2020中考化学专题复习实验探究题

2020中考化学专题复习实验研究题2020中考化学专题复习实验研究题36/36膂PAGE36葿蕿袈肀袅芃蚀莄芈腿羈羀羂蒅莂袇肇螈肈袀莃蒂袀膅薂莇虿螀芆蚃羄蚇芁羆蝿蚀蚇袄蒂羅肀衿蝿薀肈袁膄薇肃蒈衿薁膅肂袅袅袁肇罿蒁薅莃莃莇蚀蚆聿莁羆薄肅蚅荿薀腿芁莇薂薃羃蒂腿芈膁薄螃芅蒆膁螈芈肁羅羄蚃螄羀莇莈羁莆羁蒅芆羃袆蒈羁螇膂袂薄螂蝿薈袂膈蒃薄膆薀莈蚈螂芄蚄肂蒄荿羇螈蚂蚅蚁螄羆莂薇袈薂肆袃膂芄膁蒀袇蒂蒇肄羄螇袀聿羇蒂袈芅莂肅羃蚈肇莂肅节肄蚇蚂芇膇羈蒆蒃袆袅蒁袆芇衿袇螄芃蒇艿虿莇蝿芇蚁羅螅节芈蒇蝿莄羂蒃芇肁袈蒇虿螅膄膅薆螀蒇袀蕿膆莅薃袄袃莀羀葿薇莂莅莆薂罿肀荿羈薃螃蚄莁薈膀艿肅袄蒅芆膀膇膀膀蒆螁羂蒄膂螆芀膀袆肂蚄肆羁蕿莀薈芇螂膂袂螀螇蒀蒈蒄羃袄蒅葿莆蕿莈袅羀节蚃薂羅虿芈芆膁羄芅芁薄蝿芈蚇蒂蒂薃肀莇蝿腿肈荿膄肅肃羆衿聿膅蚀袅莃袁薅罿罿薅袁莃袅蚀膅聿衿羆肃肅膄荿肈腿蝿莇肀薃蒂蒂蚇芈蝿薄芁芅羄膁芆芈虿羅薂蚃节羀袅莈蕿莆葿蒅袄羃蒄蒈蒀螇螀袂膂螂芇薈莀膈羁薄蚄薀袆蚈芀芄膂肂羂荿蒆螈膀蚅膀螄蒅莂肅袈膀肆莁膂螃膁羈袇肀蒇薂羄莅袀薇羇羀袈袃莂薃羃膆肇袀肅螀肄膅蚂螅膇蒇蒆肁袆蒃蒁莄芇蒇袇节芃羅艿芇莇莇芇艿羅芃节袇蒇芇莄蒁蒃袆肁蒆蒇膇螅蚂膅肄螀肅袀肇膆羃薃莂袃袈羀羇薇袀莅羄薂蒇肀袇羈膁螃膂莁肆膀袈肅莂蒅螄膀蚅膀螈蒆荿羂肂膂芄芀蚈袆薀蚄薄羁膈莀薈芇螂膂袂螀螇蒀蒈蒄羃袄蒅葿莆蕿莈袅羀节蚃薂羅虿芈芆膁羄芅芁薄蝿芈蚇蒂蒂薃肀莇蝿腿肈荿膄肅肃羆衿聿膅蚀袅莃袁薅罿2020中考化学专题复习实验研究题2020年中考化学专题训练：实验研究题

为研究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组试一试用不同样的方式进行实验。

【查阅资料】

Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：

物质Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2

Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3

8.5。

【实验研究】

1）实验一：毛毛雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入必然量的水，马上

拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，毛毛雨另取一同样的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，马上拧紧瓶盖，振荡，获得溶液X，此时观察到的现象是________，实验中，毛毛雨采用两只

矿泉水瓶做比较实验的目的是________。

2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色积淀产生，该反应的化学方程式为________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是________。

3）实验三：小华取实验一所得溶液×少许，向其中加入过分的BaCl2

溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈

________色，证明溶液中有NaOH节余。实验中，小华没有直接向少量溶液中滴入酚酞试液，原因是________。

4）实验四：兴趣小组将CO2连续通入必然浓度必然量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。

图1中，BC段发生反应的化学方程式为________。图2中，DE段温度变化的原因是________。

（5）【反思感悟】

实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及________

转变等视角多维度研究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，能够经过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

西西和建设两位同学为研究硫酸的化学性质，做了以下实验：

1）试管A中的现象是________，反应后试管B中可能含有的离子是________(写离子符号)；试管C中反应的化学方程式________；建设同学把D、E试管内反应后的溶液倒入同一个烧杯中，观察到无明显现象，建设同学认为D试管中氢氧化钠溶液和稀硫酸必然恰好完好反应，请谈论建设同学的说法________。

2）【提出问题】E试管中反应后溶液中溶质是什么？猜想一：Na2SO4

猜想二：Na2SO4、H2SO4

西西同学的猜想：________(写化学式)。

3）【实验考据】西西同学取少许E试管反应后液体于试管中，向其中加入________观察到________，证明自己的猜想是正确的。

结合建设同学的实验，可推知D试管溶液中溶质为________。

4）【交流总结】在解析某溶液含有的溶质时，可依照与其混杂的溶液中________及混杂后的________来得出结论。

甲、乙两组同学为研究氢氧化钙的化学性质。分别做了以下同样的四个实验：请回答以下问题：

1）试管D中的现象是________。

2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式________。

3）【连续研究】

实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：①甲组烧杯底部有白色积淀，上层清液为无色。则上层清液中必然含有的溶质是________（指示剂除外)，可能含有的溶质是________。

②乙级烧杯底部有白色积淀。上层清液为红色，则上层清液中必然没有的离子是________。

4）【拓展延伸】

甲、乙两组同学共同谈论后一致认为两个烧杯底部的白色积淀为同一

物质，请写出本实验过程中产生该白色积淀的化学方程式

________(写一个即可)。

4.（1）已知将CO2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊；连续通CO2气体，溶液由浑浊又变澄清，反应的化学方程式为________。某化学兴趣小组由此欲研究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成。

2）（提出问题）CO2与NaOH溶液反应后的溶质由哪些物质组成？（查阅资料）

①NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O②盐酸滴入碳酸钠溶液中，实质反应分两步进行：第一步反应：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3

第二步反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑（提出猜想）

猜想1：溶质为Na2CO3

猜想2：溶质为NaHCO3

猜想3：溶质为________(填化学式，下同)

猜想4：溶质为________（3）（实验方案）

.甲组同学为确定CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计以下实验方案。

向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色积淀生成，过滤后向滤液中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则溶质为________。

（4）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若无白色积淀生成，向溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则溶质为________。

（5）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色积淀生成，过滤后向滤液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则溶质为________。（6）Ⅱ.乙组同学依照甲组同学的猜想，经过定量解析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系表示图，请依照图象确定溶质成分。A

Na2CO3

B

________

C________D________

实验室常用以下装置制取气体，请你依照所学知识回答以下问题：1）仪器a的名称是________。

2）实验室用氯酸钾制取氧气时，采用的发生装置是________(填字

母序号)。若改用以下列图装置收集氧气，则气体应从________端进(填“a”或“b”)。

3）实验小组同学取必然浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为________；

4）将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为研究其原因，小组同学谈论后作出以下猜想：

（作出猜想）A石灰水已经完好变质B气体中有挥发出来的HCl气体（实验研究）小组同学设计了以下实验来考据。请你帮助完成实验，填写以下表格：实验步骤实验现象实验结论①取少许石灰水于试管中，并向试管中滴加几________猜想A不滴无色酚酞试液，振荡成立气体中有产生白色沉HCl②将生成的气体通入________溶液中猜想B成淀

立

（5）（查阅资料）碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

（拓展延伸）若是用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接序次为B→（________）→（________）→C(填字母序

号)。

6.NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、储藏及应用拥有重

要意义。

（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程

通电式为2NaCl＋2HO_2NaOH＋Cl↑＋X↑。X的化学式为________。2_22）为了研究NaOH样品中可否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计以下实验方案：

注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为________。②试剂X为________溶液；可证明NaCl存在的现象是________。

（3）某兴趣小组试图经过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的

NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了以下列图装置并进行以下实验：

步骤一：取必然质量的样品，加入气密性优异的锥形瓶中，尔后在分

液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。

步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，

关闭旋塞，称出装置总质量为m2。

①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是________。

②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的

想法不合理，原因是________。

（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液冲洗必然量石油产品中节余

H2SO4，共耗资NaOH溶液20g，冲洗后的溶液呈中性。这必然量石

油产品中所含H2SO4的质量为________（写出计算过程）。

化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的

NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了研究的欲望。

2+﹣在水溶液中不能够大量共存（查阅资料）Ca和OH（提出问题）这瓶NaOH溶液必然变质了，其变质程度如何呢？

（提出猜想）猜想一：NaOH溶液部分变质猜想二：NaOH溶液完好变质

（实验研究）

1）氢氧化钠溶液变质的原因为________（用化学方程式表示）。

2）小华设计了以下实验进行研究，请依照表中内容填写：

实验步骤现象结论

步骤取少许NaOH溶液样品于试管中，向其产生白

一中滴加过分的CaCl2溶液色积淀猜想________

步骤酚酞溶成立

过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。

二液变红

若是步骤一中白色积淀由两种物质组成，则两种物质是________（填

化学式）；步骤二中依照酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有

________（填字母）。

A．CaCl2B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3和NaOH

（3）（实验反思）

以下物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba

OH）2溶液，不能够取代步骤一中CaCl2溶液的是________（填序号）。

4）步骤二中用别的一种试剂取代酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为________。

“比较实验”是科学研究的重要方法，依照以下所示的实验表示图回答以下问题。1）硫酸铜溶液呈蓝色，为研究哪一种粒子使溶液显蓝色，可选择用作比较的试剂是________溶液。

2）如图二，现象①②说明物质燃烧需要与________（填名称）接触，实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证了然燃烧的另一个条件是________。

3）①如图三，同学们做了试管A、B的比较实验，发现试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解，该实验说了然影响物质溶解性的因素是________。

②同学们又补充了试管C所示实验，他们想研究的影响物质溶解性的因素是________。

市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包特别感兴趣，进行了以下研究。

（查阅资料）

①发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。

②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH

溶液。（成分研究）取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。

1）小吴用磁铁凑近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有________。用磁铁将该物质全部吸出后，节余粉末为样品A。

2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变________色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入

________，看到白色积淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。

3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：

猜想一：只存在上述三种中的一种；猜想二：上述三种同时存在；

猜想三：存在铝粉和炭粉；猜想四：存在镁粉和铝粉；猜想五：________。

4）（实验考据）小施用样品A进行实验，流程以下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色积淀生成，此后又全部消失，最后获得的是无色溶液E。

（实验结论）

不溶物D是________。大家结合实验现象谈论后，认为猜想________正确，原因是________。

（5）（原理研究）

小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速高升，B中有气泡产生，该气体为________（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能够长时间保温。

（猜想）大家英勇猜想应该还有其他放热反应存在。

（实验考据）

同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀

实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并连续较长时间。该现象很好地

讲解了发热包的保温机理。

（拓展活动）

在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时第一世成一种碱。请写出该反应的化学方程式________。

实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

（实验名称）粗盐的提纯（查阅资料）

①粗盐中含有泥沙及少许可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。②Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。（主要玻璃仪器）量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

（主要试剂）粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水

1）（实验过程）步骤

及目过程及说明

的

一、去1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶清除粗2．过滤去除泥沙的溶液I

盐以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：

中的溶解时：________；

泥沙过滤时：________。

将溶液I按如图流程图进行办理：

二、去

除可

溶

性杂

1、加入“过分NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是质

________。

2、过滤后，所得的滤渣成分有________种。

3、判断“稀盐酸适合”的方法是________。三、获将溶液Ⅱ注入________（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察

得产到________，停止加热，利用余热蒸干。装置完好冷却后，

品获得干燥的产品9.4g。

四、数

据处该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%

理

（2）（结果与反思）

实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是________。

3）小明提出，若是步骤二中只调换“过分的NaOH溶液”与“过分的BaCl2溶液”的加入序次，对除杂结果也不会产生影响，你________

（填“赞成”或“不同样意”）小明的见解。

盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。

（1）①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是

________(填仪器名称)。

②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体________g，

若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会

________(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。

（2）研究活动:以NaCl为原料能够制取金属钠。兴趣小组同学认为

Na是爽朗金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。

（提出问题）Na与CuSO4溶液反应，可否有Cu生成？（设计实验）兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。

向大试管中加入必然体积煤油。

用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。

打开活塞，经过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。

（实验现象）(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状积淀和少许黑色固体生成。(3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。

（查阅资料）①Na平时存放在煤油中；②煤油不溶于水且不与水反应；

③2Na+2HO=2NaOH+H↑；④Cu(OH)2??CuO+H2O。__

（实验解析）

依照上述信息，可获知金属钠的物理性质是________(答出一点即可)。

（3）实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。

①便于增加CuSO4溶液②收集气体③防范压强过大冲开活塞（4）对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过谈论，消除了SO2，原因是________。经过进一步实

验，确认气体是H2.

5）将反应后的混杂物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完好溶

解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。（实验结论）Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。

（实验反思）Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是________。

（定量解析）另取必然量上述CuSO4溶液。完成以下实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数________。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)参照答案

（1）瓶子变瘪，且比装水的更瘪；证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应

（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙

（3）红；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红

（4）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热（5）能量

（1）溶液由紫色变为红色；H+；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；错误，若D

试管中氢氧化钠溶液过分，无论E中稀硫酸与碳酸钠可否恰好完好反

应，D、E混杂后都无现象，因此不能够说明D试管中恰好完好反应(或

若D试管中稀硫酸过分，且E中碳酸钠被耗尽时，D、E混杂后也无现象，因此不能够说明D试管中恰好完好反应)

2）Na2SO4、Na2CO3

3）稀盐酸；溶液中有气泡产生；Na2SO4或Na2SO4和NaOH

4）溶质的成分；现象

（1）澄清石灰水变浑浊

2）2HCl+Ca(OH)=CaCl2+2HO

3）NaCl；CaCl2；H+

4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

4.（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO