高中化学方程式 全面总结

PAGE9-高中化学反应方程式一、钠及其化合物的转化关系△△电解电解1、4Na＋O2=2Na2O2、2Na＋O2Na2O23、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑电解电解4、2NaCl(熔融)2Na＋Cl25、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl26、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑7、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑△8.NaOH＋CO2(少量)=Na2CO3＋H2O9、NaOH＋CO2(过量)=NaHCO3△10、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO311、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O13、Na2CO3＋HCl(少量)=NaHCO3＋NaClNa2CO3＋2HCl(过量)=2NaCl＋CO2↑＋H2O14、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O*16、2Na＋CuSO4＋2H2O=Na2SO4＋Cu(OH)2＋H2↑二、铝及其化合物的转化关系电解Na3AlF6点燃点燃1、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2电解Na3AlF6点燃点燃3、4Al＋3O22Al2O34、2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑5、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑6、Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O△7、Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O8、2Al(OH)3Al2O3＋3H2O△9、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O10、AlCl3＋3NaOH(少量)=Al(OH)3↓＋3NaCl*11、AlCl3＋4NaOH(过量)=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O12、AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl13、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O*14、2NaAlO2＋CO2(少量)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3*15、NaAlO2＋CO2(过量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3*16、NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl*17、NaAlO2＋4HCl(过量)=AlCl3＋NaCl＋2H2O*18、3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl19、2KAl(SO4)2＋6H2O=K2SO4＋2Al(OH)3(胶体)＋3H2SO4三、铁及其化合物的转化关系点燃点燃点燃点燃高温1、2Fe＋3Cl22FeCl32、3Fe＋O2Fe3O4高温3、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H24.Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑*5、FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑△6、Fe2＋＋2OH—=Fe(OH)2↓7、Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O△△8、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)38、2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O△10、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO211、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O*12、Fe3O4＋8H＋(非氧化酸)=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O13、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋+3Cl—14、2FeCl3＋Fe=3FeCl2△15、FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl16、Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O△17、FeCl3＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)＋3HCl18、FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl19、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋20、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu四、硅及其化合物的转化关系△高温△高温高温1、Si＋O2SiO22、SiO2＋2CSi＋2CO3、Si＋4HF=SiF4＋H24、SiCl4＋2H2Si＋4HCl*5、SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O高温*6、Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑7、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O△8、SiO2＋CaO=CaSiO39、SiO2＋CaCO3=CaSiO3＋CO2↑△10、SiO2＋Na2CO3=Na2SiO3＋CO2↑11、H2SiO3SiO2＋H2O12、H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O*13、Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓14、Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓*15、Na2SiO3＋2CO2(过量)＋2H2O=2NaHCO3＋H2SiO3↓五、氯及其化合物的转化关系点燃点燃点燃1、2Fe＋3Cl22FeCl32、2Na＋Cl22NaCl点燃点燃点燃点燃或光照3、Cu＋Cl2CuCl24、H2＋Cl2点燃或光照△5、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O△电解6、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑7、Cl2＋H2OHCl＋HClO电解加热或光照8、2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O9、2HClO2HCl＋O2加热或光照*10.ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O11、2Ca(OH)＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O12、Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋HClO13、Cl—＋Ag+=AgCl↓△*14、2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O△*15、Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O*16、2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑六、硫及其化合物的转化关系高温催化剂高温催化剂点燃1、S＋O2SO22、SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O3、2SO2＋O22SO34、SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O5.SO3＋H2O=H2SO46、SO42——＋Ba2+=BaSO4↓△△7、SO2(少量)＋2NaOH=Na2SO3＋H2O*8、SO2(过量)＋NaOH=NaHSO3△△△9、SO2＋H2OH2SO310、H2SO3SO2＋H2O11、Fe＋SFeS△12、2Cu＋SCu2S12、SO2＋H2O2=H2SO4*13、Na2O2＋SO2=Na2SO4△点燃14.SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl*15.SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr△点燃点燃16、Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO217、Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2＋H2O点燃*19、2H2S＋O2(少量)S＋2H2O*20、2H2S＋3O2(过量)2SO2＋2H2O21、△△Na2SO3＋H2SO4=SO2↑＋H2O＋Na2SO4*22、2Na2SO3＋O2=2Na2SO4△△*23、H2S＋H2SO4(浓)S↓＋SO2↑＋2H2O24、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋SO2↑＋2H2O*25、H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4*26、6NaOH＋3S=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O*27、5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4*28、SO2＋2FeCl3＋2H2O=FeSO4＋FeCl2＋4HCl七、氮及其化合物的转化关系高温或放电高温高压催化剂1、N2＋3H22NH32、N2＋O2高温或放电高温高压催化剂3、2NO＋O2=NO24、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO*5、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3*6、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3*7、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O*8、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O9、NH3＋H2ONH3·H2O10、NH3·H2ONH4+＋OH－催化剂高温11、NH3＋HCl=NH4Cl(白烟）12、NH3＋HNO3=NH4NO3(白烟）13、2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4催化剂高温△△△△14、4NH3＋5O24NO＋6H2O15、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O16、NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O△△△△17、NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑18、(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O↑△△19、3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O20、Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O△△21、C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O22、4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O有机化学方程式必修一、甲烷的反应

1、（氧化反应）

2、（取代反应）3、（取代反应）

4、（取代反应）5、（取代反应）二、乙烯的反应

（氧化反应）（加成反应）（加成反应）

（加成反应）、（加成反应）

（聚乙烯）（加聚反应）三、.苯及其同系物的反应1、2C6H6+15O212CO2+6H2O（氧化反应，燃烧）2、（取代反应）

3、（取代反应）

4、（环己烷）（加成反应）四.、乙醇的反应

1、（氧化反应）2、（取代反应）

3、（氧化反应）

4、（氧化反应）5、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（乙醇的催化氧化）6、（酯化反应.取代反应）五、.乙酸的反应

1、+2Na=+2、+=++；

3、（酯化反应.取代反应）七.乙酸乙酯的反应

1、（取代反应）

2、++（取代反应）八、.糖类

1、（氧化反应）

2、（分解反应）

6、（氧化反应）

7、++（水解反应.取代反应）

8、、+（水解反应.取代反应）

9、（淀粉或纤维素）（水解反应.取代反应）九.油脂(水解反应）

（水解/皂化反应）十.氨基酸

1、++（中和反应）

2、+（中和反应）高中常见的原电池电极反应式一、一次电池析氢腐蚀：负极：Fe－2e－=Fe2＋正极：2H＋＋2e－=H2↑总反应方程式（离子方程式）Fe+2H+==H2↑+Fe2+吸氧腐蚀：负极：2H++2e-H2↑正极：O2+4e-+2H2O4OH-总反应方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程)6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2正极：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)27、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH)负极：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2正极：Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－总反应：Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—稀硫酸）放电时负极：Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)－2e－=PbSO4(s)正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)充电时阴极：PbSO4(s)＋2e—=Pb(s)＋SO42—(aq)阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)—2e—=PbO2(s)＋4H+＋SO42—(aq)总化学方程式：Pb＋PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2、氢氧燃料电池：(负极-氢气，正极-氧气，两级为惰性电极)电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2-4e4H+正极：O2＋4e+4H+2H2O总反应方程式：

2H2+O2===2H2O电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2+4OH--4e-4H2O正极：O2+4e-+2H2O4OH-总反应方程式：2H2+O2===2H2O3、甲烷燃料电池

酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋负极：2O2＋8H＋＋8e－4H2O总反应方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O

碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：2O2＋4H2O＋8e－8OH-负极：CH4＋10OH－－8e－CO2-＋7H2O总反应方程式：CH4＋2O2＋2OH-CO2-＋3H2O三、高中常见的电解池电极反应式1．用惰性电