溶质质量分数的综合计算课件

课题3溶液的浓度第2课时溶质质量分数的综合计算第九单元溶液导入新课讲授新课课堂小结随堂训练学练优九年级化学（RJ）教学课件课题3溶液的浓度第九单元溶液导入新课讲授新课课堂小结随堂《煮粥诗》：“煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。”

粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。导入新课《煮粥诗》：粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是1.掌握溶液稀释和配制问题的计算；2.掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。学习目标导入新课1.掌握溶液稀释和配制问题的计算；学习目标导入新课【例1】将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水搅拌。(水的密度为1g/cm3)1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?1.稀释前溶质质量是1g，溶剂质量是9g，溶质质量分数为10%；稀释后溶质的质量是1g，溶液质量是20g，溶质质量分数是5%。2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。溶液稀释和配制问题的计算一讲授新课【例1】将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水?解法1:设需加水的质量为x。50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g。答:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195g。解法2:设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%,x=245g,245g-50g=195g。答:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195g。讲授新课【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀【例3】某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)多少毫升?提问:此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算?【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。解:设需38%的盐酸的体积为x。5000g×20%=1.19g/cm3×x×38%，x≈2211mL。答:需38%的盐酸2211mL。讲授新课【例3】某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需38%【例4】把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液质量50克＋x50克98%的浓硫酸20%的稀硫酸加水质量为x解法1:设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%，x=245g。245g－50g=195g。答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。讲授新课【例4】把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为2解法2:设把50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:50g×98%=(50g+x)×20%

解得:x=195g。【例4】把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液质量50克＋x50克98%的浓硫酸20%的稀硫酸加水质量为x答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。讲授新课解法2:设把50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加【例5】配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14g/mL，质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/mL)。解:设配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%。解得:x≈63.2mL。答:配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸63.2mL。讲授新课【例5】配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gxx=19.6g答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算二6513g98x=溶质的质量分数=×100％×100％=19.6％。=溶质质量溶液质量19.6100g讲授新课【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是

克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是

。生成物溶液中溶质的化学式是

。生成物溶液的溶质质量分数是

。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24

98

120

212g

z

x

y249812gz=解得z=49g。24212gy=解得y=1g。2412012gx=解得x=60g。讲授新课【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是

克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是

。生成物溶液中溶质的化学式是

。生成物溶液的溶质质量分数是

。因12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为:

m(MgSO4溶液)=m(Mg)

+m(稀H2SO4溶液)－m(H2)

=12g+100g-1g=111gMgSO4溶液溶质的质量分数＝60g／111g=54.05%。讲授新课【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该溶液的稀释与浓缩方法计算依据计算公式溶液的稀释①加水稀释②加稀溶液稀释①加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变②用稀溶液稀释浓溶液时,稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变

m浓×ω浓%=(m浓+m水)×ω稀%溶液的浓缩①添加溶质②蒸发溶剂③加入浓溶液①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出)③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量不变(m稀-m水)×ω浓%=m稀×ω稀%讲授新课溶液的稀释与浓缩方法计算依据计算公式溶液的稀释①加水稀释①加注意:1.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VB。2.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mB。3.要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。讲授新课注意:讲授新课一、溶液稀释和配制问题的计算关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量涉及体积时:溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算参加化学反应的是溶液中的溶质。课堂小结一、溶液稀释和配制问题的计算课堂小结更多精彩视频内容，敬请关注微信公众号：我是好教师微信扫描二维码下载更多资源更多精彩视频内容，敬请关注微信公众号：我是好教师微信扫描二维小魔方站作品盗版必究语文小魔方站作品盗版必究语文更多精彩内容，微信扫描二维码获取扫描二维码获取更多资源谢谢您下载使用！更多精彩内容，微信扫描二维码获取扫描二维码获取更多资源谢谢您溶质质量分数的综合计算课件溶质质量分数的综合计算课件附赠中高考状元学习方法附赠中高考状元学习方法群星璀璨---近几年全国高考状元荟萃群星璀璨---近几年全国高考状元荟萃

前言

高考状元是一个特殊的群体，在许多人的眼中，他们就如浩瀚宇宙里璀璨夺目的星星那样遥不可及。但实际上他们和我们每一个同学都一样平凡而普通，但他们有是不平凡不普通的，他们的不平凡之处就是在学习方面有一些独到的个性，又有着一些共性，而这些对在校的同学尤其是将参加高考的同学都有一定的借鉴意义。前言高考状元是一青春风采青春风采青春风采青春风采北京市文科状元阳光女孩--何旋高考总分：692分(含20分加分)

语文131分数学145分英语141分文综255分毕业学校：北京二中

报考高校：北京大学光华管理学院北京市文科状元阳光女孩--何旋高考总分：来自北京二中，高考成绩672分，还有20分加分。“何旋给人最深的印象就是她的笑声，远远的就能听见她的笑声。”班主任吴京梅说，何旋是个阳光女孩。“她是学校的摄影记者，非常外向，如果加上20分的加分，她的成绩应该是692。”吴老师说，何旋考出好成绩的秘诀是心态好。“她很自信，也很有爱心。考试结束后，她还问我怎么给边远地区的学校捐书”。来自北京二中，高考成绩672分，还有20分加分。“何旋给人最班主任：我觉得何旋今天取得这样的成绩，我觉得，很重要的是，何旋是土生土长的北京二中的学生，二中的教育理念是综合培养学生的素质和能力。我觉得何旋，她取得今天这么好的成绩，一个来源于她的扎实的学习上的基础，还有一个非常重要的，我觉得特别想提的，何旋是一个特别充满自信，充满阳光的这样一个女孩子。在我印象当中，何旋是一个最爱笑的，而且她的笑特别感染人的。所以我觉得她很阳光，而且充满自信，这是她突出的这样一个特点。所以我觉得，这是她今天取得好成绩当中，心理素质非常好，是非常重要的。班主任：我觉得何旋今天取得这样的成绩，我觉得，很重要的是，高考总分:711分

毕业学校:北京八中

语文139分数学140分英语141分理综291分报考高校：北京大学光华管理学院北京市理科状元杨蕙心高考总分:711分

毕业学校:北京八中

语文139分数学1课题3溶液的浓度第2课时溶质质量分数的综合计算第九单元溶液导入新课讲授新课课堂小结随堂训练学练优九年级化学（RJ）教学课件课题3溶液的浓度第九单元溶液导入新课讲授新课课堂小结随堂《煮粥诗》：“煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。”

粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。导入新课《煮粥诗》：粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是1.掌握溶液稀释和配制问题的计算；2.掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。学习目标导入新课1.掌握溶液稀释和配制问题的计算；学习目标导入新课【例1】将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水搅拌。(水的密度为1g/cm3)1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?1.稀释前溶质质量是1g，溶剂质量是9g，溶质质量分数为10%；稀释后溶质的质量是1g，溶液质量是20g，溶质质量分数是5%。2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。溶液稀释和配制问题的计算一讲授新课【例1】将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水?解法1:设需加水的质量为x。50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g。答:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195g。解法2:设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%,x=245g,245g-50g=195g。答:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195g。讲授新课【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀【例3】某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)多少毫升?提问:此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算?【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。解:设需38%的盐酸的体积为x。5000g×20%=1.19g/cm3×x×38%，x≈2211mL。答:需38%的盐酸2211mL。讲授新课【例3】某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需38%【例4】把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液质量50克＋x50克98%的浓硫酸20%的稀硫酸加水质量为x解法1:设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%，x=245g。245g－50g=195g。答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。讲授新课【例4】把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为2解法2:设把50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:50g×98%=(50g+x)×20%

解得:x=195g。【例4】把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液质量50克＋x50克98%的浓硫酸20%的稀硫酸加水质量为x答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。讲授新课解法2:设把50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加【例5】配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14g/mL，质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/mL)。解:设配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%。解得:x≈63.2mL。答:配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸63.2mL。讲授新课【例5】配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gxx=19.6g答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算二6513g98x=溶质的质量分数=×100％×100％=19.6％。=溶质质量溶液质量19.6100g讲授新课【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是

克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是

。生成物溶液中溶质的化学式是

。生成物溶液的溶质质量分数是

。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24

98

120

212g

z

x

y249812gz=解得z=49g。24212gy=解得y=1g。2412012gx=解得x=60g。讲授新课【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是

克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是

。生成物溶液中溶质的化学式是

。生成物溶液的溶质质量分数是

。因12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为:

m(MgSO4溶液)=m(Mg)

+m(稀H2SO4溶液)－m(H2)

=12g+100g-1g=111gMgSO4溶液溶质的质量分数＝60g／111g=54.05%。讲授新课【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该溶液的稀释与浓缩方法计算依据计算公式溶液的稀释①加水稀释②加稀溶液稀释①加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变②用稀溶液稀释浓溶液时,稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变

m浓×ω浓%=(m浓+m水)×ω稀%溶液的浓缩①添加溶质②蒸发溶剂③加入浓溶液①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出)③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量不变(m稀-m水)×ω浓%=m稀×ω稀%讲授新课溶液的稀释与浓缩方法计算依据计算公式溶液的稀释①加水稀释①加注意:1.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VB。2.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mB。3.要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。讲授新课注意:讲授新课一、溶液稀释和配制问题的计算关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量涉及体积时:溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算参加化学反应的是溶液中的溶质。课堂小结一、溶液稀释和配制问题的计算课堂小结更多精彩视频内容，敬请关注微信公众号：我是好教师微信扫描二维码下载更多资源更多精彩视频内容，敬请关注微信公众号：我是好教师微信扫描二维小魔方站作品盗版必究语文小魔方站作品盗版必究语文更多精彩内容，微信扫描二维码获取扫描二维码获取更多资源谢谢您下载使用！更多精彩内容，微信扫描二维码获取扫描二维码获取更多资源谢谢您溶质质量分数的综合计算课件溶质