专题3 复习课-2020~2021学年高二化学下学期教学同步辅导(苏教版 物质结构与性质)

专题3复习课【学习目标】1.复习化学键和分子间作用力的特点。2.学会判断物质中存在的作用力。3.复习四种晶体的特点。4.学会判断四种晶体的类型及性质的比较。【核心知识点】1.微粒间的作用力比较。2.四种晶体的类型及性质比较。【核心知识巩固】一、化学键的存在1.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键（极性键、非极性键和配位键），共价化合物中只含有共价键。2.离子键只存在与离子化合物中，共价键可能存在与离子化合物、非金属单质、共价化合物中。3.共价键的分类：单键一定是σ键，双键中含有一个σ键键和一个π键，叁键中含有一个σ键和2个π键。【例题1】有下列物质：①Na2O

②HCl

③Ba(OH)2

④P4

⑤CO

⑥NH4NO3

⑦Na2O2

⑧BN（1）属于离子化合物的有_______________，属于共价化合物的有________________。（2）只含有离子键的有__________，只含有共价键的有_____________。（3）含有离子键和极性共价键的有________，含有离子键和非极性共价键的有_________。（4）含有极性键的物质有________________，含有非极性键物质有________，含有配位键的物质有_________。【例题2】在一个CH2=CH-CH=CH2分子中，含有σ键的数目为________，π键数目为_______；极性键的数目为________，非极性键的数目为_________。二、四种类型的晶体的区别1.金属晶体：构成微粒是金属阳离子和自由电子，作用力是金属键，晶体中只含金属键。2.离子晶体：构成微粒是阴、阳离子，作用力是离子键，晶体中一定含离子键，可能含共价键（极性键、非极性键和配位键）。3.原子晶体：构成微粒是原子，作用力是共价键，晶体中只含共价键（极性键和非极性键）。常见的原子晶体有金刚石、晶体硅、金刚砂（SiC）、石英（SiO2）、BN等。4.分子晶体：构成微粒是分子（稀有气体是单原子分子），作用力是分子间作用力，晶体中可能含有范德华力、氢键、共价键（极性键、非极性键）。【例题3】填写下表物质晶体类型构成晶体的作用力存在的作用力AlNa2O2NH4ClSiO2H2SO4石墨三、几种晶体发生变化时需要克服的作用力晶体发生变化时，需要克服什么作用力，要从构成晶体的作用力和变化的类型两个方面进行分析。（1）构成离子晶体的作用力为离子键，离子晶体发生物理变化（熔化、溶于水），需要克服的作用力为离子键。离子晶体如果溶于水且和水发生化学反应，则要克服晶体中存在的所有化学键。如Na2O2溶于水，需要克服离子键和共价键。（2）构成原子晶体的作用力为共价键，原子晶体熔化时，需要客服的作用力为共价键。（3）构成分子晶体的作用力为分子间作用力（包括范德华力和氢键），分子晶体发生三态变化（液化、气化、升华等），需要克服的作用力为分子间作用力，对于不同的物质，要分清是范德华力还是氢键。如干冰升华需要克服范德华力，冰熔化需要克服氢键。分子晶体溶于水时，主要有以下情况：①分子溶于水不发生电离，需要克服范德华力或氢键。如氧气溶于水，需要克服范德华力；酒精溶于水，需要克服氢键。②分子溶于水发生电离，需要克服共价键。如HCl溶于水，需要克服共价键。③分子溶于水且与水发生反应，需要克服共价键。如CO2溶于水，需要克服共价键。（4）构成金属晶体的作用力是金属键，因此金属发生变化需要克服金属键。【例题4】指出下列变化中需要克服的作用力（1）KNO3熔化：_________，NaCl溶于水_________。（2）铁熔化：__________。（3）SiO2晶体熔化：_____________。（4）HCl溶于水：________，乙醇溶于水：_______，干冰升华：_______，冰熔化：__________。（5）Cl2溶于水：______，Na2O2溶于水：_________，NH4Cl加热分解：_________。【巩固练习】1．下列叙述正确的是（

）A．含有离子键的化合物不可能含有非极性键B．非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中

C．盐酸中含有H+和Cl﹣，故HCl为离子化合物

D．含有共价键的化合物不可能是离子化合物2．下列物质的沸点判断不正确的是（

）A．S＞H2O＞O2

B．异戊烷＞正戊烷＞丙烷

C．HF＞HI＞HCl

D．苯＞丙烯＞乙烯3．下列物质中既含有离子键，又有非极性共价键和极性共价键的是（

）A．CH2＝CH2

B．CaO2•2H2OC．Na2S2

D．KAl（SO4）2•12H2O4．下列物质中，含有离子键、非极性共价键、σ键、π键的是（

）A．C2H2

B．Na2O2

C．NaCN

D．CaC25．美学者携手发现了全硼富勒烯团簇﹣B40，B40团簇的结构，酷似中国的红灯笼（如图）。该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。下列有关说法正确的是（

）A．B40与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体

B．44.0g该物质含有2.408×1024个原子

C．B40中既含极性键，又含有非极性键

D．B和Al同主族，在反应中都只能失去电子形成简单阳离子6．下列有八种物质：①CH4②CH3CH2OH③N2④HCl⑤CO2

⑥CH3CH3

⑦C2H4⑧C2H2。请按要求回答下列问题（填写编号）：（1）只有σ键的有

，既有σ键又有π键的有

。（2）只含有极性键的化合物有

，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有

。（3）含有双键的有

，含有叁键的有

。7．表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2熔点/K1266153431251831983摩氏硬度3.26.06.57（1）两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是

、

。（2）表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是

。（3）1molSiO2中含有

molSi﹣O键，Si和O原子配位数之比为

。（4）NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是

。参考答案：【例题1】（1）①③⑥⑦

②⑤⑧

（2）①

②④⑤⑧（3）③⑥

⑦

（4）②③⑤⑥⑧

④⑦

⑥【例题2】9

2

6

3【例题3】物质晶体类型构成晶体的作用力存在的作用力Al金属晶体金属键金属键Na2O2离子晶体离子键离子键、非极性键NH4Cl离子晶体离子键离子键、极性键、配位键SiO2原子晶体共价键共价键H2SO4分子晶体分子间作用力分子间作用力、共价键石墨混合晶体共价键、范德华力非极性键、范德华力【例题4】（1）离子键

离子键

（2）金属键

（3）共价键（4）共价键

分子间作用力（氢键）

分子间作用力

分子间作用力（氢键）（5）共价键

共价键、离子键

共价键、离子键【巩固练习】1．B

2.B

3.B

4.D

5.B6．（1）①②