初中化学方程式归纳总结(最终版)-初中化学方程式必背（常用）

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初中化学方程式归纳总结(最终版)-初中化学方程式必背

初中化学方程式归纳总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。

2、镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2点燃2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3、水通电分解(分解反应)

2H2O通电2H↑+O↑

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现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；

(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。

4、生石灰和水反应(化合反应)

CaO+H2O===Ca(OH)2

现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。

相关知识点：(1)为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。

5、实验室制取氧气

MnO

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

2KClO322KCl+3O↑

Δ2

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中残余固体是

氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑

由紫色固体变为黑色

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相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)2HOMnO22HO＋O↑

22

22

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾

斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；

(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6、木炭在空气中燃烧(化合反应)

(1)充分燃烧：C+O2点燃CO2

剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

(2)不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7、硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)S+O2点燃SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

8、铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

3Fe+2O2点燃FeO4

3

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

q、红磷在氧气中燃烧(化合反应)

4P+5O2点燃2PO5

2

现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

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10、氢气在空气中燃烧(化合反应)

22

2H+O点燃2HO

2

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成(使无水CuSO4变蓝)。

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11、木炭还原氧化铜(置换反应)

C＋2CuO高温2Cu+CO↑

2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)反应中C是还原剂，CuO是氧化剂；(7)可用于冶炼金属。

12、氢气还原氧化铜(置换反应)

H+CuOΔCu+HO

22

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢(复分解反应)

大理石(石灰石)和稀盐酸反应

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14、工业制取二氧化碳气体和生石灰(分解反应)高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+↑

相关知识点：CaO俗名为生石灰。

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15、一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

2CO+O2点燃2CO2现象：产生蓝色火焰

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)亦是煤气燃烧的反应式。

16、一氧化碳还原氧化铜

CO+CuOΔCu+CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。

相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，(2)可用于冶炼金属。

17、甲烷在空气中燃烧

CH4+2O2点燃CO+2HO

22

现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无uSO4变蓝的液体(水)。相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。

18、工业制造盐酸(化合反应)

H+Cl2点燃或光照2HCl

2

现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。

相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

另：2Na+Cl2点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成

1q、实验室制取氢气(置换反应)

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度。

20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)C+CO2高温2CO

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)二氧

化碳通过灼热碳层的反应。

21、水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)

CO2+H2O===H2CO

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现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。(证明碳酸的酸性)

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22、碳酸不稳定分解(分解反应)H2CO3===H2O+CO2t

相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色(石蕊试液红色褪去)。

24、金属和水的反应(置换反应)

①2K+2H2O===KOH+H2t

③3Fe+4H2O===Fe3O4+4t

②2Na+2HO===2NaOH+Ht22

25、水与非金属的反应(置换反应)

C+H2O高温CO+Ht

2

26、水与氧化物的反应(化合反应)

①SO3+H2O=H2

②Na2O+O=2NaOH

27、碳酸氢铵受热分解(分解反应)

NH4HCO3ΔNHt+HO+COt

322

现象：白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中会消失。

28、用盐酸来清除铁锈(复分解反应)

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色

29、铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)

Fe+CuS=FeS+Cu湿法炼铜、镀铜。

现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。

30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4

现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。

31、二氧化硫与烧碱溶液反应

SO2+2NaOH===Na2SO3+O2NaOH+SO3===Na2SO4+O

处理硫酸工厂的尾气(SO2)。

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32、点燃酒精

C2H5OH+2O2点燃2CO2+3H2O

现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。

33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓

应用于检验溶液中的氯离子。

现象：产生白色不3溶解于稀硝酸的沉3淀(其他氯化物反应－类似)。

HCl+AgNO===AgCl↓+HNO检验Cl

34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀的原理。H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3检验SO42－的原理。

现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。

35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)

2NH+Ca(OH)2Δ2NHt+2HO+CaCl

322

现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

36、碳酸纳与盐酸反应(复分解反应)

Na2CO3+2HCl===2NaCl+Ct+H2O泡沫灭火器原理

现象：固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。

相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打。

化学方程式分类总结

一、物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铜在氧气中受热：

4.铝在空气中燃烧：

2Mg+O23Fe+2O22Cu+O2

3O

4Al+2

点燃

点燃

加热

2MgO

Fe3O4

2CuO

(点燃)2Al2O3

22

5.氢气在氧气中燃烧：2H+O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2

点燃

点燃

2HO

2

2PO

25

7.硫粉在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃

CO2

2CO

银白金属变为白色固体。

有刺激性气味气体生成

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10.汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO银白色液体变为红色粉末。

(2)化合物与氧气的反应：

2CO2

点燃

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2

4222

12.甲烷在空气中燃烧：CH+2O点燃CO+2HO

13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

222

14.乙炔在氧气中燃烧：2CH+5O

二、分解反应：

点燃4CO+2HO

22

蓝色火焰。

蓝色火焰。

蓝色火焰。

(氧炔焰)

MnO

15.双氧水催化制氧气：2H2O222H2O+O2↑制取氧气

16.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

17.加热碱式碳酸铜(铜绿)：

Cu2(OH)2CO3

加热2CuO+HO+CO↑

22

现象：绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。

18.加热氯酸钾：2KClO3MnO22KCl+3O2↑制取氧气

19.加热高锰酸钾：2KMnO4热K2MnO4+MnO2+O2↑制取氧气

20.碳酸不稳定而分解：21.高温煅烧石灰石：

2HgOΔ2Hg+O2↑

三、氧化还原反应：

H2CO3=H2O+↑

CaCO3高温CaO+CO↑

2

红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。

22.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O23.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑24.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3C↑25.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO↑26.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO22

高温2Fe+3CO2

27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3

冶炼金属

冶炼金属

(炼铁原理)

28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4

高温3Fe+4CO2

3H2+Fe2O3

Δ2Fe+3O

红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸-----盐+氢气(置换反应)

29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑实验室制取H2

30.铁和稀硫酸Fe+S===FeS+↑

31.镁和稀硫酸Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

32.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

33.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

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初中化学方程式归纳总结(最终版)-初中化学方程式必背

34.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

35.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

36.铝和稀盐酸2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

(2)金属单质+盐(溶液)-----另一种盐+另一种金属(置换反应)

37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS===FeS+Cu

38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+===+Cu湿法炼铜、镀铜

39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

Mg+FeSO4===Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色

Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质；镀银

(3)碱性氧化物+酸-----盐+水

40.氧化铁和稀盐酸反应：O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

41.氧化铁和稀硫酸反应：O3+3S===Fe2(S+3O铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器

除锈

42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl===CuCl2+H2O43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2===CuS+O44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4===MgSO4+H2O45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl===CaCl2+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

白色固体溶解

白色固体溶解

MgO+2HCl===MgCl2+HAl3+6HCl===2AlCl3+3H白色固体溶解

Al3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

(4)酸性氧化物+碱-----盐+水

46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH+C===Na2C+O吸收CO、O、H中的CO

47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+===Na2SO3+H2O222

48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+===Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2===CaC↓+H2OCO2使澄清石灰水变浑浊，

可用来检测CO2。

50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O

(5)酸+碱-----盐+

水

51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O白色固体溶解

52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH===KCl+H

53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O

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55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

56.氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3===AlCl3H白色固体溶解

57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH===Na2+2O

58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH===K4+2H2O

59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O蓝色固体溶解60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+NaOH===NaNO3+H

Mg(OH)2+2HCl===MgCl2H

白色固体溶解

2Al(OH)3+3H4===Al(O)43H白色固体溶解

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检S2—的原理Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

Fe(OH)3+===Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

(6)酸+盐-----另一种酸+另一种盐

62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2t制取CO2

63.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2+2HCl===2NaCl+O+Ct

64.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H+CO2t

65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2===Na2S+O+Ct泡沫灭火器原理67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2===↓+2HCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H+CO2t

BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检S42—的原理(7)碱+盐-----另一种碱+另一种盐

68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+===Cu(OH)2↓+Na2SO4

69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3===Fe(OH↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl

71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱

3NaOH+AlCl3===Al(OH)+3NaCl有白色沉淀生成

Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

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NaOH+NN===NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液

中的铵根离子

KOH+NH4Cl==Cl+NH3↑

+H

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

(8)盐+盐-----两种新

盐

73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2===↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2===BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

五、其它反应：

75.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

76.生石灰溶于水：CaO+O===Ca(OH)2

77.氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH

78.三氧化硫溶于水：SO+HO===HSO

79.硫酸铜晶体受热分解3：CuO4·5H2O2加4热CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末80.无水硫酸铜作干燥剂：CuS+5O===CuS·5O白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水

石笋和钟乳石的形成：

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO)白色沉淀逐渐溶解；溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2===CaCO3↓+CO23↑2+H2O白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形

成、钟乳石的形成

2NaHCO3

ΔNa2CO3+H2O+↑

产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头。

紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，

遇碱溶液变成红色。

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一、物质的学名、俗名及化学式

1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C汞、水银：Hg硫、硫磺：S

2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO氧化铁、铁锈的主要成份F：e2O3

3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸(汽水)：H2CO3

4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱N：aOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰C：a(OH

氨水：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱，是盐，但其溶液显碱：N性a)2C

碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份CCO3

食盐的主要成分aCl亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2(有毒)

硫酸铵：(铵盐是一类不含金属离子的盐(N)H4)2SO4碳酸钾、草木灰的主要成份K：2CO3

6、有机物：甲烷、沼气、天然气的主要成份C：H乙醇、酒精：CHOH425

葡萄糖：C6H12O6甲醛：有毒

醋酸CH3COOH(具有酸的通性)

二、常见物质的颜色和状态

1、白色固体：CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)2、KClO、3KCl、NaO、3NaCl、CaCO等3

2、黑色固体：炭粉、铁粉C、uO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色固体

3、红色固体：单u、红磷化合物：Fe2O3▲硫：淡黄色固体

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。

5、常见七大沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

①盐：白色↓：CaCO3、BaC3O(溶于酸，有气泡)；AgCl、BaS4O(也不溶于稀HNO3)等

②碱：蓝色↓：Cu(O)；红褐色↓：Fe(O3H)；白色↓：Mg(O2H)(溶于酸)。

6、(1)具有刺激性气体的气体：S、HCl、NH3(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CO(剧毒)

(3)可燃性气体：H2、CH4、CO

三、物质的某些性质和用途(用于判断物质)

1、单质：

①N2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋(都是因为氮气的化学性质不活泼)、液氮作医疗冷冻麻醉剂

②O2：供给呼吸(潜水、医疗急救)，支持燃烧(炼钢、气焊氧)气。作助燃剂，不是燃料。

③稀有气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯(利用物理性质通电时能发出不同颜色的光)

④H2：最轻的气体、清洁能源用途：冶炼金属充气球一般用更安全的氦气

⑤碳：金刚石：制钻头；石墨：电极材料、高温润滑剂；炭黑：制油墨、填橡胶

木炭和活性炭(吸附性)：除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭；

⑥P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件

⑦S：制火药、火柴、鞭炮⑧Mg：作照明弹

2、氧化物：2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。

②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒

③CO2：引起温室效应气体：灭火、汽水、气体肥料干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂

④SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体

⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。

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初中化学方程式归纳总结(最终版)-初中化学方程式必背

⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟(固体小颗粒)

⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热

3、酸：①碳酸：制碳酸饮料(汽水、雪碧等)

②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化

③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂

4、碱：①氨水N(H3·H2O)：作氮肥

②NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸，去除油污如做炉具清洁剂，固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气、SO2

③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄清溶液用验

5、盐：①NaCl：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐0水.9%()、融雪剂、维持人体酸碱性平衡

②CaCO3：重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验C2制、除CaCl2中的盐酸

Na2：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物

NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、

③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水

6、有机物：①CH：最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应

4

②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料

③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋

7、有毒的物质：

气体：CO、SO2、NO2、甲醛：有毒；甲醇(CHOH)，致失明、死亡

3

固体：NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多)液

8、常见化肥氮肥：NH4Cl、NH(NH)4ONaNO、3NHOCO(NH)2

钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰的主要成分)，

磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，

复合肥：KNO3、NH4H2PO

9、三大白色建筑材料：CaO、Ca(OH、4

10、治疗胃酸过多Mg(OH)2、Al(OH)3(中和)、NaHCO、3CaCO3

2

．

使叶浓绿

使茎粗壮．

使根发达．

11、三大干燥剂：浓硫酸(能不干燥碱性气体H3)固体NaOH、生石灰(不燥酸性气体如CO、2SO)212、三大还原剂：固体单、气体单质H氧化物CO

五、化学之最

1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。

3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。

5、最简单的有机物是甲H4。

7、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。

11、天然存在最硬的物质是金刚石。

4、组成化合物种类最多的元素是碳。

6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。

8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。

10、硬度最大的金属是铬。

12、人类最早使用的金属是铜

13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15．含氮量最高的常见化肥是尿素；

14、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国

16．最理想的气体燃料是氢气；

17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。

18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。

七、能量变化：

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初中化学方程式归纳总结(最终版)-初中化学方程式必背

1、溶于水放出大的物质：生石灰(CaO)、固体NaOH、浓硫酸

2、溶于水吸收大量热的物质：硝酸铵(NHNO)43

3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应

4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应(冶炼金属)、C高分温别下与CO、水蒸气反应2

八、原子结构知识中的几种决定关系：

1、质子数(核电荷数)决定元素的种类2、质子数+中子数=原子的相对原子质量

3、有关原子的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

3、原子最外层的电子数决定：元素的类别(最外层电子数≥4：非金属元素；最外层电子数<4：金属元素；最外层电子数=8：稀有气体

元素，氦为2)

化学性质(最外层电子数≥4：易得到电子；最外层电子数<4：易失去电子；最外层电子=数8：化学性质稳定)

主要化合价、形成离子时所带电荷数(得电子：带负电形成阴离子；失电子：带正电形成阳离子)

4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应

十、关于洗气瓶：

．．2

1、检验并吸收少O：瓶内盛石灰水，气体a从进

除去并吸收大O2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体a从进

2、除去CO．的HCl：瓶内盛饱和NaHCO从a进检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体a从进

3、除去水蒸气：瓶内盛浓硫酸，气体a

4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气a体进从密度比空气小：气体进

用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体b，a处接导管通入量筒中

5、输氧：瓶内装水，氧瓶a接(观察气泡速度、控制输氧速)度

6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，a应进从水

注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥

十二、重要知识提示

1、碱＋盐、盐＋应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀(铵盐与碱反会生成氨气)。

4、气体吸收：

NaOH固体：吸水和酸性气体(如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢等)

NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等

浓硫酸：水和碱性气体(NH3)

5、常用干燥剂及干燥范围：

(1)浓硫酸：不能干燥碱性气体。

(2)氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。

(3)生石灰：不能干燥酸性气体。

(4)碱石灰(NaOH和CaO的混合物)：不能干燥酸性气体。

6、除杂(括号中的是杂质)：

(1)CO(CO2)：NaOH溶液(2)CO2(CO)：通过灼热的氧化铜

(3)O2(H2O)：浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰(4)CO2(H2O)：浓硫酸

(5)CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液(6)CO(O)：灼热的铜网

22

(7)NaOH(Na2CO3)：Ca(OH溶液(8)NaCl(NaCO)：稀盐酸或CaCl溶液

232

(9)NaOH[Ca(OH)2：]Na2CO3溶液(10)FeSO(CuSO)：铁粉

44

(11)CaC2l(HCl)：CaCO3(12)CuO(C)：在空气中灼烧

(13)C(CuO)：稀硫酸或稀盐酸(14)Cu(Fe)：稀硫酸或稀盐酸

(15)KCl(MnO2)：溶解、过滤

．．．

7、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是气体中混有的氯化氢先与石灰水反应。

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初中化学方程式归纳总结(最终版)-初中化学方程式必背

8、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的原因可能是CO2与水反应生成2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。

9、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水

10、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸(或硫酸)中，

(1)若酸完全反应，则产生氢气一样多

(2)若酸完全反应，消耗金属最多的是锌，最少的是铝(消耗金属质量与相对原子质量／化合价成正比)

(3)若金属完全反应。则产生氢气质l：>Mg>Fe>Z氢气质量与化合价／相对原子质量成正比)

(4)反应速度最快的是镁，最慢的是铁(可据此判断金属活动性)

11、化学肥料：上中下，氮钾磷。叶黄缺氮，易倒伏缺钾，植株矮小、谷穗不饱满缺磷。

1、H[HCl]通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+OH22

2、CO[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCNaCl+HO+CO↑2