答案-溶液中溶质成分的探究题

物质的组成成分探究题一、气体混合物成份探究1、不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。

【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

【查阅资料】蚁酸是有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。

【实验探究一】探究蚁酸的酸性。

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成___色，说明蚁酸溶液显酸性；

（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是___________。

【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。

（3）小芳同学根据蚁酸中含有__________元素，推测出生成物中含有水；

（4）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：

猜想①：该气体是CO2

猜想②：该气体是__________

他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。I．实验时装置A中无明显变化，则猜想①__________（填“成立”或“不成立”）；

II．装置B中的现象是_______________，装置C中发生反应的化学方程式为_____________________________。

【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是________________，处理的方法是___________________________。

【拓展延伸】（5）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质____。

A．氨水B．食醋C．肥皂水D．苏打水

（6）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是_______答案：（1）红（2）氢气（或H2）（只写一种）。（3）氢、氧（或H、O，只填一种不得分）

（4）CO（或一氧化碳）

I．不成立II．黑色粉末变成红色；

【讨论交流】缺少尾气处理装置；点燃尾气（或收集尾气或其它合理答案）

（5）B（6）Na2CO3（或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等）2、一则“排污管道施工，工人毒气中毒”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。

【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?

【查阅资料】

I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。

Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。

【提出猜想】(1)小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：

猜想1：有CO、CO2、H2S；

猜想2：有CO、CO2、CH4；

猜想3：有CO、H2S、CH4；

猜想4：有CO2、H2S、

；

猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。

【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。【问题讨论】

(2)如果A装置没有明显变化，则猜想

成立；如果B装置没有明显变化，则猜想

成立。

(3)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是

；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入

，振荡。

(4)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个

装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现

，证明气体中一定含有CH4。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有

、

的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。答案；【提出猜想】(1)CH4

【问题讨论】

(2)2；3

(3)吸收CO2；澄清石灰水

(4)干燥；水雾；浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4)

；NaOH溶液3、请你参与下列探究：

【问题情景】某化学实验小组的同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望：生成的是什么气体？

【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。

【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3。

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是________________________________________________________。

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________________________________。

（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是

，丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，然后

，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。

【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。

（4）结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是__________。

【思维拓展】

（5）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_________。（6）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？

有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是

。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需要补做的实验是

。答案；（1）用带火星的木条试验，看木条是否复燃（2）SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

（3）实验时在B处易发生爆炸事故；（拇指堵住试管囗，）靠近火焰（移开拇指）点火；尖锐的爆鸣声（4）H2（5）酸或酸性物质

（6）SO2易溶于水，也能使液面上升；将NaOH溶液换成水做对比实验4、草酸晶体（H2C2O4·2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4+Ca(OH)2==CaC2O4↓(白色)+2H2O。

甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：

（1）猜想与假设：

第一种：草酸分解生成CO2和H2；

第二种：草酸分解生成CO2、CO和H2O；

第三种：草酸分解：H2C2O4CO2↑+H2O（未配平）；

有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是_______。

（2）设计与实验：甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）。①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断_______（填“严密”或“不严密”）。

②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在图上或答题卡上）。乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个___________烧杯，有白色固体生成，证明产物中有____________；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2。

（3）结论与思考：

①草酸受热分解的化学方程式为：__________________________________________________。

②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2（假设每步都反应完全），方法是：___________________________________________。答案；（1）无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高，无化合价的降低

（2）①不严密

②如下图（长管不伸入液面下不给分，不作美观要求）

内壁附有澄清石灰水（其它合理答案均给分）；CO

（3）①H2C2O4CO2↑＋CO↑＋H2O；

②称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量（意思相近的表述均给分）二、固体混合物成份探究1、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：1、可能是NaOH；2、可能是Na2CO3；3、可能是________。为了验证猜想，他们做了下面的实验：（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请判断小刚所得结论是否正确，请简述理由：_________________________________________________。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液种滴加酚酞溶液，溶液变成红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小军所得结论是否正确，并简述理由：________________________________。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液种滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．请你写出发生的化学反应方程式______________________________________________；由此判断白色粉末中含有_______________。为了验证猜想3，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，目的是____，然后过滤．你认为她还应进行的实验是_______________________________________；（4）小刚认为，在小红所做的实验中，若把溶液BaCl2换成Ba(OH)2溶液也可以。你们认为是否可行？简述理由。。2、现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。提出问题：该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?

猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。

乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁。

丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。

(1)你认为

同学的猜想正确，其理由是：

____________________________________

。

(2)设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的。请填写以下实验报告：(3)写出有关反应的化学方程式

；

。答案；(1)乙；因为铁是化学性质较活泼的金属，尤其是铁粉颗粒小，常温下更易与空气中的氧气、水蒸气反(2)应而生锈。

(3)Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OFe2(SO4)3+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na2SO43、某化学小组同学发现铜绿[Cu2(OH)2CO3]受热分解后除生成CO2和H2O外，试管中还有一些黑色粉末状固体。

（1）若要证明有CO2和H2O生成，应选择的装置是

（填字母序号）；理由是

。

（2）探究黑色粉末的成分。

【猜想与假设】该黑色粉末可能是①碳粉、②氧化铜、③

。

小明同学经过认真分析，认为上述猜想①一定不正确，其理由是

。

【查阅资料】碳粉与氧化铜均为不溶于水的黑色粉末；氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液，碳粉既不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。

【实验验证】请你帮小组同学完成下述实验报告。实验操作与现象实验结论猜想②正确（3）铜绿[Cu2(OH)2CO3]受热分解的化学反应方程式：

。答案；（1）A

若选B，则气体经过石灰水后会带出一部分水蒸气，干扰原水蒸气的检验。（2）【猜想与假设】③碳粉和氧化铜铜绿[Cu2(OH)2CO3]受热分解后生成的CO2和H2O中，含有碳元素、氢元素和氧元素，依据化学反应前后元素的种类不变，可知所得黑色粉末中一定含有铜元素。

【实验验证】

取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，加热，观察到黑色粉末全部溶解，溶液变为蓝色。（2分）（3）Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑4、在实验探究课上，化学老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是由Cu、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成，其中一个小组同学提出如下猜想并进行探究：

【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Fe2O3②是Cu、Fe2O3的混合物③是Fe2O3、Fe(OH)3的混合物

【查阅资料】

①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

②无水CuSO4白色固体遇水变蓝

③Cu在FeCl3溶液中发生的反应：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2

【实验探究】(1)甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验，结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的_______（填猜想中的序号）。

乙同学为进一步确定红色粉末的组成，按图2称取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入CO片刻，然后加热至完全反应,停止加热,继续通入CO冷却至室温。【反思评价】(2)实验时通入CO片刻后再加热的原因是_______________________________________。

(3)实验过程中，A装置中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

(4)从环保角度看，图2装置存在的不足之处是：____________________________________________。

(5)如果观察到A装置中红色粉末部分变黑，则猜想______正确（填序号）。

【拓展延伸】(6)丙同学认为：在甲同学实验结论的基础上，还可以这样探究猜想①和②。取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后发现固体全部溶解，溶液变色，即可以排除猜想中的②。你认为丙同学的观点是否正确？_______（填“正确”或“不正确”），理由是________________________________________。答案；【实验探究】（1）③

【反思与评价】（2）防止玻璃管中的CO与空气混合受热发生爆炸（其他合理答案均得分）

（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（4）没有进行尾气的处理

（5）②

【拓展延伸】（6）不正确；Fe2O3与盐酸反应得到FeCl3溶液，Cu又与生成的FeCl3反应得到FeCl2和CuCl2溶液（或Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2）5、某化学实验小组在实验室用下图装置做CaCO3受热分解的实验。加热一段时间后，同学们对试管内剩余固体的成分进行探究。请你参与探究。【提出问题】加热CaCO3后残留的固体成分是什么?【作出猜想】猜想1：CaCO3完全分解，固体成分为CaO，则反应方程式为；猜想2：CaCO3未完全分解，固体成分为CaO、CaCO3；猜想3：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3。【实验与事实】（1）甲同学取少量残留固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红。(2)乙同学取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红,接着加过量稀盐酸，有气泡生成，该过程相关反应的化学方程式是。反应过程中除固体逐渐消失、产生无色气体，还有现象。【结论与交流】甲同学认为猜想1成立，他的结论是(填“合理”或“不合理”)的。根据乙所做实验的现象，你认为猜想成立。【拓展与迁移】若给上图实验装置增加下列仪器中的(填①～④序号)，就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。答案；猜想1：根据”CaCO3完全分解“和结合我们所学的其分解的方程式可以写出其反应式，注意注明条件“高温”

（实验与事实）（2）”滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红“说明溶液中有碱的生成，所以CaO+H2O=Ca（OH）2；”过量稀盐酸，有气泡生成“说明盐酸除了和有碳酸钙反应，还和碱反应，所以CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，由此可知原来溶液的红色逐渐变为无色；

（结论与交流）根据乙同学的科学实验探究的现象，可知猜想2是正确的，其余的都不合理

（拓展与迁移）根据所给的图示和结合碳酸钙分解一定生产二氧化碳，可以采用①③来检验其是否分解，因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．

故正确答案：（作出猜想）CaCO3=CaO+CO2↑（实验与事实）

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；溶液由红色变为无色

（结论与交流）不合理；2

（拓展与迁移）①③三、溶液中溶质成分的探究1、将①碳酸钠与氢氧化钙溶液反应后的物质倒入烧杯中,又将②碳酸钠溶液与稀盐酸反应后的物质倒入烧杯中,混合后发现白色沉淀增多。请你回答反应后①中的溶质是②中的溶质是反应后溶液中一定不含有的阳离子是答案NaOH、Ca(OH)2；NaCl、Na2CO3；H2、同学们做氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应，碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应，实验结束后，将废液倒入烧杯中，呈浑浊状，静止后过滤。（1）取滤液少许，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明滤液中一定没有大量的；（2）另取少量滤液，滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有；（3）结合有关物质之间的反应和相关性质，综合分析滤液中还一定含有的物质是；可能含有的物质是。答案：答案：（1）氢离子或硫酸（2）碳酸根离子或碳酸钠（3）氯化钠和硫酸钠，氢氧化钠3、甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到时．就可以说明两种物质能发生反应．【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是、（均写化学式），才会出现上述现象．为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象．得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立．乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀．得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立．【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价。【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是。分析；溶液由红色变为无色CaCl2和HCl

、

NaCl和Na2CO3甲同学的结论不正确，甲同学取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。只能说明废液中没有氯化钙，只能说明上述猜想②不正确，不能说明猜想③正确，可能是猜想①正确。加适量酸至中性再排放。答案；3、（1）酚酞溶液由红色变无色（或酚酞溶液红色褪去）（2）CaCl2、HCl(3)NaCl、Na2CO3(4)甲同学结论不正确。实验只能说明废液中无CaCl2若废液中只含有NaCl也无明显现象，则乙同学猜想不一定成立，所以甲同学结论不正确。（5）向最终废液中氯化钙（或加入酸溶液）至中性后再倒掉废液（或其他答案合理）4、学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：[提出问题]废液中的溶质是什么物质？[做出猜想]小红认为废液中报溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是（填化学式）。[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。[实验与结论]①小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。②你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是。③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，实验中可以看到的现象是。[拓展与应用]①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的，反应完成后过滤。②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）。答案；HCl；不能；酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl；紫色石蕊试液或碳酸钠溶液或较活泼的金属；溶液变红或主生气泡；CaCO3；可能腐蚀铁制下水管道或污染水质用适量的碱性物质中和(或将两班的废液按照一定的比例混和等)5、化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是。（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的溶质是。（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3，请你邦他完成下面的实验报告：实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入滤液中含有K2CO3.答案（1）CaCO3；（2）CaCl2和HCl（3）实验操作实验现象实验结论稀盐酸（稀硫酸、硝酸等）或可溶性钙盐、钡盐及其它对应的碱溶液等合理答案均可有气体生成或白色沉淀生成（现象必须与选取试剂相对应6、某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意。为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成人手进行探究。(1)他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想(猜想①和猜想②)。请你再补充一种猜想(猜想③)。猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；猜想③：溶质为(2)比较三种猜想，说明该同学作出猜想①的理由。(3)比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明。按相关要求填写下表。实验操作实验现象方法一方法二答案、(1)氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠(或化学式)(1分)(2)碳酸钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙溶液后，出现了白色沉淀，说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余(1分)；剩余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀(1分)。此时溶液中含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠(3)实验操作实验现象方法一取少量上层清液于试管中，向清液中通入二氧化碳气体(1分)。实验现象：有白色沉淀生成(0.5分)。方法二取少量上层清液于试管中，向清液中加入碳酸钠溶液(1分)。实验现象：有白色沉淀生成(0.5分)。7、化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验，有沉淀产生，同学们对浑浊液过滤，得到澄清滤液。第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。探究一A溶液中的溶质是什么？【相关资料】Ⅰ.CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClⅡ.CaCl2溶液呈中性（1）【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能：①是____，②是CaCl2。（2）【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论取少量A溶液于试管中，向其中滴加溶液__假设①正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为__。第一小组同学肯定了他们的实验结论。探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？【提出假设】（3）甲的合理猜想；丙的合理猜想。（4）【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生猜想不成立你认为乙同学的实验结论是否正确？，其理由是。（5）【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。实验操作实验现象实验结论答案;（1）（1分）Ca(OH)2（2）（2分）(操作和现象1分，化学方程式1分)实验操作实验现象实验结论滴加酚酞溶液__溶液变红方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。（3）（2分）甲:NaOH、Ca(OH)2丙:NaOH(答案可互换)（4）（1分）不正确溶液中有氢氧化钠，加入几滴盐酸，即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体。（5）（3分）实验操作实验现象实验结论分别取少量滤液于两支试管中，一支加入碳酸钠溶液，另一支加入氢氧化钙溶液若加入碳酸钠溶液有沉淀产生则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2若加入氢氧化钙溶液有沉淀产生滤液中的溶质是NaOH、Na2CO3若两支试管中均无现象则滤液中的溶质为NaOH8、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为少量样品过滤加足量水使物质充分溶解少量样品过滤加足量水使物质充分溶解滤渣B滤液C混合物A后续实验取样，滴加稀盐酸无色气体[来源:学§科§网]①样品①样品查阅资料：1．Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。2．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。3．CaCl2溶液呈中性。（1）滤渣B中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是_____（写出一个即可）。（2）滤液C成分的探究。【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④____。【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有____，可能含有NaOH。为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证。实验操作实验现象实验结论__________猜想③正确（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_____（填序号）。①样品中一定含NaOH②样品中一定含Na2CO3③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种答案；(1)CaCO3；Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

(2)NaOH和Ca(OH)2；Na2CO3

(3)

(4)②③9、某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：[来源:Zxxk.Com]【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【查阅资料】（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。（2）碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。【提出猜想】猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液；猜想二：这瓶溶液是：碳酸钠溶液；猜想三：这瓶溶液是：__▲__。【实验验证】为了验证上述猜想是否正确，该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动实验一：验证猜想一和猜想二序号实验操作主要实验现象实验结论和解释①取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加2—3滴无色酚酞试液。无色酚酞试液变红该溶液不可能是____。理由是____。②另取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。____。溶液中一定含有的溶质是碳酸钠，有关反应的化学方程式为____。由此，兴趣小组的同学得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。你认为，该结论是否正确？理由是__▲__。实验二：验证猜想三实验操作主要实验现象实验结论和解释__▲__。__▲__。该溶液是氢氧化钠溶液。答案；【提出猜想】猜想三：这瓶溶液是：Na2CO3。实验一：验证猜想一和猜想二序号实验操作主要实验现象实验结论和解释①该溶液不可能是NaCl。理由是只有NaCl溶液不能使酚酞变红。②有气泡产生。…有关反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。不正确，因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3.。实