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文档简介
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列实验现象和结论都正确的是选项
实验操作
现象
结论
A.
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液紫色褪色
SO2具有漂白性
B.
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应
相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多
HA是强酸
C.
灼烧某白色粉末
火焰呈黄色
白色粉末中含有Na+,无K+
D.
将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中
有白色沉淀生成
证明非金属性S>C>Si
A.A B.B C.C D.D2、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题,下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是()A.mA(g)+nB(g)pC(g),平衡时A的浓度等于0.5mol/L,将容器体积扩大一倍,达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L,则计量数m+n<pB.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中,在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0D.对于反应A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n%,此时若给体系加压则A的体积分数不变3、下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是A.丙烯酸 B.乳酸CH3CH(OH)COOHC.甘氨酸 D.丙酸CH3CH2COOH4、下列关于胶体的说法正确的是A.将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B.胶体能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象C.牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体5、一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示钛原子,黑点表示碳原子,则它的化学式为()A.TiC B.C. D.6、下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是()A.吸收氨气并防倒吸B.用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀C.分离溴苯和苯的混合物D.验证HCl的溶解性A.AB.BC.CD.D7、能把乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖溶液用一种下列试剂区分开的是()A.新制氢氧化铜浊液B.碳酸钠溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.紫色石蕊试液8、在化学实验中,玻璃棒一般不用于A.捣碎块状固体 B.转移引流液体 C.蘸取少量溶液 D.搅拌加速溶解9、你认为下列说法正确的是()A.液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定B.氢键存在于分子之间,也存在于分子之内C.对于分子,其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大D.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子,CH4是非极性分子10、用下列实验装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是A.用图1所示装置收集SO2气体B.用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C.用图3所示装置从食盐水中提取NaClD.用图4所示装置制取并收集O211、将13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中,产生标准状况下11.2L气体。向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,最多可得到沉淀的质量为()A.19.7gB.22.3gC.30.7gD.39.2g12、下列有关油脂的说法中,不正确的是A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯B.油脂都不能使溴水褪色C.油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠(或钾)盐常用于生产肥皂D.液态的油通过催化加氢转变为半固态脂肪的过程,称为油脂的氢化13、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()A.CO2和SiO2都是由相应的分子构成的B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂C.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品D.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示14、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下:下列说法不正确的是()A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应步骤D.⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水15、电解精炼铜时,下列叙述不正确的是:()A.与电源正极相连的电极是粗铜板B.阴极发生反应:Cu2++2e-==CuC.电解池的阳极材料为纯铜薄片D.粗铜板上发生氧化反应16、已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的,下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是()A.苯乙烯 B.苯甲酸C.苯甲醛 D.苯乙酮17、下列物质检验或除杂方法正确的是A.用H2除去乙烷中的乙烯B.用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸C.用银氨溶液检验淀粉是否完全水解D.用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气18、某无机化合物的二聚分子结构如图,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是()A.化学式是Al2Cl6B.不存在离子键和非极性共价键C.在固态时所形成的晶体是分子晶体D.是离子化合物,在熔融状态下能导电19、下列关于物质性质与应用的说法正确的是A.二氧化碳有氧化性,在点燃条件下能将金属镁氧化B.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品加工中大量使用C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.二氧化锰具有较强的的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂20、为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是()A.先配制0.10mol/LCH3COOH溶液,再测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH,再分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质C.取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应,测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多,则可证明醋酸为弱电解质D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质21、由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0gH2,则混合物中一定含有的金属是()A.Zn B.Fe C.Al D.Mg22、下列说法正确的是A.光照下,1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CCl4B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C.甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反应二、非选择题(共84分)23、(14分)卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如,该反应式也可表示为下面是几种有机化合物的转化关系:(1)根据系统命名法,化合物A的名称是_____________。(2)上述框图中,①_________是反应,③___________是反应。(3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:_________。(4)C2的结构简式是,F1的结构简式是______________,F1与F2互为__________。24、(12分)有机物A(C4H10O)可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化。已知:R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能团分类,A属于_________。(2)A→B的反应类型是_________。(3)A→C的转化中Na的作用是__________。(4)写出A→D的化学方程式:_______________。(5)F的结构简式是_________。25、(12分)已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水,在100℃~110℃时分解,其探究其化学性质,甲、乙两同学设计了如下实验。I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_________,由此可知分解产物中有________(填化学式)。(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在,用下列装置进行实验。D.品红溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量盐酸G.排水集气法H.安全瓶①乙同学的实验中,装置依次连按的合理顺序为:A→H→(______)→(______)→(______)→G。②证明含有SO3的实验现象是__________;安全瓶H的作用是___________。II.为测定硫酸亚铁铵纯度,称取mg莫尔盐样品,配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案:取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案(通过NH4+测定):实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。请回答:(1)甲方案中的离子方程式为___________。(2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。a.水b.饱和NaHCO3溶液c.CCl4d.饱和NaCl溶液(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温,为了减小实验误差,读数前应进行的操作是_________。(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下),则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式)26、(10分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。②所需的实验仪器有:胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有_________________________。27、(12分)硫代硫酸钠又名大苏打、海波,可以用于治疗氰化物中毒等,某化学兴趣小组通过查阅资料,设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。已知烧瓶C中发生如下三个反应:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l);S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(1)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________(写一条)(2)常温下,用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2S2O3溶液pH值约为8,测定时的具体操作是_______________________________。(3)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,有硫酸根离子生成,写出该反应的离子方程式_____________________。28、(14分)有机物J是我国自主成功研发的一类新药,它属于酯类,分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下:回答下列问题:(1)B的结构简式是________________。C的结构简式是______________。(2)D生成E的化学方程式为_________________。(3)J的结构简式是________________。在一定条件下,H自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______________。(4)根据,X的分子式为______。X有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体共有______种(已知:碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。A.除苯环外无其他环,且无一O—O—键B.能与FeCl3溶液发生显色反应C.苯环上一氯代物只有两种(5)利用题中信息和所学知识,写出以甲烷和甲苯为原料,合成的路线流程图(其它试剂自选):____________________________。29、(10分)某药物H的合成路线如下:
试回答下列问题:
(1)反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,则X的结构式为__________,A的名称为___________。
(2)反应Ⅱ的反应类型是________________。
(3)B的结构简式是____________;E的分子式为___________;F中含氧官能团的名称是_________。
(4)由C→D反应的化学方程式为______________。由G→H反应的化学方程式为_____________。(5)化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种异构体,满足下列条件的结构有_______种。
①能发生水解反应和银镜反应;②能与FeCl
3发生显色反应;③苯环上只有两个取代基。(6)参照上述合成路线,设计一条由制备
的合成路线流程__________________。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【答案解析】
A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液紫色褪色,是由于SO2具有还原性,A错误;B.等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多,说明HA与Zn反应的速率快些,HA电离出来的H+多些,只能说明HA的酸性比HB强,不能说明HA是强酸,B错误;C.灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,白色粉末中一定含有钠元素,可能含有钾元素,要透过蓝色钴玻璃片观察如果火焰呈紫色,说明一定含有钾元素,否则没有钾元素,C错误;D.将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体是二氧化碳,通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成,生成了硅酸,那么证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强,D正确;答案选D。2、D【答案解析】
A.mA(g)+nB(g)pC(g),平衡时A的浓度等于0.5mol/L,将容器体积扩大一倍,若平衡不移动,A的浓度变为0.25mol/L,达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L,说明平衡向逆反应方向移动,则计量数m+n>p,故A错误;B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中,在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),由于反应物是固体,生成物是两种气体,二氧化碳在混合气体中的体积分数不变,所以CO2的体积分数不变不能作为平衡判断的依据,故B错误;C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),该反应的ΔS<0,在常温下能自发进行,则该反应的ΔH<0,故C错误;D.对于反应A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n%,由于此反应为气体分子数不变的反应,若给体系加压平衡不移动,故A的体积分数不变,故D正确。故选D。3、D【答案解析】分析:含有碳碳双键或碳碳三键的单体通过加聚反应可生成高分子化合物;含有羟基和羧基或羧基和氨基的单体通过缩聚反应可得到高分子化合物。详解:A.含碳碳双键,可为加聚反应的单体,选项A不选;B.含-OH、-COOH,可为缩聚反应的单体,选项B不选;C.含-NH2、-COOH,可为缩聚反应的单体,选项C不选;D.只含-COOH,不能作为合成高分子化合物单体,选项D选;答案选D。4、B【答案解析】分析:A.胶体的丁达尔效应是因为发生光的散射;
B.只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象;
C.胶体是分散质直径在1-100nm的分散系,氯化铁溶液不是胶体;
D.Fe(OH)3胶体的制备方法是:向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液,加热至溶液呈红褐色即可。详解:A.将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的散射,故A错误;
B.胶体具有吸附性,吸附阳离子或阴离子,则胶体粒子带电,在电场作用下会产生电泳现象,所以B选项是正确的;
C.牛奶、墨水属于胶体、氯化铁溶液不是胶体,分散质微粒直径不同是分散系的本质区别,故C错误;
D.以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体,继续加热搅拌,发生聚沉,得到氢氧化铁沉淀,故D错误。
所以B选项是正确的。点睛:本题考查了胶体性质的分析应用,主要是胶体特征性质的理解,掌握基础是关键,题目较简单。5、B【答案解析】分析:本题考查的是复杂分子化学式的判断,明确题给模型是一个分子模型,而不是晶胞模型,直接数出其中的原子个数即可。详解:根据题意可知,图给结构就是其分子结构,分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子,根据分子模型计算钛原子个数为14,碳原子个数为13,故选B。6、D【答案解析】分析:A.苯的密度比水小在上层,不能使水和气体分离;B.二氧化硫与硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀.C、蒸馏时应注意冷凝水的流向;D、氯化氢极易溶于水。详解:A.苯的密度比水小在上层,不能使水和气体分离,则不能用于吸收氨气,可发生倒吸,选项A错误;B.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,则SO2与Ba(NO3)2反应生成的是硫酸钡沉淀,无法获得亚硫酸钡,选项B错误;C.苯和溴苯的混合物,互溶,但沸点不同.则选图中蒸馏装置可分离,但冷凝水的方向不明,选项C错误;D、装置中HCl极易溶于水,滴入水后气球膨胀,选项D正确;答案选D。点睛:本题考查了化学实验方案的评价,为高考常见题型,题目涉及氧化还原反应、化学反应速率的影响等知识,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力,题目难度不大。7、A【答案解析】分析:乙醇具有一定的还原性,甲酸、乙酸具有酸性,可发生中和反应,甲酸、葡萄糖含有醛基,可与新制氢氧化铜浊液或银氨溶液反应,以此解答该题.详解:A、加入氢氧化铜悬浊液,甲酸、乙酸发生中和反应,氢氧化铜溶解,甲酸、加热条件下葡萄糖生成砖红色沉淀,乙醇没有现象,可辨别,故A正确;B.碳酸钠溶液,只能将乙酸、甲酸分为一组,葡萄糖和乙醇分为一组,故B错误。C、除乙酸外都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C错误;D、甲酸、乙酸紫色石蕊试液变红,其余不变,故D错误;故选A。8、A【答案解析】
A.捣碎块状固体一般不用玻璃棒;B.转移引流液体必须用玻璃棒;C.蘸取少量溶液必须用玻璃棒;D.搅拌加速溶解通常要用到玻璃棒。故选A。9、B【答案解析】
A.氢键属于一种分子间作用力,与分子的稳定性无关,A项错误;B.邻羟基苯甲酸分子内的羟基与羧基之间即存在氢键,水分子之间存在氢键,所以氢键存在于分子之间,也存在于分子之内,B项正确;C.范德华力与相对分子质量和分子结构有关,有机物同分异构体的分子式相同,相对分子质量相同,其支链越多,沸点越低,C项错误;D.NH3与水分子之间存在氢键,使氨气易溶于水,所以NH3极易溶于水的原因为NH3是极性分子和氨气与水分子间存在氢键,不单单只是由于NH3是极性分子,D项错误;本题答案选B。10、D【答案解析】分析:A.收集SO2应用向上排空法;B.应排除乙醇的干扰;C.加热溶液应在蒸发皿中进行;D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气,可用向上排空法收集。详解:A.SO2密度比空气大,应用向上排空法收集,故A错误;
B.乙醇易挥发,可与高锰酸钾发生氧化还原反应,不能排除乙醇的干扰,故B错误;
C.蒸发应用蒸发皿,不能在坩埚中进行,故C错误;
D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气,氧气,密度比空气大,可用向上排空法收集,所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。11、C【答案解析】分析:将13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中,产生标准状况下11.2L气体,气体总量为0.5mol,所以金属混合物转移的电子的物质的量为0.5×2=1mol,向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,当金属阳离子恰好结合氢氧根离子生成沉淀时,沉淀的质量最大,而金属失去1mol电子生成沉淀最大时结合1mol氢氧根离子;据此分析解题。详解:将13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中,产生标准状况下11.2L气体,气体总量为0.5mol,所以金属混合物转移的电子的物质的量为0.5×2=1mol,向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,当金属阳离子恰好结合氢氧根离子生成沉淀时,沉淀的质量最大,而金属失去1mol电子生成沉淀最大时结合1mol氢氧根离子,则沉淀质量最大值为13.7+1×17=30.7g,C正确;正确选项C。12、B【答案解析】
A项、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的甘油酯,属于酯类化合物,故A正确;B项、油脂中混有不饱和脂肪酸的甘油酯时,会与溴水发生加成反应,使溴水褪色,故B错误;C项、油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐与甘油,油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应,工业上就是利用皂化反应来制取肥皂的,故C正确;D项、液态的油脂分子中有不饱和双键,能发生氧化反应易变质,为了便于运输和储存,通常与氢气发生加成反应改变油脂的结构,使其转变为半固态脂肪,这个过程称为油脂的氢化或硬化,故D正确;故选B。【答案点睛】本题考查油脂的性质,注意依据油脂的官能团分析油脂的性质是解题的关键。13、D【答案解析】
A.CO2是由相应的分子构成的,SiO2是由Si、O两种原子构成的原子晶体,不存在分子,A错误;B.水玻璃是硅酸钠的水溶液,属于混合物,可用于生产黏合剂和防火剂,B错误;C.陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品,水晶的主要成分是二氧化硅,不是硅酸盐,C错误;D.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,因此根据氧化物的顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水可知该硅酸盐可用K2O·Al2O3·6SiO2表示,D正确;答案选D。【答案点睛】选项A是解答的易错点,碳、硅虽然处于同主族,性质相似,但其氧化物的性质却差别很大。这主要是由于二氧化碳形成的是分子晶体,二氧化硅形成的是原子晶体。14、B【答案解析】
由海水中提取镁的工艺流程可知,贝壳高温煅烧,贝壳中的碳酸钙分解生成氧化钙,氧化钙与水反应制得石灰乳;向海水结晶、过滤后的母液中加入石灰乳,母液中镁离子与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀,向过滤得到的氢氧化镁沉淀中加入盐酸,氢氧化镁沉淀溶于盐酸制得氯化镁溶液,氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水合氯化镁晶体,六水合氯化镁晶体在氯化氢气流中加热脱水得到无水氯化镁,电解熔融氯化镁制备镁。【题目详解】A项、海水中镁元素含量高,原料来源于海水,提取镁原料来源丰富,故A正确;B项、电解熔融MgCl2时,镁离子在阴极得电子发生还原反应生成镁,氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气,故B错误;C项、上述工艺流程中贝壳分解涉及分解反应,得到石灰乳涉及化合反应,③④为复分解反应,最后两个反应都是分解反应,故C正确;D项、若直接加热MgCl2•6H2O,氯化氢挥发会促进MgCl2水解,使水解趋于完全得不到无水MgCl2,因Mg2+水解呈酸性,在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解,同时带走水蒸气,故一定条件为在HCl气流中,目的是抑制Mg2+水解,故D正确;答案选B。15、C【答案解析】
电解法进行粗铜的精炼:粗铜做阳极(发生氧化反应),纯铜做阴极(铜离子发生还原反应),含有铜离子的溶液做电解液。【题目详解】电解精炼铜时,粗铜为阳极,和电源正极相连,发生氧化反应;精铜为阴极,和电源负极相连,发生还原反应,阴极发生反应:Cu2++2e-=Cu;因此A、B、D选项正确,C错误;正确选项C。16、D【答案解析】
A.苯环上所有原子共面,乙烯中所有原子共面,所以苯乙烯中所有原子可能共面。故A不符合题意;B.苯环上所有原子共面,羧基上的原子可能共面,所以苯甲酸中所有原子可能共面,故B不符合题意;C.苯环上所有原子共面,甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的,所以苯甲醛中所有原子可能共面,故C不符合题意;D.苯环上所有原子共面,-CH3基团中的所有原子不能共面,所以苯乙酮中所有原子不能共面,故D符合题意;所以本题答案:D。【答案点睛】结合几种基本结构类型探究原子共面问题。苯和乙烯分子中,所有原子共面;甲烷中所以原子不共面;甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面;以此解答。17、D【答案解析】
A、乙烯和氢气发生反应生成乙烷是在苛刻的条件下发生的,不易操作和控制,选项A错误;B、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解,不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸,选项B错误;C、淀粉水解最终产物是葡萄糖,在葡萄糖分子中含有醛基,能发生银镜反应,所以银氨溶液可用于检验淀粉是否发生水解反应但不能用于检验是否水解完全,应用碘进行检验,选项C错误;D、乙醇易溶于水而乙烯不溶于水,通入水中用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气,选项D正确。答案选D。18、D【答案解析】分析:A.将二聚分子变成单分子,得BA3化学式,根据两种元素都处于第三周期,可能是PCl3
或AlCl3,再根据原子最外层都达到8电子稳定结构判断;B、根据该化合物是无机化合物的二聚分子,属于共价化合物,不存在离子键;C、化合物形成二聚分子,是分子晶体;D、该化合物是无机化合物的二聚分子,属于共价化合物。详解:将二聚分子变成单分子,得BA3化学式,根据两种元素都处于第三周期,可能是PCl3或AlCl3,而在PCl3所有原子已达稳定结构,形成二聚分子是不可能的,所以只可能是AlCl3,该化合物的化学式是Al2Cl6,A说法正确;该化合物是无机化合物的二聚分子,属于共价化合物,不存在离子键,只存在Cl-Al键,Cl与Cl之间没有形成非极性共价键,所以也不存在非极性共价键,B说法正确;C、该化合物是无机化合物的形成的二聚分子,属于共价化合物,是分子晶体,C说法正确;该化合物是无机化合物的二聚分子,属于共价化合物,不存在离子键,也不是离子化合物,在熔融状态下不能导电,D说法错误;正确选项D。19、A【答案解析】
A.二氧化碳有氧化性,在点燃条件下能将金属镁氧化为氧化镁,故A正确;B.二氧化硫有有毒,不能在食品加工中大量使用,故B错误;C.二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,故C错误;D.在H2O2分解中二氧化锰作催化剂,故D错误;答案选A。20、C【答案解析】
证明醋酸为弱酸,可通过证明醋酸为弱电解质,不能完全电离,如等浓度的强酸对比或测定强碱溶液的酸碱性等,则可测一定物质的量浓度醋酸溶液的pH值,测一定物质的量浓度醋酸溶液稀释一定倍数前后溶液的pH,测醋酸钠溶液的pH等。【题目详解】A.0.10mol•L-1CH3COOH溶液,醋酸是一元酸,如果醋酸是强酸,溶液的pH是1,如果大于1,则证明醋酸是弱电解质,选项A正确;B.0.01mol•L-1和0.10mol•L-1的CH3COOH溶液,如果醋酸是强酸,溶液的pH分别是2和1,两者的pH相差1个单位,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质,选项B正确;C.取等体积、等c(H+)的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应,测得反应过程中醋酸产生H2速率较快且最终产生H2较多,则可证明醋酸为弱电解质,选项C错误;D.如果醋酸是强酸,则CH3COONa是强酸强碱盐,其水溶液呈中性,若常温下醋酸钠溶液pH>7,则可证明醋酸是弱电解质,选项D正确。答案选C。【答案点睛】本题考查酸弱电解质的判断,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意常见的弱电解质的判断方法有:测一定物质的量浓度溶液的pH,测其常见盐溶液的pH等。21、C【答案解析】
1.0g氢气的物质的量为1.0g÷2g/mol=0.5mol,假设金属都为+2价金属,则混合金属的平均摩尔质量为10g÷0.5mol=20g/mol,Zn的摩尔质量为:65g/mol>20g/mol,Fe的摩尔质量为:56g/mol>20g/mol,Mg的摩尔质量为:24g/mol>20g/mol,Al为+2价时的摩尔质量为:27g/mol×2/3=18g/mol<20g/mol,根据以上分析可知,混合金属中一定含有铝元素,才能满足平均摩尔质量=20g/mol,所以C正确,答案选C。【答案点睛】本题考查了混合金属与酸反应的化学计算,注意掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法,难点是铝的平均摩尔质量的换算。另外如果含有与酸不反应的金属,则可以把其摩尔质量视为无穷大,例如铜等。该题也可以通过计算转移1mol电子时消耗的金属质量进行对比。22、B【答案解析】
A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃,同时生成氯化氢,产物中物质的量最多的是氯化氢,A错误;B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下可发生取代反应,生成硝基苯,B正确;C.乙烯能与溴反应而被消耗,不能分离,C错误;D.苯不含碳碳双键,但可与氢气发生加成反应,D错误。答案选B。二、非选择题(共84分)23、2,3二甲基丁烷取代加成同分异构体【答案解析】
烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B,B发生消去反应生成C1、C2,C2与溴发生加成反应生成二溴代物D,D再发生消去反应生成E,E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成,故C2为,C1为,则D为,E为,F1为,F2为;【题目详解】(1)根据系统命名法,化合物A的名称是:2,3-二甲基丁烷;(2)上述反应中,反应(1)中A中H原子被Cl原子确定生成B,属于取代反应,反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应;(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为:;(4)由上述分析可以知道,C2的结构简式是,F1的结构简式是,F1和F2分子式相同,碳碳双键物质不同,属于同分异构体。24、醇取代反应还原剂CH3CH=CHCH3+H2O【答案解析】
A分子式是C4H10O,该物质与浓硫酸混合加热反应产生D,D发生信息反应产生C2H4O,则E是CH3CHO,逆推可知D是CH3CH=CH-CH3,A是,A与Cl2在光照条件下发生饱和C原子上的取代反应产生的可能是一氯取代醇,也可能是多氯取代烃;A含有醇羟基,与金属Na可以发生置换反应产生C为;D是CH3CH=CH-CH3,分子中含有碳碳双键,在一定条件下发生加聚反应产生高分子化合物F是。【题目详解】(1)按官能团分类,A是,属于醇类物质。(2)A是,与氯气在光照条件下发生取代反应产生氯代醇;所以A→B的反应类型是取代反应。(3)与Na发生置换反应产生和H2,在该反应中Na元素的化合价由反应前单质的0价变为反应后中的+1价,化合价升高,失去电子,表现还原性,所以A→C的转化中Na的作用是作还原剂。(4)A是,与浓硫酸混合加热,发生消去反应产生CH3CH=CHCH3和H2O,所以A→D的化学方程式:CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定条件下发生加聚反应产生聚2-丁烯,其结构简式是。【答案点睛】本题考查了醇的消去反应、取代反应的条件、反应产物即产物的性质、物质结构简式是书写及反应方程式的书写等知识。掌握结构对性质的决定作用及各类物质的官能团是本题解答的关键。25、溶液变红NH3FDEF中出现白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移动量气管(滴定管),使左右两边液面相平【答案解析】
Ⅰ.(1)莫尔盐受热分解,分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体,根据装置图可知,碱石灰可以吸收酸性气体,氨气遇到酚酞溶液会变红色,所以装置C中可观察到的现象是溶液变红,由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3,装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体,故答案为:溶液变红;NH3;(2)①要检验生成SO3(g)、SO2(g)及N2,在甲组实验中的装置A产生气体后,经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3,再通过品红溶液检验SO2,用浓氢氧化钠除去二氧化硫,用排水集气法收集氮气,所以装置依次连接的合理顺序为A、H、F、D、E、G,故答案为:F;D;E;②由于产生的气体中有氨气,所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸,可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀,排除SO2的干扰,SO3通入氯化钡溶液中可以产生硫酸钡沉淀,二氧化硫能使品红褪色,所以装置F中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化,排除SO2的干扰,含有SO3的实验现象是F中有白色沉淀,三氧化硫、二氧化硫等易溶于水,安全瓶的作用是防止倒吸,故答案为:F中出现白色沉淀;防倒吸;Ⅱ.(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性,能氧化亚铁离子为铁离子,反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,故答案为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;(2)乙装置中导管在液面以上,符合排液体收集气体要求,量气管中液体应不能溶解氨气,氨气易溶于水,难溶于四氯化碳,故用排四氯化碳法收集,故答案选c;(3)气体体积受温度和压强影响较大,则读数前应进行的操作是上下移动量气管(滴定管),使左右两边液面相平,故答案为:上下移动量气管(滴定管),使左右两边液面相平;(4)VL氨气的物质的量为:V/22.4mol,mg硫酸亚铁铵样品中含N的物质的量为500mL/25mL×V/22.4mol=20V/22.4mol,硫酸亚铁铵的纯度为:,故答案为:。【答案点睛】本题考查性质实验方案设计,侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力,综合性较强,难点是排列实验先后顺序,根据实验目的及物质的性质进行排列顺序,注意要排除其它因素干扰。26、11.9BD16.8500mL容量瓶【答案解析】分析:(1)依据c=1000ρω/M计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度;(2)根据该物理量是否与溶液的体积有关判断;(3)①根据稀释定律,稀释前后HCl的物质的量不变,据此计算需要浓盐酸的体积;②利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液,需要的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。详解:(1)由c=1000ρω/M可知,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L;(2)A.溶液中HCl的物质的量n=cV,所以与溶液的体积有关,A错误;B.溶液是均一稳定的,溶液的浓度与溶液的体积无关,B正确;C.溶液中Cl-的数目N=nNA=cVNA,所以与溶液的体积有关,C错误;D.溶液的密度与溶液的体积无关,D正确;答案选BD;(3)①令需要浓盐酸的体积为V,根据稀释定律,稀释前后HCl的物质的量不变,则:V×11.9mol/L=0.5L×0.400mol/L,解得:V=0.0168L=16.8mL;②利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液,需要的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,因此还缺少的仪器有500mL容量瓶。27、调节硫酸的滴加速度用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,与标准比色卡对照,读出溶液的pH值S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-【答案解析】分析:A中的Na2SO3中加入浓硫酸生成SO2,装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq);2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l);S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq),反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O,E中盛放NaOH溶液进行尾气处理,防止含硫化合物排放在环境中。详解:(1)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以通过调节硫酸的滴加速度控制SO2生成速率,故答案为调节硫酸的滴
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