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文档简介

Ti第三节金属晶体哈九中王成一.金属晶体1.定义：金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体2.构成微粒：金属阳离子和自由电子3.微粒间作用力：金属键4.“电子气理论”：导电性导热性延展性“电子气”理论的解释自由电子在外加电场的作用下发生定向移动自由电子与金属离子碰撞传递热量晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用金属晶体的结构与性质的关系电解质金属晶体导电时的状态导电粒子导电时发生的变化导电能力随温度的变化水溶液或

熔融状态下晶体状态自由移动的离子自由电子思考：电解质在熔化状态或溶于水能导电，这与金属导电的本质是否相同？化学变化物理变化增强减弱金属原子价电子越多，原子半径越小，金属离子与自由电子的作用力就越强，晶体的熔沸点就越高，反之越低。思考：为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却逐渐升高？熔点和沸点非密置层密置层1.单层原子的排列（二维）二.金属晶体的原子堆积模型2.多层原子的堆积方式（三维空间）①简单立方堆积（Po）晶胞②体心立方堆积—钾型（碱金属）晶胞非密置层密置层单层原子的排列（二维）123456

第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1，3，5位。(或对准2，4，6位，其情形是一样的)123456AB，

关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。

下图是此种六方紧密堆积的前视图ABABA

第一种是将球对准第一层的球。123456

于是每两层形成一个周期，即ABAB堆积方式，形成六方紧密堆积。③六方最密堆积（镁型）

第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的

2，4，6位，不同于AB两层的位置，这是

C层。123456123456123456123456此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC

第四层再排A，于是形成

ABCABC三层一个周期。得到面心立方堆积。④面心六方最密堆积（铜型）堆积模型采纳这种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方52%6钾型(bcp)K、Na、Fe68%8镁型(hcp)Mg、Zn、Ti74%12铜型(ccp)Cu,Ag,Au74%12Po(钋)简单立方堆积小结：三种晶体类型与性质的比较晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体概念作用力构成微粒物理性质熔沸点硬度导电性实例

相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体分子间以分子间作用力相结合而成的晶体通过金属键形成的晶体共价键分子间作用力金属键很大很小差别较大原子分子金属阳离子和自由

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