喇遇市喊景学校高考化学一轮总复习 第二章 第6讲 离子共存与离子推断课后作业试题

喷晶州喇遇市喊景学校离子共存与离子推断建议用时：40分钟 满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．水溶液中能大量共存的一组离子是( A．Na＋、Al＋、Cl－CO2－3C．K＋Ca2＋Cl－、N－

B．HNa、Fe＋、Mn－4D．KNH、OH－、S－3 4 4答案 C解析 A项，Al3＋CO2相互促进水解，不能大量共存；B项，Fe2与Mn－(H)发生氧化还原反应，不3 4D，N＋OH－发生反应生成弱电解质，不能大量共存。4能大量共存于同一溶液中且当改变条件使溶液呈强酸性或强碱性时，一定能发生反应的离子组( )Fe3＋Na＋、SC－、Cl－Ca2＋NH＋、SO2、SO2－4 4 3Na＋、Ba＋、Cl－HC－3Al3＋Na＋、S2、NO－4 3答案 C解析 A项，Fe3＋与SC－不能大量共存B项，Ca2＋与S、SO不能大量共存；C项，四种离子能大4 3HCO－H＋OH－DH＋间均不发生3Al＋与OH－反应。3．(2018·临川区一中调研)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是( A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al＋AgNO3

溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－BaCl2

溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4NaOHNH＋4答案 D解析 A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不Al＋BAgNO3

溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含Cl－，错误；CBaCl2

溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO2DNaOH4NH＋，正确。44．(2018·临川区一中调研)某溶液中大量存在五种离子：NO、SO2、Fe3、H、X，其物质的量之比3 4为(N－)∶(S2)∶(Fe＋)(H＋)(X)＝2∶3∶1∶3∶1，则X可能为( )3 4A．Fe2＋ B．Mg＋C．Cl－ D．Ba＋答案 B解析五种离子的物质的量之比为(NO－)∶(SO2－)∶(Fe3＋(H)∶(X)＝2∶3∶1∶3∶1，由于3 4溶液不显电性，说明XX2SO2Ba反应生成硫酸钡沉淀，在4XMg＋，答案选B。某溶液中含有大量的K＋Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到关于X、Y的推断能成立的( )答案 A解析 加入KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有氧化性离子，该离子可以为Fe3，且K＋、Cl－Fe3＋SO2在该溶液中可以大量共存，A；pH7CHCO，则该溶液4 3BCOAgNO3

溶液还会产生气体，与实验现象不符，C不Mg＋，则加入过量NaOHMg(OH)2

沉淀，D不符合题意。某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )A．原溶液中一定含有S－ B．原溶液中一定含有N＋4CCl－

4DFe3＋答案 B解析 原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO2S或AgA错误；加硝4 3酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入盐酸引起的，C错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊NH，BKSCN，Fe＋可能是由原溶液中的4Fe＋N－、H＋氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe＋D37．(2018·安徽淮北模拟)下列有关NaHSO3

溶液的说法正确的( )NaHSOAl＋、N＋、HCO－、Cl－能大量共存3 4 3NaHSO3

Na＋、、ClO－、S能大量共存4向

Ba(OH)Ba＋2O＋2HS－===BaSO↓3 2 3 3＋S2＋2HO3 2NaHSO溶液中滴加HNOHS＋H===SO↑＋HO3 3 3 2 2答案 C解析 Al＋和HC－HS－均能发生相互促进的水解反应不能大量共存A项错误NaHSO溶液显酸性，3 3 3H＋与ClO－不能大量共存，且能发生反应HS－＋ClO－===＋＋S2＋ClB；Ba(OH)3 4 2BaSO3

难溶于水，CHNONaHSO3

发生氧化还原反应，D项错误。8．甲、乙、丙、丁由H＋、Na＋、Al＋、Ba2＋、OH－Cl－、HC－中的两种组成，可以发生如图转化，下3列说法正确的是( )AlClNaHCO3 3Fe＋、N－、SO－3 4在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO－＋Ba＋OH－===BaCO↓＋HO3 3 2白色沉淀A可能溶解在溶液D答案 D解析 根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HClAlCl。且甲与乙、丙均能生成NaCl和无3BNaHCOHClNaClCOAlClBa(OH)3 2 3 2AFe2＋NO－在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存，B32HCO－＋Ba2＋2OH－===BaCO↓＋CO2＋2HO，CDNaOHA3 3 3 2Al(OH)，Al(OH)3

能溶解在NaOH溶液中，D正确。河南六市联考)下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方式正确的是( )答案 A解析 B项，Fe3与、Cl与I－都不能大量共存C项，加入氢氧化钠溶液后，反应的离子方程应为HC－＋OH－Ba＋===BaCO↓HOD项加入过量氢氧化钠溶液后反应的离子方程式应为l3 3 2－===Al－＋2HO。2 210．(2018·株洲质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的( )能使石蕊显红色的溶液：K、Mg＋、HC－、SO2－3 4(H＋)10－13mol·L－1的溶液：N＋、Fe＋、NO－、Cl－4 3cH＋＝1012KFe＋、C－、SO2－cOH－ 4HNa＋CHCO－、Cu2＋SO－2 3 4答案 C解析 能使石蕊显红色的溶液呈酸性HC－不能大量存在A错误水电离出来的(H)＝1－13mol·L3－1溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下NO－Fe＋氧化为Fe＋NH＋Fe23 4cH＋＋不能大量存在，B错误； ＝1012的溶液呈酸性，K＋、Fe3＋、Cl－、SO2互不反应，能大量共存，CcOH－ 4HCHCOO＋反应生成弱电解质CHCOOH，2 3 3Cu＋OH－反应生成Cu(OH)2

沉淀，不能大量共存，D错误。11．(2018·河北石家庄质)abcd四种物质之间的转化关系如图所(部分产物略去)，下列法正确的是( )aAlClbAl＋4NH·HO===Al－＋4N＋＋2HO3 3 2 2 4 2aFe，bHNO3F＋8H2N－===3F2＋2NO↑4HO3 3 2aNaOHbCOCa(OH)溶液鉴定c、d2 2aClbNHcNH2 3 3答案 B解析 A项，若a为AlCl3

溶液，则b不可能为氨水，因为无论氨水少量还是过量，它与AlCl都只发3Al＋＋3NH·HO===Al(OH)↓＋3N＋，与图示不符；B，FeHNOFe3 2 3 4 3Fe＋Fe＋4H＋NO－===F＋＋NO↑2HOcFe(NO，Fe3 2 33HNOFeFe3Fe8H＋＋2N－===3F＋＋2NO↑4Hd3 3 2Fe(NOcaNaOHCOcNaHCO32 2 3NaCOCa(OH)CaCOCa(OH)cd2 3 2 3 2的阴离子；DaClbNH3Cl＋8NHN＋6NHCl，反应②的化学2 3 2 3 2 4△3Cl＋2NHN＋6HCl，c是NHCl，d是HCl，加热固体cNH2 3 2 4 4 3HCl＋NH===NHCl，因此无法用加热NHClNH3 4 4 312．某溶液中含＋Fe＋Fe＋ClC2NOS2Si2I中的若干种，某同学欲探究该溶液3 3 4 3的组成，进行如下实验：Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2

溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。4下列说法正确的是( )Fe2NO－、SiO、I－3 3＋、Fe3、Fe＋、N－、SO2－3 4NOCO2

气体产生Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀答案 C解析 由实验Ⅰ，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明溶液中有K；由实验Ⅱ，说明溶液中有NO－，3且有还原性的离子，故至少有Fe＋－中的一种，无沉淀生成，说明溶液中无Si；由实验Ⅲ，第二支试3管加CCl4

I－，AF，但该离子可能是原溶液就有，或者是由Fe＋BFeFe2＋中的一种，故CO2CSOAgSO3 4 2 4Cl－，D二、非选择题(共28分)13．(2018·)(14Na＋M2AlFe3N＋CO2S2NO－中4 3 4 3的几种，为确定其成分，设计如下实验：ab10mLBa(NO32

溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；c10mLNaOHNaOH下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。根据上述实验和图表数据回答下列问题：(1)该工业废水中一定不存在的离子 (写离子符号)。(2)c(NaOH)＝ (3)NO3

是否存在？ (填“存在”“不存在”或“不确定”)，理由是 。答案 (1)Mg2＋Fe＋3

(2)1.0

(3(S)＝0.02mo(Al34＋)0.01mol，(N＋)＝0.01mol，且含有Na＋，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有NO－4 3解析 由a知一定含有Na＋；由b知沉淀一定是硫酸钡，因此一定存在SO，物质的量是4.66g÷2334g·mol1＝0.02mo；根据c0.78g0.01mol0.03mol，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液是30mL，则氢氧化钠的物质的量浓度是0.03mol÷0.03L＝1.0mol·L－1；与铵根反应消耗氢氧化钠溶液10mL，物质的量是0.01mol，则铵根是0.01mol。14．(14Na＋0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子阳离子K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋阴离子NO－、CO2－、SiO2－、SO2－3 3 3 4100mL请回答下列问题：实验Ⅰ能确定一定不存在的离子。实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式。存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4/(mol·－)判断＋是否存在 填“存在”或“不存在”)若存在求其最小浓度 mol·L－1不存在说明理由： 。答案 (1)Ag＋、Mg＋、Ba2＋(2)SiO2＋2H===HSiO↓3 2 3(3)阴离子阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4/(mol·－)？0.250.40(4)存在0.8解析 由实验Ⅰ、Ⅱ可知，加入稀盐酸产生气体，则原溶液中一定含有CO2，其浓度为0.56L÷22.43L