2022届广西南宁市普通高中高三下学期二模考试理科综合化学试题及答案

绝密★启用前

2022届广西南宁市普通高中高三下学期二模考试理科综合化学试题★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Se79 Zr917642符合题目要求的。劳动让生活更美好。下列有关劳动项目涉及的化学知识错误的是选项选项劳动项目化学知识A做鱼加少许食醋和料酒会更香醋和料酒生成的酯有香味B用柠檬酸除水壶中的水垢柠檬酸能溶解水垢的主要成分C苏打用于清洁厨房油污苏打溶液显碱性D用富含淀粉的谷物酿酒淀粉水解生成乙醇M是A．M易溶于水B．M与乙酸乙酯互为同系物C．M能发生加成反应和取代反应D．M苯环上的一氯代物有2种NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下,1LpH=12NaOHOH-AB．5.6gFe分别与足量的Cl2

和S反应,转移电子数目均为0.3NAC．标准状况下,11.2L（CHCl）0.5N3 AD．常温常压下,12g14C所含的质子数为6NAR、X、Y、Z、WX、Y、ZXZY2。下列说法正确的是A．简单离子的还原性B．R、X、W可形成既含离子键又含共价键的化合物C．工业上用电解熔融的YW3

制备Y单质D．Z的氧化物的水化物是强酸11．为达到下列实验目的,其实验操作正确的是KIO3

KIO3

的工作原理如图所示,下列说法正确的是A．a,BB．电子流向：A→a→b→BC．X气体是H,每转移2mole-,可产生22.4LX气体-2D．A极的电极反应式为： 3 220.00mLHXHY标准溶液,滴定曲线如图所示（HX＞HY,1g5=0.7）。下列说法正确的是HY,HXB1

和B点对应的溶液中存在关系：c(HY)-c(HX)=c(X-)-c(Y-)2pH=7c(H+)大小关系为：c(H+＞c(H+)D．C1

8.7

I II26．（15）[CHCH(OH)COO]Fe（乳酸亚铁）是一种广泛应用于食品的铁强化剂,可由乳酸3 2与FeCO3答

反应制得。兴趣小组在实验室按下列步骤制备乳酸亚铁晶体并进行含量测定。回下列问题：FeCO3FeSO（用废铁屑和稀硫酸反应制得）和NH

在如图装置制备FeCO：4 4 3 3（1）植物油的作用是 。FeSO4

NHHCO4 3

溶液混合的操作是 。FeCO3

的离子方程式为 。FeCOFeCO3 3其原因是 (用化学方程式解释）。制备乳酸亚铁：FeCO3

固体中加入乳酸溶液,在一定条件下搅拌使之充分反应,并测得反应溶液的pH、温度对乳酸亚铁产率的影响如图所示,则反应时适宜的加方式为 pH控制在5～6之间乳酸亚铁产率较高的主要原因是 。测定乳酸亚铁的纯度：兴趣小组通过用硫酸铈铵(NHCe(SO

滴定法测定样品中

Fe2+的44 44（CeCe3+3.0g100.00mL25.00mL,将0.1000mol/L(NH)Ce(SO

标准溶液装入 中（填A或B）,反复滴定2～3次,44 44平均消耗(NHCe(SO

标准溶液30.00mL,则样品中乳酸亚铁的纯度为 。44 4427.（14分）抗氧化的明星营养元素硒（Se）是人体必需的微量元素,工业上从电解精炼铜的阳极泥（主要含AuAgCuSeCuSeAgSe）2下：已知：①硒（Se）的熔点217℃,沸点684.9℃,带有金属光泽。②硒（Se）可做半导体材料,500℃下可与氧气反应。回答下列问题：“硫酸化焙烧”即将阳极泥与浓硫酸混合均,在350～500℃下焙烧,为了加快该程反应速率,该过程中可采取的措施有 、 （回答两点即可）。SOSeOCuSeHSO2 2 2 4方程式为 ；吸收与还原过程中

极易溶解于水生成亚硒酸（HSeO）,2 2 3亚硒酸被烟气中的SO2

13.44LSO（标准状况下）参加2反应,则还原得到单质Se的质量为 g。粗硒需用减压蒸馏提纯得到单质硒,其原因是 。（4）上述流程中萃取与反萃取原理为 ,反萃取剂最好选用 （填化学式）溶液；操作II为 、 过滤、洗涤、燥。（5）AgSOAgC1L2 4 1AgC1,LAgSOXNaCl2 2 4,反应①的K= 。28.(14分)氨是重要的基础化工品之一。Ⅰ.（1）已知：N(g)＋O(g)=2NO(g) ΔH=+180.5KJ·mol－12 2 14NH(g)＋5O(g)=4NO(g)＋6HO(g) ΔH=－905.0KJ·mol－13 2 2 22H(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6KJ·mol－12 3①N(g)＋3H(g) 2NH(g)的ΔH= 。2 2 3②已知合成氨反应的正反应活化能为Ea(单位为KJ·mol－1),则其逆反应活化能为 KJ·mol－1Ea）。（2）T℃2L2molN2

和6molH2

H2

的体积分数为50%,则该温度下的平衡常数K= ；其他条件不变,若向此平衡体系中再充入3molH2

和3molN,则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。2Ⅱ.1922

为原料生产尿素（NHCONH）的3 2 2 2工业装置。该工艺的主要原理为：①2NH(l)＋CO(l) NHCOONH(l) ΔH<0 （快反应）3 2 2 4②NHCOONH(l) HO(l)＋NHCONH(l) ΔH>0 （慢反应）2 4 2 2 2一定条件下,CO[L＝n(NH)/n(CO2 3 2（3）两曲线中,L L(填“>”、“<”或“=”)。1 2若L=3,T时,NH的平衡转化率为 。2 1 3其它条件不变,随着温度的升高,CO2是 ；

的平衡转化率先升高后下降,“先升高”的原因“后下降”的原因是由于设备腐蚀加剧等因素,CO2

的平衡转化率下降。【化学—选三：物质结构与性质】（15）我国科学家首次用砷化镉纳米片观察到三维量子霍尔效应,并在碲化锆）上发现了5金属-绝缘体的转换,此项研究成果对红外探测等的研究具有应用价值。回答下列问题：基态As原子价电子排布图为 ,电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 。AsH的空间构型为 ；HPO3 3 轨道形成 键。

分子中P的杂化轨道与O的 ZnS熔点为2830℃,CdS熔点为1750℃,ZnS熔点更高的原因是 。碱式碳酸锆（

）中C原子的杂化方式为 ；该化合物中非金属元素的第一电离能大小关系为 。Zr位数为 ；已知阿伏加德罗常数的值为

,若晶体的密度为A

,则该晶胞中距离最近的两个锆原子之间的距离为 cm(列出计算式)。【化学—选五：有机化学基础】（15）苯磺酸贝他斯汀常用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹、湿疹等。G是合成苯磺酸贝他斯汀的重要2-AG回答下列问题：（1）M的化学名称为 ；（2）C的结构简式为 ；试剂X与足量KOH反应的化学方程式为 ；F→G的反应类型为 ,试剂Y中官能团的名称为 ；（5）Q是比试剂Y相对分