高三化学4月月考试题-人教版高三全册化学试题

.广东省增城市第一中学2016届高三化学4月月考试题一、选择题1．甲氯芬那酸是一种非甾体抗炎镇痛药，是制备甲氯芬那酸的中间产物，该中间产物是利用下面的反应制得：则该反应的反应种类为( )A.酯化反应B.加成反应C.消去反应D.代替反应2．实验室用NaOH固体和蒸馏水正确配制必然物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．蒸馏烧瓶3．以下物质中属于纯净物的是A．天然气B．铝热剂C．氨气D．氯水4．以下物质不属于空气污染物的是．．．A．SO2B．CO2C．NO2D．NO5．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为﹣12mol/L，以下说法正确的选项是( )1×10﹣离子在该溶液中必然不能够大量共存A．HCO3B．该溶液的pH必然是12C．向该溶液中加入铝片后，必然能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它必然是酸或碱6．以下相关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温资料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al拥有优异的延展性和抗腐化性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光7．以下说法正确的选项是（）A．卤素元素都有正化合价B.卤素元素的单质都只拥有氧化性C．卤素元素的最低化合价都是-1价D.卤素元素氢化物都是强酸8．以下物质中，含有极性键的离子化合物是A.CaCl2B.Na2O2C.NaOHD.K2S9．（2015?龙岩模拟）以下过程属于物理变化的是（）.专业.A．平行光照射胶体产生丁达尔现象B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．电解质溶液导电过程D．铁碰到冷的浓硝酸溶液发生钝化10．将

4.6g

金属钠投入到

95.6g

的水中，获取的溶液溶质的质量分数是A、4.6%

B

、7.6%

C

、8%

D

、10%11．以下物质互为同分异构体的是( )A．2-甲基丁烷和2-甲基-1-丁烯B．CH3(CH2)2CH3和CH3C(CH3)2CH3C．D．12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09NA个HSO表现了氧化性24B．33.6LCl2必然能与56g铁在加热条件下发生反应C．12.0g熔融的NaHSO中含有的阳离子数为0.2NA4D．在反应14CuSO+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12HSO4中，5molFeS2发生反应，有21NA个电子发生转移13．N表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）AA．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有2—的数目为0.2NACO3B．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目必然是0.3NAC．标准状况下22.4LCH4和C2H4的混杂气体所含氢原子数为4NAD．15.6gNa2O2与过分CO反应时，转移的电子数为0.4NA214．工业上制备纯硅反应的热化学方程式以下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将必然量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，以下表达正确的是()。A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转变率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸取热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol·(L·min－1)D．当反应吸取热量为

0.025QkJ

时，生成的

HCl通入

100mL1mol

·L－1的

NaOH溶液中恰好反应15．在100mL

424和

2

43的混杂溶液中，加入足量的

2的溶液，生成

9.32g

积淀，再.加入足量NaOH溶液并加热，生成NH3448mL（标准状况），则原溶液中Al3的浓度为A.0.10mol/LB.0.20mol/LC.0.30mol/LD.0.40mol/L16．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．11.2LCO2所含分子数为0.5NAB．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中离子数为0.3NAC．0.5molFeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NAD．14.2gNa2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2NA17．在2L的密闭容器中进行以下反应：CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)，有以下数据：222温度/℃初步量/mol平衡量/mol实验COH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0以下说法正确的选项是A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转变率为80%C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0molH2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6mol二、填空题18．(8分)W固体受热分解为三种产物，其产物之间又能发生反应的转变关系以以下列图所示，试推断并回答填空：写出以下物质的化学式：A________________E____________写出W受热分解反应的化学方程式：_______________________________________写出D+A→W+E+H2O反应的离子方程式：19．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验研究：操作现象取适合漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色.专业.过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝，退后色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变成黄绿色；稍后，产生大量白色积淀，黄绿色褪去（1）写出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式；（2）向水中连续通入SO2，未观察到白雾。推断现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行以下实验：用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色积淀。①实验a目的是；②由实验a、b不能够判断白雾中含有HC1，原因是；（3）将A瓶中混杂物过滤、冲洗，获取积淀X①向积淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC1溶液，产生白色积淀。则积淀X中含有的2物质是；②用离子方程式讲解现象iii中黄绿色褪去的原因：。（4）测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调治溶液的pH，以淀粉为指示剂，用-1-0.2000mol·LKI溶液进行滴定，溶液出现牢固浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3C1O+I-==3C1－+IO3--－+3H-IO3+5I2O==6OH+3I2实验测得数据以下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为。三、推断题20．已知：E是石油裂解气的主要成份，分子式为C2H4，D是一种拥有香味的物质，各物质间的转变以以下列图所示（有的反应条件和产物已略去）。EO2催化剂必然条件②淀粉酒化酶O2BO2C葡萄糖A①D.请回答以下问题：1）化合物B的结构简式为2）反应①的反应种类3）写出反应②的化学方程式21．【化学选修5：有机化学基础】（15分）湖南盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%90%，柠檬醛也能够利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线以下：已知：①②③同一碳原子连有两个双键结构不牢固。试依照上述转变关系回答以下问题：（1）写出A的结构简式，C的结构简式。（2）①对应的反应条件是，反应③的反应种类是。（3）写出B转变成柠檬醛的化学方程式。（4）依照反应②的反应机理写出CHCHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：。3（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是：。（6）α－紫罗兰酮、β－紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足以下条件的同分异构体有种。①含有一个苯环②属于醇类且不能够发生催化氧化反应.专业.③核磁共振氢谱显示有5个峰.参照答案1．D—NH2中的H被所代替。2．D用用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、冲洗、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶，3．C其余均为混杂物：天然气的主要成分是甲烷，铝热剂为铝单质和其余金属氧化物的混杂物，将氯气溶于水中即得氯水；4．B试题解析：SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，简单以致酸雨。是空气污染物。NO2是红棕色有刺激性气味的有毒气体，是空气污染物。简单以致酸雨。NO是无色无味的气体，遇空气很简单与空气中的氧气反应产生红棕色的有刺激性气味的有毒气体NO2而以致酸雨。因此也是大气污染物。CO2是动物、植物、微生物呼吸产生的气体，同时也是植物光合作用的原料。吧属于大气污染物。因此选项为B。考点：观察常有气体SO2、CO2、NO2、NO与大气污染的关系的知识。5．A试题解析：A、25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L，水的电离碰到控制，该溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下，--2-+-﹣离子在该HCO3+OH═CO3+H2O，酸性条件下，H+HCO3=H2O+CO2↑，HCO3溶液中必然不能够大量共存，正确；B、当溶液为pH=2的酸溶液时水电离出的c（H+）也为1×10-12mol/L，该溶液的pH可能是12或2，错误；C、若溶液为pH=2的HNO3溶液，加入铝片后，不能够生成氢气，错误；D、若该溶液的溶质只有一种，它可能是酸或碱或pH=2的NaHSO溶液，错误。4考点：观察水的电离，溶液的酸碱性及离子共存。6．B试题解析：A、MgO、Al2O3都是离子化合物，离子间以很强的离子间结合，断裂较难，因此熔点、沸点很高，故可制作耐高温资料，A正确；B、NaHCO3是弱酸的酸式盐，能与碱反应，但在食品工业上用作焙制糕点的膨松剂是由于它不牢固，受热简单分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，产生的CO2气体是面团柔嫩、多孔，B错误；C、金属Al拥有优异的延展性，由于在空气中能与氧气发生反应产生一薄层致密的氧化物薄膜，对内层的金属来是起到了保护作用。因此有必然的抗腐化性能。因此可制成铝箔包装物品，C正确；D、利用钠蒸气放电发出透雾能力强的黄光，由于黄色的光波长长，因此射程远，故能够制造的高压钠灯作航空、航海的指示灯，D正确；应选B。考点：观察了物质的性质与其应用的相关知识。【答案】C氟是最爽朗的非金属，没有正价，A不正确。卤素在反应中能够失去电子，必定还原性，B不正确。卤素元素的最外层电子数都是7个，最低价是－1价，C正确。氟化氢的水溶液显弱酸性，D不正确。答案选C。8．C不相同的非金属原子间形成的共价键是极性键。9．AA．丁达尔现象没有新物质生成，是物理变化，故A正确；.专业.B．蛋白质凝固发生变性，生成了新物质，是化学变化，故B错误；C．电解质溶液导电生成了新物质，是化学变化，故C错误；D．铁与浓硝酸反应生成致密的氧化膜，是化学变化，故D错误．应选A．本题观察物理变化与化学变化的差异与联系，难度不大，解答时要解析变化过程中可否有新物质生成．10．C试题解析：依照钠与水反应的化学方程式：2Na+2HO=2NaOH+H2↑，468024.6gm（NaOH）m（H2）则46:2=4.6g：m（H2），解得m（H2）=0.2g，46:80=4.6g：m（NaOH），解得m（NaOH）=8g，因此获取的溶液中NaOH的质量分数为：8g÷（4.6g+95.6g—0.2g）×100%=8%，故C项正确。考点：本题观察溶质质量分数的计算。11．D试题解析：分子式相同，而结构不相同的化合物互为同分异构体，则

D中满足。

A中分子式不相同，

B中分子式不相同，

C中是同一种物质，答案选

D。考点：同分异构体的判断12．D试题解析：

A、浓硫酸随着反应进行变成稀硫酸不再和铜反应，因此不能够计算，错误，不选

A；B、没有说明气体在标况下，不能够计算，错误，不选

B；C、熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，

12.0克为

0.1

摩尔电离出

0.1摩尔阳离子，错误，不选

C；D、铜化合价降低获取

14个电子，硫化合价降低获取

7个电子，硫化合价高升失去

21个电子，因此反应中转移

21个电子，当有

5摩尔

FeS2发生反应，有

21NA个电子发生转移，正确，选

D。考点：阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数的观察是考试常有的题型，平时需要注意一下几个方面：1、气体摩尔体积的使用：必定是在标况下，物质为气体，气体摩尔体积才为

22.4L/mol

。2、分子中的原子个数，很多的单质分子中含有

2个原子，比方氢气，氧气，氮气等，但也有不是

2个原子的，比方氦气含有1个原子，臭氧含有3个原子。自然化合物分子中的原子数也各不相同。3、有些物质不能够用分子一词，比方离子化合物，如氯化钠，过氧化钠等。同时注意离子化合物中的离子数，如过氧化钠含有2个钠离子和一个过氧根离子等。4、注意特别反应，比方可逆反应不能够进行完好，铜只能和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，二氧化锰和浓盐酸反应，不和稀盐酸反应，铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。5、注意溶液中的微粒数值，溶液中有水，求氢原子或氧原子时不要忘记水，若求溶质的微粒，要考虑可否电离，电离程度，可否水解，水解程度等因素.13．C14．D因反应是气体体积增大的反应，因此加压会减小SiCl4的转变率，A错；因反应为可逆反应，SiCl4不可能反应1mol，故达平衡时吸取热量应小于QkJ，B错；列式计算v(HCl)＝0.12mol/L＝0.034minmol·(L·min)－1，v(H2)＝1v(HCl)＝0.015mol·L－1·min－1，C错误；据热化学方程式比率关系计算，吸2收0.025QkJ能量，则有0.1molHCl生成，可中和0.1molNaOH，D正确。15．B9.32g积淀是硫酸钡，物质的量是9.32g÷233g/mol＝0.04mol，因此SO42－的物质的量是0.04mol。氨气是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则＋0.02mol。因此依照电荷守恒可知，溶液中Al3NH4的物质的量是＋的浓度是（0.04mol×2－0.02mol）÷3＝0.02mol，因此浓度是0.02ml÷0.1L＝0.2molL，答案选B。16．D试题解析：A、没有指明外界条件，不能够使用气体摩尔体积进行计算，故A错误；B、由于S2￣发生水解反应，因此1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中离子数小于0.3NA，故B错误；C、足量的氯气可把FeBr2氧化为Fe3+和Br，因此0.5molFeBr2与足量氯气反应转移的电子数为1.5NA，故C错误；D、14.2gNaSO物质的量224为：14.2g÷142g/mol=0.1mol，因此阴离子所带电荷数为0.2NA，故D正确。考点：本题观察阿伏加德罗常数的计算。17．C试题解析：A.依照表格数据可知：尽管平衡时800℃时CO物质的量多，但是反应物的物质的量也增添了，2因此不能够确定反应是放热反应还是吸热反应，错误；B．实验1中，依照碳元素守恒可知，产生0.8molCO2，就会耗资0.8molCO，因此CO的转变率为(0.8mol÷2.0mol)×100％=40%，错误；C．650℃时，化学平衡时产生CO20.8mol，同时会产生H20.8mol，还有CO：1.2mol，H2O：0.2mol，因此化学平衡常数KKc(CO2)c(H2)0.80.88再加入1.0molH2O，增大反应物的浓度，平衡c(CO)c(H2O)1.20.2，正确；D．实验13正向搬动，但是平衡搬动的趋势是稍微的重新达到平衡时，n(CO2)<1.6mol，错误。考点：观察化学反应速率、化学平衡及物质的转变率的计算的知识。18．(8分)⑴AgNO⑵2AgNO32Ag+2NO↑+O2↑—++⑶3Ag+NO3+4H=3Ag+NO↑+2H2O1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2HO（2）①考据Cl存在②与硝酸酸化的AgNO产生的白色积淀也可能是AgSO或AgSO232423+2-+2Cl-（4）42.90%(4分，数据对且吻合有效数字要求)（3）①CaSO4②SO2+Cl2+2H2O=4H+SO4.专业.（1）Cl2和Ca（OH）生成氯化钙、次氯酸钙与水；（2）①反应中生成Cl，用湿润的碘化钾淀粉试纸检22验白雾中可否Cl2，消除Cl2搅乱；②白雾中含有SO2，能够被硝酸氧化为硫酸，故SO2能够使酸化的AgNO3溶液产生白色积淀；（3）①A瓶中混杂物过滤、冲洗得积淀X，向X中加入稀HC1，无明显变化，不含CaSO。3取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色积淀，说明有SO42-。故X中含有的物质是CaSO4；②iii中黄绿色褪去的原因是SO还原了Cl的原因：SO+Cl+2-+2Cl-；（4）依照反应原理可知3~2KI，平均耗资222224KI为20.00mL，为20.00×10-3×0.2000mol=4.000mol，即漂白粉含6.000×10-3molCa(C1O)2，即0.8580g，故该漂白粉中有效成分的质量分数为42.90%。20．3（