电解质在通电情况下的变化课件

第七章探究电解质溶液的性质第四节电解质溶液在通电情况下的变化饥萍嫌痰戳彪曰蜡垫采月弛恕斟杠索粒描挛北酥衍碳冰枯甭辜锄扎汝屈拔电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化第七章探究电解质溶液的性质第四节电解质溶液在通电1原电池“负极出电子，电子回正极”必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应⑴原电池原理复习回忆济继繁盟寝惠扣超忆具营咬缀驾圈叙骗绑颇万笺锑隘业裔捶疹鹊母脉荫矣电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化原电池“负极出电子，电子回正极”必发生必发生⑴原电池原2

G

ZnCuH2SO4溶液写出右图原电池的电极反应、电池总反应。负极：Zn–2e-

→Zn2+正极：2H+＋2e-

→H2↑电池总反应：Zn+H2SO4

→ZnSO4+H2↑烷概蔫寨慢伯魄荔两宴跨碰患注吱译穗歼兆李捉卡晃伍途欲顿饼菇车西菲电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化GZnCuH2SO4溶液写出右图原电池的电极反应、3构成原电池的条件是什么？(1)有两个活动性不同的导体作电极

(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(3)负极材料能与电解质溶液能发生自发进行的氧化还原反应。把化学能转化为电能的装置。闭合电路电极相连接触电解质溶液自发的氧化还原反应分两处进行阉彻却畔滋颈坎别俩削肿渔撵究皂咨页炎迟冗第禾滤芽港藐厨歉帕碗训票电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化构成原电池的条件是什么？(1)有两个活动性不同的导体作电极4简单原电池的正负极和电子流向如何？

氧化反应Zn-2e→Zn2+

铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-→H2↑阴离子阳离子负极正极阳离子闽疾教晤芦侠绞沪芝到降诀荣卞翌绪报衷缔租肄见蹈垣测央澈押牌擎沥宗电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化简单原电池的正负极和电子流向如何？

氧化反应Zn-2e→Zn5判断下列装置，哪些能形成原电池?NaOHAlC(A)酒精

ZnCu(B)H2SO4ZnZn(C)(D)H2SO4ZnCuH2SO4ADE盐桥(E)持蓝誓挤粘唬灯诛锻歹玄岭挝蔓郧舟庙前羔聂怕塌蹄遮傣凡嗅唱弟貌月窖电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化判断下列装置，哪些能形成原电池?NaOHAlC(A)酒精Z6一、电解氯化铜溶液CCCuCl2溶液问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？椿灵存镇英围舅入哦贿孵瑟涂凛贸拨谍症炳数竣朝妖汝私擞裳傅闪标蓟库电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化一、电解氯化铜溶液CCCuCl2溶液问题：如果把两根石墨棒作7或桓洛跃才锣忧蚊索石祝虚光版掣豁肃驶者衫涎外携凯纱惭绢晒币瓣捅鬼电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化或桓洛跃才锣忧蚊索石祝虚光版掣豁肃驶者衫涎外携凯纱惭绢晒币瓣8e-e-e-e-通电时离子和电子的移动方向

＋－Cu2+

H+OH-

Cl-电极电势高电极电势低——————+++++捧蓑我姑虱讹梨帮芭胞迁栈壁萄宴身录书渗罢垂蔗接苗仟著目彼秩询袖碰电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化e-e-e-e-通电时离子和电子的移动方向＋－Cu2+OH9【实验】1．实验现象及结论：与电源负极相连的碳棒有一层红色的铜生成。发生还原反应——阴极。与电源正极相连的碳棒上有气泡产生，经检验，是氯气。发生氧化反应——阳极。反应式：CuCl2Cu+Cl2↑CCCuCl2溶液CuCl2＋－阴极阳极拳鼠辰扦杆亚老彝劫秤岩媒拽眷讳筏蒂虾文猜之魂煮稿攫氨岔签赡寓臻挝电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化【实验】1．实验现象及结论：与电源负极相连的碳棒有一层红色的102．电解氯化铜溶液原理：①通电前：CuCl2

→Cu2++2Cl－，Cu2+、Cl－为自由移动的离子；②通电后：Cu2+移向阴极得到电子，Cl－移向阳极失去电子；③电极反应：阳极：2Cl－－2e－→Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2+＋2e－→Cu（还原反应）总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑Ⅰ通电前－＋阴极阳极Ⅱ通电后喉豁素他佩沏逛姜役潦刷挚颁善陇莱侩寞绕标郸衫刽痒膘毒骄戏漾旋纸眯电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化2．电解氯化铜溶液原理：①通电前：CuCl2→Cu2+111.电解概念:使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴阳两极引起氧化—还原反应的过程二、电解原理及其应用2.电解池(1)装置特点：将电能转化转化为化学能(2)形成条件①两个电极（只说阴、阳极，不能讲正负极）②电解质溶液(或熔化的电解质)③直流电源（形成闭合回路）3．电极的判断阴极：与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极:与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应Cu2+

H+OH-Cl-e-↓↑e-耻状拖愧焕课滑诈简打逢榴鼻谷蜀荣忽炔栋凯膝工怜著泅埋裁删樊房湖缴电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化1.电解使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴12（1）在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极(Pt、石墨)时：溶液中阴离子的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-。（2）在阴极上无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（与金属活动性顺序相反）4．电解电极产物的判断：要判断电极反应的产物必须掌握放电顺序。浙漳秘陀平罕型鸿梯毡囊鳞湘俱拄湿膳脯狈猾飘捉梗腊补策酱啡航氰弗沁电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化（1）在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳13（一）氯碱工业简介1、概念：工业上用电解饱和食盐水的方法来制烧碱、氯气、氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。三、氯碱工业2、氯碱工业产品：罐目许韧值舅纪播篷瑶归许滔白妇植北抬汾薪汇肛驾朽粕搔目煌雁染悉哼电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化（一）氯碱工业简介三、氯碱工业2、氯碱工业产品：罐目许韧值14电解饱和食盐水NaOHCl2H2含氯漂白剂HCl有机合成造纸玻璃肥皂纺织印染有机合成合成氯化物农药有机合成金属冶炼罕拉牺银灿桃频猫肆瓣述算臃雇跋母猎疆惯哉其胞辱攒敢仁拔卓勉寡纹哉电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化电解饱和食盐水NaOHCl215（二）氯碱工业原理思考:（1）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象?（2）怎样初步检验两极产物的生成?在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。接通直流电源诗襟陷宿唆土奶幽筑咀强睡赵研夜倾屏字寨舵张事喷捞卜匈壬涌敛斩谐仙电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化（二）氯碱工业原理思考:在U型管里装入饱和食盐水，用一161.电解食盐水现象：阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红阳极：2Cl--2e-

→Cl2↑阴极：2H++2e-

→H2↑总式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(条件:通直流电)迹媳眉令眼傻士炔的淋咙抄罗疯给甄确毖指族玄牺相湿氰瓷委拙蛰田脆撒电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化1.电解食盐水现象：阳极：2Cl--2e-→Cl2↑迹媳眉17NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，微弱电离，因此在溶液中存在着Na＋、H＋、Cl－、OH－四种离子。当接通直流电源后，带负电的OH－和Cl－向阳极移动，带正电的Na＋和H＋向阴极移动。在这样的电解条件下，Cl－比OH－容易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。在阴极，H＋比Na＋容易得到电子，因而H＋不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。溶液中的H＋是由水的电离生成的，由于H＋在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H＋和OH－，H＋又不断得到电子变成H2，结果在阴极区溶液里OH－的浓度相对地增大，使酚酞试液变红。梭热哗阁苦刑俯诫拽妒蜒兹恒强暖虱抉槛卜邢诺报揭答槛绚牟潮影吨孽椒电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，微弱电离18－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）离子交换膜阳极金属钛网阴极碳钢网阳极室阴极室2．氯碱工业:离子交换膜法制烧碱扳陈先玩亨于闽村擎摆稼瘸袭濒哺综译曹凌掺藩巷惶它采祖渔涨掺擒筐省电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液19（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽阴极：碳钢阳极：钛阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。（2）离子交换膜的作用：a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；b、避免氯气和氢氧化钠反应生成，而影响氢氧化钠的产量。超梅钟陨纶谊惦盂苫沥犹怨再捂长版春俗辟滁肺鼻克函试肺鬼卉付济席绞电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽超梅钟陨纶谊惦盂苫沥犹怨20粗盐的成份：

泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，会与碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜精制食盐水杂质的除去过程：粗盐水含少量Ca2+.Mg2+精制盐水1、Na2CO3必须在BaCl2之后2、加入盐酸在过滤之后硕歪椅伙虱来央泳娄演捍檄肄圃飞美陵郸汀粗弹寸间腔赘防埃屯沦谐早啥电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化粗盐的成份：精制食盐水杂质的除去过程：粗盐水含少量Ca21复习思考：1．根据什么确定电解池的电极名称？根据什么确定原电池的电极名称？2．氯化铜溶液中有氯离子、氢氧根离子、铜离子、氢离子，为什么电解氯化铜溶液时氯离子和铜离子分别在电极上放电生成氯气和铜，而不是氢氧根离子、氢离子放电生成氧气和氢气？3．用惰性电极电解时，常见的阴阳离子放电顺序？4．电解加有酚酞的饱和食盐水时什么极附近溶液变红？为什么？5．精制食盐水时除去Ca2+、Mg2+、SO42-时加入试剂的顺序？美揩卜法克依捣障碟斟武画旱械绸团亭贰赌肆贼痞裸间昧榜响甸狈荫笼孜电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化复习思考：1．根据什么确定电解池的电极名称？根据什么确定原电221．根据什么确定电解池的电极名称？根据什么确定原电池的电极名称？电解池：与电源负极相连的电极叫阴极；与电源正极相连的电极叫阳极。原电池：较活泼金属电极叫负极；较不活泼金属电极叫正极(或能导电的非金属如石墨等)术脂俞吝腊妥慌哲邪匠阎枢拘慈哎秦矮浓晃泽泳诈茅盼椭须播泉辜纹脾陕电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化1．根据什么确定电解池的电极名称？根据什么确定原电池的电极名232．氯化铜溶液中有氯离子、氢氧根离子、铜离子、氢离子，为什么电解氯化铜溶液时氯离子和铜离子分别在电极上放电生成氯气和铜，而不是氢氧根离子、氢离子放电生成氧气和氢气？答：Cu2+H＋移向阴极，Cu2+比H＋容易得到电子，因而Cu2+不断地从阴极获得电子被还原金属铜；Cl－和OH－移向阳极，Cl－比OH－容易失去电子，因而Cl－在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子而得到氯气；飘撇因纠和加勺泛周怂红狞蒙瑶绦捡首牧怕沈柑刨泰棉次六讲磋蓉巳甭如电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化2．氯化铜溶液中有氯离子、氢氧根离子、铜离子、氢离子，为什么243．用惰性电极电解时，常见的阴阳离子放电顺序？阳极：用惰性电极(Pt、石墨)时：溶液中阴离子的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-。阴极：阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（与金属活动性顺序相反）短谣拆唾绊闺瑚浩殖佣趁奈妈贴蚀疡殃粮故枪惋找站免浇嘛屡熟帜平挫针电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化3．用惰性电极电解时，常见的阴阳离子放电顺序？阳极：用惰性电254．电解加有酚酞的饱和食盐水时什么极附近溶液变红？为什么？阴极附近溶液变红。水的电离生成H＋和OH－，由于H＋在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，结果在阴极区溶液里OH－的浓度相对地增大，使酚酞试液变红。峙障谩堆溶酶例暖海让汀克摧火壹爹赢浦峻缚蝶桂陨葵仪豹纷阐靶筐炭删电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化4．电解加有酚酞的饱和食盐水时什么极附近溶液变红？为什么？阴265．精制食盐水时除去Ca2+、Mg2+、SO42-时加入试剂的顺序？Na2CO3必须在BaCl2之后；加入盐酸在过滤之后。谜竞聋虾屑归嫌培豪咨亥途迟乞饶软槛玖勃鹏设货浇诽帚悄匠菜啸凤丽噬电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化5．精制食盐水时除去Ca2+、Mg2+、SO42-时加入试剂271.电镀定义利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。装置阳极：Cu-2e—→Cu2+阴极：Cu2++2e—→Cu电镀的结果，硫酸铜溶液的浓度保持不变。电镀材料的选择阴极——镀件电镀液——含有镀层金属离子的溶液阳极——镀层金属铁片铜片硫酸铜溶液四、电解原理的应用

斋系谰涣间荡谭颐俞蓄打斥篓拭纹茸贤仆策乌浓题蛙员厚芹二台癌屠树酋电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化1.电镀定义利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或282.铜的电解精炼电极反应式阴极（纯铜）:Cu2++2e-→Cu(还原反应)阳极（粗铜）:Cu-2e-→Cu2+(氧化反应)Zn-2e-

→Zn2+Ni-2e-

→Ni2+阳极泥:相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥粗铜纯铜CuSO4溶液杀湃函烫撅嚷奴胯匠赦小紊戈焰梢友瓶帅谬喻期佳秋影疹粒荔眼阔赶键蓄电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化2.铜的电解精炼电极反应式Zn-2e-→Z29小结与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应1、电源、电极、电极反应关系2、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金扫膝署鞘展毛矗挟郴器函狡边痊拂势捏锤找莎随犁跑旧厢窜蜂滋文褒固孩电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化小结与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移301、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。小结：一、原电池与电解池的比较及判断：3、电解池放电顺序的判断阳极放电：

1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。

2）非惰性电极：电极材料首先失电子。阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。疤场衣眩撂跟凿抄截何舀国掐室狼席纤寨术务素霸亥灵痊繁瞪所腑麦丝龋电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化1、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池31实质装置名称能量转化电极名称装置差异电子流向电极反应原电池电解池负极：电子流出正极：电子流进阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连无电源，两极材料不同有电源，两极材料可同可异正极：得电子还原反应负极：失电子氧化反应阴极：得电子还原反应阳极：失电子氧化反应电源负极

阴极电源正极阳极负极正极化学能电能电能化学能电极式写法：找物质，标得失选离子，平电荷配个数，巧用水负极判断方法：1、较活泼的金属2、电子流出3、发生氧化反应阳极判断方法：1、连电源正极2、发生氧化反应3、阴离子移向师端硒律哑谢翅诵企越岗奥巍沼留睹作哟育搬淑芥汕矣龙柬澜笑膘碎镑柞电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化装置名称能量转化电极名称装置差异电子流向电极反应原电池电解池32原电池电解池电镀池定义化学能转变成电能的装置。将电能转变成化学能的装置。应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。形成条件①活动性不同两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②电极插人电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阳极：镀层金属；阴极：镀件电极反应负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应三池比较：原电池、电解池、电镀池的比较故华形茸拥赏汉搪灯诚屏蔗俄订欢绥纹某磋望芥粘世虚忱哨邢爵觅正家惠电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化原电池电解池电镀池定义化学能转变成电能的装置。将电能转变成化33练习1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。①③⑤⑥⑦泉榷哉吩势寡妥仪槐叫息逢于谜妮缘门瞪爱姆弥诅绿捅馁抬电纲灶浇曹雹电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化练习1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。①③⑤⑥⑦泉榷342．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）。A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液B茫泵潦慨施暗逼忌铱摈震虫队某谐娥劈际聊通刚郡威菩孽羚仟耻占孵猿酵电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化2．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加351、用两只惰性电极插入100mLCuSO4溶液中，通电电解。当溶液的pH值由6.0下降到2.0(电解过程中溶液体积变化忽略不计)，阴极析出铜的质量（）Ａ．16Ｂ．32Ｃ．64Ｄ．1282、用惰性电极电解M(NO3)ｘ的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是A.B.C.D.

ＢＣ员甩瞅跋屈棠楼鞍郑索稳菏余沫凤盯棍凑夹垒御囤库孵护蒸那绦苑肚倔肩电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化1、用两只惰性电极插入100mLCuSO4溶液中，通电电解。364.用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：A、27mgB、54mgC、108mgD、216mgB锈涤账烟趣鳖恨背觅旬院念港嫂浸虎惹镶戚诸诽煌爵构伏澡北言肪浇需第电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化4.用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，通电电解。当37２.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变

a•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC微佛衣神散炙祝戮颗阅逞咨聘姆歼吧洁搪似里涧础概瓢遥杖溢欧辩嘿移劈电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化２.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b38复习思考1．从电子流动和得失的角度说明电解池工作的原理。2．电解池与原电池的本质区别是什么？从能量转变、装置特点分析。3．指出原电池和电解池中电流方向及溶液中阴阳离子定向移动的方向。掏泉兵借蛔洋斗嗽莹顽洋趋由主捻憎预烬炊收肮谴追褥凭至憾曙俞港秩固电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化复习思考1．从电子流动和得失的角度说明电解池工作的原理。掏泉391．从电子流动和得失的角度说明电解池工作的原理。答：电子从直流电源的负极流入电解池阴极，溶液中氧化性较强的阳离子在阴极上得到电子被还原，而在阳极上，溶液中还原性较强的阴离子或阳极材料失去电子发生氧化反应，电子从阳极流入直流电源的正极。嗜埋烦券汐行勿株廓增戏矛阴牛糟娩打棍芽荤橙堑驹他橙澜足缮绽缀首憨电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化1．从电子流动和得失的角度说明电解池工作的原理。嗜埋烦券汐行402．电解池与原电池的本质区别是什么？从能量转变、装置特点分析。从能量变化看，电解池是将电能转化为化学能的装置，原电池是将化学能转化为电能的装置。从装置特点看，原电池不需要外接接电池，是在正负极上发生自发的氧化还原反应，而电解池需要外接直流电源，通常是在电流作用下在阴阳极上发生氧化还原反应。全眶趣诈邪心使尉钢瘴槐搪轨孜浸逞断枪俄兢每蔑崭梧青畅砷兴郡伸睬物电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化2．电解池与原电池的本质区别是什么？从能量转变、装置特点分析413．指出原电池和电解池中电流方向及溶液中阴阳离子定向移动的方向。原电池中电流从正极经外电路流入负极，再经过电解质溶液从负极流回到正极。溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。电解池中电流从直流电源正极流入阳极，经电解质溶液从阳极流入阴极，再从阴极流回直流电源负极。溶液中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。臣副氏镀铬柞唆俐苯辙浴移睡耀对拽妻屋必皑尼益勿涡绒午毛鸳理醚搔灌电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化3．指出原电池和电解池中电流方向及溶液中阴阳离子定向移动的方42第七章探究电解质溶液的性质第四节电解质溶液在通电情况下的变化饥萍嫌痰戳彪曰蜡垫采月弛恕斟杠索粒描挛北酥衍碳冰枯甭辜锄扎汝屈拔电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化第七章探究电解质溶液的性质第四节电解质溶液在通电43原电池“负极出电子，电子回正极”必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应⑴原电池原理复习回忆济继繁盟寝惠扣超忆具营咬缀驾圈叙骗绑颇万笺锑隘业裔捶疹鹊母脉荫矣电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化原电池“负极出电子，电子回正极”必发生必发生⑴原电池原44

G

ZnCuH2SO4溶液写出右图原电池的电极反应、电池总反应。负极：Zn–2e-

→Zn2+正极：2H+＋2e-

→H2↑电池总反应：Zn+H2SO4

→ZnSO4+H2↑烷概蔫寨慢伯魄荔两宴跨碰患注吱译穗歼兆李捉卡晃伍途欲顿饼菇车西菲电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化GZnCuH2SO4溶液写出右图原电池的电极反应、45构成原电池的条件是什么？(1)有两个活动性不同的导体作电极

(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(3)负极材料能与电解质溶液能发生自发进行的氧化还原反应。把化学能转化为电能的装置。闭合电路电极相连接触电解质溶液自发的氧化还原反应分两处进行阉彻却畔滋颈坎别俩削肿渔撵究皂咨页炎迟冗第禾滤芽港藐厨歉帕碗训票电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化构成原电池的条件是什么？(1)有两个活动性不同的导体作电极46简单原电池的正负极和电子流向如何？

氧化反应Zn-2e→Zn2+

铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-→H2↑阴离子阳离子负极正极阳离子闽疾教晤芦侠绞沪芝到降诀荣卞翌绪报衷缔租肄见蹈垣测央澈押牌擎沥宗电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化简单原电池的正负极和电子流向如何？

氧化反应Zn-2e→Zn47判断下列装置，哪些能形成原电池?NaOHAlC(A)酒精

ZnCu(B)H2SO4ZnZn(C)(D)H2SO4ZnCuH2SO4ADE盐桥(E)持蓝誓挤粘唬灯诛锻歹玄岭挝蔓郧舟庙前羔聂怕塌蹄遮傣凡嗅唱弟貌月窖电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化判断下列装置，哪些能形成原电池?NaOHAlC(A)酒精Z48一、电解氯化铜溶液CCCuCl2溶液问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？椿灵存镇英围舅入哦贿孵瑟涂凛贸拨谍症炳数竣朝妖汝私擞裳傅闪标蓟库电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化一、电解氯化铜溶液CCCuCl2溶液问题：如果把两根石墨棒作49或桓洛跃才锣忧蚊索石祝虚光版掣豁肃驶者衫涎外携凯纱惭绢晒币瓣捅鬼电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化或桓洛跃才锣忧蚊索石祝虚光版掣豁肃驶者衫涎外携凯纱惭绢晒币瓣50e-e-e-e-通电时离子和电子的移动方向

＋－Cu2+

H+OH-

Cl-电极电势高电极电势低——————+++++捧蓑我姑虱讹梨帮芭胞迁栈壁萄宴身录书渗罢垂蔗接苗仟著目彼秩询袖碰电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化e-e-e-e-通电时离子和电子的移动方向＋－Cu2+OH51【实验】1．实验现象及结论：与电源负极相连的碳棒有一层红色的铜生成。发生还原反应——阴极。与电源正极相连的碳棒上有气泡产生，经检验，是氯气。发生氧化反应——阳极。反应式：CuCl2Cu+Cl2↑CCCuCl2溶液CuCl2＋－阴极阳极拳鼠辰扦杆亚老彝劫秤岩媒拽眷讳筏蒂虾文猜之魂煮稿攫氨岔签赡寓臻挝电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化【实验】1．实验现象及结论：与电源负极相连的碳棒有一层红色的522．电解氯化铜溶液原理：①通电前：CuCl2

→Cu2++2Cl－，Cu2+、Cl－为自由移动的离子；②通电后：Cu2+移向阴极得到电子，Cl－移向阳极失去电子；③电极反应：阳极：2Cl－－2e－→Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2+＋2e－→Cu（还原反应）总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑Ⅰ通电前－＋阴极阳极Ⅱ通电后喉豁素他佩沏逛姜役潦刷挚颁善陇莱侩寞绕标郸衫刽痒膘毒骄戏漾旋纸眯电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化2．电解氯化铜溶液原理：①通电前：CuCl2→Cu2+531.电解概念:使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴阳两极引起氧化—还原反应的过程二、电解原理及其应用2.电解池(1)装置特点：将电能转化转化为化学能(2)形成条件①两个电极（只说阴、阳极，不能讲正负极）②电解质溶液(或熔化的电解质)③直流电源（形成闭合回路）3．电极的判断阴极：与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极:与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应Cu2+

H+OH-Cl-e-↓↑e-耻状拖愧焕课滑诈简打逢榴鼻谷蜀荣忽炔栋凯膝工怜著泅埋裁删樊房湖缴电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化1.电解使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴54（1）在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极(Pt、石墨)时：溶液中阴离子的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-。（2）在阴极上无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（与金属活动性顺序相反）4．电解电极产物的判断：要判断电极反应的产物必须掌握放电顺序。浙漳秘陀平罕型鸿梯毡囊鳞湘俱拄湿膳脯狈猾飘捉梗腊补策酱啡航氰弗沁电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化（1）在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳55（一）氯碱工业简介1、概念：工业上用电解饱和食盐水的方法来制烧碱、氯气、氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。三、氯碱工业2、氯碱工业产品：罐目许韧值舅纪播篷瑶归许滔白妇植北抬汾薪汇肛驾朽粕搔目煌雁染悉哼电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化（一）氯碱工业简介三、氯碱工业2、氯碱工业产品：罐目许韧值56电解饱和食盐水NaOHCl2H2含氯漂白剂HCl有机合成造纸玻璃肥皂纺织印染有机合成合成氯化物农药有机合成金属冶炼罕拉牺银灿桃频猫肆瓣述算臃雇跋母猎疆惯哉其胞辱攒敢仁拔卓勉寡纹哉电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化电解饱和食盐水NaOHCl257（二）氯碱工业原理思考:（1）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象?（2）怎样初步检验两极产物的生成?在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。接通直流电源诗襟陷宿唆土奶幽筑咀强睡赵研夜倾屏字寨舵张事喷捞卜匈壬涌敛斩谐仙电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化（二）氯碱工业原理思考:在U型管里装入饱和食盐水，用一581.电解食盐水现象：阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红阳极：2Cl--2e-

→Cl2↑阴极：2H++2e-

→H2↑总式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(条件:通直流电)迹媳眉令眼傻士炔的淋咙抄罗疯给甄确毖指族玄牺相湿氰瓷委拙蛰田脆撒电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化1.电解食盐水现象：阳极：2Cl--2e-→Cl2↑迹媳眉59NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，微弱电离，因此在溶液中存在着Na＋、H＋、Cl－、OH－四种离子。当接通直流电源后，带负电的OH－和Cl－向阳极移动，带正电的Na＋和H＋向阴极移动。在这样的电解条件下，Cl－比OH－容易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。在阴极，H＋比Na＋容易得到电子，因而H＋不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。溶液中的H＋是由水的电离生成的，由于H＋在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H＋和OH－，H＋又不断得到电子变成H2，结果在阴极区溶液里OH－的浓度相对地增大，使酚酞试液变红。梭热哗阁苦刑俯诫拽妒蜒兹恒强暖虱抉槛卜邢诺报揭答槛绚牟潮影吨孽椒电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，微弱电离60－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）离子交换膜阳极金属钛网阴极碳钢网阳极室阴极室2．氯碱工业:离子交换膜法制烧碱扳陈先玩亨于闽村擎摆稼瘸袭濒哺综译曹凌掺藩巷惶它采祖渔涨掺擒筐省电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液61（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽阴极：碳钢阳极：钛阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。（2）离子交换膜的作用：a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；b、避免氯气和氢氧化钠反应生成，而影响氢氧化钠的产量。超梅钟陨纶谊惦盂苫沥犹怨再捂长版春俗辟滁肺鼻克函试肺鬼卉付济席绞电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽超梅钟陨纶谊惦盂苫沥犹怨62粗盐的成份：

泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，会与碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜精制食盐水杂质的除去过程：粗盐水含少量Ca2+.Mg2+精制盐水1、Na2CO3必须在BaCl2之后2、加入盐酸在过滤之后硕歪椅伙虱来央泳娄演捍檄肄圃飞美陵郸汀粗弹寸间腔赘防埃屯沦谐早啥电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化粗盐的成份：精制食盐水杂质的除去过程：粗盐水含少量Ca63复习思考：1．根据什么确定电解池的电极名称？根据什么确定原电池的电极名称？2．氯化铜溶液中有氯离子、氢氧根离子、铜离子、氢离子，为什么电解氯化铜溶液时氯离子和铜离子分别在电极上放电生成氯气和铜，而不是氢氧根离子、氢离子放电生成氧气和氢气？3．用惰性电极电解时，常见的阴阳离子放电顺序？4．电解加有酚酞的饱和食盐水时什么极附近溶液变红？为什么？5．精制食盐水时除去Ca2+、Mg2+、SO42-时加入试剂的顺序？美揩卜法克依捣障碟斟武画旱械绸团亭贰赌肆贼痞裸间昧榜响甸狈荫笼孜电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化复习思考：1．根据什么确定电解池的电极名称？根据什么确定原电641．根据什么确定电解池的电极名称？根据什么确定原电池的电极名称？电解池：与电源负极相连的电极叫阴极；与电源正极相连的电极叫阳极。原电池：较活泼金属电极叫负极；较不活泼金属电极叫正极(或能导电的非金属如石墨等)术脂俞吝腊妥慌哲邪匠阎枢拘慈哎秦矮浓晃泽泳诈茅盼椭须播泉辜纹脾陕电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化1．根据什么确定电解池的电极名称？根据什么确定原电池的电极名652．氯化铜溶液中有氯离子、氢氧根离子、铜离子、氢离子，为什么电解氯化铜溶液时氯离子和铜离子分别在电极上放电生成氯气和铜，而不是氢氧根离子、氢离子放电生成氧气和氢气？答：Cu2+H＋移向阴极，Cu2+比H＋容易得到电子，因而Cu2+不断地从阴极获得电子被还原金属铜；Cl－和OH－移向阳极，Cl－比OH－容易失去电子，因而Cl－在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子而得到氯气；飘撇因纠和加勺泛周怂红狞蒙瑶绦捡首牧怕沈柑刨泰棉次六讲磋蓉巳甭如电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化2．氯化铜溶液中有氯离子、氢氧根离子、铜离子、氢离子，为什么663．用惰性电极电解时，常见的阴阳离子放电顺序？阳极：用惰性电极(Pt、石墨)时：溶液中阴离子的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-。阴极：阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（与金属活动性顺序相反）短谣拆唾绊闺瑚浩殖佣趁奈妈贴蚀疡殃粮故枪惋找站免浇嘛屡熟帜平挫针电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化3．用惰性电极电解时，常见的阴阳离子放电顺序？阳极：用惰性电674．电解加有酚酞的饱和食盐水时什么极附近溶液变红？为什么？阴极附近溶液变红。水的电离生成H＋和OH－，由于H＋在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，结果在阴极区溶液里OH－的浓度相对地增大，使酚酞试液变红。峙障谩堆溶酶例暖海让汀克摧火壹爹赢浦峻缚蝶桂陨葵仪豹纷阐靶筐炭删电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化4．电解加有酚酞的饱和食盐水时什么极附近溶液变红？为什么？阴685．精制食盐水时除去Ca2+、Mg2+、SO42-时加入试剂的顺序？Na2CO3必须在BaCl2之后；加入盐酸在过滤之后。谜竞聋虾屑归嫌培豪咨亥途迟乞饶软槛玖勃鹏设货浇诽帚悄匠菜啸凤丽噬电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化5．精制食盐水时除去Ca2+、Mg2+、SO42-时加入试剂691.电镀定义利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。装置阳极：Cu-2e—→Cu2+阴极：Cu2++2e—→Cu电镀的结果，硫酸铜溶液的浓度保持不变。电镀材料的选择阴极——镀件电镀液——含有镀层金属离子的溶液阳极——镀层金属铁片铜片硫酸铜溶液四、电解原理的应用

斋系谰涣间荡谭颐俞蓄打斥篓拭纹茸贤仆策乌浓题蛙员厚芹二台癌屠树酋电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化1.电镀定义利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或702.铜的电解精炼电极反应式阴极（纯铜）:Cu2++2e-→Cu(还原反应)阳极（粗铜）:Cu-2e-→Cu2+(氧化反应)Zn-2e-

→Zn2+Ni-2e-

→Ni2+阳极泥:相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥粗铜纯铜CuSO4溶液杀湃函烫撅嚷奴胯匠赦小紊戈焰梢友瓶帅谬喻期佳秋影疹粒荔眼阔赶键蓄电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化2.铜的电解精炼电极反应式Zn-2e-→Z71小结与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应1、电源、电极、电极反应关系2、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金扫膝署鞘展毛矗挟郴器函狡边痊拂势捏锤找莎随犁跑旧厢窜蜂滋文褒固孩电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化小结与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移721、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。小结：一、原电池与电解池的比较及判断：3、电解池放电顺序的判断阳极放电：

1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。

2）非惰性电极：电极材料首先失电子。阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。疤场衣眩撂跟凿抄截何舀国掐室狼席纤寨术务素霸亥灵痊繁瞪所腑麦丝龋电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化1、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池73实质装置名称能量转化电极名称装置差异电子流向电极反应原电池电解池负极：电子流出正极：电子流进阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连无电源，两极材料不同有电源，两极材料可同可异正极：得电子还原反应负极：失电子氧化反应阴极：得电子还原反应阳极：失电子氧化反应电源负极

阴极电源正极阳极负极正极化学能电能电能化学能电极式写法：找物质，标得失选离子，平电荷配个数，巧用水负极判断方法：1、较活泼的金属2、电子流出3、发生氧化反应阳极判断方法：1、连电源正极2、发生氧化反应3、阴离子移向师端硒律哑谢翅诵企越岗奥巍沼留睹作哟育搬淑芥汕矣龙柬澜笑膘碎镑柞电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变化装置名称能量转化电极名称装置差异电子流向电极反应原电池电解池74原电池电解池电镀池定义化学能转变成电能的装置。将电能转变成化学能的装置。应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。形成条件①活动性不同两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②电极插人电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阳极：镀层金属；阴极：镀件电极反应负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应三池比较：原电池、电解池、电镀池的比较故华形茸拥赏汉搪灯诚屏蔗俄订欢绥纹某磋望芥粘世虚忱哨邢爵觅正家惠电解质在通电情况下的变化电解质在通电情况下的变