山东省日照市2022年届高三4月模拟考试(一模)化学试题

参照隐秘级治理★启用前 试卷类型：A2022—2022学年度高三模拟考试化学试题 2022.04并将条形码粘贴在指定位置上。2B〔按填涂样例0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。请依据题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Co 59一、选择：此题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1.化学与生活亲热相关。抗击疫情要戴口罩，勤洗手，以下有关说法正确的选项是〔 〕A.型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内为增加消毒效果可将医用消毒酒精与84消毒液混合使用甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒可用铝制容器配制过氧乙酸〔CHCOOOH〕消毒剂3争辩觉察，药物磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制型冠状病毒的感染，其构造如以下图所示，以下有关磷酸氯喹的说法错误的选项是〔 〕分子式为C 18

ClNOP26 3 82分子中含有1个手性碳原子C.能溶于水且水溶液呈酸性D.能发生取代反响和加成反响3.以下说法错误的选项是〔 〕A.只用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯C.2-C.2-甲基-2-乙基-1-丁醇D.碳酸亚乙酯〔〕可与热的NaCO溶液反响2 3NaClAlCl3第一电离能：SPSi8g冰中含有N 个氢键A基态原子价电子排布式为5s1的元素的氢氧化物能使氢氧化铝溶解X、Y、Z原子序数依次增大，X2个未成对电子，Yp电子数比s电子数少1个，Z的一种超原子Z具有40个价电子，以下说法错误的选项是〔 〕13XO

2的空间构型为平面三角形3YZYO

中心原子的杂化方式为sp2杂化3ZY的构造与X的某种单质的构造相像高温“臭碱Na

SNaSO2 2

2C

S2CO 2 2Ka1

HCO2

4.2107，Ka1

HS9.1108。以下说法正确的选项是〔 〕2B.B.6种〔不考虑立体异构〕1mol“臭碱”时转移电子数为4NA该反响的氧化产物与复原产物的物质的量比为1:21L0.1molL1Na2S溶液中含有的阴离子数目大于0.1NANa2S溶液露置于空气中不会有H2S气体放出选项试验目的选项试验目的试验方案AA验证Cl的氧化性强于Br2 2向FeBr溶液中通入少量Cl2 2BHF与HClO的酸性强弱C验证FeClKI的反响是可逆反响3常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1molL1的NaF溶液和NaClO溶液的pH向1mL0.1molL1FeCl5mL0.1molL1KI溶3液，充分反响后，取少许混合液滴加KSCN溶液D比较Fe与Cu的金属活动性Fe、Cu与浓硝酸组成原电池制备。：环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成苯甲酸乙酯〔无色液体，难溶于水，沸点213制备。：环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。以下说法错误的选项是〔 〕试验时最好承受水浴加热，且冷却水应从b口流出B.分水器可准时放出水层，避开水层上升流入烧瓶C.环己烷的作用是在较低温度下带诞生成的水，促进酯化反响向右进展D.试验时应依次向圆底烧瓶中参加碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷CuHgI是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反响为： 2CuSO KHgI SO 2HO═2 4 4 2 4 2 2CuHgI2 4

KSO2

2HSO2

。以下说法正确的选项是〔 〕上述反响的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为1HgCu元素均被复原上述反响中生成1molCu2HgI4时，转移的电子数为4NA由以上信息可推知：可发生反响2CuSO42NaClSO22H2O2CuClNa2SO42H2SO4在如下图的转化关系中〔反响条件略去，常温下X为气体c是中学化学中常见物质，均由见元素组成。以下说法正确的选项是〔 〕X为O，a为一种固态单质，则c可能为CO或SO2 2 3a、b、c的焰色反响均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能含有非极性共价键b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c与X不能反响b为气态非金属单质，Xb所含元素同周期，则ac在肯定条件下可以反响生成b5420分。每题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得420分。高铁酸钾〔KFeO〕是型的绿色环保水处理剂。一种制备KFeO的流程如下：2 4 2 4以下说法错误的选项是〔 〕步骤i中反响的离子方程式为2Fe2HO 2H═2Fe32HO2 2 2步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：NaFeO NaClO2 4步骤ⅲ的反响为复分解反响，说明溶解度：NaFeO KFeO2 4 2 4KFeO作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和复原后产生的具有絮凝作用的Fe〔Ⅲ〕2 4HCl气体和铁粉在加热无氧条件下制备无水FeCl，装置如下图，热电偶的作用是测2定电炉内的温度。以下说法错误的选项是〔 〕该方法的优点是制备的FeCl纯洁2由试验可以推出FeCl的沸点低于铁粉的沸点2本试验制备1mol FeCl需要通入2molHCl气体2纯洁FeCl能够被枯燥的氧气氧化为FeCl，同时有FeO生成2 3 2 3我国科研工作者研制出基于PANa〔聚丙烯酸钠电解质的Zn/Nico-LDMH 可充电电池，该电池具有高容量和超长循环稳定性。电池反响为 5Zn6CoOOH4NiOOH5H

O5ZnO6Co(OH)2 充电 24Ni(OH) 。PANa是一种超强吸水聚合物，吸取大量Zn(CHCOO)KOH溶液作为水和离子含量调2 3 2节剂形成水凝胶电解质，示意图如下。以下说法错误的选项是〔 〕PANa是一种有机高分子聚合物，在水溶液中不会发生电离PANa具有超强吸水性可避开电池充放电过程中因失水使离子导电率下降pH减小充电时，阳极反响为3Co(OH) 2Ni(OH) 5e2 2

5OH

═3CoOOH2NiOOH5HO214.25℃时，分别稀释pH11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如以下图所示。Kb

NH3

HO1.8105。以下说法正确的选项是〔 〕235℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近25℃不变，取A、BpH9由水电离产生的cH：A点>B点cHcNH c2

NH曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中， cNH4HO3 2

4 1.8105molL115.某兴趣小组对试验室中的一种白色固体进展鉴别，试验探究如下：①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，溶液呈碱性；②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰；③取少量溶液A参加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，连续参加氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；④另取少量溶液A参加硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；连续向溶液B中参加盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；假设将溶液B参加AgBr沉淀中，沉淀溶解。以下表达错误的选项是〔 〕由试验可推想该白色固体为NaSO或NaHSO2 3 3试验③发生的离子方程式可能为5HSO3

4

H═2Mn2

5SO24

3HO2试验④中生成无色溶液B的化学方程式为：NaSOS2 3

NaSO2 2 3由试验④可知S2

O2可以和Ag形成协作物[Ag(SO)3 2 32

]3而溶解AgBr560分。16.〔12分〕氢能作为一种清洁高效的二次能源，在将来能源格局中发挥着重要作用。：常温下， 2H2O(1)═2H2(g)O2(g) H571.68kJmol1HTS474.38kJmol1。答复以下问题：常温下、水的分解不能自发进展的热力学依据是 。将CoFeO负载在AlO120010004 2 3产量高且没有明显的烧结现象。循环机理如下，过程如图1所示，不考虑温度变化对反响H的影响。CoFeO(s)3AlO

?CoAlO(s)2FeAlO(s)1O

(g) HakJmol12 4 2

2 4 2 4 2 2第 Ⅱ 步 ：HbkJmol1

CoAlO2 4

(s)2FeAlO2 4

2

?CoFeO2 4

(s)3AlO2 3

(s)H2

(g)图l 图2①ab 285.8〔<“第Ⅰ步反响中化合价有变化的元素 〔填名称。②第Ⅱ步反响的v正

k 正

O，v2

k 逆 2

，k正

、k 分别为正、逆反响速率常数，仅与温度逆有关。1000℃时，在体积为1L的B反响器中参加2mol HO发生上述反响，测得HO(g)和H物质的2 2 2260minvCoFeO2 4

= gmin1〔2位小数。a点时v :v正 逆

〔填最简整数比；平衡时，体系压强为10kP，则Kp

。热力学铜-氯循环制氢法分电解、水解、热解三步进展。通电电解：2CuCl2HCl H2

2CuCl；22CuCl2

2

OCl2

2HCl；2Cu2

OCl垐2

?4CuCl2

O。2：CuCl 为白色固体，K(CuCl)1.2106。ap电解装置如下图，则A为 极〔填“阳”或“阴B极电极反响 。17.〔11分〕自然界中存在大量的金属元素，在工农业生产中有着广泛的应用。答复以下问题：焰色反响的光谱属于放射光谱，铜和含铜离子化合物的焰色为 色。基态Ni原子中，核外电子占据的最高能层符号是 ，其核外电子排布式中未成对电子数为 个。钌多吡啶协作物具有丰富的光化学和光物理信息构造简式如以下图所示〔Ⅱ的配位数 ，N原子的杂化类型为 。FeO晶体中，O21、3、6、7的O2围成的正3 43、6、7、8、9、12的O2围成的正八面体空隙。FeO中有一半的Fe3填充在正四周体空3 4隙中，另一半Fe3和全部Fe2填充在正八面体空隙中，则FeO晶体中，正八面体空隙数与O2数之比为3 4 。正四周体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为 。FeO晶胞中有8个图示构造3 4单元，该晶胞参数为apm，则晶体密度为 gcm3〔写出含a和N的计算表达式。A18.〔12分〕中国是钢铁生产大国，也是铁矿石消费大国。某铁矿石主要成分为FeS2和FeCO3，试验室为测定FeS2和FeCO的物质的量比，利用以下图所示装置进展试验。3试验步骤如下：Ⅰ.按图示连接仪器，检查装置气密性后参加药品；Ⅱ.翻开KK1 2

，通入一段时间氮气，关闭K、K1 2

，取下枯燥管称量其质量〔m1

〕后再连接好装置；Ⅲ.翻开KO〔其它杂质与稀硫酸不反响，1 2且无复原性物质，待反响完成后，翻开K 通入一段时间氮气；2Ⅳ.关闭K、K ，取下三颈烧瓶过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并成100mL溶液备用；1 2Ⅴ.取下上述步骤ⅱ中的枯燥管并称量其质量〔m；2Ⅵ.取配制好的滤液25mL于锥形瓶中，用0.1molL1KMnO 溶液滴定。4答复以下问题：〔1〕步骤Ⅱ中需要称重的枯燥管 〔填E”或。〔2〕试验过程中觉察B中有黑色沉淀生成，写出装置A中FeS 与稀硫酸反响的化学方程式2 。〔3C装置的作用 假设撤去装置则测得的FeCO的含量 〔“偏大“偏小”3。以下关于步骤Ⅳ的表达正确的选项是 〔填标号。滤渣中含有复原产物单质硫过滤过程中玻璃棒起到引流和搅拌的作用过滤操作要快速，否则会使测得的FeS的含量偏低2检验沉淀是否洗涤干净，可向滤液中参加氯化钡溶液，观看是否有白色沉淀生成步骤Ⅵ中发生反响的离子方程式为 ，到达滴定终点的现象是 。〕假设上述试验中mm2 1

2.2g，步骤Ⅵ消耗0.1molL1KMnO4

溶液45mL，则该矿石样品中2

:nFeCO3

。19.〔12分〕铋〔83号元素〕主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋工艺以氧化铋渣〔主要成分为BiO，含有PbO、AgO、CuO杂质〕Bi的工艺流2 3 2程如下：：ⅠBiOCl700℃就分解生成BiClBiCl447℃。3 3Ⅱ.25Kap

Cu(OH)2

1.21020；Kap

PbCl2

1.17105。答复以下问题：铋在元素周期表中的位置为 。“浸出”时，在盐酸浓度0.75molL1、浸出温度70℃、浸出时间2h及不同浸出液固比条件下进展浸出试验，浸出率与液固比的关系如下图，最适宜的液固比应选 。“滤渣Ⅰ”的成分为 〔填化学式。“脱氯”的化学方程式为 。NaOHpH，促进Cu2水解生成Cu3(OCl)2，则此过程中Cu2水解的离子方程式为 滤液Ⅱ”中c

Cu2

为0.01molL1，当参加等体积的NaOH溶液时，pH恰好为6，消灭沉淀Cu(OH) ，此时Cu2的去除率为 〔无视溶液体2积变化。“滤液Ⅲ”经加热浓缩后可返回 工序循环使用。20.〔13分〕型冠状病毒具有较强的传染性，中科院觉察大约有三十种药物可能对型冠状病毒有效，其中山豆根等G的合成路线如以下图所示，Ar表示芳香基。：RCOCH RCOCl2O3RCOCHCORHCl3 2答复以下问题：〔1有机物A的名称 A转化为B的目的 C中含有的官能团的名称 。〔2〕D转化为E的化学方程式为 。E到F的转化率大约为78.6%，缘由是易生成副产物〔分子中含有一个七元环，则X的构造简式 ，则此过程中涉及的反响的类型为 。〔构造具有较强的氧化性，与复原性原子团不能共存〕〔3〕某芳香族化合物K与D互为同分异构体，则符合以下条件的K的构造共有 〔构造具有较强的氧化性，与复原性原子团不能共存〕①与FeCl3不发生显色反响 ②可发生水解反响和银镜反响的路线。2022届高三模拟考试化学答案及评分标准 2022.04的路线。选择题：1-102分；11-1542分。1.A 2.A 3.B 4.D 5.B 6.C 7.C 8.D 9.D 10.D11.BC 12.