2022-2023学年人教版必修二 5.1.1 硫和二氧化硫 学案

.1.1硫和二氧化硫【学习目标】1.了解硫的存在、物理性质和化学性质。2.掌握硫的氧化物——SO2和SO3的物理性质、化学性质；了解可逆反应的特点。3.二氧化硫的制备。4.硫的氧化物的污染与治理。【学习重难点】重点：1.硫的氧化物——SO2和SO3的物理性质、化学性质。2.二氧化硫的制备以及相关性质验证。难点：1.硫的氧化物的化学性质。2.二氧化硫和氯气漂白性的区别。3.设计实验验证性质。【课前小测】比较大小：(1)比较化合物的酸性H2SiO3HClO4H3PO4(2)比较化合物的碱性NaOHAl(OH)3Mg(OH)2(3)比较化合物的稳定性H2OSiH4HClH2SPH3【学习过程】一、硫（一）硫元素的存在形态和结构1.存在形式：游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩层中化合态：主要以固态和。2.硫的结构硫元素位置原子结构示意图非金属性主要化合价第周期族比氧（二）硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2（三）化学性质1.从化合价的角度认识硫单质的化学性质eq\o(S,\s\up6(－2))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(S,\s\up6(＋4))①硫与金属的反应（以Na、Fe、Cu为例）：②硫与非金属的反应（以O2和H2为例）：③硫与碱溶液的反应（以NaOH为例）：二、二氧化硫1.物理性质（1）物理性质色、态、味密度溶解性毒性比空气易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约体积SO22.二氧化硫的化学性质实验操作（1）（2）测溶液pH实验现象（1）试管中（2）pH试纸呈振荡后，再加热溶液结论SO2，且溶液呈性【归纳总结】可逆反应：相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行有关反应方程式或反应现象：①漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质。加热或久置可_______________。②还原性：与O2反应：________________________。与与KMnO4反应________________________。③氧化性：_______________________。④酸性氧化物通性：与H2O反应：_______________________。与NaOH反应：___________________________。3.二氧化硫的制备与性质总结（1）常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。①制取原理：②综合实验装置（2）实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。①制取原理：②综合实验装置（3）二氧化硫的收集方法：。（4）尾气处理：。（二）三氧化硫的性质SO3熔点，常温下为在标准状况下为、针状，能与水反应放出大量的热，SO3是氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：1.与水反应：2.与碱性氧化物(CaO)：3.与碱［Ca(OH)2］：三、常见漂白剂的分类及漂白原理1.漂白剂的三种类型漂白类型

漂白原理

特点

举例

氧化型加合型吸附型2.SO2和Cl2的漂白性比较(1)通入品红溶液(2)通入紫色石蕊试液注意：(1)漂白是有机色素失去原有颜色的过程，可能发生化学反应，如氧化型和结合型，也可能不发生化学反应，如吸附型。(2)SO2的漂白性实质是H2SO3与有色物质结合成不稳定的无色化合物。干燥的SO2无漂白性。四、硫的氧化物的污染与治理（1）硫的氧化物来源、危害及治理硫酸型酸雨的形成过程：【当堂检测】1.下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④B.①②③C.②③④D.②③2.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是()A.CO2B.NH3C.Cl2 D.H2S3.下列关于硫的叙述中，正确的是()A.硫只以化合态存在于自然界中B.硫是一种黄色、能溶于水的晶体C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫D.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫4.A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A、B分别通入品红溶液中，品红溶液都变为无色。将A通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A______，B______。(2)写出A与NaOH反应的化学方程式：________________或________________。(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是___________。参考答案【课前小测】(1)HClO4>H3PO4>H2SiO3(2)NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3(3)H2O>HCl>H2S>PH3>SiH4【学习过程】一、（一）1.硫化物；硫酸盐2.答案：三ⅥA弱－2、＋4、＋6（二）硫黄，黄色晶体，难，微溶，易。（三）eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(被还原))

eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(→,\s\up7(被氧化))eq\o(S,\s\up6(＋4))①2Na+S==Na2SFe+S==FeS2Cu+S==Cu2S点燃②S+O2==SO2S+H2==H2S③3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O点燃二、1.答案：无色有刺激性气味的气体，大，40，有毒2.液面上升，红色，溶液红色褪去，恢复红色易溶于水，酸，SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定3.①恢复原来颜色；②2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3；5SO2＋2KMnO4＋2H2O==K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4③SO2＋2H2S=3S＋2H2O④SO2＋H2O⇌H2SO3(可逆反应)；SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O4.（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O（3）向上排空气法（4）NaOH溶液吸收（二）16.8度，液体，固体，晶体，酸SO3+H2O===H2SO4；SO3+CaO==CaSO4SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O三、1利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色；不可逆，退色后不能恢复原来颜色；HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等；与有色物质结合生成新的无色物质；可逆，在一定的条件下又能恢复原来的颜色；SO2使品红褪色；具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色；部分吸附剂可重复使用；活性炭、胶体四、①SO2→SO3：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3。②SO2→H2SO3：SO2＋H2OH2SO3。③SO3