2022届高三化学一轮复习-物质的分离、提纯和检验

2022届高三化学一轮复习一一物质的分离、提纯和检验考点1物质的分离与提纯『知识梳理』.分离与提纯（1）混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。（2）混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。.物质分离与提纯的物理方法（1）过滤①装置「AEJ」②适用范围：固（不溶）与液分离，如除去食盐中的泥沙。③操作要点：一贴二低三靠。（2）减压过滤（抽滤）用安装在吸滤瓶上铺有滤纸的布氏漏斗过滤，吸滤瓶支管与抽气装置连接，过滤在减低的压力下进行，滤液在内外压差作用下透过滤纸流下，实现分离。减压过滤装置包括瓷质的布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵（如图）。（3）热过滤保温漏保温漏斗①装置：②适用范围：溶质在温度下降时会大量结晶析出(不希望结晶析出)。③操作：将普通漏斗放置于铜制的热漏斗内，热漏斗内装有热水以维持溶液的温度。内部的玻璃漏斗的颈部要尽量短些，以免过滤时溶液在漏斗颈内停留过久，散热降温，析出晶体使装置堵塞。(4)蒸发结晶①装置②适用范围：利用物质在同一溶剂中溶解度不同,进行固出固(均溶)分离或从可溶性固体溶液中得到固体。③操作要点：a.加热时用玻璃棒不断搅拌，防液体溅出。b.蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干。(5)蒸馏法①装置②适用范围：分离沸点不同的液体混合物，如从石油中分离出各馏分③操作要点：a.温度计水银球放在烧瓶支管口附近；b.冷凝管横放时应“头高尾低”，保证冷凝液自然流下，冷却水流向与蒸气相反;c.蒸馏烧瓶中要放入沸石或碎瓷片以防暴沸。(6)萃取分液①装置：②适用范围：将两种互不相溶的液体分开。③操作要点：a.两手握住分液漏斗倒转并反复振荡，不断打开活塞放气。b.下层液体从工口放出，上层液体从上口倒出。(7)纸层析法的原理及实验操作①纸层析实验示意图(见右图)②基本原理纸层析以滤纸为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相。样品中各组分在水或有机溶剂中的溶解能力不同，各组分在两相中有不同的分配现象。亲脂性强的成分在流动相中分配得多，随流动相移动的速度快;而亲水性强的成分在固定相中分配得多，随流动相移动的速度慢。③应用举例用纸层析法分离铁离子和铜离子a.纸层析法分离Fe3+、Cu2+的原理Fe3+、Cu2+在滤纸上随丙酮等展开的速度不同，展开后两种离子的富集部分不同，从而达到分离的目的。b.Fe3+、Cu2+的显色反应吸附有Fe3+、Cu2+的滤纸经氨薰后显色：Cu(OH)2能溶于过量氨水中，生成［Cu(NH3)4］2+(呈深蓝色)；Fe(OH)3(呈红褐色)不溶于过量氨水中。Fe3+、Cu2+的显色是利用Fe(OH)3、［Cu(NH3)J+的特征颜色。Fe3+遇氨水反应生成红褐色沉淀：Fe3++3NH3-H2O===Fe(OH)3!+3NH>CU2+遇氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2++4NH3-H2O===Cu(NH3)2++4H2Ooc.操作步骤：(a)装置制作裁纸(b)点样点层析试样(c)配制展开剂(d)层析操作(e)显色反应

3．物质分离和提纯的化学方法化学方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl-、SO2-、COg-及能形成难溶性碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体COg-、HCO-、SO]-、HSO-、S2-、NHj杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用对应酸、酸酐或碱）氧化还原法用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2,用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属（M）作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液4.物质分离提纯的几个重要应用（1）海带中碘元素的分离海带样品灼烧后，灰分中加水后，碘元素以上的形式进入溶液，利用适量新制氯水或双氧水等氧化剂将上转化为I2,用淀粉检验I2,用CC14萃取并分液来分离12。（2）硝酸钾晶体的制备①原理：NaNO3、KNO3、NaCl、KCl四种盐的溶解度在不同温度下的差别是非常显著的。NaCl的溶解度随温度变化不大，NaNO3、KCl有明显变化，而硝酸钾的溶解度随温度的升高急剧增大。②方法和操作NaNO3和KClNaNO3和KCl的混合液力图浓缩［溶剂减少因NaCl溶解度

随温度变化小析出NaCl晶体趁热过滤含大量KNO3、少析出NaCl晶体趁热过滤含大量KNO3、少——量NaCl的混合液冷却至室温，KNO.

溶解降低析出KNO?晶体减压过滤KNO3粗产品

(含NaCl杂质)重纸圆|较纯KN。,晶体『考向突破』考向一物质分离提纯常用的物理方法命题角度1命题角度1物质分离提纯的物理方法易错易混判断［题目设计］1.判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”TOC\o"1-5"\h\z(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()(2)用乙醇萃取出澳水中的澳，再用蒸储的方法分离澳与乙醇()(3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法()(4)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(5)蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处()(6)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()(7)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(8)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物()答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)J(6)J(7)X(8)X物质分离提纯方法的选择［命题素材］依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法(1)“固+固”混合物的分离(提纯)(2)“固+液”混合物的分离(提纯)萃取虫如y碘水中提取碘广溶蒸发结晶,如从硫酸铜溶液中在取刖帆晶体固+液口—蒸懈.如从海水中莪取蒸幅水I不™过一3）“液+液”混合物的分离（提纯）［题目设计］.请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物。ABCDEFGH从海水中获得粗食盐从溴水中提取溴除去氯化钠溶液中的泥沙分离固体氯化钠和单质碘用自来水制取蒸馏水油脂发生皂化反应后产物的分离四氯化碳和水的分离除去硝酸钾中混有的氯化钠①过滤②蒸发③萃取④蒸馏⑤升华⑥分液⑦重结晶⑧盐析答案A②B③C①D⑤E④F⑧G⑥H⑦物质分离提纯操作应注意的问题［命题素材］（1）蒸发中的“2注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。（2）过滤中的“3要求”：一贴二低三靠。（3）蒸馏中的“3注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。（4）萃取分液中的“4步操作”：加萃取剂振荡放气静置分层分液。［题目设计］.物质分离提纯操作要领填空（1）从含有少量kno3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：、洗涤、干燥。（2）从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括、冷却结晶、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是（填序号）。

①引流②搅拌加速溶解③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸(3)若滤液浑浊，需。浑浊的原因可能是。(4)硫酸铝和硫酸镂的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到镂明矶晶体［NH4A1(S04)212H2O］。溶液不能蒸干的原因是(5)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是答案(1)加热至有大量晶体析出时，趁热过滤(2)蒸发浓缩过滤①③(3)更换滤纸，重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸上边缘(4)防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出(5)没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐)考向二利用化学方法分离提纯物质命题角度1命题角度1利用化学方法分离提纯物质的正误判断［题目设计］.判断正误，正确的打“，错误的打“X”TOC\o"1-5"\h\z(1)SO2中混有少量SO3,可以将混合气体通过浓硫酸除去()(2)通过灼热的CuO除去H2中的CO()(3)乙烯中混有的SO?可以通过澳水除去()(4)除去BaC()3固体中混有的BaSO「加过量盐酸后，过滤()(5)除去FeC^溶液中混有的FeCy加入过量铁粉，过滤()(6)向MgCl2溶液中加入CaC()3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCy()答案(1)V(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X利用化学方法分离提纯的原则和要求［命题素材］“四原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。

“三必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳。［题目设计］5.下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案I与方案n指出下列说法不合理的是（）含X的混合物加热含X的混合物加热>、*'~2—t"T'万案I:因I残留物方案n：A.可以选用方案I分离NaCl中的匕B.方案I中X物质不可能是受热易分解的物质C.方案II中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3d.方案n中加入的试剂是能够溶解除x外的其余物质的试剂解析匕易升华，故可用加热的方法分离NaCl和匕，A正确；用加热的方法也可以分离NaCl和NH4C1的混合物，B错误；Si。？与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2SiO3，而尸?2。3与NaOH溶液不反应，C正确；依据方案H的分离方案判断D正确。答案B常见混合物的分离提纯方法［命题素材］主要成分（杂质）除杂试剂主要操作方法n2（o2）灼热的铜网用固体转化气体co2(CO)灼热CuO乙烯（SO2）碱石灰MnO2(C)加热灼烧CO2(h2s)CuSO4溶液洗气CO(CO2)NaOH溶液CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液H2S(HCl)饱和NaHS溶液

so2(HCl)饱和NaHSO3溶液Cl2(HCl)饱和食盐水CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液乙烷（乙烯）溴水C(MnO2)浓盐酸（需要加热）过滤C(CuO)稀酸（如稀盐酸）Al(OH)3(Fe2O3)NaOH溶液、CO2Fe2O3(A12O3)NaOH溶液Al(OH)3(SiO2)盐酸、氨水SiO2(ZnO)盐酸BaSO4(BaCO3)盐酸FeCl2(CuCl2)溶液FeCuS(FeS)稀盐酸溴苯（Br2）NaOH稀溶液分液NaHCO3(Na2cO3)溶液CO2加酸转化法NaCl旧取。3）溶液HClFeCl3(FeCl2)溶液Cl2加氧化剂转化法FeCl2(FeCl3)溶液Fe加还原剂转化法NaCl(NH4cl)晶体加热分解［题目设计］6.（2016・课标全国III,26）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备石灰石盐酸双氧水和氨水①过滤（含少量铁的氧化物）――^小火煮沸①――^f滤渣「小存碳酸佞溶液过滤，一小'虑液<aC0^（1）步骤①加入氨水的目的是小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于。（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙的制备CaCO3稀盐酸—②出过滤滤液氨水黯氧水过遮白色结晶（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。（4）步骤③中反应的化学方程式为,该反应需要在冰浴下进行，原因是。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是,产品的缺点是。解析（1）反应混合液中盐酸过量，加入氨水可以中和盐酸，调节溶液的pH使Fe3母化为Fe（OH）3沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。（2）a项，漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，容易造成溶液飞溅，错误；b项，玻璃棒用作引流，正确；c项，将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，正确；d项，滤纸边缘应低于漏斗口，错误；e项，用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易划破滤纸，错误。（3）步骤②中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液中含有大量的CO2,溶液呈酸性，而CaO2溶于酸，故应将溶液煮沸以除去溶解的CO2气体。(4)根据题意可知反应物为CaCl2、H2O2、NH3•H2O,产物为CaO2、NH4cl和H2O,则反应的化学方程式为CaCl2+2NH3^H2O+H2O2===CaO2I+2NH4cl+2H2O,由于H2O2在高温下易分解，所以反应应在冰浴中进行。(5)由于乙醇与水互溶且易挥发，所以使用乙醇洗涤去除晶体表面的水分。(6)制备过氧化钙的另一种方法将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是：工艺简单，操作方便，产品的缺点是：没有除杂净化工艺，所制得产品纯度低。答案(1)调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤分离(2)ade(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl2+2NH3.H2O+H2O2===CaC2I+2NH4C1+2H2O或CaCl2+2NH3^H2O+H2O2+6H2O===CaC2.8H2OI+2NH4C1温度过高时双氧水易分解(5)去除晶体表面水分(6)工艺简单，操作方便纯度较低考点2物质的检验与鉴别『知识梳理』1．常见离子的鉴别离子检验方法Cl-、Br-、I-与稀HNC3酸化的AgNC3溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，则有Cl-、Br-或者I-SC2-先加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SC2-Na+、K+做焰色反应实验，若火焰为黄色，则有Na+；透过蓝色钻玻璃观察，火焰为浅紫色，则有K+N%先加足量的NaCH溶液，再加热，①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则有NH+；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则有NH+Fe2+①先加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2,若溶液变红色，则有Fe2+；②滴加NaCH溶液，若产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则有Fe2+；③滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2+

Fe3+①滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则有卜七3+；②滴加苯酚溶液，若溶液变紫色，则有Fe3+；③滴加NaOH溶液，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe3+2.常见气体的检验与鉴别气体检验方法现象注意和说明H2将待检气体通过尖嘴玻璃导气管并在空气中点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠点燃前一定要先验纯02向待检气体中插入带火星的木条木条复燃Cl2用湿润的淀粉-KI试纸靠近待检气体试纸变蓝气体为黄绿色HCl用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体冒白烟SO2通入品红溶液，然后加热品红溶液褪色，加热后又恢复红色无色，有刺激性气味NH3用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝在中学阶段，遇水显碱性的气体只有NH3用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近冒白烟co2将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊气体无色无味CO点燃，在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯蓝色火焰，烧杯内壁有白色浑浊注意与甲烷的区别NO遇空气立即变成红棕色3.物质的检验、鉴别的重要应用（1）牙膏中的碳酸钙、甘油的检验①原理a.碳酸钙检验的化学方程式CaCOa+ZHC^uCaCL+Hq+CO?t。b.甘油的检验牙膏中的甘油与新制氢氧化铜悬浊液反应生成绛蓝色的溶液，化学方程式为CII.OIIICHOH+Cu(onI,CH.OII②牙膏主要成分的检验流程(2)火柴头中硫元素、氯元素的检验①硫元素的检验火柴头中含有单质硫，燃烧后生成SO2,可使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液等褪色；通入无色的氢硫酸溶液中，溶液变浑浊。②氯元素的检验I.检验燃烧后生成的Cl-：火柴头中含有KClO3，点燃后KC1O3转化为KC1,可用AgNO3溶液检验。II.直接检验ClO-：KC1O3直接与AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液反应。离子反应为ClOr+3N0T+Ag+===AgCll+3NO5。(3)亚硝酸钠的鉴别①利用NaNO2的氧化性a.亚硝酸钠加入淀粉碘化钾溶液中变蓝，离子方程式:2NOf+2I-+4H+===2NOt+l2+2H?Ob.往FeCl2溶液中力口入NaNO2，溶液变黄，离子方程式：N虫+Fe2++2H+===NOt+Fe3++HQ②利用NaNO2的还原性鉴别如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时，溶液由橙色变为绿色。离子方程式：+3N02+8H+===3N'+2Cr3++4HO。『考向突破』考向物质的检验和鉴别

命题角度1有关物质检验与鉴别的判断命题角度1［题目设计］1.判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”(1)向某溶液中加入氯化钢溶液，有白色沉淀生成，而加盐酸酸化，沉淀不溶解，则该溶液TOC\o"1-5"\h\z中一定含有S0「()(2)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO歹()(3)向某溶液中加入少量新制的氯水后加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+()NHa的检验方案是取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体()Fe2+中混有Fe3+,要检验Fe2+,可用KSCN和氯水或NaOH溶液来检验()(6)将某气体通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，说明该气体一定是Cl2()(7)用伯丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+()答案(1)X(2)X(3)X(4)V(5)X(6)X(7)X物质鉴别的方法［命题素材］分类鉴别方法①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质不用③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合试剂后的反应现象，分析确定④若被鉴别的物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同而现象不同进行鉴别⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的物质只用①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或

一种试剂指示剂进行鉴别②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴另I」。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物任选试剂此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显［题目设计］2.有六种无色溶液，已知它们分别是Na2co3、Na2so4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用其他试剂把它们一一鉴别出来。为了鉴别它们，各贴标签a、b、c、d、e、f,然后进行下列实验，实验现象记录如下：实验编号(1)(2)(3)(4)(5)操作a+ba+eb+cb+dd+f反应现象产生白色沉淀有气体产生产生白色沉淀产生白色沉淀溶液呈黄褐色注：Ba（CIO）2是白色沉淀，ClO-能氧化I-。试判断a、b、c、d、e、f分别是a（填化学式，下同），b，c，dc，f。解析六种物质中两两混合能产生黄褐色溶液的必定是具有氧化性的NaClO将KI中的I-氧化而得到的黄褐色的碘水，再由（4）中b与d反应产生白色沉淀可知，d是NaClO,f是KI；六种物质中两两反应能产生气体的只有Na2co3和HCl溶液，再结合（1）中a与b反应产生白色沉淀可知，a为Na2co3,e为HCl,进而可推知其他两种物质。命题角度3答案Na2CO3BaCl2Na2sO4NaClOHClKI命题角度3离子的检验［命题素材］离子检验中应注意的问题（1）一注意注意离子检验所要求的环境，如酸碱性；一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO3-时，HCOpSO.、HSO5可能会产生干扰；尽可能选择特征反应以减少干扰，如检验Fe3+常选用KSCN溶液等。（2）三原则物质检验的三个原则，即一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂）。（3）四方法根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法如下：①生成气体，如NH八CO歹的检验；②生成沉淀，如Cl-、SO1的检验；③显现特殊颜色，如Fe3+的检验；④焰色反应，检验金属单质或金属离子。［题目设计］3.（2020浙江萧山中学调研）下列化学实验事实及解释都正确的是（）A.向Na2sO3溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2sO3溶液已经变质B.某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有COg一C.某溶液中加入BaJ溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象,说明该溶液中一定含有S02-D.取少量久置的Na2sO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaC^溶液，产生白色沉淀，说明Na2sO3样品已部分变质解析A项HNO3具有强氧化性，可以把SO歹氧化为SO1,不变质也会产生白色沉淀；B项有可能是SOKHCO^HSO^C项有可能是S02-,先产生BaSOs沉淀然后再被氧化为BaSO4,也可能含有Ag+,生成AgCl沉淀；D项产生SO2气体后再加入BaC^溶液仍有沉淀，证明产生了BaSO4,说明样品部分变质。答案D课堂带刑■■真昙王娇良以耦选基础知识巩固1.（2018-浙江4月学考，10）下列操作或试剂的选择不合理的是（）A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸解析从碘水中提取碘单质一般用有机溶剂萃取的方法，A项错误；铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，B项正确；硫酸与碳酸钠反应有气体生成、与硅酸钠反应生成白色沉淀、与硫酸钠不反应无明显现象，现象不同，C项正确；含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液与乙醇混合无明显现象、与乙醛反应有砖红色沉淀生成、与乙酸反应浑浊消失且溶液变为蓝色，现象不同可鉴别，D项正确。答案A.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是（）选项物质除杂试剂分离方法或操作ABaSO4（BaCO3）盐酸过滤BCO（CO2）CuO粉末通过灼热的CuO粉末CSO2[SO3（g）]饱和Na2sO3溶液洗气D苯（Br2）水分液解析CO与CuO加热反应生成二氧化碳，没有除去杂质CO2，主要成分CO变为CO2,应该用氢氧化钠溶液进行洗气，再用浓H2SO4干燥，B项错误；SO2能够与饱和Na2so3溶液反应生成亚硫酸氢钠，主要成分减少了，应该用浓硫酸或饱和亚硫酸氢钠溶液进行洗气除杂，C项错误；Br2在水中溶解度较小，不能达到除去Br2的目的，应该用氢氧化钠溶液除去Br2，然后分液，D项错误。答案A.用下列有关实验装置进行实验，选用仪器和操作都正确的是（）性钻脚较酸忌酸溶性钻脚较酸忌酸溶A.用甲装置除去NO?中的NOB.用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.用丙装置将海带灼烧成灰D.用丁装置验证澳乙烷发生消去反应解析用甲装置除去NO中的NO2,故A项错误；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以可用分液法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，故B项正确；将海带灼烧成灰需用牛塌，故C项错误；乙醇易挥发，乙醇能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D项错误。答案B.（丽水中学）只用一种试剂可以区别NH4CI、MgCl2>FeCl2>AICI3、（NH4）2sO4五种溶液，这种试剂是（）A.Ba（OH）2溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.KNO3溶液解析A.NH4ChMgClrFeCl2,AlClr（NH,2s五种溶液分别与Ba（OH）?溶液反应，现象依次为：刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色、先生成白色沉淀后溶解、白色沉淀和刺激性气味气体，现象不同，能区别，故A正确；B.NH4Ch（NH4）2sO,与NaOH反应均生成刺激性气味气体，不能区分，故B错误；C.五种物质与硫酸均不反应，不能区分，故C错误；D.五种物质与硝酸钾均不反应，不能区分，故D错误。答案A考试能力过关5.我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：请根据上述流程，回答下列问题：（1）利用湖水得到晶体（A）的方法是结晶法（填“降温”或“蒸发”）。（2）操作I的名称为，此操作适用于分离。（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是a.摩尔质量b.溶解度c.溶解性d.熔、沸点（4）检验钾肥中是否含有Na+的实验方法是,若含有Na+,能观察到的现象是。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为。解析（1）天然湖水应采用蒸发的方法使溶质结晶。（2）不溶性固体和液体混合物的分离，应用过滤的方法。（3）由流程图可知，条件1和条件2温度不同，是利用物质在不同温度下的溶解度的大小不同而进行分离的。（4）检验Na+、K+等应用焰色反应。答案（1）蒸发（2）过滤不溶性固体和液体混合物（3）b（4）焰色反应火焰呈黄色重结晶法成时作业效果检侧抑射巩固1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A.冷水浸泡B.加热煎制C.算渣取液D.灌装保存解析冷水浸泡属于物质的溶解，A错误；加热煎制属于加热操作，B错误；算渣取液属于过滤，C正确；灌装保存属于液体的转移，D错误。答案C2.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中解析A项，制备氢氧化铁胶体是把饱和FeCl3溶液滴入沸水中，错误；B项，MgCl2是强酸弱碱盐，镁离子易水解，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2,应将溶液在HCl氛围中加热，防止镁离子水解，错误；C项，除去Cu粉中混有的CuO应加入稀盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥，加入稀硝酸Cu粉也会溶解，不能除杂，错误；D项，将少量的钠投入到水中可看到钠在水中反应剧烈，将少量的钠投入到乙醇中，钠沉在底部，缓慢地反应，则可以说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，正确。答案D.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是（）台的废水■能.操余hi亍基的A.操作I中苯作萃取剂B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.通过操作n苯可循环使用D.三步操作均需要分液漏斗解析根据流程知，向含酚废水中加入苯，将酚萃取到苯中，然后分液；再加入NaOH溶液，苯酚与NaOH反应得到苯酚钠，苯酚钠进入水中，通过分液得到苯酚钠溶液和苯；再向苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚乳浊液，静置分层，最后通过分液即可得到苯酚。由上述分析知,B项错误。答案B.按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A：下列每步实验所用装置、操作都正确的是（）选项AB步骤(1)(2)装置、操作选项CD步骤(3)(4)装置、操作愚解析操作（1）为过滤，过滤时漏斗下端应紧靠烧杯内壁，且玻璃棒下端应紧靠三层滤低，A项错误；操作（2）后得到水层与有机层，故为分液，B项正确；操作（3）为从溶液中析出固体，属于蒸发，应用蒸发m，c项错误：操作（4）是蒸馏，蒸馏装置中应用直形冷凝管，D项错误。答案B.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）NaHCO3、Al（OH）3AgCl、NaHCO3Na2so3、BaCO3Na2co3、CuSO4解析NaHCO3和Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，但最终固体全部溶解，无固体剩余，A错误。AgCl不溶于盐酸，加入盐酸后固体不会全部溶解，B错误。Na2SO3可溶于水，而BaCO3不溶于水，即样品加水后固体部分溶解；再加入稀盐酸，BaCO3与盐酸反应生成BaCl2、CO2和H2O，有气泡产生并且固体全部溶解；若加入稀硫酸，BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2。，有气泡产生并且振荡后仍有固体存在，符合题意，C正确。Na2cO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，有气泡产生但振荡后无固体剩余，D错误。答案C6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色不是加碘食盐B某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，溶液中一定含有ci-

无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成c室温下，用pH试纸分别测0.100mol・L-1CH3C00Na溶液和0.100mol.L-1Na2s溶液的pH,^pH大酸性:H2S<CH3C00HD将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色气体X一定是C2H4解析A项，加碘盐中含碘酸钾而不是含碘单质，淀粉溶液遇碘单质变蓝但遇碘酸钾不变蓝，故不能因此判断该盐不是加碘食盐，错误；B项，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液无现象，排除溶液中含有C02->S02->SO2「故能使硝酸银溶液产生白色沉淀的离子一定是ci-,正确；C项，醋酸是一元弱酸，H2s是二元弱酸，S2-分两步水解，H2s由第二步水解产生，无法因此比较醋酸与H2S的酸性强弱，错误；D项，二氧化硫具有还原性，也能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,错误。答案BA．O2、NO、HclA．O2、NO、Hcl、NH3、cO2B．O2、NO、NH3、Hcl、sO2c．NO、O2、NH3、Hcl、sO2D．Hcl、cO2、NH3、H2s、cH47.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：实验操作实验现象①a和b混合气体变红棕色②c和d混合产生白烟③c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明液体④b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是（）解析由①a和b混合，气体变为红棕色，可知生成NO2,a和b中一种为NO,另一种为O2；由②c和d混合产生白烟可知，生成固体，则c和d中一种为NH3,另一种为HCl气体；由③c、e分别通入少量溴水中，溴水变为无色透明液体，可知c为NH3，则d为HCl,e为SO2等可以与Br2反应的还原性气体；由④b、e分别通入氢硫酸中，都产生淡黄色浑浊，可知b、e具有氧化性，则b为O2,e为SO2。综上所述，可知a、b、c、d、e依次可能是NO、02、NH3、HCl、sO2。答案C（2016•浙江10月选考）下列说法正确的是（）A.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞解析A项，泥沙不溶于食盐水，可以用过滤法除去，正确；B项，烧瓶不能直接加热，错误；C项，蓝色石蕊试纸应该湿润，干燥时不变红，错误；D项，盛放NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，因为NaOH能与玻璃中的Si。2反应生成具有黏性的NazSiC^,使瓶塞与玻璃瓶粘合在一起，错误。答案A下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向浓溶液中加口入铜片和浓硫酸并加热产生红棕色、有刺激性气味的气体原溶液中一定有NO5B向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中一定有Fe2+C向某无色溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸原溶液中一定有SO2-D向品红溶液中通入气体溶液褪色该气体一定是SO2解析向浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热，产生红棕色、有刺激性气味的气体，说明生成了二氧化氮，则原溶液中一定有NO、A正确；要检验溶液中的Fe2+,应先滴加KSCN溶液,无明显变化，再滴加氯水，若溶液显红色，则说明原溶液中含有Fe2+,B错误；原溶液中若含有H+、5。2）加入硝酸钡溶液时也会生成BaSO4白色沉淀，则不能说明原溶液中一定含有SO2-,C错误；能使品红溶液褪色的气体除SO2外，还有Cl2、O3等，D错误。答案A（2020*温州市高三调研试题）下列实验的试剂、装置选用不合理的是（）甲乙丙选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙解析A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HC1,浓硫酸可除去H2O；B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3；C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。答案B(2018・江苏化学，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()中乙丙丁A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气解析灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用NaOH溶液吸收，D项错误。答案B某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂①Na2cO3溶液④实验操作②③加热下列试剂或操作不合理的是()A.试剂①为Ba(OH)2溶液B.操作②为结晶C.操作③为过滤D.试剂④为稀HNO3解析根据题意，选择Ba(OH)2溶液除去SO2-、NH/口HCO5,NH3^H2O可通过加热除去，故操作②为加热。过量的Ba2+用Na2co3溶液除去，则操作③为过滤，过量的OH-和CO3-用硝酸除去，试剂④为稀HNO3,B项操作不合理。答案B13.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156〜157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以