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文档简介

高二选修3物质结构与性质

授课人：曾开家第二章第二节

分子的立体构型

——配合物理论简介指导教师：郑举在溶液中为什么不能大量共存？为什么不打沉淀符号？Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3配合物理论简介什么是配位键？配位键属于哪一类化学键？Cu2+空轨道接受孤电子对

提供孤电子对H2OCuOH2

H2OH2O

H2O2+交流与讨论Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2＋

电子对给予体电子对接受体配位键配位键定义提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键配位键形成条件想一想：NH4+是否含有配位键？一方提供孤电子对一方提供空轨道AB+HNH

HH电子对给予体电子对接受体配位键表示方法定义配合物金属离子（原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物[Cu(NH3)4]SO4天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液Cu

2++2NH3

.H2O实验探究CuSO4+NH3·H2OCu(OH)2+2NH4+

[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液蓝色沉淀Cu(OH)2

+

4NH3

.H2O+2OH-+4H2O1、指出下列配合物的内界并填下表配合物外界中心原子配位体配位数[Ag(NH3)2]OH[Ni(CO)4]K[Pt(NH3)Cl3][Ag(NH3)2]OH[Ni(CO)4]K[Pt(NH3)Cl3]

OH-Ag+NH32

K+

Pt2+NH3、Cl-

4课堂练习——

NiCO

42、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Co(NH3)5Cl]Cl2B[Cu(H2O)4]2＋[Cu(NH3)4]2＋

Cu(OH)2天蓝色蓝色深蓝色可溶难溶可溶稳定性逐渐增强颜色的改变溶解度的改变稳定性增强Fe3+

+3SCN-=[Fe(SCN)3]AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-配合物的形成对性质的影响HbO2+CO=HbCO+O2血红素（含铁配合物）你知道吗？叶绿素（含镁配合物）MoFeS固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）1、配位键定义配位键的形成条件一方提供孤电子对一方提供空轨道“电子对给予—接受共价键”2、

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