高二化学铁和铁的化合物复习课件 人教

铁和铁的化合物复习提出问题1．将少量铁粉加到过量的FeCl3溶液中，充分反响后，正确的结论是〔〕A．局部铁被氧化B．局部Fe3+被复原C．溶液质量减轻D．溶液的质量不变2、在FeCl3和CuCl2混合溶液中，参加过量铁屑充分反响后过滤出残留固体，测得残留固体质量与原参加铁屑的质量相等，那么原混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比约是〔〕A、1:1B、2:3C、3:2D、2:73、在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)(1)烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是

,

小试管Ｃ的作用是

。(2)为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必须———————

,

Ｅ管中的反应开始后,在F出口处应

。(3)停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象

。

FeFeCl3

Fe3O4

FeSFeCl2

FeOFe(OH)2

Fe2O3

Fe(OH)3

Fe(SCN)3

O2

H2O知识回忆：FeCl3

H+

1、制得的Fe(OH)2在空气中发生的一系列的颜色变化及原因？

2、制备Fe(OH)2时，为了防止或减慢Fe(OH)2的氧化你可以采取哪些措施？3、实验装置的改进Cl2

S稳固练习1、在热的浓硝酸中参加铜粉和过量铁粉，充分反响后，溶液中大量存在的金属阳离子是〔〕A、Fe2+B、Fe3+C、Fe2+、Fe3+D、Fe3+、Cu2+2．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反响后，溶液中Fe3+和Fe2+的浓度相等，那么已反响的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比为〔〕A．2：3B．3：2C．1：2D．1：13、已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：a.甲+H2O乙+丙b.乙氧化物戊+H2O①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：

。②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：

。提出问题1、以下关于铁及其化合物性质表达错误的选项是A、铁是黑色金属，因此它具有黑色金属光泽B、Fe2+既有氧化性又有复原性C、Fe3O4可看作FeO·Fe2O3D、灼烧Fe(OH)2的最终产物是Fe2O32．有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2克，恰好溶于150mL某稀H2SO4中，反响完毕后不留残渣，向溶液中滴入KSCN溶液也不显红色，反响过程中共放出3.36L标况下的H2。求：〔1〕混合物中铁粉的质量？〔2〕稀硫酸的物质的量浓度至少是多少？稳固练习1、制取纯洁的氢氧化亚铁一直是化学实验的热点。I(1)甲同学要制取氢氧化亚铁。他从实验室提供的一瓶硫酸亚铁固体中取出少量溶入实验室常备的蒸馏水中配成溶液，将溶液分成A、B两份；向A溶液中滴入NaOH溶液，请判断该实验的现象是：(2)该同学认为实验失败的原因首先是硫酸亚铁溶液的问题，为此取B溶液少许滴入KSCN溶液，结果溶液显血红色。请分析产生这一现象可能的原因：可能原因①：，消除干扰的方法是：可能原因②：，消除干扰的方法是：在配制此溶液时，还应参加。(3)甲同学用经过上述处理的硫酸亚铁溶液制取氢氧化亚铁的操作是：用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是，请判断这样操作能否成功制取氢氧化亚铁？*II．乙同学提出了新思路，在右图装置中，用不含O2的NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备氢氧化亚铁。（1）在试管I里加入的试剂是

。（2）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞好塞子后的实验步骤是检验试管II出口处

，当达到纯净时再

。（3）这样生成的Fe(OH)2沉淀能否较长时间保持白色？

，其理由是

。

止水夹提出问题1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进展如下实验操作时最正确顺序为〔〕①参加足量氯水②参加足量KMnO4酸溶液③加少量NH4SCNA、①③B、③②C、③①D、①②③3、将单质铁、铜与氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液一起放置于同一容器中，根据下述不同情况填写金属或者金属离子符号。(1)充分反响后，假设铁有剩余，那么容器里不可能有__________；(2)充分反响后，假设容器内有Fe3+大量剩余，那么还有______，一定没有_______；(3)充分反响后，假设容器内有Cu2+剩余和相当量的Cu，那么容器里不可能有____。2．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向试样溶液中参加 〔〕 A．AgNO3溶液 B．pH试纸 C．KSCN溶液 D．石蕊试液知识回忆：Fe3+、Fe2+的检验内容Fe2+的鉴别Fe3+的鉴别加入的试剂、现象

思考用什么方法鉴别FeCl2是否被氧化，怎样操作？写出实验步骤。铁三角Fe3+FeCuI—S2—等Fe2+Cl2NO3—(H+)等FeH+Cu2+S等CO等AlCO等Cl2O2HNO3等练习稳固1、写出以下反响的离子方程式〔1〕FeCl3做净水剂的原理〔2〕FeCl3溶液与KSCN溶液反响2．把金属铁、铜置于FeCl3溶液中充分反响后，以下情况不能成立的是〔〕A．铁、铜都剩余，溶液中有Fe2+B．铁、铜都不剩余，溶液中可能有Fe3+，一定有Fe2+和Cu2+C．铁剩余，铜不剩余，溶液中一定有Fe2+D．铁不剩余，铜剩余，溶液中一定有Fe2+3、有一黑色