《应对电化学计算的三大技巧》一轮复习 教学课件

考纲要求1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。原电池和电解池的定量计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算，以及与转移电子关系的定量计算等。(1)根据电子守恒计算用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。(2)根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。(3)根据关系式计算根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过4mole－为桥梁可构建如下关系式：(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。提示：在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C来计算电路中通过的电量。1．(2015·开封模拟)用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是(

)A．阳极上析出3.6mLO2(标准状况)B．阴极上析出32mgCuC．阴极上析出11.2mLH2(标准状况)D．阳极和阴极质量都无变化用惰性电极电解CuSO4溶液时，电极反应为，阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。当有1×10－3mol的OH－放电时，生成标准状况下的O2为5.6mL，此时转移电子为1.0×10－3mol，则在阴极上析出32mgCu。BA．原混合溶液中c(K＋)为0.2mol·L－1B．上述电解过程中共转移0.2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.05molD．电解后溶液中c(H＋)为0.2mol·L－1A3.在如图中，甲烧杯中盛有100mL0.50mol/LAgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25mol/LCuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则(1)电源E为________极，F为________极。(2)A极的电极反应式为______________________，析出物质________mol。(3)B极的电极反应式为_____________，析出气体________mL(标准状况)。(4)C极的电极反应式为___________，析出的物质________mol。(5)D极的电极反应式为____________，析出气体________mL(标准状况)。(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液。(1)负正(2)4Ag＋＋4e－===4Ag

0.025(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

140(4)Cu2＋＋2e－===Cu

0.0125(5)2Cl－－2e－===Cl2↑

280(6)B

HNO31．(2013·高考山东卷)图为电解精炼银的示意图，________(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_______________________________。3．(2012·高考重庆卷)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。①电源的负极为________(填“A”或“B”)。②阳极室中发生的反应依次为______________________、________________________________。③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。①由图像电解产生产物知：生成氢气的极为阴极，则B为负极。②阳极室中Cl－失电子产生Cl2。③阴极减少的H＋，可通过质子交换膜补充，而使pH不变。气体物质的量为13.44L/(22.4L/mol)＝0.6mol，由电子守恒及其原子个数守恒CO(NH2)2～3Cl2～N2～CO2～3H2，则CO(NH2)2的物质的量为0.6mol/5＝0.12mol，质量为0.12mo