化学实验基本方法 省赛获奖-完整版课件

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则

牢记安全规则，先预习后实验。提出问题，设计实验，进行试验，分析与讨论，结论，问题及建议；实验报告：实验名称；实验目的；实验原理；实验仪器用品等；实验装置图；实验步骤；实验记录，现象，数据；结果与讨论。2、了解安全措施（1）掌握药品安全标识（2）了解药品存放原则——分门别类、密封、避光、阴凉、通风试剂瓶：材质——玻璃、塑料

颜色——无色、棕色；塞子——玻璃、橡胶口径——细口，广口（3）掌握意外事故的处理方法酒精灯使用、灭火；浓酸、碱沾皮肤上或洒实验台上；烫伤、灼伤、割伤等

3、掌握正确的操作方法

（1）取用药品三原则：安全、节约、保纯取用方法：固体：粉、块、一定量；

液体：少、多、一定量（2）加热①热源：酒精灯、酒精喷灯②加热方式：直接加热，水浴，油浴等③防爆沸：加沸石或碎瓷片（3）气体：点燃前验纯；

收集——排气，排液；

气密性检查4、重视并熟悉污染污废弃物处理方法

废气：吸收，收集，点燃废液:治理后排放废渣:放指定处，变废为宝附：掌握常见仪器的使用方法直火加热仪器：垫石棉网加热仪器：

不能加热仪器：用作过滤、分离、注入溶液仪器：计量仪器：夹持仪器：

铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三脚架、泥三角、镊子、石棉网等。连接的仪器及用品：

单孔塞、双孔塞、玻璃导管、橡胶管。其它：玻璃棒、试管刷、研钵等干燥仪器二、混合物的分离和提纯1.概述分离：分而复得；提纯：去粗取精；原则：不增——新杂质

不减——被提纯物质

易分——被提纯物质与杂质易分离

复原——被提纯物质要复原方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、分液、离心、升华等2.过滤①适用范围：固（不溶于液）、液分离。②仪器：③操作：④（过滤完成后，漏斗中的沉淀物表面往往残留可溶性物质，所以沉淀物要洗涤。）洗涤沉淀方法：向漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀物，待水滤出后，重复操作2~3次。3.蒸发①适用范围：固（溶于液、热稳定性好）、液分离。②仪器：③操作：（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）剩余少量溶液时停止加热，利用余热蒸干（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上步骤现象1、2、3、实验1——1：粗盐的提纯（含不溶性泥沙，可溶性的CaCl2

、MgCl2、以及硫酸盐

）（：溶解

过滤蒸发粗盐溶解有少量不溶物烧杯内为无色透明溶液，滤纸有不溶物有白色晶体析出

问题：蒸发后晶体成分是什么？提纯杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐①MgCl2②CaCl2③分析：1、所加试剂？2、试剂先后顺序；3试剂必须过量；4、过量试剂的除去。①②③②①③①③②方案：过滤盐酸蒸发3、蒸馏（分馏）①定义：根据物质沸点不同，用蒸发、冷凝的方法分离液态混合物。②适用：互溶的液体，沸点相差300以上。③仪器：④操作——从下到上,从左到右;——蒸馏烧瓶,垫石棉网,加沸石.所盛液体占容积1/2左右,不能蒸干;——温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿;——冷凝水，下进上出.５、萃取

①定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。②萃取剂的条件：与原溶剂不互溶，不反应；溶质在其中溶解度比在原溶剂里大；最好易挥发。③常用萃取剂有机溶剂：苯ρ＜1；CCl4ρ＞1，与水不互溶，无色。6、分液①定义：把不互溶的液体分开。②仪器：使用前检查是否漏水实验用CCl4萃取碘水中的碘1、检漏2、混合：10mL碘水+4mLCCl43、振荡：4、静置5、分液：先下后上，下流上倒。①上部玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔；②紧靠：③及时关闭活塞，防止上层液体流出思考与讨论1、根据实验分析，请分总