初中化学物质的相互转化

第七讲物质的相互转变【知无巨细】知识点一：非金属单质与其化合物的转变1．非金属单质与其化合物的转变2．非金属在必定条件下能够转变为相应的__化合物__，如：点燃点燃△S＋O2=====__SO2__，C＋O2=====__CO2__，C＋2S=====__CS2__3．某些非金属氧化物能够跟水反响生成对应的__酸__，如：CO＋HO===__HCO__SO＋HO===__HSO__SO＋HO===__HSO__2223222332244．不稳固的酸受热分解成相应的氧化物：HCO△2322例1：以下现象中，能够证明木炭在氧气中焚烧是化学反响的是()A．焚烧更旺B．发出白光C．放出大批的热D．生成使澄清石灰水变污浊的无色气体分析：焚烧更旺、发出白光、放出大批的热等不可以证明木炭在氧气中焚烧是化学反响；生成使澄清石灰水变污浊的无色气体，是二氧化碳，能够证明木炭在氧气中焚烧是化学反响．应选D．例2：以下对于实验现象的描绘，正确的选项是（）．硫在氧气中焚烧时，发出轻微的淡蓝色火焰B．棉线在空气中焚烧时，产生烧焦羽毛气味的气体C．细铁丝在氧气中焚烧时，火星四射，生成黑色固体．红磷在空气中焚烧时，产生大批白色烟雾分析：A、硫在空气中焚烧时，发出轻微的淡蓝色火焰，但在氧气中焚烧时，发出光亮的蓝紫色火焰，应选项说法错误．B、棉线主要成分是纤维素，在空气中焚烧，产生烧纸的气味，羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味，故选项说法错误．C、铁丝在氧气中强烈焚烧，火星四射，生成一种黑色固体，应选项说法正确．D、红磷在空气中焚烧，产生大批的白烟，而不是白色烟雾，应选项说法错误．应选：C．例3：单质碳和部分碳的化合物间转变关系以下图。物质X可能为(填序号)__③__。①氧气②水③碳酸若X为CaCO3，写出图中物质转变的化学方程式①CO→CO2：__；②CaCO3→CO2：___或___。低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特点、以较少的温室效应气体排放获取较大产出的新经济发展模式。①温室效应的主要气体除CO2外，还有___(填一种物质)等气体。最近几年来大气中CO2含量不断增添的主要原由是(用化学方程式表示)___，自然界中耗费CO2的主要门路：植物的光合作用和(用化学方程式表示)___。②以下做法不切合“低碳经济”理念的是___。A．改造或裁减高能耗、高污染家产B．研制和开发新能源C．优化建筑设计，加强室内自然采光，减少照明用电D．鼎力发展火力发电分析：（1）③_△CaCO高温（2）CO＋CuO=====Cu＋CO2_3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__或__CaCO3=====2或CH4(臭氧、甲烷)_；点燃CO2＋H2O===H2CO3_；DCaO＋CO↑__。（3）O3_C＋O2=====CO2_；<贯通融会>1．汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有()A．氮气B．硫化氢C．二氧化硫D．氮的氧化物2．依据陈说的知识，类推得出的结论正确的选项是()．磷在足量氧气中焚烧生成一种相应氧化物，则碳在足量氧气中焚烧生成一种氧化物B．稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳C．CO2与SiO2化学式相像，则CO2与SiO2的物理性质也相像D．NaHCO3、(NH4)2CO3固体受热后均能生成气体，则

Na2CO3固体受热后也能生成气体3．利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程以下图：天然海水汲取了许多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反响，会开释出CO2，通入氧气氧化后，海水的酸性明显加强。①设计一种查验净化后的烟气中能否含SO2的简单的实验方案：___。②氧化后的海水需要用大批的天然海水与之混淆后才能排放，该操作的主要目的是。知识点二：金属单质与其化合物的转变1．金属单质与其化合物的转变2．金属单质和非金属单质在必定条件下能够相互反响，生成相应的盐或金属氧化物。△△如：Fe＋S=====2Fe＋3Cl2=====__2FeCl3_____FeS__3．某些金属氧化物和水反响能够生成相应的碱。如：CaO＋H2O===__Ca(OH)2___NaO＋H2O===___2NaOH___2K2O＋H2O===__2KOH___4．金属冶炼主假如指将__金属氧化物__转变为金属的过程。在金属氧化物中加入__复原剂__，争夺金属氧化物中的氧，进而使其复原成__金属单质__。5．含氧化合物里的氧被争夺的反响，叫做__复原反响__；能从氧化物中争夺氧的能力叫做__复原性__，具有复原性的物质可作__复原剂__，如碳、_一氧化碳_和__氢气__等。6．木炭和氧化铜粉末在高温下反响的实验现象是：__黑色固体渐渐变为红色__，_澄清石灰水变污浊_，其加热反响的化学方程式为：_C＋2CuO=====2Cu＋CO2_↑_。7．氢气复原氧化铜的现象为：__黑色粉末状固体渐渐变为红色，试管口有水珠生成__，发生的化学方程式加热为：__H2＋CuO=====Cu＋H2O__。8．工业炼铁的反响原理就是用一氧化碳复原__氧化铁__，其反响的化学方程式为：高温__3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2__例1：以下有关钢铁的表达不正确的选项是()．生铁和钢都属于铁合金．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石分析：A、生铁和钢都属于铁合金，故A正确；B、铁丝在氧气中焚烧生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，故B错误；C、金属锌比铁开朗，因此在钢管表面镀锌能够防备锈蚀，故C正确；D、炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石，故D正确．应选：B．例2：以下实验方案不行行的是()．在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混淆物来制取氧气B．CO复原氧化铁时，先通入CO，排净空气后再加热C．直接用镁带在空气中焚烧的实验考证质量守恒定律D．经过镁与稀盐酸的反响能够说明化学反响常陪伴能量变化分析：A、氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下生成氯化钾和氧气，故A正确；B、一氧化碳拥有可燃性，点燃一氧化碳与空气的混淆气体可能发生爆炸，故CO复原氧化铁时，先通入排净空气后再加热．故B正确；C、镁带在空气中焚烧与氧气反响生成氧化镁，该反响有气体参加，但没在密闭容器中进行，不可以考证质量守恒定律．故C错误；D、镁与盐酸反响放出热量，经过该反响能够说明化学反响常陪伴能量变化，故D正确；应选C．

CO，例3：人类常从矿石中获取金属资料。(1)铁是冶炼最多的金属。

工业炼铁主要反响的化学方程式是

_

反响中的氧化剂是_

_

。该反响中所波及的物质中，

属于单质的是

_

_

。常用于灭火的是

_

_

。(2)铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反响生成二氧化碳的化学方程式是：

_

__

，反响后固体的质量

__减少__(填“增大”“减小”或“不变”)。分析：（1）

_3CO＋Fe2

高温O3=====2Fe＋3CO2__

；_Fe2O3(或氧化铁

)_；_Fe(或铁)_；_CO2_高温2）_C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑；_减少_<贯通融会>1．以下实验方案不行行的是()．在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混淆物来制取氧气B．CO复原氧化铁时，先通入CO，排净空气后再加热C．直接用镁带在空气中焚烧的实验考证质量守恒定律．经过镁与稀盐酸的反响能够说明化学反响常陪伴能量变化2．把铁粉和硫粉以适合的质量比平均混淆，堆放在石棉网上，而后用烧红的玻璃棒的一端接触混淆物，这时部分混淆物快速变为红热状态，撤退玻璃棒后，反响持续强烈进行，直至所有混淆的都呈红热状态，冷却后获取一种黑色固体化合物——硫酸亚铁。依据以上信息，回答以下问题：(1)获取的黑色固体的化学式是___；(2)铁和硫反响时是汲取热量，仍是放出热量__；(3)证明铁已从单质变为化合物的方法是__；(4)写出上述反响的化学方程式___；(5)从理论上计算，为使硫粉和铁粉所有反响，二者的最正确质量比是__。以黄铁矿为原料(主要成分是FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程图：(1)写出流程图中一种氧化物的名称__。(2)将黄铁矿粉碎，目的是_。(3)流程中SO转变为SO的化学方程式为：。23(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？_。(5)炉渣(FeO)在工业上可用来_。23一、物质之间转变的规律3、物质之间的转变规律1）化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反响。a.非金属+O2点燃碳在氧气中充分焚烧：C+O2==点燃金属+O2镁在空气中焚烧：Mg+O2==非金属氧化物+H2O二氧化碳与水反响：CO2+H2O==金属氧化物+H2O氧化钠溶于水：Na2O+H2O==金属+非金属铁与氯气反响：Fe+Cl2==金属氧化物+非金属氧化物生石灰和二氧化硅化合：CaO+SiO2==CaSiO3g.其余化合反响：点燃一氧化碳在空气中焚烧：CO+O2==高温2）分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其余物质的化学反响。a.酸分解:酸+H2O△碳酸不稳固分解：H2CO3==H2O+CO2↑b.碱分解:不溶性碱+H2O氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2==CuO+H2Oc.氧化物分解：通电电解水：2H2O==2H2↑+O2↑d.盐分解：△加热高锰酸钾：KMnO4==MnO3）置换反响：由一种单质跟一种化合物发生反响生成另一种单质和另一种化合物的反响。a.金属+酸H2↑+盐锌和稀硫酸反响（实验室制b.金属+盐金属+盐

H2）：Zn+H

2SO4==铁和硫酸铜溶液（湿法炼铜）：Fe+CuSO4==d.复原剂+金属氧化物金属+氧化物△氢气复原氧化铜：H2+CuO==△e.其余置换反响：钠和水反响：Na+H2O==钙和水反响：Ca+2H2O==4）复分解反响：由两种化合物互相互换成分生成此外两种化合物的反响。a.中和反响：碱+酸盐+H2O盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH==氢氧化铁和硫酸：Fe(OH)3+H2SO4==b.盐+酸新盐+新酸大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+HCl==盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3==c.盐+碱新盐+新碱氢氧化钠和硫酸铜：NaOH+CuSO4==硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH==d.盐+盐新盐+新盐硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3==例1.物质R既能与某些酸反响，又能与某些盐溶液反响，还可以与某些金属反响。在以下物质中，R可能是（）A．KNO3B．AgNO3C．HClD．CO2分析：本题考察各样物质之间发生的反响。题干中物质R既能与酸反响又能与盐溶液反响，还可以有金属反应。A选项，硝酸钾不可以与任何物质反响，错误；B选项，硝酸银能与盐酸发生复分解反响，能与铁发生置换反响，能与含氯离子的盐发生复分解反响，正确；C选项，盐酸不可以与酸反响，错误；D选项，二氧化碳不可以与酸反响，错误。例2：常温下，某反响M+N→盐+水，此中M、N的类型不行能是（）A．酸、碱B．单质、氧化物C．氧化物、酸D．氧化物、碱分析：本题考察各种反响及其产物，题干中的生成物为盐水，能生成盐和水的反响种类有：酸碱中和反响、碱性氧化物和酸、酸性氧化物和碱，因此答案选A。<贯通融会>1.用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说了然（）A．水中含有钾盐，发生了复分解反响B．水中含有钙盐，出现了水垢C．水中含有铁盐，发生了置换反响D．水中含有钠盐，发生了氧化反响2.复分解反响不可以生成的物质是（）①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．①②B．②④C．③⑤D．①3.必定量的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，最多可获取积淀ag，若同样质量的CO2，经过CO2→CO→CO2的一系列的变化后（假定无消耗），再通入澄清石灰水中，最多生获取积淀bg，则A与B的关系为()A.a=bB.3a=bC.a=2bD.2a=b4.废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C(少许)等物质。某科学兴趣小组欲经过以下贱程，分别并回收部分物质。请回答有关问题：(1)玻璃棒在操作l中的作用：_______________。(2)过滤后，滤液C仍旧污浊，则造成污浊的原由可能是____________。(可多项选择)A．滤纸损坏B．过滤过程中滤液的液面超出了滤纸的边沿C．烧杯不洁净D．滤液C中的物质相互反响(3)固体B常用作催化剂，则B是_______(填化学式)。课后练习1．以下实验现象正确的选项是()．白磷在空气中自燃产生大批的白雾，放出热量．生石灰放入足量水中放出热量，向上层清液中滴加酚酞，酚酞变红2．必定条件下，以下物质的转变均可一步实现的是()A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2B．AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2C．NaNO→NaOH→NaCO3D．FeO→FeSO→Fe(OH)3322343．除掉以下物质中混有的少许杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的选项是()A．CaO固体(CaCO3)——加入稀盐酸B．CaCl2溶液(HCl)——加入碳酸钠C．K2CO3固体(KCl)——加水溶解，过滤D．FeSO4溶液(CuSO4)——加入过度铁粉，过滤4．以下做法正确的选项是()A．加入适当的氢氧化钡溶液以除掉NaCl溶液中的少许Na2SO4B．加入适当的碳酸钙粉末以除掉盐酸溶液中的少许CaCl2C．用点燃的方法除掉CO2中混有的少许CO．用氢氧化钠溶液办理硫在氧气中焚烧产生的气体5．小李在化学实验技术考察中，达成以下实验：【实验一】小李取待测液甲、乙分别搁置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。依据现象推知乙为碳酸钠溶液。__，

(1)实验中，小李应察看到试管②的现象是该试管中反