《共价键》名师教案

PAGE6共价键教学目标：1、使学生认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。2、使学生了解共价键的主要类型，能利用电负性判断共价键的极性。3、了解σ键和π键的区别，会判断共价键的极性4、体会拼接模型带来的成就感和愉悦感，同时锻炼学生的语言表达能力。教学重点：了解σ键和π键的区别，会判断共价键的极性教学难点：了解σ键和π键的区别，会判断共价键的极性教学方法：启发，讲解，观察，练习，动手操作教学用具：PPT、电子云模型课时安排：1课时教学内容：一、【设置疑惑，导入新课】

【回顾旧知】【高考改编】【PPT】1下列物质中既有离子键又有共价键的是下列属于共价化合物的是通过两个高考改编练习题，回顾共价键的定义以及学过的判断共价键的方法。【PPT】【板书】共价键模型一、共价键的形成条件1、非金属元素原子电负性相等或者相差不大形成的化学键。【自主学习1】请阅读课本P31——P32回答以下问题：1氢原子间距离与能量的关系是怎样的2为什么会出现这种情况3总结共价键的形成、概念、本质。【板书】2、成键原子一般有为成对电子，用来相互配对成键（自旋相反）3、成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。【板书】【PPT】二、共价键分类【活动探究1】【环节一】书写H、Cl的价电子轨道表示式【环节二】根据书写，小组合作判断HCl、Cl2分子中共价键类型，并选出合适的电子云模型模拟共价键的形成过程。【环节三】小组派代表模拟讲解。【总结】σ键成键特点：1沿键轴（两核的连线）方向“头碰头”重叠成键2σ键可以沿键轴旋转；3σ键较稳定，存在于一切共价键中。【活动探究2】【环节一】写出N2的结构式：N原子的价电子轨道表示式：【环节二】根据书写，小组合作思考氮气分子中共价键可能的形成过程，并选出合适的电子云模型模拟共价键的形成过程。【环节三】小组派代表模拟讲解。【总结】【PPT】

【反馈练习】下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A①②③B③④⑤⑥C①③⑥D③⑤⑥【自主学习2】请大家阅读课本P34，思考：1、为什么是Cl2是双原子分子氨气的分子式是NH3而不是NH22、下面那个是共价键正确的形成图说明什么？

【板书】共价键的方向性和饱和性【自主学习】阅读课本P35，并观察图2-1-7和图2-1-8，思考以下问题：1、H2、Cl2、HCl中成键电子在两个原子周围出现概率是否相同为什么2、为什么Cl2中Cl化合价是0价为什么HCl中Cl化合价是-1价【板书】共价键分为极性键和非极性键【反馈练习】关于乙醇分子的说法正确的是（）A、分子中共含有8个极性键B、分子中不含非极性键C、分子中只含σ键D、分子中含有1个π键【感悟高考】【改编】关于下列分子的说法不正确的是

BO-H键的极性强于C-H键的极性C属于共价化合物D分子中只含有极性键【高考题改编】3CO和CN-与N2结构相似，请回答：CO结构式为其中σ键与π键个数之比为_______HCN结构式为其中σ键与π键个数之比为________4C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键个数之比为【谈收获课堂小结】【板书】共价键模型一、共