弱电解质的电离学案

弱电解质的电离学案弱电解质的电离学案弱电解质的电离学案资料仅供参考文件编号：2022年4月弱电解质的电离学案版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：学案班级：学案班级：姓名：组题人： 刘红林审核人：第四章第一节弱电解质的电离【学习目标】1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习过程】一、知识回顾电解水制H2和O2时,为什么向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液？

电解质：电解质溶液导电的本质导电能力的强弱与有关【思考1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl、CH3COOH2、你能想出用什么办法验证你的结论？

二、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质弱电解质：【思考2】现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④固体BaSO4；⑤汞；⑥蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔融的KNO3，⑨H2S请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是(2)以上物质属于强电解质的是(3)以上物质属于弱电解质的是(4)以上物质属于非电解质的是(5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是2、强电解质与弱电解质的比较：强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式3、弱电解质电离方程式的书写：CH3COOHH2ONH3·H2OAl(OH)3H2CO3H2SH3PO4三、弱电解质的电离平衡【思考3】醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO－、H＋结合成醋酸分子的速率会有何变化？试绘制速率—时间图。CH3COOHCH3COO－+H＋1、概念：一定条件下(如温度、浓度)下的____溶液中，_速率等于__速率时，电离就达到了平衡状态。2、电离平衡的特点：(1)逆—(2)等--(3)动—(4)定—(5)变—3、影响电离平衡的因素：弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。内因：是主要因素外因：⑴温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。⑵浓度：稀释能弱电解质的电离。(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。(4)同离子效应（或离子反应效应）：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。【思考4】0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H+平衡移动方向电离度n(H+)c(H+)c(CH3COO－)c(CH3COOH)加水加冰醋酸加醋酸钠通HCl加NaOH锌粒升温【思考5】氢硫酸和碳酸都是弱酸，它们的酸性谁略强一些呢？

判断方法：看电离程度的大小，弱酸电离程度的大小可用来衡量。×100%电离度（转化率）：×100%初始浓度四、电离平衡常数1、概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到时，溶液中电离所生成浓度的乘积与浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用表示。2、表示方法：ABA++B－如：CH3COOHCH3COO—+H+NH3·H2ONH4++OH—Ka=Kb=【思考6】写出H2CO3的电离平衡常数的表达式。3、影响电离平衡常数的因素：K只与有关，不随改变而改变。4、电离平衡常数的意义：（1）K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。（2）同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。（3）多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。电离难的原因：a、一级电离出H＋后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H＋的吸引力，使第二个H＋离子电离困难的多；b、一级电离出的H＋抑制了二级的电离。【课堂练习】1．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是A．浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中C(F-)变小2．将浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（CH3COO－）/c（H+）D．Ka（CH3COOH）3．在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．加足量锌粉产生氢气的量4．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小5．将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是A．的值减小B．OH-的物质的量减小C．的值减小D．NH4+的浓度减小6．下列示意图中，正确的是A．图①表示烧碱溶液中滴加稀醋酸B．图②表示稀醋酸加水稀释C．图③表示镁与一定量的盐酸反应D．图④表示加热纯碱溶液7．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数，回答下列问题：（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是________；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因8．下列物质：