2021年河南省许昌市尚集镇第一中学高三化学下学期期末试题含解析

2021年河南省许昌市尚集镇第一中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法正确的是A.若X为碳棒，开关K置于B处可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C.若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑D.若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑参考答案：BD略2.科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用。下列制备硝酸铜工艺中原子利用率最高的是()A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2参考答案：B略3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC.7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAD.3molNO2和足量H2O反应，转移1NA个电子参考答案：C略4.在水溶液中，YOn—3和S2—发生如下反应：，则YOn—3中元素的化合价和原子最外层电子数分别为

A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5参考答案：C略5.以下实验方法能达到目的的是A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液参考答案：D略6.下列有关溶液的说法正确的是A.要配制浓度为0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容B.配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低C.配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高D.配制20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3－的物质的量浓度为25ρ/41mol·L－1参考答案：C7.下列实验操作中错误的是（

）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D解：A、在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌，这时玻璃棒的作用可以加速固体的蒸分解速率，故A正确；B、固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，可以用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，故B正确；C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，防止将滤纸弄破，影响实验结果，故C正确；D、不能用手拿试管对试管进行加热，否则试管受热后会灼伤皮肤，发生危险，故D错误．故选D．0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是

A．c（）>c（CH3COOH）

B．c（）+c（）=c（）+c（）C．c（）+c（）>c（）

D．c（）+c（CH3COOH）=c（）参考答案：D略9.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量

B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量、水的电离平衡

D．溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡参考答案：B10.下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．还原性强弱：F－>Cl－>I－参考答案：D略11.已知在一定条件下2A(g)+B(g)3C(g)

ΔH=+QkJ·mol-1。向一个容积不变的密闭容器甲中加入2molA和1molB，达平衡时A的转化率为90%,吸收的热量为Q1kJ；向另一个密闭容器乙中加入一定量C，达到平衡时C的浓度与甲相同，放出的热量为Q2kJ，则下说法中正确的是

(

)A．起始时C的物质的量及C的转化率一定为3mol和10%B．Q1>Q2ks5uC．Q2一定小于QD．若乙容器是一个体积不变的绝热容器，则反应达平衡后，乙中的压强一定大于甲

参考答案：D12.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

(

)A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B．使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32－C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－=2A1O2－+H2OD．84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O参考答案：B13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol乙基（—C2H5）中含有的电子数为17NA

B．标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NAC．1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA个H+

D．78gNa2O2中含有2NA个阴离子（相对原子质量：Na-23

O-16）参考答案：A略14.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热：H++OH－=H2O

△H=－57.3kJ/molB．用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2OC．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，最后阶段充分氨熏：

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－参考答案：D略15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为NAC、9gD2O中含有的电子数为5NAD、Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）

Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%—30%的稀硫酸溶液，在50℃—80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：__________________________________。（2）硫酸溶液过稀会导致_________________________________________________。（3）采用水浴加热的原因是__________________________________________________。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）____________________________。（5）溶液趁热过滤的原因是______________________。塞紧试管口的目的是__________________________。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_____________________________。参考答案：Ⅰ.(1)Ⅱ.(1)Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑(2)反应速率慢，不利于晶体析出(3)容易控制温度(4)Fe+2Fe3+3Fe2+(5)减少FeSO4的损失

防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+(6)有浅绿色晶体析出Ⅰ.实验室用浓H2SO4滴入浓盐酸中制取氯化氢，结合反应物状态、反应条件及产物的性质和题目要求设计实验装置图。Ⅱ.根据题干信息“洁净的铁屑中加入20%—30%的稀H2SO4”写出其反应化学方程式为：Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑。若硫酸溶液过稀，会导致反应速率变慢，而不利于晶体的析出。反应过程中采用水浴加热的目的是为了便于控制温度，反应过程中加入过量铁屑的目的是防止生成Fe3+，即发生反应：2Fe3++Fe3Fe2+。反应后的溶液趁热过滤，是为了防止冷却时FeSO4晶体析出而导致FeSO4损失；用橡胶塞塞紧试管口的目的是为了防止空气进入试管中将Fe2+氧化为Fe3+而导致其变质。当静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象为有浅绿色晶体析出。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。参考答案：（1）1：1

（2）0.72

（3）6略18.Cu与一定浓度的HNO3反应为：3Cu＋2NO＋xH＋===3Cu2＋＋2R＋yH2O。(1)反应中的x＝________。

(2)反应产物R的化学式为________。(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为________。(4)1.5molCu完全反应时转移的电子数为________。参考答案：(1)8(2)NO(3)3∶8(4)3NA略19.有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器为固定体积；B容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压．起始时这两个容器分别充入等量的SO3气体，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO3?2SO2+O2，并达到平衡．（1）达到平衡所需时间，A容器比B容器

（填多、少、相等），两容器中SO3的转化率A比B

（填大、小、相等）．（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡

（填向左、向右、不）移动，B容器的化学平衡

（填向左、向右、不）移动．（3）达到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数

（填变大、变小、不变）．参考答案：1.少

小2.不

右3.变大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）压强越大，反应速率越快，反应到达平衡的时间越短；越强越小，越促进平衡向正反应方向移动；（2）反应物和生成物物质的浓度不变，则平衡不移动；反应体系的压强越小，平衡向气体体积增大的方向移动；（3）增大压强，平衡向气体体积减小的反应方向移动．解答：解：（1）根据题意知，A为等容、B为等压，加入三氧化硫时，平衡向正反应方向移动，导致A中气体压强增大，B中压强不变，反应过程中A的压强大于B，压强越大反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间，A容器比B容器少；压强越大，越抑制平衡向正反应方向移动，所以A中三氧化硫的转化率小于B，故答案为：少；小；（2）达到（1）