中职职高化学《弱电解质的电离平衡》公开课PPT多媒体课件

弱电解质的电离平衡遂昌职业中专周云蓉教学设计策略：1、积极倡导学生主动参与获取新知识的能力。特别是通过对已学知识的复习回顾，学生主动实现知识迁移。从而对新知识的学习和掌握。2、利用多媒体手段来突破本节教学难点：如加水稀释过程平衡的移动。一、教学目标：1、知识与技能：（1）在化学平衡的基础上理解弱电解质的电离平衡；能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。培养学生的知识迁移能力和分析、推理能力。（2）在化学平衡常数和平衡转化率的基础上理解弱电解质的电离平衡常数和电离度。（3）掌握电离平衡的特点。（4）使学生理解外界条件对电离平衡的影响。2、过程与方法：（1）充分利用学生对化学平衡的概念，培养学生知识迁移能力；（2）通过数据分析，培养学生的探究能力、创新能力、总结归纳能力。（3）通过设置“问题”，培养学生的思维的严密性和语言表达的条理性和准确性。3、情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，使学生在对比中感受学习化学的轻松与乐趣。二、教学重点难点：教学重点：电离平衡的建立、特点及电离平衡的移动。电离平衡的影响因素。教学难点：稀释对电离平衡的影响。三、【教学方法】知识迁移讨论法，对比法四、【教学过程】引入：实验引入，请学生做以下两个实验，并描述实验现象，讲出结论、原因实验1：用玻棒分别沾取1mol・L-1的盐酸和1mol・L-1醋酸的溶液,并沾在新取出的PH试纸上，观察颜色深浅。投影：ch3cooh^ch3coo_+h+CHgCOO^+ff^CHgCOOH师：启发学生得出这也是平衡的一种。师：本节课就来学习弱电解质在水溶液中的平衡电离平衡。投影：展示醋酸的水溶液中的电离平衡模拟动画。同时请学生分组讨论以下两个问题：1.随着电离的进行,离子化的速率与分子化的速率将如何变化?溶液中各离子的浓度与分子的浓度将如何变化?2.当电离达最大程度后,溶液中离子化的速率与分子化的速率将存在何种关系?各离子的浓度与分子的浓度是否发生变化?生：分组讨论（回答）师：动画演示加强理解投影板书：弱电解质的电离平衡1、电离平衡的定义在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。师：从模拟演示中看到了电离平衡的建立过程,并发现在达到平衡后,离子分子浓度均保持不变,我们已经可以得出用于判断电离平衡是否到达的两个特征：“等”“定”，那么电离平衡是否也有化学平衡中所说的另三个特征呢？生：（回答）师：归纳投影板书：2.电离平衡的特点逆：必须是弱电解质等：离子化速率=分子化速率定：弱电解质分子和离子浓度不变动：即动态平衡变：条件改变，平衡也发生移动师：在生产和生活中，人们常常需要知道，一种弱电解质当它达到电离平衡状态时有多少分子转化成了生成物，此时溶液中的未电离的分子与电离出的离子浓度之间又有怎样的定量关系呢？生：填好书66页表3-3(投影)师：根据结果引导学生对比学过的平衡知识讨论并一起得出：常温下醋酸的电离是很微弱的，电离平衡中也有“K”，也有“a”,K只与温度变化有关，同一温度下，某电解质的K越大，表明该弱电解质在水中的电离能力越强。利用这一点可以判断不同电解质电离能力的大小，在实际应用中：如利用同一温度下的K值来比较几种弱酸的酸性强弱。“K”只能体现温度对弱电解质电离程度的影响，无法体现浓度对电离的影响，因此引入“a”这一电离度的概念，因为“a”与温度浓度都有关,同一温度下,弱电解质的浓度越大,电离度越小,浓度越小,电离度越大.投影板书：3.弱电解质电离程度的表示电离平衡常数：“K”(只与温度有关)电离度：“a”(与温度浓度均有关)生讨论:“你有几种办法让醋酸的电离平衡发生移动?并讲出理由”生：(回答)师：归纳,小结。投影板书:4.影响电离平衡的外界因素(1)温度:温度升高,促进电离(2)浓度:越稀越电离.课堂练习：1.移动方向n(H+)C(H+)C(Ac-)aKa加少量乙酸钠加少量氢氧化钠固体加少量稀硫酸加大量水加冰醋酸升温小结并提醒：平衡移动正方向并不一定代表电离程度增大的方向你有几种办法验证实HF为弱电解质？0.3mol/L醋酸溶液中c（H+）是O.1mol/L醋酸溶液中c（H+啲三倍吗？作业布置：【本节板书设计】弱电解质的电离平衡电离平衡的定义电离平衡的特点：“逆”,“等”,“定”,“动