2021年浙江省温州市樟台中学高二化学期末试卷含解析

2021年浙江省温州市樟台中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2011年是国际化学年.中国的宣传口号是“化学——我们的生活.我们的未来”。下列有关叙述不正确的是（

）A．大量排放SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．采用纳米二氧化钛光触媒技术.将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量参考答案：A略2.下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（

）

A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．③④⑤参考答案：D3.药物阿斯匹林的结构如下。在NaOH溶液中加热反应，1mol该物质最多可以消耗（

）mol的NaOH

A.1mol

B.2mol

C.3mol

D.0.5mol参考答案：C略4.考古专家常用C-14作为断定古化石的年代，C-14中的中子数与质子数之差为A.2

B.8

C.10

D.18参考答案：AC-14质量数为14，质子数为6，中子数=质量数-质子数=14-6=8，所以中子数与质子数之差为8-6=2，A正确；正确选项A。5.下列说法与盐类的水解有关的是()。①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；③蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气；⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；⑨草木灰与铵态氮肥不能混合施用。A．①④⑦

B．②⑤⑧

C．③⑥⑨

D．全部参考答案：D略6.．下列有关化学反应速率的说法正确的是（

）

A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率

B．100mL2mol·L–1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D略7.H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大参考答案：BC8.某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝1参考答案：AK越大，该反应正向进行的程度越大，越有利于C的生成，A正确；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝，故由m＋n＝p，无法判断K的大小。9.下列说法中可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（

）

A．1

mol

N≡N键断裂的同时,有3mol

H-H键生成

B．1

mol

N≡N键断裂的同时,有3mol

H-H键断裂

C．1

mol

N≡N键断裂的同时,有6mol

H-H键断裂

D．1

mol

N≡N键断裂的同时,有6mol

H-H键生成参考答案：A略10.下列反应中，属于加成反应的是A．CH4+Cl2错误！未找到引用源。CH3Cl+HCl

B．CH2=CH2+HCl错误！未找到引用源。CH3CH2Cl△

C．2CH3CH2OH+O2错误！未找到引用源。2CH3CHO+2H2O

D．参考答案：B11.下列叙述正确的是

A.1mol任何气体的体积都约为22.4L

B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC.标准状况下，1mol水所占有的体积是22.4LD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1mol参考答案：D略12.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A、

I-

B、

C、

D、

参考答案：D略13.下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（

）A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀参考答案：D略14.某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是（

）A．大于

B.小于

C.等于

D.不能确定参考答案：D略15.如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（）A．两条曲线上任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．T＜25C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D．只采用升温的方式，可由a点变成d点参考答案：A【考点】离子积常数；水的电离．【分析】A．两条曲线表示两种温度下的离子积常数曲线，c（H+）．c（OH﹣）=Kw；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大；C．要根据溶液中c（H+）、c（OH﹣）的相对大小判断溶液酸碱性；D．a点溶液呈中性、d点溶液呈碱性，且d的离子积常数大于a．【解答】解：A．两条曲线表示两种温度下的离子积常数曲线，所以两条曲线上任意点均有c（H+）．c（OH﹣）=Kw，故A正确；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，T℃下离子积常数大于25℃，所以T＞25，故B错误；C．c点c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；b点c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，故C错误；D．a点溶液呈中性、d点溶液呈碱性，且d的离子积常数大于a，所以应该采用升高温度且加入碱的方法使a点变为d点，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某实验兴趣小组通过如下的实验装置制取乙炔，并进行一系列有关乙炔的性质实验，根据所学知识试回答以下问题：(1)写出实验室制乙炔的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿检验装置的气密性的方法_______________________________________________(2)制得的乙炔通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是____________________________________________，乙炔发生了__________反应。(3)使用NaOH稀溶液代替水或饱和食盐水的原因是_____________________________。使用底部有孔的小试管的作用是_____________________________。参考答案：(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑关闭调速器开关，从小试管中注入水，使小试管中液面高于集气瓶中液面，静置，若液面不变化，则说明气密性良好。(或其它合理答案)(2)KMnO4酸性溶液褪色；氧化

(3)因为CaC2与H2O反应，其实质是CaC2与H2O电离的H+，改用NaOH稀溶液，H+浓度更小，便于控制速率吸收生成的杂质如硫化氢等。(或其它合理答案)

(答对项中任1点，给2分)调节集气瓶内的压强，不致于压强过大挤出橡皮塞。

(或其它合理答案)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。

（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：

；图b：

。

参考答案：（1）NO2+CO=NO+CO2

ΔH=-234KJ/mol（2）ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6

=0

ΔH6

=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5略18.（8分）化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有▲的断裂和形成。（2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=▲。（3）已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H=－283.0kJ/mol

CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=－726.5kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为▲。（4）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol。①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为▲；②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、

▲

。参考答案：（1）化学键

（2）－185kJ/mol（3）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

△H＝－443.5kJ/mol

（4）①1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH＝﹣57.3kJ/mol②温度计试题分析：（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有化学键的断裂和形成；（2）根据键能可知反应热△H=436+243-2×432kJ/mol=－185kJ/mol；（3）将方程式CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)减去CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)可得到：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H＝－726.5kJ/mol－（－283.0）=－443.5kJ/mol；（4）表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=﹣57.3kJ/mol；测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、及温度计。19.(7分)以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料

O

—OCH2———C—

的路线：

n

O2

催化剂

C(C8H8O2)

NaOH/H2O

A

Cl2

D

B

A

光

浓H2SO4

△

O

nD

—OCH2-

—C—

n

已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；②同一碳原子连2个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：-H2O

H2O/OH-

Cl

OH

—C—

—C—

——C—

Cl

OH

O

③C可发生银镜反应。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的分子式为______________；

（2）由A生成B的化学方程式为___________________________________________;反应类型是______________________________;(3)由B生成C的化学方程式为_______________________________________________,该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应为____________________________;(4)D的结构简式为_____________________,D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有___________________________________________________(写出其中一种物质的结构简式).参考答案：(1)C