2020届高考化学二轮题型对题必练-钠、镁、铝电池

5.第5.第页，共16页依据方程式，H的化合价从0-+1,H2是还原剂，故C错误；依据方程式可知，Ti(SO4)2中S的化合价从+6--1，所以Ti(SO4)2得电子，Ti(SO4)2被还原，故D错误。故选A。【答案】B【解析】【分析】本题考查原电池原理，为高频考点，把握正负极的判断及发生的电极反应为解答本题关键，注意原电池的工作原理，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解答】Mg为负极，则电池的负极反应为Mg-2e-=Mg2+，故A正确；电池工作时，H+向正极移动，故B错误；电池总反应式是Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O,消耗氢离子，则电池工作一段时间后，溶液的pH增大，故C正确；负极反应为Mg-2e-=Mg2+，正极反应为H2O2+2H++2e-=2H2O，贝V电池总反应式是Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，故D正确。故选B。【答案】D【解析】【分析】本题主要考查原电池和电解池原理的应用，掌握电极反应式的书写及电化学计算是解题关键。【解答】由图知，O2-失电子变为氧气，Pt(1)为阳极，则a为正极，发生还原反应，故A正确；在电解池中阴离子向阳极迁移，故B正确；Pt(2)为阴极，氮的氧化物发生还原反应产生氮气和O2-，故C正确；充电时，生成镁，故D错误。故选D。【答案】B【解析】【分析】本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，结合放电顺序来分析解答，题目难度不大。【解答】圆筒为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误；该电池的总反应式为镁、氧气和水反应生成氢氧化镁，电极反应式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，故B正确；装置是原电池，氯离子未参与电极反应，故C错误；该电池的总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2,每消耗2mol的镁反应的氧气在标况下的体积为22.4L，所以消耗24g的镁，同时消耗氧气的体积大约为11.2L，而不是空气，故D错误；故选B。【答案】C【解析】【分析】本题考查了原电池反应原理，解答本题时应注意由原电池总反应确定正负极反应时，分析反应中元素化合价的变化，所含元素化合价升高的物质在负极反应，所含元素化合价降低的物质在正极反应；氧化还原反应中得失电子相等。【解答】由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，故A正确；金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故B正确；电极反应式：Mg-2e-=Mg2+,24gMg即1mol被氧化时，转移电子是2mol,正极反应为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，可还原得到216gAg，故C错误；因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，故D正确。故选Co【答案】D【解析】【分析】本题考查原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注意电极判断和发生的电极反应，题目难度不大。【解答】高温下，过氧化氢分解，则该电池不可以在高温下正常工作，故A错误；电池工作时，阳离子向正极移动，则H+向正极（石墨电极）移动，故B错误；正极上发生H2O2+2H++2e-=2H2O,氢离子减少，则pH增大，故C错误；负极上Mg失去电子，正极上过氧化氢得到电子生成水，则该电池的总反应式为：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，故D正确。故选Do【答案】C【解析】【分析】本题考查内容为原电池和电解池的结合装置分析，为常见考点，难度一般。【解答】原电池工作过程中通过阳离子交换膜实现电路连通效果，电解液为有机卤代铝酸镁的THF溶液，不会产生氢氧化镁沉淀，故A错误；电解在酸室生成产物HBr，通过离子交换膜b的离子为Br-，故B错误；若阴、阳极室中均为硫酸钠溶液，则电解的总反应相当于电解水，故C正确；通电一段时间后，生成酸碱物质的量相等，通过离子交换膜a的钠离子等于通过交换膜b的溴离子，且溴化钠溶液显中性，溶液pH不变，故D错误；故选Co24.【答案】D【解析】【分析】本题是一道有关原电池工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，知道原电池正负极的判断方法和工作原理，具备分析和解决问题的能力。【解答】在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al(OH)3白色沉淀