一模考试试题2018.09

2018——2019学年度高三一模化学试题命题人

王积斌提示：1.全卷满分100分，考试时间100分钟。2.可能用到的相对原子质量:O—16

Na—23

Si—28

Cl—35.5

Fe—56一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求，请将答案涂在答题卷上，每小题3分，共48分。1.生活中处处有化学，下列说法不正确的是A.家用“84消毒液”不能与“洁厕灵”混合使用B.纯碱可用于中和胃酸过多C.硅胶可用于食品和药品干燥剂D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物2.分类法是科学研究的方法之一，下列关于物质分类的说法正确的是A.臭氧、金刚石、晶体硅、青铜都属于单质B.水玻璃、明矾、铝合金、胶体都属于混合物C.硫酸钡、碳酸氢钠、氢溴酸、氢氧化钡都属于强电解质D.过氧化钠、氧化镁、氧化亚铁、氧化铁都属于碱性氧化物3.胶体是一种重要的分散系，下列说法正确的是A.胶体分散质不能通过滤纸孔隙B.胶体和溶液的本质区别是胶体能够产生丁达尔效应C.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NAD.将氯化铁饱和溶液滴加到氨水中可以制得氢氧化铁胶体4.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语不正确的是A.二氧化硅的结构式：O=Si=O

B.二氧化碳的电子式：C.过氧化钠的电子式：

D.Mg2+的结构示意图：5.关于电解质溶液的说法正确的是A.电解质溶液中只存在溶质电离的离子不存在溶质分子B.NaCl溶液的导电能力一定比Na2SO4溶液导电能力弱C.向H2SO4溶液中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液至过量，溶液导电能力先减弱后增强D.25℃时，碳酸钠溶液的PH一定大于碳酸氢钠溶液的PH6.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NAB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.7.8g过氧化钠含有的离子总数为0.4NAD.含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数小于0.2NA7.关于离子共存，下列说法正确的是A.酸性溶液中一定不存在OH-，碱性溶液中一定不存在H+B.能使PH试纸显红色的溶液中，可以大量存在：Na+、NH4+、I-、NO3-C.氯化铁溶液中还可以大量存在：Fe2+、SCN-、H2O2、SO42-D.PH=9的某溶液中可能存在HCO3-8.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在9.下列离子方程式正确的是A.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.明矾净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：H++CO32-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD.硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O10.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能11.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中A．碳元素被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物D.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子12.在给定的条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A.粗硅Cl2高温SiCl4H2高温

Si

B.Mg(OH)2盐酸

MgCl2(aq)电解MgC.FeFeCl2Fe(OH)2

D.Fe2O3盐酸FeCl3(aq)蒸发无水FeCl3

13.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最高价氧化物对应的水化物既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于硫酸，由此可知WXYZA.Y的最高价氧化物不溶于任何酸B.Y元素的单质可用于制作太阳能电池C.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性14.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO4·7H2O溶液1下列说法不正确的是A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O15.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C除去CO2中的HCl将气体通过饱和NaHCO3溶液洗气D除去Al2O3中的SiO2将固体溶于足量的氢氧化钠溶液，过滤16.下列实验的叙述中正确的是选项实验操作目的或结论A向氯化亚铁和氯化铁的混合溶液中加入酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+的存在B将一小块金属钠放在蒸发皿中加热验证钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠C将含有CO2的CO缓慢通过澄清的石灰水除去CO2D将某混合气体通过无水硫酸铜时固体由白色变为蓝色混合气体中含有水蒸气二、非选择题：本题共5小题，17、18、19为必做题，20、21任选一题做答，满分52分。17.（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是

。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）

。（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3-+Fe2＋+

=Cl－+Fe3＋+

.某化学研究性学习小组探究Fe3＋和SO32-之间发生的反应。（3）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是

。（4）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为

。（5）研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：【方案一】检验溶液中含有Fe2＋证明发生了氧化还原反应【方案二】检验溶液中含有

证明发生了氧化还原反应

Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间，该操作名称为

。Ⅱ.检验过程①简述证明溶液中含有Fe2＋的操作方法及现象：

；②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是：

。18.(14分)硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用,同时还是泡沫灭火器中的试剂。某化工厂利用含铝