2022年高考化学冲刺卷02（新课标Ⅱ卷）

PAGE192022年高考冲刺卷（2）（新课标Ⅱ卷）理科综合化学试题相对原子质量：第Ⅰ卷选择题共42分一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分）7．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（）A．双氧水稀溶液可用于清洗伤口B．14C可用于文物的年代鉴定，14C和C．颗粒微粒直径约为2．5×10-6mD．自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质【答案】C

考点：考查化学与环境、生活8．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应【答案】C【解析】试题分析：A、由有机物结构简式可知分子式为C11H12O2，A正确；B、分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，则1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，B正确；C、分子中不含醛基，与新制氢氧化铜浊液不能发生氧化还原反应，C错误；D、分子中含有羧基，可发生取代、酯化反应，含有碳碳双键，可发生氧化反应，D正确，答案选C。考点：考查有机物的结构和性质的相关知识9．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸,是离子化合物D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物【答案】D

考点：考查元素推断10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol甲基中含有电子数为10NA B．6g冰醋酸中含有共用电子对数目为C．和在一定条件下充分反应，转移电子的数目为D．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA【答案】B【解析】试题分析：A．1mol甲基中含有电子数为9NA，A错误；B．6g冰醋酸是，其中含有共用电子对数目为，B正确；C．氮气和氢气化合生成氨气的反应是可逆反应，则和在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于，C错误；D．标准状况下三氧化硫不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，D错误，答案选B。 考点：考查阿伏加德罗常数计算11．用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是（）

选项实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液【答案】B

考点：考查制备实验操作的探究与评价12．下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是（）A．常温下，关闭K时，若M溶液为浓硫酸，则石墨上有氢气放出B．关闭K时，若M为氯化钠，则铁电极的电极反应式为：O24e-2H2O＝4OH-C．关闭K时，若M为则硫酸铵，则石墨极的电极反应式为：2H2e-＝H2↑D．关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则称为外加电流的阴极保护法【答案】C【解析】试题分析：A．常温下，关闭K时构成原电池，若M溶液为浓硫酸，铁在浓硫酸中钝化，不能产生氢气，A错误；B．关闭K时，若M为氯化钠，铁是负极，铁电极的电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋，B错误；C．关闭K时，若M为则硫酸铵，溶液显酸性，则发生析氢腐蚀，因此石墨极的电极反应式为2H2e-＝H2↑，C正确；D．关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，铁是负极，被腐蚀，D错误，答案选C。考点：考查金属的腐蚀与防护13．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．ol•L-1B．2Cg样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。Ⅱ．取上述溶液20mL，用cmol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1mL。Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3恰好全部还原为Fe2。Ⅳ．过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液Ⅴ．用cmol/LKMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2mL。已知：2MnO4-5H2C2O46H＝2Mn210CO28H2OMnO4-8H5Fe2＝5Fe3Mn24H2O回答下列问题：①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。②mg样品中草酸根离子的物质的量为（用c，V1，V2的式子表示，不必化简）。【答案】（1）抑制Fe2和NH4离子水解（2）取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（3）①FeC2O4·2H2OFeC2O42H2O②FeC2O4FeOCO2↑CO↑（4）①偏大②（cV1-cV2）×10-3×5/2×5mol考点：考查物质制备工艺流程图分析、实验设计27．14分大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO必须脱除即脱硝后才能排放。（1）已知：CH4g＋2O2g=CO2g＋2H2O（1）ΔH＝－·mol－1N2g＋O2g=2NOgΔH＝＋180J·mol－1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4g＋4NOgCO2g＋2N2g＋2H2O（1），ΔH＝_____。（2）C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是。

（3）臭氧也可用于烟气脱硝。①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为_________。②一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极惰性电极的电极反应式为___________。（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为________填化学式和H2O。②当消耗2molNH3和时，除去的NO在标准状况下的体积为_____________。（5）NO直接催化分解生成N2与O2也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式：_____________________________。【答案】（1）－·mol－1（2）350℃左右、3%（3）①3O3＋2NO＋H2O=2HNO3＋3O2②3H2O－6e－O3↑＋6H＋或6OH-—6e-=O3↑3H2O（4）①N2②（5）N2O、NO2

考点：考查盖斯定律的应用，化学方程式的书写，电解原理的应用，氧化还原反应，图像的分析与应用等28．15分磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（ol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。请回答下列有关问题：（1）仪器G的名称是，以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式。（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到，表明装置气密性良好。（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是。（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的（填“还原”或“氧化”）性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是；（5）已知D、E、F中发生同一反应，实验中L，用浓度为5×10－4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液，则该原粮中磷化物（以g/g。【答案】（1）分液漏斗Alol－1NO也有类似的反应）上述三种方法中方法一最大的缺点是_______________；方法三和方法二相比，优点是________，缺点是_____________。（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的%（保留三位有效数值）。【答案】（1）合成塔，利用余热，节约能源，铁砂网（或铁或铁触媒），防止催化剂中毒；（2）2NO＋O2＝2NO2，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（或4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3），可使NO循环利用，提高原料利用率；（3）单独的NO不能被吸收，甲烷比氨价格便宜，耗能高；（4）。【解析】考点：考查合成氨、化学计算、实验方案的评价等知识37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题：（1）E的基态原子价层电子排布式为。（2）AB2分子中，A的杂化类型为；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示。（3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是（用化学式表示），原因是。（4）AB2形成的晶体的熔点填“高于”“低于”或“无法判断”CD形成的晶体的熔点，原因是。（5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为用元素符号表示。ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式。

（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶胞结构图以及晶胞的剖面图如下图所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为g·cm-3。已知阿伏伽德罗常数为NA。

【答案】（1）3d24s2；（2）snO4氧化成羧基II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化

①F的结构简式为____________________，