硫和二氧化硫 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫黄铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2石膏CaSO4•2H2O芒硝Na2SO4•10H2O黄铁矿（FeS2）

黄铜矿（CuFeS2）硫单质俗称颜色状态硬度溶解性水酒精CS2硫黄___色晶体质___、易研成粉末___溶___溶___溶【思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?(从物理性质的角度)黄脆难微易元素位置原子结构元素性质容易得到2个电子，非金属性：S___Cl主要化合价：_______________________画出硫的原子结构示意图，并回答以下问题：（1）硫在元素周期表中的位置如何？（2）硫的常见化合价有哪些？O

-2、0、+4、+6＜SCl第三周期第VIA族活动1：依据元素位置与元素周期律，比较S与Cl2的性质差别，推测S的化学性质活动2：依据物质类别，推测S的化学性质①与金属单质(Na、Fe、Cu、Hg等)S+Hg=HgS清除洒落的汞可用硫粉覆盖

非金属单质②与非金属单质(H2、O2等)点燃S+O2＝

SO2空气：淡蓝色火焰

；O2：蓝紫色火焰注意：无论O2是少量还是过量，产物只能是SO2H2+S

＝

H2S△无色、有臭鸡蛋气味、有毒气体2Cu+S

＝

Cu2S（硫化亚铜，黑色）△Fe+S

＝

FeS（硫化亚铁，黑色）△注意：硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物。S具有氧化性S具有还原性

S的用途制造硫酸、化肥及杀虫剂等；还能制造黑火药、火柴及烟花爆竹等重点城市空气质量日报——城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京88可吸入颗粒物Ⅱ良天津78二氧化硫Ⅱ良石家庄81可吸入颗粒物Ⅱ良秦皇岛66二氧化硫Ⅱ良太原105二氧化硫Ⅲ1轻微污染大同60可吸入颗粒物Ⅱ良阳泉64二氧化硫Ⅱ良长治62可吸入颗粒物Ⅱ良呼和浩特79二氧化硫Ⅱ良颜色状态气味毒性密度溶解性无色气体刺激性气味有毒比空气大易溶于水(1:40)二、SO2是大气污染物之一，可以产生酸雨【实验5-1】【现象】【结论】试管内水位上升，pH试纸变红SO2易溶于水，水溶液呈酸性1.物理性质演示实验1SO2+H2OH2SO3(亚硫酸，弱酸)可逆反应符号(1)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。(2)可逆反应的特点：①同一条件

③同时存在：反应物与生成物共存②同时进行：用

连接；酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3【原理】问题:此反应水无法充满整根试管，可能的原因是什么?SO2与水的反应SO2+H2O⇌H2SO3是可逆的，因此SO2无法彻底与水反应Cl2+

H2OHCl+HClOCO2+H2O

H2CO3想一想：我们学过的哪些反应是可逆反应

?思考讨论反应条件不同，不是可逆反应。H2燃烧生成水?水电解生成氢气和氧气?活动3请分析SO2的类别与价态，推测其可能有的性质。还原性氧化性漂白性酸性氧化物(1)酸性氧化物(跟CO2对比)2.化学性质①与水反应②与碱反应③与碱性氧化物反应SO2+H2OH2SO3SO2能使紫色石蕊溶液变红SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2少量SO2过量SO2+NaOH=NaHSO32SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+CaO=CaSO3（燃煤脱硫）SO2+Na2O=Na2SO3(2)强还原性（+4→+6）SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、酸性KMnO4溶液、Fe3＋、H2O2等强氧化剂氧化生成SO42-）①2SO2+O22SO3催化剂（工业制取硫酸）（SO2可使氯水、溴水、碘水、KMnO4溶液褪色，可用于鉴别SO2）②Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4可逆反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr3、弱氧化性SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋③5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-

+2Mn2++4H+⑤SO2＋H2O2=H2SO4SO2＋Na2O2=Na2SO4

SO2+2H2S(aq)=3S↓+2H2O(黄色沉淀)

强还原性

4、SO2的漂白性【实验5-2】品红溶液褪色SO2有漂白性

加热，无色溶液又恢复原来的红色SO2的漂白是暂时性的

现象结论

用试管取2ml在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化。然后加热试管，注意通风，在观察溶液的变化。白纸变黄的原因:SO2的漂白具有不稳定性，时间久了，无色物质容易分解，恢复为有色物质多年以后试剂现象方程式性质紫色石蕊试液__滴加酚酞的NaOH酸性KMnO4碘水品红溶液__Na2S溶液变红由红色变无色紫色褪去黄色褪去褪色出现黄色浑浊酸性氧化物通性还原性漂白性氧化性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+4H++2Mn2+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI2S2-+2SO2+4H+=3S↓+2H2O活动1：想一想，将二氧化硫通入下列溶液，有什么现象？谈SO2色变？葡萄酒中添加SO2有什么作用？资料卡片食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用，抑制氧化酶从而起到抗氧化的作用，还可以澄清和为葡萄酒添加酸度。活动3：如何鉴别SO2和CO2气体？1、酸性氧化物通性：a、与水反应b、与碱性氧化物反应c、与碱反应2、SO2特性：

a、还原性b、漂白性×√利用二氧化硫的还原性和漂白性鉴别CO2和SO2课堂小结缺点有毒、易造成空气污染SO2性质酸性氧化物通性氧化性还原性漂白性应用防腐剂、酿酒、还原性、漂白剂、制冷剂、重要的工业原料，制备硫酸、硫酸盐等决定分组实验药品:Na2SO3

固体、70%H2SO4溶液、紫色石蕊试液、NaOH溶液、酚酞试液、碘水、酸性KMnO4、Na2S溶液、品红溶液。仪器:胶头滴管，培养皿活动3：请从以下药瓶，选择合适的试剂，验证SO2性质【已知】SO2的实验室制备原理Na2SO3(固体)+H2S04(浓)=Na2S04+SO2↑+H2O分组实验

请将你选择的试剂填入下图空白处。以培养皿作为反应容器，将你选择的试剂按顺序加入相应的药槽中，药品加入量2-3滴为宜。Na2SO3固体(半药匙)，浓硫酸(8-10滴)，滴加时注意安全写出对应反应的方程式。石蕊试液或滴加酚酞的NaOH酸性KMnO4或碘水品红溶液Na2S溶液Na2SO3试剂现象方程式性质紫色石蕊试液__滴加酚酞的NaOH酸性KMnO4碘水品红溶液__Na2S溶液由紫变红由红色变无色紫色褪去黄色褪去褪色出现黄色浑浊酸性氧化物通性还原性漂白性氧化性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+4H++2Mn2+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI2S2-+2SO2+4H+=3S↓+2H2O现象与性质总结

课堂小结缺点有毒、易造成空气污染SO2性质酸性氧化物通性氧化性还原性漂白性应用防腐剂、酿酒、还原性、漂白剂、制冷剂、重要的工业原料，制备硫酸、硫酸盐等决定习题巩固1、下列反应中，产物正确的是(