硫酸 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节第二课时

硫

酸硫及其化合物20世纪30年代，比利时开启了工业化进程。但由于当时比利时政府过度关注经济发展而忽略了生态环境问题，1930年12月1一5日，在比利时马斯河谷工业区发生了以二氧化硫污染为主的大气污染惨案。这次大气污染事件因伤害之大、范围之广被列为世界八大公害之一，成为后来大气污染防治、保护生态环境的经典案例。如何变废为宝，减少环境污染？二氧化硫和颗粒物过度排放是本次烟雾事件的直接原因。

硫酸在化学、冶金、医药、染料等有极为广泛的应用。有人称硫酸是化学工业生产的“发动机”。世界上常把硫酸的产量作为衡量一个国家工业发达程度的标志。硫酸(H2SO4)-------现代工业之母1、硫酸的工业制法【学习任务一】硫酸的制备和用途

工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿FeS2)为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。①制备SO2：_________________________________

或________________________________;②制备SO3:___________________________;③吸收SO3:___________________________。SO3+H2O===H2SO44FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温===2SO2+O22SO3△催化剂点燃S+O2===SO2【学习任务一】硫酸的制备和用途

1、物理性质颜色状态沸点挥发性密度其他浓硫酸：无色___液体高___挥发大于水（98%的浓硫酸密度为1.84g•cm-3）浓硫酸溶于水放热稀硫酸：无色液体油状难【学习任务二】硫酸的性质

活动1：根据物质分类，回顾稀硫酸的性质。H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+

碱氢氧化钠(酚酞)指示剂(石蕊)锌粒碱性氧化物

Fe2O3盐（Na2CO3）【学习任务二】硫酸的性质

【学习任务二】硫酸的性质

1.稀硫酸的化学性质

硫酸是二元强酸，具有酸的通性。(2)酸的通性与指示剂显色石蕊变红与活泼金属反应如Zn与碱反应如NaOH与碱性氧化物反应如CuO与弱酸盐反应如Na2CO3(1)电离方程式稀硫酸

【学习任务二】硫酸的性质

【学习任务二】硫酸的性质

Zn+2H+===Zn2++H2↑OH-+H+===H2O+2H+===CO2↑+H2OCuO+2H+===Cu2++H2O

当硫酸的浓度改变时

其性质会有变化吗？稀硫酸完全电离H2SO4=2H++SO42-酸的通性浓度增大浓硫酸以分子形式存在H2SO4

自身特性

【学习任务二】硫酸的性质

【学习任务二】硫酸的性质

活动2【学生分组实验】探究浓硫酸的吸水性与脱水性实验实验现象浓硫酸的特性1、在点滴板加入少量胆矾，滴加2-3滴浓硫酸，观察并记录固体颜色变化。2、用玻璃棒蘸取浓硫酸，点涂在在滤纸上，观察并记录现象。吸水性脱水性【学习任务二】硫酸的性质

固体由蓝色变为白色被浓硫酸点涂部分变为黑色2.浓硫酸的化学性质(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂。可用来干燥与它不反应的气体，如：H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl不能干燥的气体：

NH3、H2S、HBr、HI【学习任务二】硫酸的性质

【学习任务二】硫酸的性质

(2)脱水性：【学习任务二】硫酸的性质

【学习任务二】硫酸的性质

一般指浓硫酸作用的有机物中不含H2O分子而含

有H、O元素，在浓硫酸的作用下将有机物中的氧、氢元素按H2O的组成比例脱去。想一想：浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？有水为吸，无水为脱实验操作实验现象

【演示实验一】：黑面包实验【学习任务二】硫酸的性质

a.蔗糖逐渐变黑;b.蔗糖体积膨胀,形成黑色、疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体实验结论：a.浓硫酸具有

;b.浓硫酸具有

,能将蔗糖炭化生成的碳单质氧化为CO2,自身被还原为SO2【问题探究】：1：为什么在蔗糖上直接加浓硫酸，蔗糖变为黑色？2：黑色的物质是什么？3：为什么会疏松多孔？产生的气体可能是什么？4：该实验体现了浓硫酸什么性质？【学习任务二】硫酸的性质

脱水性强氧化性实验操作实验现象a试管中铜丝表面__________________________。b试管中的品红溶液逐渐变为____________________。c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_________________。a试管中产生________________。化学反应Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为：__________________________________【演示实验二】：铜和浓硫酸的反应【学习任务二】硫酸的性质

逐渐变黑色

无色

红色

灰白色沉淀

【问题探究一】：浸碱棉花什么作用？【问题探究二】：a试管中灰白色物质是什么？

怎么证明你的猜想？探究实验：取灰白色沉淀，加入适量水，观察实验现象实验现象：沉淀部分溶解，溶液颜色变为蓝色实验结论：沉淀中存在部分CuSO4和其他副产物【学习任务二】硫酸的性质

可以吸收多余的SO2，以防止污染环境Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2￪+2H2O∆0+6+2+4+6升价，失2e—，被氧化

降价，得2e—，被还原注意（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。（3）金属与浓硫酸时生成SO2,而不生成H2【学习任务二】硫酸的性质

钝化反应：常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。浓硫酸能和金属反应，为什么可以用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？【学习任务二】硫酸的性质

C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O

0+6+4+4升价，失4e—，被氧化降价，得4e—，被还原还原剂氧化剂注意（1）参加反应的浓硫酸全部被还原；（2）与单质C的反应中，浓硫酸只表现出氧化性。与非金属单质反应S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O【学习任务二】硫酸的性质

按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由？【学习任务二】硫酸的性质

【实验探究】如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？证明含H2O证明含SO2除去SO2证明含CO2反应装置仪器连接如下：说明：应首先用无水硫酸铜验证H2O然后用品红验证SO2

再用高锰酸钾氧化多余的SO2接着再次验证SO2是否全部被氧化

最后才验证CO2【学习任务二】硫酸的性质

证明含H2O证明含SO2除去SO2证明无SO2证明含CO2【学习任务二】硫酸的性质

（3）强氧化性：HBr、HI、H2S等钝化致密氧化膜【学习任务二】硫酸的性质

【总结】：浓硫酸、稀硫酸有何异同？

浓硫酸稀硫酸成分主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋主要以H＋、SO42-形式存在，没有H2SO4分子酸性某些酸的通性(如与碱、盐、碱性氧化物反应)，与金属反应不产生H2，产生SO2气体具有酸的所有通性氧化性强氧化性(＋6价硫元素表现)可以与不活泼金属反应，还原产物一般是SO2弱氧化性(H＋表现)只能与金属活动性顺序表氢前的金属反应放出H2脱水性有无吸水性有无1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。③(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。①【随堂训练】(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。⑤②⑤②常温下，浓硫酸能使Fe、Al金属表面形成一层致密的氧化膜而钝化，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。H2S+H2SO4（浓）=S↓

+SO2↑+2H2O8HI+H2SO4（浓）=4I2+H2S↑+4H2O思考3：浓硫酸作为干燥剂，不能干燥H2S、HBr、HI？思考2：为什么能用铝罐车或铁罐车运输浓硫酸？思考1．将64g铜片加入盛有浓硫酸(含2molH2SO4)的试管中加热，充分反应后，铜片能否完全溶解？请解释原因。铜片不能完全溶解，原因是随着反应的进行，硫酸的浓度变小，而铜与稀硫酸不反应。【课堂小结】物理性质纯净的硫酸是无色油状液体,沸点高,难挥发,密度比水的大(98%的浓H2SO4密度为1.84g·cm-3),溶于水放出大量的热吸水性常用作干燥剂能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥碱性气体,如NH3等还原性气体,如H2S、HBr、HI等化学性