高三化学复习模拟试卷

高三化学复习模拟试卷及答案高三化学复习模拟试卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si—28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag—108Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题：本题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。请将答案填涂在机读卡上，否则不给分。化学与社会、生活亲近相关，对以下现象或事实的讲解正确的选项是选项现象或事实讲解常温下将Al片放入浓氯酸(HClO?3)中无明显变化Al与浓氯酸不反应润湿环境中的铁制品生锈Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色前者因为萃取而褪色，后者因为发生加成反应而褪色D加热滴有石蕊试剂的硫酸铵溶液，溶液红色变深加热促进NH4+水解，溶液的酸性增强以下相关实验操作、现象及结论描述正确的选项是选项实验操作及现象结论用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)待测试液中必然含有钾元素，可能含钠元素向某无色溶液中通入过分的CO2气体，有白色积淀产生该溶液中必然含有SiO32-向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体必然是SO2向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色积淀，连续滴加FeCl3溶液产生红褐色积淀Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度以下离子方程式书写正确的选项是向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-ol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混杂：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-第1页共7页=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2OC.铅蓄电池充电时正极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42-D.Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH+18O2-↑设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是①常温常压下，l8g14CH4所含中子数目为8NA②1L0.1mol?L-1的氨水中有NA个NH4+③1molNa2O2中含有NA个阴离子④1L1mol?L-1NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA⑤78g苯含有碳碳双键的数目为3NA⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NAA.①③⑦B.②③⑥C.②④⑥D.①④⑤⑦某同学取必然量某工厂所排废水试样，进行以下实验：已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种：以下判断不正确的选项是离子某是H+，离子Y是SO42-B.不能够确定NO3-可否存在于废水中积淀C是纯净物D.废水中必然存在Fe2+、NH4+，可能存在K+12.将CO2气体慢慢通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过分，生成积淀的物质的量与所通CO2的体积关系以下列图(假设每步反应均完好)。以下关于整个反应进度中的各种描述不正确的选项是A.a～b段与c～d段所发生的反应相同B.b～c段反应的离子方程式是：2A1O2-+3H2O+CO2=2A1(OH)3↓+CO32-C.0～a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OD.d～e段积淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致某同学设计以下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：以下说法不正确的选项是收集到的VL气体都是NO过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒操作Ⅱ应是冲洗第2页共7页依照题中已知条件不能够求出合金中铜的质量分数高三化学复习模拟试卷非选择题26.(14分)实验室采用简单装置模拟演示工业炼铁原理。实验装置图和实验步骤以下：①按上图连接好装置，检查装置气密性。②称取适合Fe2O3于石英试管中，点燃I处酒精灯，缓慢滴入甲酸。③在完成某项操作后，点燃别的两处酒精灯。④30min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹。⑤待产物冷却至室温后，收集产物。⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯(金属网罩能够集中火焰、提高温度)和酒精喷灯加热的产物。请回答以下问题：制备CO的原理是利用甲酸(HCOOH)在浓硫酸加热条件下分解，盛放甲酸的仪器名称为__________，该反应的化学方程式为。实验步骤③“某项操作”是指。实验步骤④熄灭酒精灯的序次为____________。(用“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”表示)经过查资料获取以下信息：酒精灯平均温度为600℃;加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃。.资料指出当反应温度高于710℃时，Fe能牢固存在，在680～710℃之间时，FeO能牢固存在，低于680℃，则主若是Fe3O4。试解析酒精灯加热条件下生成Fe的原因：____________。已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%。利用仪器解析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数以下表：加热方式产物元素组成各元素的质量分数%FeO第3页共7页酒精灯Fe和O74.5025.50带网罩酒精灯Fe和O76.4823.52酒精喷灯Fe100.000.00解析各元素的质量分数可知前两种加热方式获取的产物为混杂物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有______种可能。经过进一步的仪器解析测出前两种加热方式获取的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热获取的固体粉末成分为Fe。请计算利用酒精灯加热方式所得混杂物中Fe3O4和Fe的质量比为_____：1。(要求保留整数)。已知某溶液某可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-、MnO4中-的若干种离子组成。某化学兴趣小组经过以下实验确定了其组成。依照以下实验步骤和现象，推断实验结论：上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式必然有____________________。该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取必然量经冲洗后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系以下列图。Y可能为__________。B的组成为。已知氧氧化铝电离出H+比碳酸氢钠电离出H+更难。依照上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过分，按先后序次能够观察到的现象有________。写出最后发生反应的离子方程式：。28.(10分)某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水办理达标后才能排放，污水办理厂拟用以下贱程进行办理：回答以下问题：步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO的-离子方程式为。步骤④的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，则每耗资0.4molCr2O72-转移__________mole-。第4页共7页含Cr3+废水能够加入熟石灰进一步办理，目的是。在25℃下，将amol?L-1的NaCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混杂，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=________。若25℃时将浓度均为0.1mol?L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的选项是__________(填字母)。此溶液必然有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)此溶液必然有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)混杂溶液中水的电离程度必然大于该温度下纯水的电离程度此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大(5)除去废水中的阳离子：取水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色积淀生成，连续加至不再产生蓝色积淀为止，再向溶液中加入必然量的Na2S溶液，蓝色积淀转变为黑色积淀。该过程中反应的离子方程式为___________________、_____________________。某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行相关研究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用以下列图的实验装置进行实验。制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，冲洗。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______________。若对调B和C装置的地址，_______(填“能”或“不能够”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究在不相同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录以下(实验在室温下进行)：①系列a实验的实验目的是。②设计1号试管实验的作用是。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝第5页共7页色;假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不能行的主要原因是。(不考虑实验装置及操作失误以致不能行的原因)依照以下资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不用描述操作过程的细节)：。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。高三化学复习模拟试卷答案7.D8.A9.B10.A11.B12.A13.D26.(1)分液漏斗HCOOHCO↑+H2O(2)检验CO纯度Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ(或Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ)长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度(其他合理答案也可)(5)9(6)1228.(1)CN-+ClO-=CNO-+Cl-(2)2.4调治废水的pH，使Cr3+转变为Cr(OH)2积淀而除去(其他合理答案均可)(4)(100a-1)某10-7mol/Lb(5)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2(s)+S2-(aq)CuS(s)+2OH