高考化学一轮训练题：化学反应原理综合题

试卷第=page2121页，共=sectionpages2121页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高考化学一轮训练题：化学反应原理综合题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（·贵州贵阳·高三开学考试）某些含硫有机物可用于医药领域，如化合物I和II是重金属元素汞的解保剂。回答以下问题：(1)已知汞位于第六周期，与锌同族，则基态汞原子的价电子排布式为_______。(2)化合物I中S原子的杂化方式为_______，其中H、C、O三元素的电负性由小到大的顺序是_______。(3)下列有关说法正确的是_______。a.II中C—C—C键角是180°b.II中存在离子键与共价键c.III中硫氧键的键能均相等d.III中的δ键与π键之比为4∶1(4)化合物I的结构与甘油()相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其原因可能是_______。(5)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)，锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体(晶胞如图a所示)可视为Ge晶体(晶胞如图b所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。①锗晶体类型为_______，Ge与C同族，但Ge不能像C原子那样原子之间可以形成双键或叁键，从原子结构角度解释原因_______。②X的最简式为_______；X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______。③设必为阿伏伽德罗常数的值、X的最简式的摩尔质量为，用和M时的代数式表示出X晶体的密度为_______(列出计算式即可)。2．（·重庆市天星桥中学高三阶段练习）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H＜0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为_______(填字母)，实验③所采用的实验条件可能为_______(填字母)。a．加压缩小容器体积

b．减压扩大容器体积

c．升高温度

d．降低温度

e．使用催化剂(2)用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______A． B． C．H+的浓度 D．OH-的物质3．（·安徽·芜湖一中高三期中）在恒压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：(1)25℃、101kPa时，1g氨气完全燃烧放出18.6kJ的热量，则4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=____kJ•mol-1。(2)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：①常压、1538℃时，Fe(s)→Fe(l)△H=_____kJ•mol-1。②常压、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为_____。(3)I-催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)△H<0若第一步反应的热化学方程式为：H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l)△H>0

慢反应①则第二步反应的热化学方程式为：_____

△H<0

快反应②能正确表示I-催化H2O2分解原理的示意图为____。A．B．C．D．4．（·安徽宣城·高三开学考试）我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图1所示：(1)该反应是____(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，放出的热量是____kJ。(2)某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2、H2进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。①Y代表的反应物的化学式为____。②4min时，v正_____v逆(填“>”“<”或“=”)。③若要增大反应速率，可采取的措施有____(写一条即可)。④反应开始至4min时，X的平均反应速率为____。⑤若该反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(CO2)=0.3mol·L-1·min-1，乙：v(H2)=0.52mol·L-1·min-1，丙：v(CH3OH)=0.1mol·L-1·s-1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为____。(3)工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。则甲醇作电池的____极(填“正”或“负”)，若电池工作中有6mole-转移，则理论上消耗甲醇的质量是____g。5．（·四川·宁南中学高三阶段练习）Ⅰ、某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min(1)写出大试管中发生反应的化学方程式：___________，(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与___________有关。Ⅱ、某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。(3)该反应的化学方程式为___________。(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。a、v(A)=2v(B)b、容器内压强保持不变c、混合气体的平均摩尔质量保持不变d、容器内混合气体的密度保持不变e、B的体积分数不变(5)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。①降低温度②加入催化剂③增大容器体积④移走部分A⑤恒容时，充入氦气(6)一定温度下，氧化铁可与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)。在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成单质铁11.2g。10min内v(CO)=___________。(7)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应速率，其中反应最快的是___________(填字母)。A．v(H2)=0.1mol/(L∙min) B．v(N2)=0.1mol/(L∙min)C．v(NH3)=0.15mol/(L∙min) D．v(N2)=0.002mol/(L∙s)(8)在2Z(g)＋Y(g)3X(s)中，恒容时，下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。a、v(Z)正=2v(Y)逆b、容器内压强保持不变c、混合气体的平均摩尔质量保持不变d、容器内混合气体的密度保持不变e、Z的物质的量分数不变6．（·江苏·高邮市第一中学高三阶段练习）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加如适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(1)用双线桥法表示上述反应电子得失的方向和数目_______。(2)该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，它们的物质的量之比为_______。(3)如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_______。(4)若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是_______(填序号)。①水②酒精③淀粉溶液④苯(5)加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是_______。7．（·云南·昆明一中高三开学考试）催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生的反应如下。反应I：

反应II：

反应III：

回答下列问题：(1)___________。(2)，发生催化加氢直接合成甲醇的反应I，平衡时甲醇的理论产率与反应温度和压强的关系如图。①图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为___________，理由是___________。②150℃，MPa，反应Ⅰ的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。(3)压强为4MPa，的混合气体以一定流速通过装有某种催化剂的反应器。实验测得的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。①温度较低时，甲醇的选择性较高(CO的选择性较低)，可能的原因是___________。②280℃时，若的转化率为7.00%，甲醇的选择性为95.0%，则甲醇的收率为___________[收率=(目的产物生成量/某反应物进料量)×100%]。8．（·云南昆明·高三开学考试）I.甲烷是一种重要的能源。(1)1.6gCH4(g)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出89.03kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____。II.某甲烷燃料电池采用铂作为电极材料，两个电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液均为KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解KOH溶液的实验如图所示，回答下列问题：(2)当闭合开关K，甲烷燃料电池工作时，电极a的电极反应式为___。(3)若每个电池甲烷通入量为1.12L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氢气的体积为____L(标准状况)。9．（·湖南·高三单元测试）某化学兴趣小组欲研究当酶的浓度一定时，反应速率(v)与反应物浓度(c)、温度(T)的关系。以下两个图像是根据实验结论画出的。试根据图像回答下列问题：(1)图I中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是___________。(2)图II中，A点所对应的温度是___________。(3)图II中，A点到B点曲线急剧下降，其原因是___________。(4)将装有酶与反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃水浴锅内，20min后取出转入27℃的水浴锅中保温，两试管反应速率变化情况分别为甲___________，乙___________。10．（·江苏·高邮市第一中学高三阶段练习）请回答下列问题：(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。①该电池放电时正极反应式为_______。②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_______(填“左”或“右”)移动；③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_______。(2)铜是人类最早使用的金属，它与人类生产、生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。①如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，写出正极的电极反应式：_______。②如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入NH4Cl固体中，过一会取出，发现插入部分黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有N2生成，写出由黑色变为光亮红色过程中反应的化学方程式：_______。(3)一定温度下，反应H2+Cl2=2HCl中的某一基元反应为H2+Cl=HCl+H，其能量变化如图所示。H…H…Cl表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。该基元反应的活化能为_______kJ/mol，ΔH为_______kJ/mol。(4)键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)。下表是部分化学键的键能数据：化学键P-PP-OO=OP=O键能/(kJ/mol)172335498X已知白磷的标准燃烧热为-2378kJ/mol，白磷的结构为正四面体，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=_______。(5)已知：Ⅰ.C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/molⅡ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/molⅢ.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599.2kJ/mol则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变为_______。11．（·山东·东营市第一中学高三期中）实现CO2选择性、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。反应包括两步：I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H1=+40.9kJ·mol-1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H2=-90.4kJ·mol-1(1)恒压下，按n(CO2)：n(H2)=1：3时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。(分子筛膜能选择性分离出水)。①根据图中数据，压强不变采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_______。(2)如果在不同压强下，CO2和H2的起始物质的量比仍为1：3，测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度升高的变化关系，如图所示：已知：CO2的平衡转化率=，CH3OH的平衡产率=。①压强p1_______p2(填“>”或“<”)，原因_______。②其中图中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)。③图乙中T1温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因_______。(3)将一定量的CO2和H2通入刚性的密闭容器中，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：已知：CH3OH的选择性随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：_______。12．（·河南·高三开学考试）碘化氢是一种强还原剂，，是卤化氢中化学性质最不稳定的，其分解可获得和：反应1，；反应2，。回答下列问题：(1)反应1、反应2的能量变化分别如图1、图2所示。反应1是_______(填“放热”或“吸热”)反应，反应1、反应2能量变化不同的原因是_______。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量HI只发生反应2。下列情况表明反应2达到平衡状态的是_______(填标号)。A．密度不随时间的变化而变化 B．压强不随时间的变化而变化C．的体积分数不随时间的变化而变化 D．平均摩尔质量不随时间的变化而变化(3)在2L恒容密闭容器中充入2molHI(g)，在一定条件下只发生反应2，测得的物质的量与温度、时间的关系如图3所示。①_______(填“>”、“＜”或“=”)。②a、b、c三点的正反应速率由大到小的顺序为_______。③在℃下，0～10min内HI的平均反应速率为_______，此时该反应的平衡常数K=_______。(4)为了促进HI的分解，某研究小组设计选择性膜反应器。已知：HI的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内控制压强恒定为100kPa，反应开始时，投料均为1mol的HI气体。膜反应器中氢气的逸出速率为。完成表中空格。反应器示意图无膜反应器膜反应器物质HI80s时反应器中物质的量/mol0.80②_______80s时HI的分解率①__％％13．（·江苏·金陵中学高三阶段练习）脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。(1)次氯酸盐氧化法。次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：i.NO+HClO=NO2+HClii.NO+NO2+H2O⇌2HNO2iii.HClO+HNO2=HNO3+HCl①下列叙述正确的是_______(填序号)。A．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率B．NO2单独存在时不能被脱除C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降②研究不同温度下Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如题图1所示。脱除过程中往往有Cl2产生，原因是_______(用离子方程式表示)；60~80℃NO脱除率下降的原因是_______。(2)尿素[CO(NH2)2]还原法。NO和NO2以物质的量之比1∶1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为_______。(3)脱氮菌净化法。利用脱氮菌可净化低浓度NO烟气，当烟气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图2、图3所示。①由图2知，当废气中的NO含量增加时，提高脱氮效率宜选用的方法是_______。②图3中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其原因可能是_______。(4)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。图为电解NO制备NH4NO3的装置，该装置中阳极的电极反应式为_______。14．（·山东潍坊·高三期末）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈和副产物丙烯醛的热化学方程式如下：Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题：(1)如图表示在某一时间段密闭体系中反应Ⅰ的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，正反应速率最快的时间段是_______，时刻表示体系改变的反应条件是_______，时刻表示体系改变的另一反应条件是_______。(2)在不同温度下反应进行相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图，最高产率对应的温度为460℃。高于460℃时，丙烯腈产率下降的原因是_______(答出两点即可)。(3)一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入、、各1mol发生反应，达到平衡时，容器内压强为，容器中和的物质的量分别为0.3mol和1.5mol，此时的浓度为_______，反应Ⅱ的标准平衡常数_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：，，其中为标准压强，、、、为各组分的平衡分压。)15．（·山东潍坊·高三期末）砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。回答下列问题：(1)基态砷原子价层电子排布式为_______，As的第一电离能比Se大的原因是_______。(2)25℃时，将溶液、的水溶液和10mLNaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)：①m点时_______n点时(填“>”“=”或“＜”)。②若平衡时溶液的，该反应的平衡常数K=_______(用含y的代数式表示)。(3)已知的电离平衡常数分别为、、。①25℃时，浓度为的溶液中：_______(填“>”“=”或“＜”)，定量判断依据是_______。②25℃时，向的溶液中逐滴滴加溶液至中性，此时混合溶液中_______。16．（·贵州贵阳·高三开学考试）以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸时，应资源化综合利用产出的炉渣(主要含Fe2O3)和尾气，减轻对环境的污染。回答下列问题：(1)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。反应Ⅰ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-196kJ/mol；反应Ⅱ：H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；反应Ⅲ：2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_______。(2)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。①在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图所示，a→b过程中改变的条件可能是_______；b→c过程中改变的条件可能是_______。

②当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，SO2的平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在0.5MPa、550℃时的α=_______，判断的依据是_______。③将起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%的SO2、O2、N2(不参与反应)通入反应器中，在恒温T、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2的转化率为α1，则SO3的分压为_______，用p(SO2)、p(SO3)、p(O2)表示各气体的分压，用分压代替浓度，则平衡常数Kp的表达式为_______。(3)高炉炼铁的尾气中通常含有较多的SO2气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收SO2气体，脱硫效率与温度和尾气中SO2的质量浓度的关系如图所示。依据图中数据分析，脱硫最合适的温度是_______℃；在上述温度下，选择合适的质量浓度，经测定40min内共处理10m3废气，则40min内平均脱硫速率为_______mg/min。17．（·江苏·宝应县教育局教研室高三期中）NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。(1)N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图。①下列途径可提高氨气产率的是___________(填字母)。a．采用常温条件

b．采用适当的催化剂c．将原料气加压

d．将氨液化，不断移去液氨②图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1___________(填“＞”“＜”或“=”)K2。(2)肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=＋67.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534.0kJ·mol-1NO2(g)=N2O4(g)；ΔH=-28.0kJ·mol-1①反应2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为___________。(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。①阴极的电极反应式为___________。②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___________。18．（·云南·蒙自一中高三阶段练习）Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。表中是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中。并用带火星的木条测试，结果如表：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮，但木条未复燃30min(1)该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与_______有关。Ⅱ.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。(3)该反应的化学方程式为_______。(4)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。(5)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。A．v(A)=2v(B) B．容器内压强保持不变C．v逆(A)=v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变(6)由图求得A平衡时的转化率为_______。Ⅲ.已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表：共价键H-HN-HNN能量变化/kJmol-1436390.8946(7)则在合成氨反应中，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，每生成2molNH3(g)_______(填“吸收”或“放出”)热量为_______kJ。19．（·山东·高三竞赛）风绪小组对一元有机弱酸在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25℃时，在水中部分电离，电离度为0.20，在苯中部分发生双聚，生成。该平衡体系中，在溶剂苯(B)和水(W)中的分配系数为K，，即达到平衡后，以分子形式存在的在苯和水两种溶剂中的比例为，其他信息如下：25℃平衡体系(苯、水、)平衡常数焓变起始总浓度在水中，在苯中，请回答下列问题：(1)计算25℃时水溶液中的的电离常数为_______。(2)25℃时，该水溶液的_______(已知，)，在苯体系中的转化率为_______。(3)在苯中，发生二聚，该反应在较低温度下自发进行，则_______0(填“>”、“<”或“=”)。(4)25℃混合体系中，在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足，则反应向_______方向进行。(5)下列有关该混合体系的说法不正确的是_______。A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若向水溶液中加入少量水，向苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正向移动，且均减小B．升高温度，的电离平衡常数和的平衡常数均增大C．在25℃时，若再加入一定量的固体，则水和苯中的起始总浓度之比仍为D．若用酸碱中和的滴定分析方法，可以测出的起始总浓度(6)在25℃时，用的溶液滴定的水溶液，大致的滴定曲线示意图正确的是_______。20．（·广东·珠海市第一中学高三期中）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。(1)NO在空气中存在如下反应：

；该反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：①写出反应I的热化学方程式__________。②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定反应速率的是______（填“反应I”或“反应II”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是________（反应未使用催化剂）。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：时间/min00.10000100.0400.0300.030200.0320.0340.017①T℃时，该反应的平衡常数为______（保留两位有效数字）。②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是_________。(3)存在如下平衡：

，在一定条件下与的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：，，相应的速率与其分压关系如图所示。①在图中标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_____。②一定温度下，用平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数叫压强平衡常数，请写出反应的表达式______，、与平衡常数间的关系是______。答案第=page4040页，共=sectionpages1919页参考答案：1．(1)3d104s2(2)

sp3

H＜C＜O(3)bd(4)甘油中所含的羟基数目多，更易与水形成氢键，更易溶于水(5)

共价晶体

Ge的原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠轨道程度很小，或几乎不能重叠，难以形成键，所以Ge不能像C原子那样原子之间可以形成双键或叁键

HgGeSb2

4

g/cm3【解析】（1）汞位于第六周期，与锌同族，已知锌为第四周期元素，价电子排布式为3d104s2，则基态汞原子的价电子排布式为3d104s2；（2）-SH中S的中心原子中含有3个孤电子对和1个σ键，杂化轨道数3+1=4，故硫原子采取sp3杂化；C、H、O三种元素非金属性：H＜C＜O，所以电负性由小到大的顺序：H＜C＜O，故答案为：H＜C＜O；（3）a.II中中间的C为sp3杂化，价层电子互斥模型为四面体形，故在I中C—C—C键角小于180°，选项a错误；b.根据II的结构，存在C-H、C-S、S-H、C-C等共价键，还存在钠离子与另外一个阴离子团，因此存在离子键，选项b正确；c.III中有硫氧单键、也有硫氧双键，故硫氧键的键不相等，选项c错误；d.III中存在6个单键和2个双键，δ健与π键之比为8：2=4∶1，选项d正确；答案选bd；（4）甘油中所含的羟基数目多，更易与水形成氢键，更易溶于水，故化合物I的结构与甘油()相似，但是甘油在水中的溶解度更大；（5）根据晶胞的结构可知，和同族的金刚石晶型一样，面心立方基础上在（,,）等几个位置各补上一个原子，每个配位数4,为共价晶体；虽然Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但考虑Ge的原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键，所以Ge原子之间难以形成双键或叁键，故答案为：Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；该晶胞中Sb原子均位于晶胞内，因此1个晶胞中含有Sb原子数为8，Ge原子位于晶胞顶点、面心、体心，因此1个晶胞中含有Ge原子数为1+8×+4×=4；Hg原子位于棱边、面心，因此1个晶胞中含有Hg原子数为6×+4×=4，则该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb=4：4：8=1：1：2，最简式为HgGeSb2；以晶胞上方立方体中右侧面心中Hg原子为例，同一晶胞中与Hg距离最近的Sb的数目为2，右侧晶胞中有2个Sb原子与Hg原子距离最近，因此X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4；1个晶胞的质量=g，1个晶胞的体积V==，则X晶体的密度=g/cm3。2．(1)

e

c(2)B【解析】（1）由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H＜0反应和图像可知，实验①与实验②相比平衡所用时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，说明平衡不移动，所以改变条件为使用催化剂，故选e；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡的时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，说明平衡逆向移动。若是改变条件为加压缩小容器体积，则氮气的起始浓度应大于0.10mol·L-1，不符合。若升高温度，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，平衡逆向移动，氮气的平衡浓度增大，符合，故选c。答案：e；c。（2）A．因为一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进电离，各微粒的浓度都降低，电离平衡常数不变，则=增大，故A不符合题意；B．结合A可知减小，故B符合题意；C．因为一水合氨是弱电解质，加水稀释时各微粒的浓度都降低，即c(OH-)减小，根据水的离子积常数可知，c(H+)的浓度增大，故C不符合题意；D．因为一水合氨是弱电解质，加水稀释促进电离，所以OH-的物质的量增大，故D不符合题意；故选B。答案：B。3．(1)-1264.8(2)

+13.8

2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)

△H=-851.1kJ/mol(3)

C【解析】（1）4mol氨气的质量为4mol×17g/mol=68g，完全燃烧释放的热量为18.6kJ×=1264.8kJ，则4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l)

△H＝-1264.8kJ·mol－1；（2）①图中常压、1538℃时，2Fe(l)=2Fe(s)△H2=-27.6kJ·mol－1，根据盖斯定律△H2=-2△H，则常压、1538℃时，Fe(s)→Fe(l)

△H＝=+kJ·mol－1=+13.8kJ·mol－1；②根据盖斯定律，常压、25℃时，2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)

△H4=△H1+△H2+△H3=(-732.5kJ/mol)+(-27.6kJ/mol)+(-91.0kJ/mol)=-851.1kJ/mol，故答案为：2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)

△H=-851.1kJ/mol；（3）①总反应可表示为：，若第一步反应的热化学方程式为：，慢反应；则根据加和法可得，第二步反应的热化学方程式为，故答案为：；②催化剂能降低反应物的活化能，又由于第一步反应比第二步反应慢，所以第一步反应的活化能高于第二步，且第一步为吸热反应，综上所述C符合题意，故选C。4．(1)

放热

445(2)

CO2

>

升高温度(或加入反应物或合适的催化剂等)

0.125mol·L-1·min-1

丙>甲>乙(3)

负

32【解析】（1）该反应生成物总能量比反应物总能量少，该反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，放出的热是。故答案为：放热；445；（2）①由图2和反应式可知：反应物减少的物质的量与生成物增加的量相等，Y代表的反应物的化学式为CO2。故答案为：CO2；②4min时，反应继续向正反应进行，v正＞v逆(填“＞”“＜”或“=”)。故答案为：＞；③若要增大反应速率，可采取的措施有升高温度或加入反应物或适当的催化剂等(写一条即可)。故答案为：升高温度或加入反应物或适当的催化剂等；④反应开始至4min时，，X的平均反应速率为0.125mol·L-1·min-1。故答案为：0.125mol·L-1·min-1；⑤都根据速率之比等于系数之比，都换算为同一单位，都用氢气来表示的速率为：甲：v(H2)=0.9mol·L-1·min-1，乙：v(H2)=0.52mol·L-1·min-1，丙：v(H2)=18mol·L-1·s-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为丙>甲>乙；（3）工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。由可知：每反应转移，转移，则理论上消耗甲醇的质量为32g；故答案为：负；32。5．(1)2H2O22H2O+O2↑(2)催化剂接触面积(3)2A+B2C(4)bce(5)①③④(6)0.015mol/(L·min)(7)D(8)abd【解析】（1）H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（2）因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响，故答案为：催化剂接触面积；（3）据图可知反应平衡前A、B的物质的量减小，C的物质的量增大，则A、B为反应物，C为生成物，最终三种物质共存说明为可逆反应，2min内△n(A)：△n(B)：△n(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：2，则反应方程式三种物质的计量数之比为2：1：2，则反应的化学方程式为2A+B2C；（4）a.选项未注明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明反应平衡，故a不符合题意；b.该反应前后气体系数之和不相等，所以未平衡时气体总物质的量会发生变化，容器恒容，则压强会变，当压强不变时说明反应平衡，故b符合题意；c.该反应前后气体系数之和不相等，所以未平衡时气体总物质的量会发生变化，容器恒容，则混合气体的平均摩尔质量为变值，不变时说明反应平衡，故c符合题意；d.反应物和生成物均为气体，则气体的总质量不变，容器恒容，所以密度一直为定值，密度不变不能说明反应平衡，故d不符合题意；e.B的体积分数不变，则达到了平衡，故e符合题意；答案为bce；（5）①降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故①符合题意；②催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数增大，反应速率增大，故②不符合题意；③增大容器体积，各物质的浓度减小，反应速率减小，故③符合题意；④移走部分A，A的浓度减小，反应速率减小，故④符合题意；⑤恒容时，充入氦气，各物质浓度不变，速率不变，故⑤不符合题意；答案为①③④；（6）10min后，生成单质铁11.2g，即0.2mol，反应了0.3molCO，故v(CO)==0.015mol/(L·min)；（7）发生反应N2+3H22NH3，A.v(N2)==0.033mol/(L∙min)，B.v(N2)=0.1mol/(L∙min)，C.v(N2)==0.075mol/(L∙min)，D.v(N2)=0.12mol/(L∙min)，故D最快；（8）a、v(Z)正=2v(Y)逆时，反应达到了平衡；b、X为固体，该反应前后气体系数之和不相等，所以未平衡时气体总物质的量会发生变化，容器恒容，则压强会变，当压强不变时说明反应平衡；c、混合气体只有X、Y，且物质的量比为2:1，故混合气体的平均摩尔质量一直不变，则混合气体的平均摩尔质量保持不变，不一定达到了平衡；d、恒容容器中，混合气体的质量变化，则密度为变值，故容器内混合气体的密度保持不变，达到了平衡；e、Z的物质的量分数一直为66.7%，则Z的物质的量分数不变不一定达到了平衡；故选abd。6．(1)(2)

KIO3

KI

1：5(3)0.3(4)④(5)KIO3不稳定，受热易分解【分析】在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合价由反应前KIO3中的+5价降低为I2中的0；I元素的化合价由反应前KI中-1价升高为I2中的0，该反应中转移5e-，结合淀粉遇碘单质变蓝分析解答。（1）在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合价由反应前KIO3中的+5价降低为I2中的0，I元素的化合价由反应前KI中-1价升高为I2中的0，该反应中转移5e-，用双线桥法表示电子转移为；（2）该反应中，I元素的化合价由反应前KIO3中的+5价降低为I2中的0；I元素化合价降低，得到电子被还原，所以KIO3作氧化剂；I元素的化合价由反应前KI中-1价升高为I2中的0，失去电子被氧化，所以KI为还原剂；在该反应中KIO3为氧化剂，KI为还原剂，它们的物质的量之比为1：5；（3）根据反应方程式可知：每有3molI2生成，反应过程中转移5mol电子，因此当反应产生0.5mol电子时，反应产生0.3molI2；（4）①碘水中加入水，不会分层，仍然为碘水，①不符合题意；②酒精与水互溶，液体不分层，不能萃取碘水中的I2，②不符合题意；③淀粉遇到碘变蓝，不能用淀粉溶液萃取碘，③不符合题意；④碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，因此苯可以最萃取碘水中的萃取剂，④符合题意；故合理选项是④；（5）加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是由于KIO3不稳定，受热易分解产生KI，因此要避热保存。7．(1)-49.5kJ/mol(2)

压强增大，平衡正向移动，平衡时甲醇产率越大

(3)

反应I和反应III生成甲醇且均为放热反应，而反应II生成CO且为吸热反应，温度降低，反应平衡向放热方向移动

6.65%【解析】（1）根据盖斯定律可知，反应I=反应II+反应III，则；（2）①反应I为气体体积减小的反应，压强增大，平衡正向移动，平衡时甲醇产率越大，由图知，温度一定时，、p2、p3、p4对应的甲醇产率越来越大，则；②由图知，150℃，p1MPa时甲醇平衡产率为30%，设起始时CO2的物质的量为1mol，则理论上生成甲醇1mol，甲醇的产率为30%，则实际上生成甲醇0.3mol，列三段式：则；；（3）①反应I和反应III生成甲醇且均为放热反应，而反应II生成CO且为吸热反应，温度降低，反应平衡向放热方向移动，所以温度较低时，甲醇的选择性较高(CO的选择性较低)；②，假设，的转化率为7.00%，则，甲醇的选择性为95.0%，则，，故甲醇的收率为。8．(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1(2)4OH--4e-=2H2O+O2↑(3)8.96L【解析】（1）1.6gCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出89.03kJ的热量，16g甲烷(1mol)完全燃烧生成液态水时能放出890.3kJ的热量，热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1；（2）甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极作为原电池的负极，发生失电子的氧化反应，通入氧气的一极作为原电池的正极，发生得电子的还原反应，两个电池串联后，电解氢氧化钾溶液，则电极b连接电源的负极，作为电解池的阴极，而电极a连接电源的正极，作为电解池的阳极，发生的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；（3）根据第（2）问分析可知，电极b产生氢气，根据电子转移数的关系可知，该电路是串联电路，建立关系式CH48e-4H2，所以标准状况下每个原电池甲烷通入量为1.12L时，电量增大一倍，产生氢气的体积为=8.96L。9．(1)酶的浓度一定(2)酶催化反应的最适宜温度(3)随着温度升高，酶的活性下降(4)

反应速率加快

反应速率基本不变或几乎为零【解析】（1）由图Ⅰ分析，反应物浓度增大到一定程度，反应速率不再上升，说明此时决定化学反应速率的主要因素是酶的浓度；故答案为：酶的浓度一定;（2）由图Ⅱ分析，在某一适宜温度下，反应速率最大，说明此温度下酶的活性最高；故答案为：酶催化反应的最适宜温度；（3）图II中，A点到B点曲线急剧下降，其原因是随着温度升高，酶的活性下降；故答案为：随着温度升高，酶的活性下降；（4）从12℃转入27℃，温度升高，反应速率加快；75℃时酶蛋白质变性，失去催化作用，如果没有酶反应几乎不能进行的话，反应速率几乎为零；故答案为：反应速率加快；反应速率基本不变或几乎为零。10．(1)

FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-

右

使用时间长、工作电压稳定(2)

氧化

O2+4H++4e-=2H2O

2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O(3)

21.5

7.5(4)470(5)226.8kJ/mol【解析】（1）放电时高铁酸钾为正极，发生还原反应，电极反应式为：FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-;电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以盐桥中氯离子向右移动，故答案为右；加入盐桥后，将原电池的正负极分开在两个装置中，不会直接接触发生氧化还原反应，所以可以形成稳定的电流，故答案为：使用时间长、工作电压稳定；（2）铜制品发生发生电化学腐蚀，生成铜锈，所以铜发生氧化反应；正极发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O；将铜在酒精灯上灼烧变成黑色氧化铜，然后加入氯化铵溶液中后又变成铜，同时有氮气生成，所以黑色变成红色的过程中发生的化学反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O；（3）活化能为反应物与过渡态的能量差，所以该基元反应的活化能为21.5；焓变=生成物的能量-反应物的能量=7.5kJ/mol；（4）白磷燃烧的热化学方程式为：=反应物总键能-生成物总键能=6×172+5×498-(4X+8×335×12)=-2378，解得X=470；（5）226.8kJ/mol目标热化学方程式的物质变化为：，根据盖斯定律，该化学方程式=2I+II-III，所以，故；11．(1)

210

分子筛膜从反应体系中不断分离出水，减少了生成物，平衡向正向移动，甲醇产率升高(2)

>

生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，压强增大甲醇的平衡产率增大

乙

反应I为吸热反应，反应II为放热反应，T1时温度高，体系中以反应I为主，反应I前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响(3)当温度升高时反应Ⅱ平衡逆向移动，而反应I平衡正向移动且幅度更大，所以CO2的转化率增加，但甲醇的选择性却更低【解析】（1）①根据图示，有分子筛膜时，210℃甲醇的产率最高，最佳反应温度为210℃；②分子筛膜从反应体系中不断分离出水，减少了生成物，平衡向正向移动，所以有分子筛膜时甲醇产率高；（2）①增大压强，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡正向移动，CH3OH的平衡产率增大，压强p1>p2。②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，图乙中CO2平衡转化率先减后增，所以乙图中纵坐标表示CO2平衡转化率。③反应I为吸热反应，反应II为放热反应，T1时温度高，体系中以反应I为主，反应I前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响，所以图乙中T1温度时，两条曲线几乎交于一点。（3）当温度升高时反应Ⅱ平衡逆向移动，而反应I平衡正向移动且幅度更大，所以CO2的转化率增加，但甲醇的选择性却更低，所以随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低。12．(1)

放热

升华时吸收能量[或凝华时放出能量](2)C(3)

>

a>b>c

0.06

0.5625(4)

0.06

20【解析】（1）反应1中生成物能量低于反应物能量，是放热反应；反应1、反应2生成的碘单质状态不同，能量变化不同的原因是升华时吸收能量[或凝华时放出能量]；（2）A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；A错误；B．反应为气体分子数不变的反应，压强不随时间的变化而变化，因此不能说明反应已达平衡；B错误；C．的体积分数不随时间的变化而变化，说明反应达到平衡状态，C正确；D．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应是气体物质的量不发生变化的反应，平均摩尔质量不随时间的变化而变化不能说明反应已达平衡；D错误；故选C；（3）①由图可知，温度首先达到平衡说明温度高，故>。②a、b碘的物质的量相同，但是a点温度高，则正反应速率a>b；b、c中b点没有达到平衡，反应正向进行，正反应速率b点大于c，故三点的正反应速率由大到小的顺序为a>b>c。③在℃下，0～10min内碘的物质的量变化为0.6mol，反应速率为，根据方程式体现的关系可知，HI的平均反应速率为0.06；由三段式可知，此时该反应的平衡常数K==0.5625；（4）研究小组设计选择性膜反应器对反应的影响研究，则变量为有无选择性膜，其它变量相同；膜反应器中80s时HI的分解率为60%，则反应生成氢气的物质的量为1mol×60%÷2=0.3mol，逸出氢气的物质的量为×100kPa×80s=0.24mol，则反应器中氢气的物质的量为0.06mol；无膜反应器，80s时反应器中HI的物质的量为0.80mol，则分解的HI的物质的量为0.20mol，分解率为20%。13．(1)

AC

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

HClO受热易分解为HCl和O2，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降(2)NO+NO2+CO(NH2)2=N2+CO2+H2O(3)

好氧硝化法

Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用(4)NO+2H2O-3e-=+4H+【解析】（1）①A．烟气中少量的O2能与NO反应生成NO2，还能氧化HNO2，故烟气中少量的O2能提高NO的脱除率，A正确；B．NO2和H2O反应生成NO和HNO3，NO和NO2可以发生反应ii，故NO2单独存在时能被脱除，B错误；C．脱除过程中生成HNO3和HCl，溶液中H+的浓度逐渐增大，溶液的pH下降，C正确；故选AC；②脱除过程中，ClO-被还原为Cl-，溶液酸性逐渐增强，ClO-会和Cl-反应产生Cl2，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；HClO受热易分解为HCl和O2，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降。（2）NO和NO2以物质的量之比1:1与CO(NH2)2反应生成的无毒气体为N2、CO2，该反应的化学方程式为NO+NO2+CO(NH2)2=N2+CO2+H2O。（3）①如图2所示，当废气中NO的含量较高时，好氧硝化法的脱氮率较高，故当废气中的NO含量增加时，提高脱氮效率宜选用的方法是好氧硝化法；②图3中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其原因可能是Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用。（4）如图所示，NO在阳极上放电产生，电极反应式为NO+2H2O-3e-=+4H+。14．(1)

t1~t2

使用了催化剂

降温或扩大体积(2)副反应或平衡逆向移动，升高平衡逆向移动K减小(3)

15【解析】（1）由图可知，t1时刻正逆反应速率同等程度增大，改变条件为使用了催化剂；t2时刻反应速率均减小，改变条件为降温或扩大体积，正反应速率最快的时间段是t1~t2，时刻表示体系改变的反应条件是使用了催化剂，时刻表示体系改变的另一反应条件是降温或扩大体积。故答案为：t1~t2；使用了催化剂；降温或扩大体积；（2）在不同温度下反应进行相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图，最高产率对应的温度为460℃。高于460℃时，丙烯腈产率下降的原因是副反应或平衡逆向移动，升高平衡逆向移动K减小(答出两点即可)。故答案为：副反应或平衡逆向移动，升高平衡逆向移动K减小；（3）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入、、各1mol发生反应，达到平衡时，容器内压强为，容器中和的物质的量分别为0.3mol和1.5mol，1mol-2x-y=0.3mol，6x+y=1.5mol，解得x=0.2mol，y=0.3mol，此时的浓度为=，平衡时，0.3mol、1mol-2x=0.6mol、1mol-3x-y=0.1mol，C3H3N为2x=0.4mol，C3H4O为0.3mol，水为1.5mol，n总=0.3mol+0.6mol+0.1mol+0.4mol+0.3mol+1.5mol=3.2mol，对反应Ⅱ，p()=p、p()=p、p(C3H4O)=p、p(H2O)=p，反应Ⅱ的标准平衡常数=15。故答案为：；15。15．(1)

4s

2

4p

3

As最外层的4p电子为半满，为稳定结构(2)

<

(3)

<

根据，得，以电离为主

20.16【解析】（1）As的原子序数为33，由构造原理可知基态砷原子价层电子排布为4s24p3；其最外层的4p电子为半满，为稳定结构，则第一电离能比Se大，故答案：4s24p3；As最外层的4p电子为半满，为稳定结构；（2）①从m点到n点，变大，增大，m点时小于n点时，故答案：＜；②25℃时，时，，，则，故答案：；（3）①在溶液中完全电离出和Na+，其中既可以电离，也可以水解；根据，得，故以电离为主，，故答案：<；根据，得，以电离为主；②溶液为中性，则；由、、，知、、，故，，则，故答案：20.16。16．(1)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)

ΔH=-130.5kJ/mol(2)

升高温度

减小SO3的浓度

0.925

该反应正向为分子数减少的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，则p3为0.5MPa，550℃时的α=0.925

(3)

30

725【解析】（1）根据盖斯定律可知，反应的=ΔH3ΔH1ΔH2，故热化学方程式为：

；故答案为：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130.5kJ/mol。（2）①该反应为气体体积减小的放热反应，结合图中速率的变化可知，a点正、逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，则过程中改变的条件可能是升温；b点时正反应速率不变、逆反应速率减小，平衡正向移动，所以过程中改变的条件可能是减小的浓度；②根据图像可知，相同温度时，对于反应，增大压强平衡向正反应方向移动，SO2转化率增大，故为，为，为，由图像可知，550℃时，的平衡转化率为0.925；③设SO2、O2、N2总物质的量为，则的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，SO2的转化率为α1，则转化了α1mol，列三段式：，根据压强之比等于气体物质的量之比可得：；平衡常数的表达式；故答案为：升高温度；减小SO3的浓度；0.925；该反应正向为分子数减少的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，则p3为0.5MPa，550℃时的α=0.925；；。（3）由图像可知，吸收气体选择的最合适温度是30℃，脱硫效率最高；在30℃时，尾气中的质量浓度为，经共处理废气，则内平均脱硫速率为；故答案为：30；725。17．(1)

bcd

=(2)

-1079.7

2NH3+ClO-=Cl-+N2H4+H2O(3)

NO+5e-+6H＋=+H2O

1∶4【解析】（1）①N2与H2合成NH3的反应方程式为：N2＋3H22NH3。根据图示可知：在压强不变时，升高温度，NH3的平衡含量降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，△H＜0。a．在高温条件下，化学平衡逆向移动，导致NH3的产率降低，a不符合题意；b．采用适当的催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，从而可以在相同时间内发生反应产生更多的NH3，因此能提高氨气产率，b符合题意；c．将原料气加压，可以使化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，可以提高氨气产率，c符合题意；

d．

将氨液化，不断移去液氨，即减少了生成物的浓度，化学平衡正向移动，从而可反应产生更多的氨，因此可提高氨的产率，d符合题意；故合理选项是bcd；②根据图示可知：图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时的温度都是400℃，反应温度相同，而化学平衡常数只与温度有关，温度相同，其化学平衡常数K就相等，故K1=K2；（2）①已知a．N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=＋67.7kJ·mol-1；b．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534.0kJ·mol-1；c．NO2(g)=N2O4(g)；ΔH=-28.0kJ·mol-1。由盖斯定律b×2-a-c×2，整理可得热化学方程式2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH=-1079.7kJ/mol；②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼、氯化钠、水，该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O，反应的离子方程式为：2NH