2022年高考化学人教版一轮复习课时规范练：铜及其重要化合物、用途广泛的金属材料

PAGE16课时规范练9铜及其重要化合物用途广泛的金属材料一、选择题本题共10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求1下列说法中正确的是A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B金、银、铜是应用最广泛的金属材料C钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔D铜是导电性、导热性最好的有色金属22022湖北荆门一中月考铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有:黄铜矿CuFeS2、斑铜矿Cu5FeS4、辉铜矿Cu2S、孔雀石[CuCO3·CuOH2]。下列说法不正确的是OH2组成的混合物B硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C工业上常采用电解法制取精铜D在上述几种含铜化合物中,铜的质量分数最高的是Cu2S3明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”下列说法不正确的是注:炉甘石的主要成分为碳酸锌A该冶炼锌的反应属于置换反应32CZn3CO↑D倭铅是指金属锌和铅的混合物42022湖南师大附中月考下列说法中正确的是→CuO→CuOH2每步转化均能通过一步反应实现B铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高C金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行52022安徽皖北名校联考某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:

下列说法正确的是A由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜Cu2Al3CuC溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H浓度均为·L-1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈62022陕西长安月考CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3具有还原性72022浙江宁波质检部分氧化的Fe-Cu合金样品氧化产物为Fe2O3、CuO共5.76g,经如下处理:

下列说法正确的是2、Fe3、HB样品中铁元素的质量为2.24gC样品中铜、氧两种元素的质量为4.0g=8968铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿olol电子理论上至少需要6g碳铜银合金样品中铜的质量分数:

下列说法中不正确的是A合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性B铜银都能与稀硝酸反应,收集到的VL气体全为NOC操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ是洗涤D铜的质量分数为143.102022北京西城模拟新制氢氧化铜中存在平衡:CuOH22OH-[CuOH4]2-深蓝色。某同学进行下列实验:

下列说法不正确的是A①中出现蓝色沉淀B③中现象是CuOH22OH-[CuOH4]2-正向移动的结果C④中现象证明葡萄糖具有还原性D对比②和④可知CuOH2氧化性强于[CuOH4]2-二、非选择题本题共3小题,共40分1112分铜及其化合物在生产生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有1价、2价。已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。1工业上可用Cu2SO22CuSO2反应制取粗铜,该反应中元素被还原。

2将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入H2O2溶液,一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜,该反应的离子方程式为。温度控制在50~60℃的原因除了加快反应速率外,还有。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO33现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入2L·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到4480mLNO气体标准状况。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为。若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为g。若混合物中含,将该混合物与稀硫酸充分反应,消耗H2SO4的物质的量为mol。

122022广西北海模拟14分银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

[注:AlOH3和CuOH2开始分解的温度分别为450℃和80℃1电解精炼银时,阴极反应式为。

滤渣A与稀硝酸反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为。

2固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量。若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为。

3完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:CuOAl2O3CuAlO2↑。

4若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2,至少需要·L-1的Al2SO43溶液L。

5CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。

132022宁夏银川调研14分某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究,探究的问题和过程如下:1为探究CuOH2是否和AlOH3一样具有两性,除选择CuOH2外,必须选用的试剂为填字母。

a氨水 b氢氧化钠溶液c稀硫酸 d冰醋酸2为探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成砖红色的Cu2O粉末,该实验说明:在高温条件下,1价Cu比2价Cu更填“稳定”或“不稳定”②向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子方程式为,由此可知,在酸性溶液中,1价Cu比2价Cu更填“稳定”或“不稳定”。

3为了探究氨气能否和氢气一样可还原CuO,他根据所提供的下列装置进行实验夹持装置未画出,装置A产生氨气,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→→→→→→→h。

①实验开始时,打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下,如果各仪器导管均没有堵塞,则可能的原因是。

②实验结束后,装置B中固体由黑色变为红色,装置E中收集到无色无味的气体,在空气中无颜色变化,点燃的镁条可以在其中燃烧,则B装置中发生反应的化学方程式为。

③装置C中的球形装置的作用是。

课时规范练9铜及其重要化合物用途广泛的金属材料铜合金是人类最早使用的金属材料,A项错误;钢是应用最广泛的金属材料,B项错误;C项正确;比铜导电性好的有银等,D项错误。孔雀石的主要成分是CuCO3·CuOH2,并不是CuCO3和CuOH2组成的混合物,A项不正确,B、C、D项均正确。碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,反应的方程式为ZnCO32CZn3CO↑,该冶炼锌的反应属于置换反应,故A项正确;反应中C作还原剂,则煤炭中起作用的主要成分是C,故B项正确;冶炼Zn的反应方程式为ZnCO32CZn3CO↑,故C项正确;由题意可知,倭铅是指金属锌,故D项错误。CuO→CuOH2不能通过一步反应实现,A项错误;铝合金比纯铝的熔点低,B项错误;C项正确;铁、铜表面不能形成致密的氧化物薄膜,D项错误。A项,金属铝的活泼性强于铜,错误;B项,电荷不守恒,正确的离子方程式为3Cu22Al3Cu2Al3,错误;C项,对比实验1、2可知,产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同,正确;D项,由实验可知,Cl-可以加快Al的反应,所以用砂纸打磨后的铝片与盐酸反应更剧烈。将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体,A正确;途径①有污染性气体产生,相对于途径③,途径②的优点是制取等质量CuSO4需要的硫酸少并且无污染性气体产生,途径②更好地体现了绿色化学思想,B正确;由流程图知硫酸铜分解生成了Cu2O,若X是SO2和SO3的混合气体,则铜元素、硫元素化合价都降低,无元素化合价升高,C错误;由CuOH2到Cu2O,铜元素化合价降低,被还原,D正确。根据题意,3.2g滤渣是铜,而铜与Fe3不能共存,A错误;最后的3.2g固体为Fe2O3,其中铁元素的质量为2.24g,B正确;样品中铜元素和氧元素的质量共5.76g-2.24g=3.52g,C错误;2.24g铁元素不可能全是单质,故生成的氢气的体积小于896富集方铅矿的过程属于物理变化,A错误;方铅矿焙烧反应中还原产物除olol电子,C错误。根据合金的性质可知,A项正确。不论是浓硝酸还是稀硝酸与Cu、Ag反应生成的气体用排水法收集到的一定全部是NO,B项正确;Wg固体应该是干燥纯净的AgCl,故Ⅰ为过滤,由于过滤后的氯化银表面附着一些离子,应洗去附着的物质,防止影响氯化银的质量测定,故Ⅱ为洗涤,C项正确;氯化银的质量为Wg,所以合金中银的质量为Wg×108143.5=108①中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,A项正确;③中溶液呈深蓝色,是加入的氢氧化钠使CuOH22OH-[CuOH4]2-正向移动的结果,B项正确;④中新制的氢氧化铜悬浊液与葡萄糖发生氧化还原反应,生成了氧化亚铜沉淀,体现了葡萄糖的还原性,C项正确;对比②和④可知CuOH2的氧化性弱于[CuOH4]2-,D项不正确。11答案1Cu、O2CuH2O22HCu22H2O防止H2O2分解2Cu22Cl-SO32-H2O2CuCl↓SO33Cu2O2NO3-14H6Cu22NO↑7H2解析1在该反应中铜、氧元素的化合价降低,得到电子,被还原。3Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式是3Cu2O2NO3-14H6Cu22NO↑7H2O。硝酸发生反应后得到的产物是CuNO32和NO,由2L×·L-1=2n[CuNO32]÷22.4L·mol-1得n[CuNO32]=,则nCu2=,根据质量守恒,若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为×64g·mol-1=32g。若混合物中含,则根据原子守恒可得:2nCu2OnCuO=;根据得失电子守恒可得:2nCu2nCu2O=3×4.480L÷22.4L·mol-1,解得nCuO=,nCu2O=,消耗H2SO4的物质的量为=12答案1Age-Ag2NOO22NO22CuO、AlOH3AlOH3OH-AlO2-2H23424O2450255蒸发浓缩、冷却结晶解析1电解精炼银时,阴极反应式为Age-Ag;气体变色是因为发生反应2NOO22NO2。2NaOH与Al2SO43、CuOH2反应生成AlOH3、CuOH2,由AlOH3和CuOH2的分解温度知,煮沸时CuOH2分解,AlOH3不分解,则固体混合物B含有CuO、AlOH3。若NaOH过量,AlOH3会转化为NaAlO2。3反应前CuO中铜元素为2价,反应后CuAlO2中铜元素为1价,反应过程中铝元素的化合价不变,只有氧元素被氧化生成O2,根据得失电子数相等知,CuAlO2和O2的化学计量数之比为4∶1,配平后的化学方程式为4CuO2Al2O34CuAlO2O2↑。4生成CuAlO2的物质的量为5.0×1000×64%64mol=50mol,至少需要Al2SO43的物质的量为25mol,即至少需要·L-1的Al2SO4313答案1bc2①稳定②Cu2O2HCu2CuH2O不稳定3gfbcdeb、c位置可互换①没有将分液漏斗上口的玻璃塞打开②3CuO2NH33CuN23H2O③防倒吸解析1为证明CuOH2显两性,须分别使其与强酸和强碱溶液作用,若均发生反应,则证明CuOH2显两性。因此应选氢氧化钠溶液和稀硫酸。2①将CuO粉末加热至1000℃分解为Cu2O,说明1000℃下Cu2O比CuO更稳定。②Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液是CuSO4溶液,生成