第1章 化学反应的热效应 单元检测题-高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列示意图表示正确的是A．甲图表示

的能量变化B．乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的溶液、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如丙图(已知)D．由丁图可知A生成B的反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应2．已知下列热化学方程式：Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)

△H1；Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)

△H2；则Zn(s)＋HgO(s)=Hg(l)＋ZnO(s)

△H值为A．△H2-△H1 B．△H2＋△H1 C．△H1-△H2 D．-△H1-△H23．下列有关叙述正确的是A．测定中和反应的反应热时，需要用到天平B．若用50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.50mol·L-1的硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等C．用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差D．只需做一次实验，再根据公式即可得出中和反应的反应热4．金属锰可用铝热法制得。已知的燃烧热为，其余相关热化学方程式为：则为(单位)A． B． C． D．5．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是A．A→F的 B．C．C→F的 D．6．下列说法中正确的是A．化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小B．化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量7．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1=-Q1kJ/mol；②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

ΔH2=+Q2kJ/molA．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．2Q1＜Q2 D．Q2=Q18．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是ABCD浓盐酸与84消毒液制取Cl2浓硫酸与萤石加热制备HF制备Fe(OH)2中和热的测定A．A B．B C．C D．D9．下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ10．已知下列反应的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

ΔH1=-1036kJ⋅mol-14H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)

ΔH2=+94kJ⋅mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH3=-484kJ⋅mol-1则H2S热分解反应的H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的ΔH4为A．-314kJ/mol B．+170kJ/mol C．-170kJ/mol D．+314kJ/mol11．物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是A．E→J，ΔH=-ΔH6B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1C．G→J，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|12．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是A．ΔH1＞ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏13．下列说法正确的是A．反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下，某一化学反应的热效应，取决于反应物和生成物总能量的相对大小二、非选择题（共10题）14．已知某反应器中存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)

ΔH3……ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用_______反应的ΔH。15．根据所学知识，回答下列问题。(1)向的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为_______。(2)已知：①

②

③

碳与水制氢气总反应的热化学方程式是_______。(3)已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：下表为断裂1mol化学键所需的能量数据：化学键H—HH—OC—O断裂1mol化学键所需的能量/kJ4361084465343则甲醇中C—H键的键能为_______。(4)一定条件下，在水溶液中、的相对能量(kJ)大小如图所示：①D是_______(填离子符号)。②反应B→A+C的热化学方程式为_______(用离子符号表示)。(5)汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_______。16．计算题(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为：_______。(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl(g)+HCl(g)ΔH1>0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)ΔH2<0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)ΔH3反应③的ΔH3=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。(3)实现反应对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。已知：则=_______。(4)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法高炉内可能发生的反应：①C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol②C(s)+CO2(g)=2CO(g)

△H2=+172.5kJ/mol③4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)

△H3=-13.7kJ/mol则：3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)

△H=_______。17．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在_______中进行效果更好。(2)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______。(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______；用50mL0.5mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)18．回答下列问题：(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(和)还原氧化铁，有关反应为：

①。已知：

②。则与反应生成和的热化学方程式为___________。(2)已知：

①

②写出脱水反应的热化学方程式：___________。19．某实验小组设计用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液在如图1装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。(1)在大小烧杯之间填充碎泡沫塑料的主要作用是_______。(2)写出表示该反应中和热(-57.3kJ·mol-1)的热化学方程式_______。(3)若改用60mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___(填“增加”、“减少”或“不变”，下同)，所求中和热数值____。(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验数据记录如下表：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6该实验测得的中和热ΔH=_______kJ·mol-1(结果精确到0.1)。(5)在中和热测定实验中，若用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则测得的中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(6)实验小组另取V1mL0.50mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。则实验小组做该实验时的环境温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，NaOH溶液的浓度为_______mol·L-1。20．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量_______。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填序号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填序号)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生进行实验并通过实验数据计算，该实验测得中和热的数值为57.3KJ/moL。写出中和热的热化学反应方程式：_______。(6)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热ΔH_______(填‘偏大’‘偏小’‘无影响’)21．四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。请用化学用语回答：（1）丙在元素周期表中的位置___________________________（2）丁单质的电子式___________________________________（3）乙的两种常见单质分别是__________，_______________（4）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）________，________（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）__________。此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式_________________（6）电解丁的钠盐饱和溶液的离子方程式________________________________（7）若甲的元素符号为X。已知①X2(g)+2O2(g)=X2O4(l)△H=-19.5kJ/mol②X2H4(l)+O2(g)=X2(g)+2H2O(g)△H=-534.2kJ/mol则液态X2H4和液态的X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为____________________22．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式__________，并任写一种C的主要用途_________．（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：_______________．②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：___________．（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：①C与水反应的化学方程式为_______________________．②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=﹣57kJ•mol﹣1，1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=﹣46kJ•mol﹣1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为_______．③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是________________．④用铂做电极电解H2SO4的溶液，其阳极的电极反应式为______________________．23．如下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，B与水反应生成C．回答下列问题：(1)写出物质的化学式：A_______，D_______。(2)写出B→C反应的离子方程式：_______，该反应热效应△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。(3)向C中滴加FeCl2溶液反应一段时间后现象是_______，产生这种颜色变化的原因是_______(用化学方程式解释)。参考答案：1．D2．A3．C4．C5．B6．A7．C8．A9．B10．B11．B12．D13．D14．C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)15．(1)(2)

(3)413(4)

(5)

16．(1)Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1(2)ΔH2-ΔH1(3)+248(4)-1118.3kJ/mol17．(1)

偏小

保温杯(2)

不相等

相等

因中和热是在稀溶液中，1molH＋和1molOH－发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量