浙江省桐乡市2016-2017学年高二化学下学期期中试题

浙江省桐乡市2016-2017学年高二化学下学期期中试题1．选择题的答案须用2B铅笔填涂在机读卡上2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ba-137一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是吻合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）1．以部下于酸性氧化物的是A．COB．CaOC．SO2D．HClO仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A.B.C.D.以下物质属于电解质的是A.石墨B.NaCl溶液C.葡萄糖D.熔融的Na2CO34．以下反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是A．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑高温B．CH4C+2HC．Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O高温D．CaCO3CaO+CO2↑5．以下物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．亚硫酸钠B．氢氧化钠C．硫酸镁D．氯化铝以下说法不正确的选项是A．硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，常用作光导纤维B．BaSO4被称为重晶石，可用做“钡餐”C．氧化铁红颜料跟某些油料混杂，可以制成防锈油漆D．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂7．以下化学用语表达正确的选项是A．乙烯的结构简式：CHB．甲烷分子的球棍模型：24C．NaCl的电子式：D．氟离子的结构表示图：8．以下相关于氯及其化合物的说法不正确的选项是A．电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气B．氢气在氯气中沉寂地燃烧，发出黄色火焰，生成物溶于水可制得盐酸C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．Cl2能与铁反应生成氯化铁9．以下实验操作中，不正确的选项是A．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，检验K＋的存在B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHC．液溴保存时液面覆盖一层水D．配制必然物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小10．以下说法不正确的选项是．．．3537A．17Cl2与17Cl2互为同位素B．化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体C．经催化加氢后能生成2-甲基戊烷D．白磷与红磷互为同素异形体11．以下说法正确的选项是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．水生植物、动物粪便及城市与工业有机荒弃物中都储蓄着丰富的生物质能C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为获取更多的汽油D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可经过干馏制取12.某温度下，在一固定容积的容器中进行以下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，以下情况必然能说明已达到化学平衡的是A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混杂气体中各组分的含量不再改变时D．单位时间内每耗资1molI2同时有2molHI生成13．以下离子方程式书写正确的选项是A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O2H+＋Clˉ＋ClOˉB．碳酸钡与稀硫酸反应：2－＋CO＋2H＝CO↑＋HO32242＋－2C．CuSO溶液与少量稀氨水反应：Cu＋2OH＝Cu(OH)↓D．铁和氯化铁溶液反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的地址关系如右图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则以下说法正确的选项是A．原子半径：W>Z>Y>XXYB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XZWC．Y可形成的氢化物中有一种式量与Z的氢化物式量相同D．四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高15．以下相关乙烯的说法中错误的选项是A．乙烯分子中所有原子在同一平面内B．乙烯分子中含有的官能团是碳碳双键C．乙烯在必然条件下能与水发生加成反应获取乙醇D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了加成反应16．以下说法不正确的选项是．．．A．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解是皂化反应B．所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的积淀再加水又可溶解D．氨基酸可以以不相同数目温序次相结合形成结构复杂的多肽17．银锌电池是一种常有化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作表示图以下。以下说法不正Zn电极GAg2O电极确的是．．．A．Zn电极是负极KOH2溶液B．AgO电极发生还原反应第17题图C．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2D．放电前后电解质溶液的pH保持不变18．X(g)+3Y(g)2Z(g)=－akJ·molˉ1，必然条件下，将1molX和3molY通入2LH的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。以下说法不正确的选项是A．10min内，Z的平均反应速率为0.02mol·Lˉ1·minˉ1B．第10min时，X的物质的量浓度为0.8mol·Lˉ1C．10min内，耗资0.2molX，生成0.4molZD．10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ19．已知断裂1molH2(g)中的H－H键需要吸取436.4kJ的能量，断裂1molO(g)中的共价键需2要吸取498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH－O键能放出462.8kJ的能量。以下说法正确的选项是A．断裂1molH2O中的化学键需要吸取925.6kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H＝－480.4kJ·molˉ1C．2HO(l)===2H(g)＋O(g)H＝471.612kJ·molˉ222122O(l)H＝－240.21D．H(g)＋2O(g)===HkJ·molˉ20．以下说法正确的选项是A．某化合物在熔融态能导电，则该物质中必然含有离子键，可能含有共价键B．冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需战胜分子间的作用力C．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒必然含有共价键D．化学变化中经常陪同着化学键的破坏与形成，物理变化中必然没有化学键的破坏或形成21．常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，以下说法正确的选项是A．NH3·H2O溶液的c(OH-)>NaOH溶液的c(OH-)++B．c(Na)＝c(NH4)C．等体积的NaOH和氨水溶液分别与足量盐酸完满反应，NaOH耗资的盐酸体积多D．将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，NaOH溶液的pH大22．设A为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的是NA．分子数为NA的CO和C2H4混杂气体的体积约为22.4LB．标准情况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NAC．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为AND．0.1L3.0mol·L－1＋的NH4NO3溶液中含有NH4的数目为0.3AN23．向10.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如0.10mol·L图所示（假设无气体逸出），以下相关表达正确的选项是A．M-N间必然存在c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B．M点对应的盐酸体积为10.0mL+－)=c(H+－)C．pH＝7溶液中有c((NH4)=c(Cl)=c(OHD．P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O）=c(Cl－)24．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)获取绿矾(FeSO4·7H2O)，再经过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程以下：酸溶FeS2氨水/空气烧渣———→———→溶液——→绿矾——————→铁黄①②③④已知：FeS2和铁黄均难溶于水以下说法不正确的选项是．．．A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②，涉及的离子反应为3+2+2+FeS2＋14Fe＋8H2O===15Fe＋2SOˉ＋16H4C．步骤③，将溶液加热到有很多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)325．某固体混杂物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为研究该固体混杂物的组成，设计的部分实验方案以以下列图所示：以下说法正确的选项是A．气体A是SO2和CO2的混杂气体B．固体A必然含有SiO2，可能含有BaSO4C．该固体混杂物中Fe2O3和Fe最少有其中一种D．该固体混杂物必然含有Fe、Na2SO3、BaCl2二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（6分）已知有机物化合物A-F存在以下关系：（1）写出D的官能团名称

。（2）B+D→E的反应种类是（3）反应B→C的化学方程式是

。（4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，以下说法不正确的选项是：。A．化合物A与银氨溶液混杂后，水浴加热生成银镜，说明A中存在醛基B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团C．将绿豆大小的钠块投入B中，钠块沉在液面下，并有大量气泡产生D．乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在基层27．（6分）A、B、C三种常有单质，其中A、C为气体，B为常有金属。A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红退后色。F的水溶液为浅绿色，其转变关系以下列图，请回答：（1）A和B燃烧的现象是。（2）F的化学式是，（3）检验D水溶液中金属阳离子的方法是。（4）反应②的离子方程式是。28．（4分）在烧瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成松懈多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。请回答：1）仪器a的名称2）小试管盛装的试剂是3）以下说法不正确的选项是．蔗糖变黑说明发生过程C12H22O11→C+H2O．品红颜色变淡说明SO2有漂白性．上述实验表现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性．将气体依次经过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO229．(4分)取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混杂溶液，当加入－1100mL3.0mol·L的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：+－1。（1）原混杂液中H的物质的量浓度为mol·L（2）当加入的Ba(OH)2体积为75mL时，产生的积淀质量为g。30(加试题)（10分）硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在公民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答以下问题：（1）硫酸生产中，依照化学平衡原理来确定的条件或措施有（填序号）。A．矿石加入沸腾护从前先粉碎B．使用V2O5作催化剂C．接触室中不使用很高的温度D．净化后炉气中要有过分的空气E．接触氧化在常压下进行（2）若实验室在537℃、510L的密闭容器中充入1.01×10Pa和催化剂存在条件下，向某体积为2molSO和2molO，在温度不变下20分钟后反应达到平衡，SO22．．3体积分数为0.5。①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是；Na2S②该温度下，反应2SO(g)+O(g)2SO(g)的平衡常数的值23为。（3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜。其中有一步为：2Cu2S+3O2(g)===2Cu2。试从反应的自觉性判断此反应的H0(填O+2SO“＞”、“＝”或“＜”)。（4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究拥有重要的实质意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法办理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：已知阳极的反应为：(x+1)S2－x2－－，则阴极的电极反应式是：。当反应===S+S+2xe转移xmol电子时，产生的气体体积为（标准情况下）。31(加试题)(10分)硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl)可用于制取乙硼烷(BH)，也可作有机合成的催化剂。326查阅资料①BCl的沸点为12.5℃，熔点为－107.3△℃；②2B＋6HCl=====2BCl↑＋3H↑；③硼与332铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验某同学设计以下列图装置制备三氯化硼：请回答以下问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可取代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：。（2）E装置的作用是。若是拆去B装置，可能的结果是。（3）实验中可以用一个盛装(填试剂名称)的干燥管取代F和G装置，使实验更简略。（4）三氯化硼遇水激烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：。（5）请你补充完满下面的简单实验，以考据制得的产品中可否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。32(加试题)（10分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有重视要的作用。相关转变关系以下：请回答以下问题：（1）物质A的分子式为

▲，B的结构简式为

▲；（2）请写出

F中含氧官能团的名称

▲；（3）反应①~④中属于加成反应的是

▲；（4）写出由

F生成聚合物

G的化学方程式

▲。2016学年第二学期茅盾中学高二化学期中考试答题卷（2017.4）一、选择题的答案须用2B铅笔填涂在机读卡上，答在试卷上不给分！二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．(6分)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________27．(6分)__________________________________(2)_____________________________________________________________________________________________________________________________28．(4分)_______________________________________________________________________________29．(4分)_____________mol·Lˉ1。_____________g。30(加试题)(10分)1）_________________2）①_________________；②_________________。3）_________________4）_______________________________。_______________________________。31(加试题

)(10

分)

（1）

。（2）。。3）_________________（4）。5）_________________32(加试题)(10分)1）_________________，__________________________________；2）_________________；3）_______________