中考化学专题复习-除杂提纯工艺流程题

例粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：⑴实验操作川的名称是.(2)写出步骤③的作用是找出理由：主要(3)小刚同学实【方法指导】到的氯归比的是-■—；步骤⑥中含有的氯化钠要多，请你为他药品或加入药品的的知识点有:基本实验操目的、某未知物蕨的化学式(多为沉「广⑴实验操作川的名称是.(2)写出步骤③的作用是找出理由：主要(3)小刚同学实【方法指导】到的氯归比的是-■—；步骤⑥中含有的氯化钠要多，请你为他药品或加入药品的的知识点有:基本实验操目的、某未知物蕨的化学式(多为沉「广作(溶解、过滤、蒸发)、推断所加淀)等。解题时首先要搞清实验目的，然后沿着流程图步解读，弄)清楚每一步的操作及结果。需要注意的还有所加试剂的量，若过量应在下一步中除去，最后结针对训练1.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和(1)溶剂X是，设计提纯的流程2请认真分析流程中各步骤的第1题图；丫溶液中溶质的化学式为:(2)蒸发操作的目的1.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和(1)溶剂X是，设计提纯的流程2请认真分析流程中各步骤的第1题图；丫溶液中溶质的化学式为:(2)蒸发操作的目的应的化学:除去真物质的化学式)(3)写出加入过量KOH溶方程式：2.镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下：第2题图⑴上述步骤B，则物质A和B的化学式（2）请写出电扁）2沉淀与试⑶无水MgCl2在熔融状态下;量，理由是3.Na2sO4是制造纸张、药品、染料稀释和MgCl2，实验室提纯Na2sO4的流程如图1所示剂等的重要原料。。生成物质少量CaCl2flIT第2题图⑴上述步骤B，则物质A和B的化学式（2）请写出电扁）2沉淀与试⑶无水MgCl2在熔融状态下;量，理由是3.Na2sO4是制造纸张、药品、染料稀释和MgCl2，实验室提纯Na2sO4的流程如图1所示剂等的重要原料。。生成物质少量CaCl2flITMU适量（1）加入N去.（填名称）B（2）操作a的名称是，⑶溶液M中的溶质是Na2sq4（填离子符号），其反应的化学方程式为:将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶的NaOH溶液和Na2c03溶液过量，可加入忖必操作中需要用到的玻璃仪过滤。T烧杯观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先1d晶的最佳温度范围是℃以下，因为Na2sO为Na2sO4的溶解度4.食盐是一种重要的化工原料。ii⑴请完善实验室除去粗盐中泥的实验步骤。溶解操作I蒸发①操作I所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2sO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。第4题图①加入稍过量的Na2(_______id'②通过操作0所得滤液中的溶质Oy溶液除了能除去粗盐中的占(用化学方程式Cl2外，它还有一个作用是(用化学式表示)。(3)若有溶质质则：量分数为10%便方饱和溶液，以满足，可采用的最简。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。纯碱砂YOU5.“侯氏制碱法“第4题图①加入稍过量的Na2(_______id'②通过操作0所得滤液中的溶质Oy溶液除了能除去粗盐中的占(用化学方程式Cl2外，它还有一个作用是(用化学式表示)。(3)若有溶质质则：量分数为10%便方饱和溶液，以满足，可采用的最简。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。纯碱砂YOU5.“侯氏制碱法“制学I空量分31【方案一】沉淀分析法(如图1所示)⑴操作1的辆子有(3)确定CaCl：解液是否过量的方法是A.静置混合物，向上层,00毓要将其变成20℃时氯化钠的生产的需要少量氯化钠阳的氯化钠不饱;和溶(2)溶液M中溶液中再滴加CaCl/溶液,纯碱样品中Na2COB.向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀兴趣小组的同学拟测定某(4)若沉淀A没有洗涤、烘干，导致Na2cO3的质量分数(填偏大偏小不变)。判断沉淀A洗净的方法是:取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若(填“有”或“无”)白色沉淀，则洗涤干净。(5)样品中Na2CO3的质量分数为(用字母m、n的代数式表示)。【方案二】气体分析法(如图2所示)第5题图2(1)A装置中反应的化学方程式为，盛放稀硫酸的仪器名称为(2)B装置的作用是(3)通过称，装置中反应前的质量的C装反应的化学方程式为Ip、可求得产生二氧化碳的质量。纯氯化钾和二氧化锰。B.保证固体1(4)理论上【方案二】比【方案一】会产生较大J误差，原因是6.某兴趣小组用如图1气(反应原第5题图2(1)A装置中反应的化学方程式为，盛放稀硫酸的仪器名称为(2)B装置的作用是(3)通过称，装置中反应前的质量的C装反应的化学方程式为Ip、可求得产生二氧化碳的质量。纯氯化钾和二氧化锰。B.保证固体1(4)理论上【方案二】比【方案一】会产生较大J误差，原因是6.某兴趣小组用如图1气(反应原理回答下列问题。(1)根据化学方(2)在回收提纯C.节约能源⑶①写出图2A.提高实验效2KC1O3M△=2KCl+3O2),并回收提0.1g)，b第6题图2②步骤H中的操作m应选手③步骤m中用酸化的硝酸银（原理为（4）实验结束后，称得回，b第6题图2②步骤H中的操作m应选手③步骤m中用酸化的硝酸银（原理为（4）实验结束后，称得回（写一点）。（填甲示）。收的氯化钾的质》N03）溶液检验洗出液（用化学方程式AgN）装置，该操作中玻璃棒的作用曲否含有氧化钾，该检验方法的理论值小，可能的原因有例（1）过滤除去难溶性杂质（或将固体和液体分离）2+例（1）过滤除去难溶性杂质（或将固体和液体分离）2+2NaOH===Mg(OH)2+有NaCl生成【解析】（1）进行操作A后得到了沉淀和溶液，故操作A为过滤，其目的是除去难溶性杂质。（2）步骤③加入过量氢氧化钠溶液是为了使氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应为MgCl2+2NaOH===Mg（OH）2+2NaCl；步骤⑥加入适量稀盐酸是为了将反应后过量的氢氧化钠和碳酸钠除去。（3）除去氯化镁的反应为MgCl2+2NaOH===Mg（OH）2+2NaCl,除去氯化钙的反应为CaCl2+Na2cO『==CaCO3+2NaCl,除去过量的氢氧化钠的反应为HCl+NaOH===H2O+NaCl,除去过量的碳酸钠的反应为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2,都有氯化钠生成，故该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多。1.⑴水(或H1.⑴水(或H2O)K2cO3(2)H2O、Hcl(3)MgCl2+2KOH===Mg(OH),+2KC1【解析】（1）固体样品除杂时需加水溶解，因此溶剂X是水；加入过量氢氧化钾可以使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，使镁离子除去，再加入过量K2cO3溶液，其和氯化钙反应

生成碳酸钙沉淀，可除去钙离子；过滤后，滤液中含有氯化钾、氢氧化钾、碳酸钾，加入过量盐酸除去过量的氢氧化钾和碳酸钾。(2)蒸发可除去H2O和过量的HCl。2.(1)使海水中的氯化镁充分反应2.(1)使海水中的氯化镁充分反应(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(3)Cl2HCl【解析】(1)试剂①为NaOH,MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2+2NaCl,氢氧化钠的质量少，海水中的氯化镁反应不完，氢氧化钠过量能把海水中的氯化镁反应完。(2)根据提示，氢氧化镁与试剂②发生的是中和反应，故试剂②是酸，生成物为氯化镁，所以试剂②是盐酸。所以方程式为Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2Oo⑶无水MgCl2在熔融状态下通电生成镁和A,且氢气能在A中燃烧，根据质量守恒定律，可推知A为Cl2,发生反应的化学方程式为MgCl2=通电Mg+Cl2，H2+Cl2=====2HC1，即A为Cl2,的化学方程式为MgCl2=通电(1)Ca2+Na2CO3+CaC12===CaCO3+2NaC1稀硫酸(2)过滤漏斗(3)30在30℃以下受温度影响比氯化钠大【解析】(1)碳酸钠可与杂质中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此除去的阳离子是Ca2+；结合最后产品是硫酸钠，要除去除杂过程中加入的过量NaOH和Na2c03,可选择加入的试剂是稀硫酸。(2)通过操作a可得到固体和溶液，由此推断操作a是过滤。过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(3)由于硫酸钠的溶解度在30℃以下比氯化钠小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠，所以操作b应为：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，即降温结晶的最佳温度范围是30℃以下。(1)①漏斗②较多晶体析出(2)①Na2cO3+BaC12===BaCO3+2NaC1@Na2CO3.NaOH、NaCl(3)向溶液中加入22.4kg氯化钠固体【解析】(1)①过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；②对溶液进行蒸发时，待有较多晶体析出时，应停止加热，利用余热将液体蒸干，如果直接蒸干，会导致晶体飞溅o(2)①Na2cO3+CaC12===CaCO3+2NaC1，碳酸钠可以去除杂质CaC12，同时也可发生如下反应除去过量的BaC12：Na2cO3+BaC12===BaCO3+2NaC1；②氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀和碳酸钙沉淀过滤即可除去，但溶液中肯定含有过量的氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过滤后溶液中的溶质是氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。(3)将不饱和溶液变成饱和溶液最简单的方法就是加溶质，溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg含有氯化钠的质量为100kgx10%=10kg，溶剂的质量为100kg—10kg=90kg。90kg溶剂在20℃要形成饱和溶液需要的溶质质量为36g乂标=32.4kg,即需要增加的溶剂质量为2.4kg-10kg=22.4kg。.【方案一】(1)过滤(2)Na+和Ca2+(3)A(4)偏大无⑸常【方案二】(1)Na2c03+H2SO4===Na2so4+H2O+CO2分液漏斗(2)除去水蒸气2NaOl+CO2===Na2cO3+H2O(3)C(4)装置中的残留CO2没有被吸收，空气中CO2和水蒸气进入C装置(答一点即得分)【解析】【方案一】(1)过滤操作可将溶液和不溶于水的物质分开。(2)碳酸钠溶液和过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应后溶液中含有氯化钙和氯化钠两种溶质,所以含有的阳离子是Na+和Ca2+。(3)CaCl2不过量，则会有Na2CO3剩余，静置混合物，向上层溶液中再滴加CaCl2溶液，若生成沉淀则说明不过量，如果无沉淀，则过量，故选A。(4)若沉淀A没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大，碳酸钠的质量分数就偏大；判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净。(5)设样品中Na2c03的质量分数为％，贝UNa2cO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3106100mgxxng106mgxx100ng53n解得尸而。【方案二】(1)碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式为Na2cO3+H2sO4===Na2sO4+H2O+CO2,盛放稀硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)浓硫酸具有吸水性，因此B装置的作用是除去水蒸气；二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为cO2+2NaOH===Na2cO3+H2O。(3)c装置在反应前后的质量差,即是产生二氧化碳的质量。(4)【方案二】中装置内的残留二氧化碳没有被吸收和空气中的二氧化碳和水蒸气进入c装置，都会产生较大的误差。.⑴解：设理论上可制得氧气的质量为％2Kc103MlO=2Kci+3O22459615．0g96%245=15.0g%5.