高二化学下学期第一次联考期末考试题

福建省漳州市五中、龙海市五中等四校2017-2018学年高二化学下学期第一次联考（期末考）试题（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H:1C;12O:16Na:23N:14S:32Cu;64年级——————班级——————姓名————————座号———1、选择题(每小题3分，共54分；每小题只有一个答案符合题目要求。)1.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是()A．电子云是一团带负电荷的云雾B．每个小黑点表示一个核外电子C.小黑点多的区域电子多D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少3．长周期元素周期表共有18个竖行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是()A．第9列元素中有非金属B．第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3C．最外层电子数为ns2的元素在第2列D．10、11列为ds区的元索4．关于氢键，下列说法中，正确的是()A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5.下列说法中错误的是()A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型6．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．SO3B．NaOHC．CsCID．SiO27．最近发观一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如右图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A．TiCB．Ti4C7C．Ti4C7D．Ti14C13()8．下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构国，最小的环上的碳原子个数9．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A．②③B．①④C．③④D．①③10、CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是()①CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔②C的电子式为[C??C]2－③CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在④MgC2的熔点低，可能在100℃以下A．①②B．②④C．①③D．③④11．有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是()A．碳元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p66个电子分占3个原子轨道B．在HCN中碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个¦Ò键和2个¦Ð键C．金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成D．含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；¢Ú1s22s22p63s23p3；¢Û1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：¢Ü＞¢Û＞¢Ú＞¢ÙC．电负性：¢Ü＞¢Û＞¢Ú＞¢ÙB．原子半径：¢Ü＞¢Û＞¢Ú＞¢ÙD．最高正化合价：¢Ü＞¢Û＝¢Ú＞¢Ù13．下列含氧酸中，酸性最弱的是（）A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HIO414．下列能层中，有f能级的是（）A．KB．LC．MD．N15.离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（）A．①②③④B．①③②④C．③①④②D．④②①③16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质．x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：w>Z>xB．化合物Q中存在两种类型的共价键C．Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物D．四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高17．根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中，错误的是()A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小B．单质R是原子晶体D．A1C13为离子晶体18．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子二、非选择题(本题包括3小题，共46分)19．（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为；（6）列式计算晶体F的密度（g.cm-3）。20．Ⅰ（2分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是（）A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度C．氢化镁的晶格能D．DNA的双螺旋结构Ⅱ（14分）钒（V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为，其外围电子排布图为。（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为(填图2中字母)，该分子中含有个σ键。（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。21．（15分）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的电子排布式：____________；与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________（填元素符号）。（2）PO43－的空间构型是____________。（3）与SO42－互为等电子体的1种分子是______。（4）氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________．（5）氨基乙酸铜（结构简式：H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2）分子中碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子占有_________个轨道。（6）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1mol该配合物中含有的π键的物质的量为__________mol。（7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为___________，铜晶胞的空间利用率为__________。2017—2018学年下学期高二年四校第一次联考化学试卷参考答案一、选择题(每小题3分，共54分；每小题只有一个答案符合题目要求。)123456789C10AD11CB12AB13AC14DA15BD16CC17DA18C二、非选择题(本题包括3小题，共46分)19、【答案】（1）O（1分）；1s22s22p63s23p3（1分）（2）O3（1分）；O3相对分子质量较大，范德华力大（1分）；分子晶体（1分）；离子晶体（1分）（3）三角锥形（1分）；sp3（1分）（4）V形（1分）；4（1分）；（5）Na2O（1分）；8（1分）；（6）（3分）20、【答案】ⅠAC。（2分）Ⅱ（1）第4周期ⅤB族（1分），电子排布图省略（1分）（2）4，（1分）2（1分）。（3）3（1分），V形（1