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文档简介
步骤一:取一定质量的样品,加入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸,称出装置总质量为mi步骤二:打开分液漏斗旋塞,逐滴加入稀硫酸,待气泡不再产生时,关闭旋塞,称出装置总质量为 m2。①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是。②小明同学认为(mi—m2)即为生成的CO2质量,小红同学认为小明的想法不合理,理由是(4)某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余 H2SO4,共消耗NaOH溶液20g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含 H2SO4的质量为_ _(写出计算过程)。【解析】(1)士(2)①Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+CO2f+H2O②AgNO3 丙中有白色沉淀生成(3)CaCl2不吸收CO2而NaOH能吸收CO2 生成的CO2没有全部排出锥形瓶,导致(mi—m2)比实际生成的CO2质量偏小 (4)4.9【答案】(1)根据质量守恒定律可知, X为H2;稀硝酸和碳酸钠反应的化学方程式为 Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+CO2T+H2O;球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是CaCl2不吸收CO2而NaOH能吸收CO2;小红同学认为小明的想法不合理,理由是生成的CO2没有全部排出锥形瓶,导致(mi—m2)比实际生成的CO2质量偏小 (4)解:设这一定量石油产品中所含 H2SO4的质量为X。2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O80 9880 20g20%777= x
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