高考化学一轮优化训练题：水溶液中的离子反应和平衡

试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高考化学一轮优化训练题：水溶液中的离子反应和平衡学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（·广西玉林·高三阶段练习）常温下，某酸H2A溶液中含A物种的浓度之和为amol·L-1，溶液中各含A物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含A物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法不正确的是A．曲线③表示pc(H2A)随pOH的变化B．pH=4的溶液中：c(HA-)=amol/L-2c(A2-)C．pH=2的溶液中：c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)D．2HA-=H2A+A2-的平衡常数K<1.0×10-52．（·四川攀枝花·模拟预测）已知：常温下，碳酸的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下，向100mL0.1mol·L-1K2CO3溶液中缓慢滴加100mL0.2mol·L-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)。下列说法不正确的是A．滴加至A点时，n(Cl-)=n()>n()B．滴加至B点时，≈9.4×103C．滴加至C点时，c(Cl-)<c()+2c()D．滴加至D点时，溶液的pH<73．（·四川达州·高三期末）和是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是A． B．x为0.33C．d点 D．不能转化为4．（·广西·北海市教育教学研究室高三期末）常温下，的溶液中、、三者中所占物质的量分数(分布系数)随变化的关系如图所示，下列表述不正确的是A．常温下，B．将等物质的量的、溶于水中，所得溶液恰好为4.3C．常温下的，将少量溶液加入到足量溶液中，发生的反应为D．在溶液中，各离子浓度大小关系为：5．（·广西·北海市教育教学研究室高三期末）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．溶液：B．溶液：C．物质的量浓度之比为的、混合液中：D．的溶液：6．（·河南开封·高三期末）室温时，用的标准溶液滴定15.00mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，]。下列说法错误的是A．a点：有黄色沉淀生成B．原溶液中的浓度为C．b点：D．当沉淀完全时，已经有部分沉淀7．（·广东深圳·高三期末）下列过程中涉及的化学方程式书写正确的是A．将通入水中：B．水解：C．向悬浊液中滴加溶液出现红褐色沉淀：D．将丙烯通入溴的溶液中：8．（·安徽宣城·高三期末）在常温下，向20.00mL溶液中滴加溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．当溶液的pH=7时，B．当溶液的pH=4.76时，消耗NaOH溶液10.00mLC．随着NaOH溶液的滴加，溶液pH增大，水的电离程度减小D．b点溶液中：9．（·云南·昆明一中高三期末）25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是A．曲线2代表δ(CH3COO-)B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74C．δ(CH3COOH)=D．该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液10．（·河南安阳·高三阶段练习）25℃下，向氨水中通入HCl气体，溶液pH与的关系曲线如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法正确的是A．a点溶液中，B．b点溶液中存在C．d点溶液中D．水的电离程度a>b>c11．（·广东韶关·高三期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A．在酸性溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．pH=1的溶液中：、、、D．在的溶液中：、、、12．（·四川省泸县第二中学一模）某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液里-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积[V(Na2S)]的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3.0×10-25，下列有关说法正确的是A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．该温度下Ksp(CuS)=1.0×10-18C．该温度下反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数为3.33×10-11D．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有：2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Cl-)13．（·四川省泸县第二中学一模）下列实验操作、现象描述、得出的结论均正确的是实验结论A将充满氨气的试管倒置于滴有石蕊的水槽中，试管内迅速充满红色液体NH3极易溶于水且溶液显碱性B向酸性KMnO4溶液中加入维生素C含片，溶液褪色维生素C具有还原性C向含有BaSO4沉淀的溶液中加入过量饱和Na2CO3溶液后过滤、洗涤，向所得沉淀中加入稀盐酸，有气泡产生Ksp(BaSO4)一定大于Ksp(BaCO3)D向可乐中加入牛奶，有沉淀产生牛奶中的钙元素和可乐中的碳酸生成了CaCO3沉淀A．A B．B C．C D．D14．（·四川成都·高三期末）难溶电解质存在沉淀溶解平衡，已知：，，下列叙述中正确的是A．在含有固体的悬浊液中加入少量固体，不变B．悬浊液液中逐渐加入溶液，一定不发生，C．将几滴溶液滴入溶液，得到白色沉淀，再滴加溶液，出现红褐色沉淀，证明D．另取少量C中白色沉淀，滴入浓溶液使其溶解，可能是导致沉淀溶解二、多选题15．（·河北省唐县第一中学高三期末）已知PbF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节PbF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中(X为Pb2+或F-)与的关系如图所示。下列说法正确的是A．的数量级为10-7B．的数量级为10-3C．向PbF2浊液中加入NaF固体，减小D．a点溶液中：(不考虑水的电离因素)16．（·湖南郴州·高三期末）25℃时，向0.10溶液中逐渐加入固体(忽略加入时引起的溶液体积变化)，所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数(浓度分数)随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线上任意一点均存在：B．时，溶液中的C．由图可知，为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20的和溶液等体积混合，所得溶液的D．已知25℃时，的。若把少量加入溶液中，发生的离子反应可表示为：三、非选择题17．（·上海市川沙中学高三阶段练习）甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如表所示：实验序号所用酸c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合后溶液的pH实验1甲0.10000.1000pH=a实验2乙0.12000.1000pH=7实验3丙0.20000.1000pH>7实验4丁0.10000.1000pH=10完成下列填空：(1)从实验1情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?____。(2)实验2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系为____。(3)从实验3的结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。(4)分析实验4数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：c(Na+)-c(A-)=____mol·L-1。室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，pH的变化如图所示。(5)用化学符号表示滴定过程中溶液里微粒之间的浓度关系点a处：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=____；点b处：溶液中各离子浓度大小关系：____；点c处：c(CH3COOH)+c(H+)=____。18．（·河南·高三期中）盐类的水解在日常生活和工农业生产中有很重要的应用，请根据要求回答下列问题。(1)氟化钠溶液在实验室保存时不能使用玻璃瓶，请用化学方程式说明原因_______。(2)泡沫灭火器中的药品是NaHCO3、Al2(SO4)3，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理_______。外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放_______溶液。简述不用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液的原因_______。(3)只用一种试剂就可以鉴别下列溶液：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、BaCl2溶液，则该试剂是_______。(4)实验室配制SnCl2溶液时需将SnCl2粉末加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因_______[已知：SnCl2水解生成Sn(OH)Cl]。(5)氯化铁溶液蒸干后所得固体是_______。19．（·湖南·雅礼中学高三阶段练习）在实验中通常用滴定法测量物质的浓度或进行定量实验。(1)用氧化还原滴定法测定某样品中草酸的含量。称量草酸H2C2O4样品1.0000g并溶于水，用0.200mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液20.00mL(假设样品中杂质不与酸性KMnO4溶液反应)。①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。②滴定时_______(填“需要”或“不需要”)使用指示剂。③高锰酸钾溶液用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放。④样品中草酸的质量分数是_______。(2)某小组同学为了测定某中性溶液中Cl-的含量，用AgNO3溶液进行滴定。物质AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-176.3×10-501.12×10-12颜色白色淡黄色黄色黑色砖红色下列物质能用作指示剂的是_______(填物质名称)。①K2CrO4②Na2S③KI

④KBr达到滴定终点的实验现象为_______。(3)25°C时，向NaHA溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示，则HA-+H2OH2A+OH-的水解平衡常数为_______。20．（·天津·高三期末）完成下列填空(1)已知25℃时，水的Kw=1.0×10-14，醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+

。下列方法中可以使0.10mol/LCH3COOH的电离程度增大的是___________(填字母)。a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸

b．加热该CH3COOH溶液c．加入少量纯CH3COOH

d．加水稀释至0.010mol/Le．加入少量氯化钠晶体

f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液(2)25℃下，向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va___________Vb(填“＞”、“＜”或“=”)(3)常温下将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的c(H+)=___________mol/L；将pH=2的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的c(H+)=___________mol/L。(4)常温下，测得CaSO3悬浊液的pH=9，已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.3×10-8，忽略第二步水解，则CaSO3的第一步水解常数Kh约为___________，Ksp(CaSO3)约为___________。(5)反应H2S(aq)＋Cu2＋(aq)=CuS(s)＋2H＋(aq)的平衡常数为___________。[已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-13]答案第=page1212页，共=sectionpages22页参考答案：1．C2．C3．D4．B5．B6．B7．C8．A9．D10．B11．D12．D13．B14．D15．CD16．BD17．(1)a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸(2)c(Na+)=c(A-)(3)c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)(4)(10-4-10-10)(5)

0.067mol/L

c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)

10-6mol/L18．(1)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2)

Al3＋+3=Al(OH)3↓+3CO2↑

NaHCO3

等物质的量的Al2(SO4)3