2018年4月石家庄17中2017-2018学年第二学期高一第一次月考化学试卷无答案

满分100分)),其中一种是72B.72D.(B.HClO的结构式:H-Cl-OD.Cl）B.,该元素（一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气可能是金属元素,也可能不是金属元素N的R2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（(A-N+8)molB.D.B原子的最外层电子数少.下列关于该元素的原子序数是满分100分)),其中一种是72B.72D.(B.HClO的结构式:H-Cl-OD.Cl）B.,该元素（一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气可能是金属元素,也可能不是金属元素N的R2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（(A-N+8)molB.D.B原子的最外层电子数少.下列关于该元素的原子序数是该元素的相对原子质量为了)-C.））(A-N+10)mol(A-N+6)mol的叙述中,正确的113185的结构示意图：D.

石家庄市第十七中学2017-2018学年高一年级阶段一考试

化学

(时间:90分钟

第Ⅰ卷(选择题部分,共50分)

一、选择题(本题包括16个小题,每小题2分,共32分,每小题只有一个选项符合题意

1.前不久,我国科学家合成了三种新核素

是()

A.该元素的原子序数是

C.该核素的中子数为

2.下列化学用语表达正确的是

A.HF的电子式为:

C.质子数为92、中子数为146的U原子:

3.已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是（

A.

4.下列图示变化表示吸热反应的是

5.某元素原子最外层上只有两个电子

A.一定是金属元素B.

C.一定是ⅡＡ族元素D.

6.核内中子数为

A.

C.(A-N+2)mol

7.下列叙述中,能肯定A金属比B金属活泼性强的是

A.A原子的最外层电子数比

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B原子的电子层数多H2比1molB从酸中置换出的氢气多B不能,原子的最外层电子不能都满足3Z,那么同一周期的第ⅢＡ族元素的原子序数（只有z+1可能是Z+2或Z+8或Z+18,又是吸热反应的（甲烷在氧气中的燃烧反应CO2反应D.Ba(OH).已知:B,C两元素原子最外层电2倍:B,CB原子的电子层数多H2比1molB从酸中置换出的氢气多B不能,原子的最外层电子不能都满足3Z,那么同一周期的第ⅢＡ族元素的原子序数（只有z+1可能是Z+2或Z+8或Z+18,又是吸热反应的（甲烷在氧气中的燃烧反应CO2反应D.Ba(OH).已知:B,C两元素原子最外层电2倍:B,C两元素的核电荷数之和是D.F,S，Ar)A,B，C，D四种元素的叙原子序数:b>a>c>d失电子能力:B>A,得电子能力:D>C(),也可以使原子相结合8电子稳定结构的是（CCCl4））2·A元素原子序）D.NO8H2O晶体与NH4C1晶体的反应2

B.A原子的电子层数比

C.1molA从酸中置换出的

D.常温时,A能从水中置换出氢气而

8.下列分子的结构中

A.COB.PCl

9.某一周期的第ⅡＡ族元素的原子序数为

A.可能是Z+1或Z+11或Z+25B.

C.可能是Z+1或Z+11D.

10.下列反应既属于氧化还原反应

A.钠与冷水的反应B.

C.灼热的木炭与

11.A,B,C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示

子数之和等于A元素原子最外层电子数的

数的4倍.则A,B,C分别是()

A.C,Al、PBN,Si、SC.O，P,Cl

12.下列叙述正确的是(

A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B.含有共价键的化合物都是共价化合物

C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

13.已知A+、B2+、C+、D-四种离子均具有相同的电子层结构，关于

述正确的是()

A.原子半径径A>B>C>DB.

C.离子半径:D>C>B>AD.

14.下列关于化学键的说法不正确的是

A.化学键是一种作用力

B.化学键可以使离子相结合

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,产物分子中的化学键形成,其中最快是（2)=0.1mol/(L·min)）金刚石和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化),其中X元素的原子内层电子数是,则下列说法中正确的是（YW由Z与Y组成的物质在熔融时能导电Q强D.X.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,产物分子中的化学键形成,其中最快是（2)=0.1mol/(L·min)）金刚石和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化),其中X元素的原子内层电子数是,则下列说法中正确的是（YW由Z与Y组成的物质在熔融时能导电Q强D.X.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法正确180Kj2(g)NONa2O2②CCl4B.④⑤⑥--33）·min)D.v(N）Q有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体2molNO(g)具有的总能量③02C.②④⑥B.v(N2)=0.002mol/(L④NH4Cl⑤H2O2D.②③⑤2)=0.1mol/(L·s)⑥·min)

C.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂

D.非极性键不是化学键

15.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率

A.v(H

C.v(NH3)=0.15mol/(L

16.下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（

A.食盐和蔗糖熔化B.

二.选择题(本题包括6个小题,每小题3分,共18分。每小题只有一个选项符合题意

17短周期元素X,Y,Z,W,Q在元素周期表中的位置如表所示

最外层电子数的一半

X

Z

A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.

C.W得电子能力比

18.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放

出的能量不同引起的

的是()

A.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为

B.1molN和1molO2(g)具有的总能量小于

C.通常情况下,N2(g)和O2混合能直接生成

D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

19.下列物质中不含非极性共价键的是：①

Ca(OH)2

A.①②③④

20.在一定条件下,RO与R-可发生反应:RO+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正

确的是()

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VA族B.RO中的R只能被还原-3,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝:4A1+302+6H2O=4A1(OH)3,下列说法不正确的是,可增大与氧气的接触面积,正确的是()--:HF>HCL>H2SB.②③④,这个原电池的负极是。VA族B.RO中的R只能被还原-3,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝:4A1+302+6H2O=4A1(OH)3,下列说法不正确的是,可增大与氧气的接触面积,正确的是()--:HF>HCL>H2SB.②③④,这个原电池的负极是。,这个原电池的正极是，该极的电极反,请回答有关问题:-35mol()C.①④⑤，该极的，该极的电极D.①②③④⑤⑥

A.元素R位于周期表中第

C.R2在常温常压下一定是气体

D.若1molRO参与该反应,则转移电子的物质的量为

21.我国首创的海洋电池以铝板为负极

反应产生电流。电池总反应为

A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极

D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

22.下列各组性质比较中

①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4

②离子还原性:S2->Cl>Br->I

③沸点:HF>HCl>HBr>HI

④属性:K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性

⑥半径:O2->Na+>Na>Cl

A.①②③

第Ⅱ卷(非选择题,共50分)

三、非选择题(本题包括5小题,共50分)

23.(9分)(1)用Cu、Ag和硝酸银溶液设计一个原电池

电极反应式为

（2）用Fe、Cu和氯化铁溶液设计一个原电池

反应式为

（3）用CH4、O2和KOH溶液设计一个原电池，通向负极的气体是

应式为

24.（13分）下表为元素周期表的一部分

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和，非金属性最强的元素是。，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧体:,比较⑦和⑩的单质氧化性的强弱：。10的微粒。填化学式):如果A的水溶液显碱性,（填结构式)。,则B是(,则B是和，非金属性最强的元素是。，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧体:,比较⑦和⑩的单质氧化性的强弱：。10的微粒。填化学式):如果A的水溶液显碱性,（填结构式)。,则B是(,则B是(填电子式)填化学式)。.根据要求完成下列各小题。(。填化填电子式).填元素符号,下同)。

(1)⑤和⑧的元素符号分别是

(2)表中最活泼的金属是

(3)写出②元素的单质与水反应的化学方程式：

(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是

物的水化物反应的离子方程式

(5)请设计一个实验方案

(6)用电子式表示出由元素⑥⑨组成的化合物的形成过程

25.(12分)A、B、C、D都是核外电子总数为

(1)A为中性微粒:如果A能刻蚀玻璃,则A是(

则A是

(2)B是带电微粒。如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红

学式):如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞溶液变红

(3)若1个C微粒中含有5个原子,带正电荷,遇碱放出NH3,则C是(

(4)若D微粒遇阴离子B,先生成沉淀,后沉淀溶解,则D是(

26.(11分)实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱

(1)实验装置:

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AB、加药品后,打开a、然后滴入浓碗酸,加热;；（填A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)AB、加药品后,打开a、然后滴入浓碗酸,加热;；（填A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)lmol,c(A):c(B)=3:5,C·min)。求:装置E中足量酸性KMnO4溶液(具有强?的平均反应速率为

填写所示仪器名称

(2)实验步骤:连接仪器、

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