化学一轮考点过关金属元素及其化合物金属元素及其化合物单元过关测试题含解析-3882

学必求其心得，业必贵于专精一、选择题(本小题共7小题，每题只有一个正确选项,每题6分，共42分）1。(2016届郴州一模)以下相干金属及其化合物的说法正确的选项是(）A。铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB。钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D。用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH2.(2016届惠州一模）以下说法中不正确的选项是（)①铝和铜拥有优异的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原由是汽油燃烧不充分;③用新制备的Cu(OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中能否含有葡萄糖；④某雨水样品收集后搁置一段时间，pH由4.68变为4。28，是因为水中溶解了许多的CO2;⑤明矾可以用于净水，主若是因为铝离子可以水解获取氢氧化铝胶体;⑥“水滴石穿”主若是溶解了CO2的雨水与CaCO3长远作用生成了可溶性的Ca(HCO3）2的缘由。A.②③⑤B.①②④C。③④⑥D。③④⑤(2016届北京一模)中学化学中很多“规律"都有其使用范围，占有学必求其心得，业必贵于专精关“规律”以下结论合理的是（)A.依据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB.金属钠可以经过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以经过电解熔融AlCl3制得C。金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO24。(2016年高考浙江卷）以下说法不正确的选项是（)A．储热资料是一类重要的能量储存物质，单位质量的储热资料在发生熔融或结晶时会汲取或开释较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电变换资料用于太阳能电池C．Ba2＋浓度较高时危害健康,但BaSO4可服入体内,作为造影剂用于X.射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其实质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附5。(2016届宁波一模）某固体粉末X中可能含有K2SO4（、NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确立该固体粉末的成分,取X进行以下实验,实验过程及现象以以下图所示。学必求其心得，业必贵于专精该同学得出的结论正确的选项是( )已知：Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2OA。依据现象1可推出该固体粉末中必定含有NaNO3B。依据现象2可推出该固体粉末中必定含有K2SO4C。依据现象3可推出该固体粉末中必定含有K2SO3D。依据现象4可推出该固体粉末中必定没有Fe2O36。(2016届海淀一模)某同学利用以下实验研究金属铝与铜盐溶液的反应，以下说法正确的选项是( )A．由实验1可以得出结论：金属铝的爽朗性弱于金属铜B．实验2中生成红色物质的离子方程式为Al＋Cu2＋===Al3＋＋CuC．溶液中阴离子种类不一样是以致实验1、2出现不一样现象的原由D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H＋浓度均为0。－12mol·L的盐酸和硫酸反应，后者更激烈学必求其心得，业必贵于专精（2016届山西晋商四校联考)某学生断定某可溶性甲盐的流程如图所示，以下说法正确的选项是(）A．假如甲中含有S2－，则乙是硫黄积淀B．假如乙是AgCl积淀，那么甲是FeCl3C．丙中必定含有Fe3＋,所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显＋2也许＋3价二、非选择题（本小题共4小题，共58分）(2016届安庆二模)过氧化钠可做航天飞船的供氧剂,对其纯度要求很高,某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠）,设计了以下方案：方案一:取m1g样品，加入足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤、清洗、干燥,测得CaCO3积淀质量为m2g；方案二：取m1g样品，用以下装置测得生成二氧化碳质量为m3g；方案三:取m1g样品,加水充分溶解并微热至不再产生气体，用cmol·L—1的盐酸标准溶液滴定所得溶液(甲基橙作指示剂）,终点时耗费盐酸的体积为VmL。回答以下问题：学必求其心得，业必贵于专精（1)方案一中，经正确操作后,测得的过氧化钠的纯度比实质的偏低,其原由是__.方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是_______________________,C干燥管的作用是____________________________________________________若,用稀盐酸取代稀硫酸，则测定结果偏________（填“高”“低”或“不影响”)。3）方案三中，滴定终点的现象是______________________________________测,得过氧化钠的纯度为________。(用含m1、c、V的式子表示)（4）某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞,发现溶液先变红后退色,针对以致溶液退色的原由提出两种假设：假设一:因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液退色假设二：因生成了过氧化氢而使溶液退色实验验证：向等体积浓度分别为5mol·L-1，2mol·L—1,1mol·L-1，0。01mol·L—1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,观察到溶液变红后退色的时间以下：氢氧化钠浓度5210.01(mol·L—1）变红后退色的时间894450长时间不褪(s)色本实验得出的结论是。9。(2016届中山二模)高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）拥有很学必求其心得，业必贵于专精高的经济价值，工业上用wkg难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料（含少许钡和铁的化合物等),共制备高纯六水氯化锶晶体（akg）的过程为：已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失掉结晶水,100℃时失掉所有结晶水.Ⅱ.相干氢氧化物开始积淀和完整积淀的

pH

表:氢氧化物开始积淀的

Fe(OH)31.5

Fe（OH)26.5pH积淀完整的

3.7

9.7pH(1)操作①加快反应速率的措施有

_____(写一种）。操作①中盐酸能否改用硫酸

,其原由是：

。（2）酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为_____.(3)在步骤②～③的过程中，将溶液的pH由1调理至4时,宜用的试剂为________。学必求其心得，业必贵于专精A。氨水

B.氢氧化锶粉末

C。氢氧化钠

D。碳酸钠晶体(4)操作③中所得滤渣的主要成分是

________（填化学式

)。（5)工业上完成操作③常用的设备有：

________。A.分馏塔

B。离心计

C。热交换器

D。反应釜(6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适合的温度是

________。A。40～50℃

B。50~60℃

C.60~70℃

D。80℃以上（7）已知工业流程中锶的利用率为90%依据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：______。10.(2016届郑州一模）聚合氯化铝是新式、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态碱式氯化铝,工业上常采纳铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝,其工艺流程以下：已知:①高岭土：Al2O3(25％～34％）、SiO2(40%～50%）、Fe2O3（0。5％~3.0%)及少许杂质和水.②Al3+以氢氧化物形式完整积淀时，溶液的pH为5。2。依据流程图回答以下问题：写出溶解过程中反应的离子方程式。（2)加适当铝粉的主要目的是。（3）溶液的pH需控制在4。2~4。5的原由是_______________________________具,体操作中除增加必需的试CuCl3]2-学必求其心得，业必贵于专精剂，还需借助的实验用品是____________________。(4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃,控制该温度的操作名称是__________，写出该过程反应的化学方程式________________________________________.11。(2016届成都二模)CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl—)为原料生产CuCl的流程以下:已知:CuCl是一种白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇及稀硫酸，在水溶液中存在均衡:CuCl（白色）+2Cl-（无色溶液）；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变为褐色。依据以上信息回答以下问题:（1）试剂X是________,检验刻蚀液中金属阳离子的化学试剂是________。(均填化学式）（2)操作①、②、③同样,名称是________，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、____、______。（3）滤渣①与Y反应的离子方程式为。（4)产生CuCl的化学方程式为__________________________当,观察到________现象，即表示反应已经完整.学必求其心得，业必贵于专精(5)在操作③从前去往向反应后的溶液中加入大批的水，其作用是___________。(6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的要点问题是________.选择题题答分析号案铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，A错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化D钠,B错误；铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙积淀和氢氧化钠,D正确①铝和铜都拥有优异的导电性,但是电工操作时，若把铜线和铝线绞接在一起，在湿润空气中形成原电池，铝作负极被腐化使线路B发生断路现象,错误；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,是因为汽车的气缸中的氮气与氧气在电火花作用下发生反应产生NO，NO再被空气中的氧气氧化产生学必求其心得，业必贵于专精NO2形成，与汽油燃烧能否充分没关,错误;③新制备的Cu（OH）2悬浊液氧化葡萄糖产生砖红色的Cu2O积淀，所以可以用新制备的Cu(OH）2悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中能否含有葡萄糖,正确；④某雨水样品收集后搁置一段时间,pH由4.68变为4。28，是因为水中H2SO3与氧气发生反应：2H2SO3+O22H2SO4，与此中能否溶解了CO2没关，错误;⑤明矾可以用于净水,主要是因为铝离子可以水解获取拥有吸附作用的氢氧化铝胶体，使水中悬浮的固体小颗粒形成积淀,正确;⑥“水滴石穿”主若是溶解了CO2的雨水与CaCO3长远作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘由，正确.故上陈述法中不正确的选项是①②④,选项B符合题意碳酸的酸性强于次氯酸,CO2通入NaClO溶A液中能生成HClO，故A正确；氯化铝是共价化合物,熔融AlCl3不导电，不可以经过电解学必求其心得，业必贵于专精熔融AlCl3的方法制得铝，故B错误；金属锂在纯氧中燃烧只生成Li2O,故C错误；CaSO3拥有还原性,与稀硝酸发生氧化还原反应，不可以生成SO2,故D错误储热资料是一类重要的能量储存物质,单位质量的储热资料在发生熔融或结晶时会吸收或开释较大的热量，A正确；Ge位于周期表“梯子线”相邻,其单晶可以作为光电变换资料用于太阳能电池，B正确；BaSO4不溶于HCl溶液，可作为造影剂用于X。射4D线检查肠胃道疾病，C正确；纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子,其实质原由是铁是爽朗金属,能与Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子发生置换反应,从而过滤除去，错误向某固体粉末X中加入足量的NaOH溶液，产生气体B,证明必定含有(NH4)2CO3;获取溶学必求其心得，业必贵于专精液A,溶液A的焰色反应为黄色火焰，则溶液A中必定含有钠元素;向溶液A中加入足5C量的稀盐酸，获取溶液D和混杂气体,则该混杂气体为二氧化碳和二氧化硫或二氧化碳和一氧化氮,而向溶液D中加入BaCl2溶液产生白色积淀，则该积淀为硫酸钡积淀。固体C溶于NaOH溶液产生积淀C，则C为Cu2O、FeO、Fe2O3中的一种或几种，加入足量的稀盐酸,并加入KSCN溶液，溶液E不显红色，证明溶液E中不含有Fe3+。据此分析选出答案。依据现象1可知，溶液A中必定含有Na元素，而因为前面加入了NaOH溶液，所以不可以依据现象1推出该固体粉末中必定含有NaNO3，A错误;因为溶液中必定含有K2SO3,在酸性条件下,若溶液中同时存在NaNO3,因为硝酸根在酸性条件下拥有强氧化性，能将亚硫酸根氧化成硫酸根，因此也会产生硫酸钡白色积淀,故依据现象2学必求其心得，业必贵于专精不可以推出该固体中必定含有K2SO4,B错误;依据现象3，有混杂气体产生,则该混杂气体为二氧化碳和二氧化硫或二氧化碳和一氧化氮,所以可以推出该固体粉末中必定含有K2SO3，C正确;依据现象4，证明溶液中不含Fe3+,但不可以推出固体粉末中不含Fe2O3，原由是若粉末中同时存在Cu2O和Fe2O3，在溶液中Cu+拥有强还原性，能将Fe3+还原成Fe2+,加入KSCN溶液,也不会显红色，D错误A项,金属铝的爽朗性强于铜;B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为3Cu2＋＋2Al===3Cu＋2Al3＋;C项，对比实验1、2可C知,产生不一样现象的原由是溶液中的阴离子不一样；D项，由实验可知，Cl－可以加快Al的反应，所以用砂纸打磨后的铝片与盐酸反应更激烈D甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙，乙学必求其心得，业必贵于专精为淡黄色积淀，丙与KSCN溶液反应呈红色，则丙中必定含有Fe3＋，则甲中含有Fe2＋或Fe3＋。假如甲中含有S2－，硫化亚铁不溶于水，S2－与Fe3＋发生氧化还原反应而不能共存，故A错误;AgCl是白色积淀，乙不可能是AgCl，故B错误;甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C错误、D正确非选择题题号8

答案分析1)生成微溶的Ca(1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,OH)2,以致m2数值氢氧根可与Ca2+形成微溶的氢氧化钙偏大（2)使生成的CO2完以致m2数值偏大.（2）第二次使用气囊的目的为使生成的CO2完整被碱石全被碱石灰汲取防范空气中水和二灰汲取，干燥管C的作用为防范空气中氧化碳进入b中水和二氧化碳进入b中，用稀盐酸取代低硫酸，因为稀盐酸易挥发，使m3数值（3）溶液由黄色变成橙色,且半分钟内偏大,会以致测定结果偏低.（3）方案三不变黄中，达到滴定终点时,盐酸遇甲基橙会-3-m1)×39(53×cV×10×14m1学必求其心得，业必贵于专精100%变为橙色,滴定终点的现象为溶液由黄(4）酚酞在浓的色变为橙色,且半分钟内不变黄。设纯NaOH溶液中先变度为a，由关系式Na2O2→2HCl和红后退色，且碱浓度Na2CO32HCl越大、退色越快→可知，2m1g·a+2m1g(1-a)-3-1106g-1=cV×10mol,整理得78g·mol·mol-3a=(53×cV×10-m1)×3914m1×100%。（4）由题意可得出,氢氧化钠浓度越大，红色褪去的时间越短,故酚酞在浓的NaOH溶液中先变红后退色,且碱浓度越大、退色越快(1)加热、充分搅拌、以SrCO3为原料制备六水氯化锶合适增加盐酸浓度(SrCl2·6H2O)，由流程可知，SrCO3和等盐酸反应后溶液中除含有Sr2+和Cl—不可以，不然会大批生外，还含有少许Fe2+、Ba2+杂质，而后成硫酸锶的积淀，减加硫酸生成硫酸钡积淀,加入过氧化氢,少产物生成

调理溶液

pH

可生成氢氧化铁积淀，所(2

）以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤92Fe2++H

2O2+2H+=2

液中含

SrCl2,最后蒸发、冷却结晶获取Fe3++2H2O

SrCl2·6H2O.(1)增大反应速率，即增大3）B(4)Fe浓度，加热,也许搅拌,增大接触面积,不OH)3、BaSO4能使操作①中盐酸改用硫酸,不然会大学必求其心得，业必贵于专精（5)B(6）B(7）量生成硫酸锶的积淀，减少产物生成。1480a(2)酸性条件下,加入30％H2O2溶液,将267W×9Fe2+氧化成Fe3+，同时生成水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。（3)调理pH除去Fe3+等,要不可以引入杂质,最好采纳氢氧化锶粉末或氧化锶粉末。(4)因为前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成,水解可生成氢氧化铁积淀，所以积淀有两种即BaSO4、Fe（OH)3.(5）工业上完成操作③分别溶液和滤渣，近似于过滤，所以选择B离心计.（6）六水氯化锶晶体61℃时开始失掉结晶水，100℃时失掉所有结晶水，则用热风吹干六水氯化锶,选择的适合温度范围是50～60℃（.7)工业上用wkg难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料，共制备高纯六水氯化锶晶体(akg)，工业流程中锶的利用率为90％，则碳酸锶的纯度a×1000g×148g-1-1·mol×=267g·mol×90%×100％=1480aW×1000g267W×9100%(1）(1）高岭土中的Al2O3、Fe2O3在溶解时Al2O3+6H+=2Al3++3学必求其心得，业必贵于专精10H2O、可与盐酸反应,SiO2为酸性氧化物，不Fe2O3+6H+=2Fe3++3与盐酸反应。(2）加适当铝粉可除去溶H2O液中的铁离子杂质.(3）pH超出4.5，Al3+（2）除去溶液中的会形成Al（OH)3积淀;pH低于4.2,Al3+铁离子(3)pH超出。3+水解程度很小,很难形成液态碱式氯化45,Al会形成Al(OH)3沉铝。溶液的pH需控制在4.2~4。5，所淀；pH低于4。2,Al3+以具体操作中除增加必需的试剂，还需水解程度很小,很难形成液态碱式氯化借助的实验用品是pH计（或精致pH铝pH计(或精致试纸).(4)“蒸发浓缩”需保持温度在90～pH试纸）100℃，故需要水浴加热.此时铝离子水（4)水浴加热2AlCl3+n