《氧化还原反应》人教版课件2

第3节氧化还原反应第3节氧化还原反应-2-考纲要求:1.了解氧化还原反应的本质。

2.了解常见的氧化还原反应。

3.掌握常见氧化还原反应方程式的配平方法和相关计算。-2-考纲要求:1.了解氧化还原反应的本质。-3-考点一考点二基础梳理考点突破考点三氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的基本概念(1)氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。(2)氧化还原反应的实质是电子转移。(3)有关概念:特别提醒

氧化还原反应的概念可以通过“升失氧,降得还”记忆:反应物所含元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应;反应物所含元素化合价降低,得到电子,发生还原反应。-3-考点一考点二基础梳理考点突破考点三氧化还原反应的基本概-4-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(4)四大反应类型与氧化还原反应的关系:-4-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(4)四大反应类型与-5-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂。常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质等。如:-5-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.常见的氧化剂和还-6-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(2)常见的还原剂。常见的还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如:-6-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(2)常见的还原剂。-7-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(3)所含元素具有中间价态的化合物。既有氧化性,又有还原性,一般情况下主要表现某一方面的性质。特别提醒

根据元素化合价判断物质的氧化性、还原性,只是其变化的一种“趋势”,但氧化性、还原性“能力”强弱不一定。如Na+中钠的化合价是钠元素的最高化合价,具有氧化性,但是氧化性很弱。-7-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(3)所含元素具有中-8-考点一考点二基础梳理考点突破考点三自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)金属阳离子一定只具有氧化性

(

×

)(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原

(

×

)(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

(

×

)(4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂

(

×

)(5)分解反应一定是氧化还原反应,而化合反应为非氧化还原反应

(

×

)(6)在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物一定不同

(

×

)-8-考点一考点二基础梳理考点突破考点三自主巩固-9-考点一考点二基础梳理考点突破考点三1.理清知识线索

-9-考点一考点二基础梳理考点突破考点三1.理清知识线索-10-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.要明确解题的思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是关键的一步,特别是不同反应物中同种元素化合价有升有降的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。-10-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.要明确解题的思-11-考点一考点二基础梳理考点突破考点三例1(2018北京理综)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是(

)答案解析解析关闭A项,氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中,立即生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,与题意不符;B项,石蕊溶液滴入氯水中,因溶液显酸性,会变为红色,又因氯水中次氯酸具有强氧化性,使红色溶液褪色,与题意不符;C项,硫化钠溶液滴入氯化银浊液中,氯化银转化为溶解度更小的硫化银,该反应为非氧化还原反应,符合题意;D项,热铜丝插入稀硝酸中,铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮,一氧化氮遇到空气中的氧气被氧化为二氧化氮,与题意不符。答案解析关闭C-11-考点一考点二基础梳理考点突破考点三例1(2018北京-12-考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练1.(2018河南八市第二次测评)LiAlH4是重要的储氢材料,可与水发生反应:LiAlH4+2H2O==LiAlO2+4H2↑。下列说法中正确的是(

)A.氢气既是氧化产物又是还原产物B.LiAlH4既是氧化剂又是还原剂C.若生成标准状况下4.48LH2,则转移0.4mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1答案解析解析关闭由反应的化学方程式可知,LiAlH4中H由-1价升高为0价,被氧化,H2O中H由+1价降为0价,被还原,氢气既是氧化产物又是还原产物,A项正确;LiAlH4中H由-1价升高为0价,被氧化,是还原剂,B项错误;由反应的化学方程式可知,每1molLiAlH4反应,转移4mol电子,生成4molH2,若生成标准状况下4.48L(即0.2mol)H2,则转移0.2mol电子,C项错误;LiAlH4为还原剂,水为氧化剂,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2,D项错误。答案解析关闭A-12-考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练答案解-13-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是

。(2)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)==2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g),反应中的氧化剂是

。

答案

(1)Cu2S

(2)N2O4解析

(1)在反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O中,Cu2S中铜元素化合价由+1价升高到CuSO4中的+2价,硫元素化合价由-2价升高到CuSO4中的+6价,Cu和S均被氧化,故Cu2S作还原剂。(2)反应中N2O4中N由+4价变为0价,作为氧化剂。-13-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.(1)辉铜矿(-14-考点一考点二基础梳理考点突破考点三氧化性、还原性强弱判断及氧化还原反应规律1.氧化性是指氧化剂得电子的性质(或能力);还原性是指还原剂失电子的性质(或能力)。2.同一个氧化还原反应中,氧化剂和氧化产物具有氧化性,且氧化性氧化剂强于氧化产物;还原剂和还原产物具有还原性,且还原性还原剂强于还原产物。3.氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。特别提醒

氧化性强弱、还原性强弱分别是指得、失电子的能力强弱,与粒子得、失电子数目无关。-14-考点一考点二基础梳理考点突破考点三氧化性、还原性强弱-15-考点一考点二基础梳理考点突破考点三自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应

(

√

)(2)元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼

(

×

)(3)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时,氮、硫化合价分别降低1、2价生成NO2、SO2,所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸

(

×

)-15-考点一考点二基础梳理考点突破考点三自主巩固-16-考点一考点二基础梳理考点突破考点三1.判断氧化性、还原性强弱的方法(1)依据氧化还原反应方程式比较。对于氧化还原反应一般有如下对应关系:氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物。则氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。(2)依据金属性、非金属性比较。-16-考点一考点二基础梳理考点突破考点三1.判断氧化性、还-17-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(4)浓度与酸碱度也可以影响氧化性、还原性强弱。①如氧化性:浓硝酸>稀硝酸;②酸性环境下,KMnO4或K2CrO7氧化性较强。此外,还可以根据元素周期律、电化学原理等判断氧化性、还原性的强弱。-17-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(4)浓度与酸碱度-18-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.氧化还原反应规律及其应用

-18-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.氧化还原反应规-19-考点一考点二基础梳理考点突破考点三-19-考点一考点二基础梳理考点突破考点三-20-考点一考点二基础梳理考点突破考点三答案解析解析关闭答案解析关闭-20-考点一考点二基础梳理考点突破考点三答案解析解析关-21-考点一考点二基础梳理考点突破考点三思维建模守恒法解氧化还原反应计算题的思维流程(1)“一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系式”:根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式:n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。-21-考点一考点二基础梳理考点突破考点三思维建模守恒法解-22-考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练3.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(

)D-22-考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练D-23-考点一考点二基础梳理考点突破考点三4.(1)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为(

)A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93(2)(2016全国Ⅱ,节选)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:①联氨分子的电子式为

,其中氮的化合价为

。②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为

。

③联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是

。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2

kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是

。

-23-考点一考点二基础梳理考点突破考点三4.(1)某铁的-24-考点一考点二基础梳理考点突破考点三-24-考点一考点二基础梳理考点突破考点三-25-考点一考点二基础梳理考点突破考点三-25-考点一考点二基础梳理考点突破考点三-26-考点一考点二基础梳理考点突破考点三-26-考点一考点二基础梳理考点突破考点三-27-考点三考点一考点二基础梳理考点突破氧化还原反应方程式的配平1.氧化还原反应方程式的配平(以KClO3与浓盐酸反应生成Cl2为例)(1)配平原理。在氧化还原反应中,元素化合价升高总值=元素化合价的降低总值=氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=转移电子总数。-27-考点三考点一考点二基础梳理考点突破氧化还原反应方程式-28-考点三考点一考点二基础梳理考点突破(2)配平步骤。

-28-考点三考点一考点二基础梳理考点突破(2)配平步骤。-29-考点三考点一考点二基础梳理考点突破2.氧化还原反应电子转移的表示方法(以KClO3与浓盐酸反应为例)(1)双线桥法:双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子得失情况,箭头是从反应物中的变价元素开始,指向生成物中的同一种元素。(2)单线桥法:单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况,即表示原子或离子之间电子转移的方向和数目。-29-考点三考点一考点二基础梳理考点突破2.氧化还原反应电-30-考点三考点一考点二基础梳理考点突破特别提醒

(1)注意元素的“特殊”化合价。如Na2O2中氧元素的化合价是-1价,FeS2中硫元素的化合价是-1价。(2)明确氧化剂和还原剂中,参加反应的原子与物质整体“1”中的数量关系。如Na2O2与SO2的反应中,表现氧化性的氧原子数是“Na2O2”的二倍,而在Na2O2与CO2的反应中,表现氧化性和还原性的氧原子数与“Na2O2”之比都是1∶1。-30-考点三考点一考点二基础梳理考点突破特别提醒(1)注-31-考点三考点一考点二基础梳理考点突破自主巩固根据反应FeS2+O2→Fe2O3+SO2回答下列问题。(1)氧化剂是O2,还原剂是FeS2,氧化产物是Fe2O3、SO2,还原产物是Fe2O3、SO2。(2)化合价升高的元素为Fe、S,化合价降低的元素为O。(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为11,1“分子”氧化剂化合价降低总数为4。(4)配平后各物质的化学计量数依次为4

11

2

8。

-31-考点三考点一考点二基础梳理考点突破自主巩固-32-考点三考点一考点二基础梳理考点突破1.正向配平法:氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化,一般从左边反应物着手配平。2.逆向配平法:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边生成物着手配平。3.缺项配平法:化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水;如果是离子方程式,所缺物质往往是H+、OH-或水。可以根据质量守恒定律先写出所缺物质,再根据化合价升降守恒配平。如果无法确定所缺项,可先依据化合价的升降守恒将现有的物质配平,然后再根据质量守恒定律确定所缺物质的化学式及化学计量数。-32-考点三考点一考点二基础梳理考点突破1.正向配平法:氧-33-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-33-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-34-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-34-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-35-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-35-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-36-考点三考点一考点二基础梳理考点突破方法点拨利用“三守恒”法配平氧化还原反应方程式-36-考点三考点一考点二基础梳理考点突破方法点拨利用“三-37-考点三考点一考点二基础梳理考点突破跟踪训练5.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是(

)答案解析解析关闭氯气中氯元素的化合价从0价降低到-1价,NaClO2中氯元素化合价从+3价升高到+4价,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2,A项正确;二氧化氯在强碱性环境中自身发生氧化还原反应,B项正确;化学方程式电荷不守恒,C项错误;二氧化氯作为氧化剂,氯元素由+4价降低到-1价,杀菌效果比氯气、次氯酸强,D项正确。答案解析关闭C-37-考点三考点一考点二基础梳理考点突破跟踪训练答案解-38-考点三考点一考点二基础梳理考点突破6.(2017北京理综)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:

。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式:

。

③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:

。

-38-考点三考点一考点二基础梳理考点突破6.(2017北京-39-考点三考点一考点二基础梳理考点突破④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的V1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是

。

-39-考点三考点一考点二基础梳理考点突破④尿素溶液浓度影响-40-考点三考点一考点二基础梳理考点突破(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。-40-考点三考点一考点二基础梳理考点突破(2)NSR(NO-41-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-41-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-42-考点三考点一考点二基础梳理考点突破①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是

。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是

。

③还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:-42-考点三考点一考点二基础梳理考点突破①通过BaO和Ba-43-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-43-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-44-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-44-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-45-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-45-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-46-考点三考点一考点二基础梳理考点突破(2)①根据图示可知,BaO与NO2结合形成Ba(NO3)2,因此BaO为储存NOx的物质。②根据图b可知,第一步反应为氢气还原Ba(NO3)2生成NH3,根据氧化还原反应知识可知,每有1

mol

Ba(NO3)2参加反应生成氨气转移16

mol电子,而1

mol

H2参加反应转移2

mol电子,根据电子守恒可知,第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比为8∶1。③根据题干中“在有氧条件下”可知反应中应有O2参与,则:15NO+NH3+O2NNO

+

H2O,根据得失电子守恒配平得:415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。-46-考点三考点一考点二基础梳理考点突破(2)①根据图示可-47-1.“升失氧,降得还”六字箴言,元素化合价升高(降低)、失(得)电子,发生氧化(还原)反应。2.氧化还原反应三大规律——强弱规律、价态转化规律、守恒规律。3.氧化还原反应相关计算“三步曲”——一找物质、二定得失、三列得失。-47-1.“升失氧,降得还”六字箴言,元素化合价升高(降低-48-氧化还原反应

《氧化还原反应》人教版优秀课件2《氧化还原反应》人教版优秀课件2-48-氧化还原反应《氧化还原反应》人教版优秀课件2《氧化-49-2131.下列过程不涉及氧化还原反应的是(

)A.古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器B.出土的青铜器大多数已受到锈蚀C.古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑D.现代用过氧化氢溶液去除青铜器上有害的CuClC解析:古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器,铜元素由化合态变为游离态,铜元素的化合价降低,属于氧化还原反应,A不符合题意;出土后的青铜器大多数已受到锈蚀,铜元素的化合价由0价升高到+2价,属于氧化还原反应,B不符合题意;铜锈与HCl反应,生成氯化铜、水和二氧化碳,没有元素的化合价变化,不涉及氧化还原反应,C符合题意;现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl,氧元素的化合价降低,铜元素的化合价升高,为氧化还原反应,D不符合题意。《氧化还原反应》人教版优秀课件2《氧化还原反应》人教版优秀课件2-49-2131.下列过程不涉及氧化还原反应的是()C-50-2132.在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是

;乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是

。(2)现提供以下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳

D.硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。《氧化还原反应》人教版优秀课件2《氧化还原反应》人教版优秀课件2-50-2132.在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴-51-213(3)根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是

。若选用淀粉碘

化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的,你认为是否可行?

,理由是

。

答案

(1)Br2

Fe3+(或FeCl3、FeBr3)(2)(3)Fe2+不可行Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2《氧化还原反应》人教版优秀课件2《氧化还原反应》人教版优秀课件2-51-213(3)根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通-52-213解析

(2)由于Br2的氧化性大于Fe3+的,因此Br2可将Fe2+氧化为Fe3+,故乙同学的推断是正确的,若要证明此推断,只需要检验混合物中不含有溴单质或含有Fe3+即可。证明不含溴单质可用四氯化碳萃取后观察有机层颜色,证明含有Fe3+可用硫氰化钾溶液。(3)根据题述实验可知,还原性Fe2+>Br-,所以在FeBr2溶液中通入Cl2时,首先被氧化的是Fe2+。若用淀粉碘化钾溶液来判断两位同学的推断,由于Br2和Fe3+的氧化性均大于I2,二者都能把I-氧化为I2,从而得到相同的实验现象,因而无法判断谁的推断正确。《氧化还原反应》人教版优秀课件2《氧化还原反应》人教版优秀课件2-52-213解析(2)由于Br2的氧化性大于Fe3+的,-53-3123.(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。①H3PO2中,P元素的化合价为

。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为

(填化学式)。

(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是

。当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为

mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是

。

答案

(1)①+1价②H3PO4(2)Cu2S

4

H2《氧化还原反应》人教版优秀课件2《氧化还原反应》人教版优秀课件2-53-3123.(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工-54-312解析

(1)①H3PO2中P化合价为+1价。②根据H3PO2与Ag+反应中两者物质的量之比为1∶4,4

mol

Ag+在反应中得到4

mol

e-,1

mol

H3PO2则失去4

mol

e-,所以P在产物中显+5价,产物为H3PO4,即氧化产物为H3PO4。(2)在辉铜矿与H2SO4、O2的反应中,Cu2S是还原剂,O2是氧化剂,1

mol

O2得4

mol

e-,则还原剂失去4

mol

e-。由于Cu2+发生水解反应Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,则Mg+2H+==Mg2++H2↑,所以放出的气体应为H2。《氧化还原反应》人教版优秀课件2《氧化还原反应》人教版优秀课件2-54-312解析(1)①H3PO2中P化合价为+1价。②第3节氧化还原反应第3节氧化还原反应-56-考纲要求:1.了解氧化还原反应的本质。

2.了解常见的氧化还原反应。

3.掌握常见氧化还原反应方程式的配平方法和相关计算。-2-考纲要求:1.了解氧化还原反应的本质。-57-考点一考点二基础梳理考点突破考点三氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的基本概念(1)氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。(2)氧化还原反应的实质是电子转移。(3)有关概念:特别提醒

氧化还原反应的概念可以通过“升失氧,降得还”记忆:反应物所含元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应;反应物所含元素化合价降低,得到电子,发生还原反应。-3-考点一考点二基础梳理考点突破考点三氧化还原反应的基本概-58-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(4)四大反应类型与氧化还原反应的关系:-4-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(4)四大反应类型与-59-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂。常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质等。如:-5-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.常见的氧化剂和还-60-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(2)常见的还原剂。常见的还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如:-6-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(2)常见的还原剂。-61-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(3)所含元素具有中间价态的化合物。既有氧化性,又有还原性,一般情况下主要表现某一方面的性质。特别提醒

根据元素化合价判断物质的氧化性、还原性,只是其变化的一种“趋势”,但氧化性、还原性“能力”强弱不一定。如Na+中钠的化合价是钠元素的最高化合价,具有氧化性,但是氧化性很弱。-7-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(3)所含元素具有中-62-考点一考点二基础梳理考点突破考点三自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)金属阳离子一定只具有氧化性

(

×

)(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原

(

×

)(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

(

×

)(4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂

(

×

)(5)分解反应一定是氧化还原反应,而化合反应为非氧化还原反应

(

×

)(6)在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物一定不同

(

×

)-8-考点一考点二基础梳理考点突破考点三自主巩固-63-考点一考点二基础梳理考点突破考点三1.理清知识线索

-9-考点一考点二基础梳理考点突破考点三1.理清知识线索-64-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.要明确解题的思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是关键的一步,特别是不同反应物中同种元素化合价有升有降的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。-10-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.要明确解题的思-65-考点一考点二基础梳理考点突破考点三例1(2018北京理综)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是(

)答案解析解析关闭A项,氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中,立即生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,与题意不符;B项,石蕊溶液滴入氯水中,因溶液显酸性,会变为红色,又因氯水中次氯酸具有强氧化性,使红色溶液褪色,与题意不符;C项,硫化钠溶液滴入氯化银浊液中,氯化银转化为溶解度更小的硫化银,该反应为非氧化还原反应,符合题意;D项,热铜丝插入稀硝酸中,铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮,一氧化氮遇到空气中的氧气被氧化为二氧化氮,与题意不符。答案解析关闭C-11-考点一考点二基础梳理考点突破考点三例1(2018北京-66-考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练1.(2018河南八市第二次测评)LiAlH4是重要的储氢材料,可与水发生反应:LiAlH4+2H2O==LiAlO2+4H2↑。下列说法中正确的是(

)A.氢气既是氧化产物又是还原产物B.LiAlH4既是氧化剂又是还原剂C.若生成标准状况下4.48LH2,则转移0.4mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1答案解析解析关闭由反应的化学方程式可知,LiAlH4中H由-1价升高为0价,被氧化,H2O中H由+1价降为0价,被还原,氢气既是氧化产物又是还原产物,A项正确;LiAlH4中H由-1价升高为0价,被氧化,是还原剂,B项错误;由反应的化学方程式可知,每1molLiAlH4反应,转移4mol电子,生成4molH2,若生成标准状况下4.48L(即0.2mol)H2,则转移0.2mol电子,C项错误;LiAlH4为还原剂,水为氧化剂,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2,D项错误。答案解析关闭A-12-考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练答案解-67-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是

。(2)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)==2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g),反应中的氧化剂是

。

答案

(1)Cu2S

(2)N2O4解析

(1)在反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O中,Cu2S中铜元素化合价由+1价升高到CuSO4中的+2价,硫元素化合价由-2价升高到CuSO4中的+6价,Cu和S均被氧化,故Cu2S作还原剂。(2)反应中N2O4中N由+4价变为0价,作为氧化剂。-13-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.(1)辉铜矿(-68-考点一考点二基础梳理考点突破考点三氧化性、还原性强弱判断及氧化还原反应规律1.氧化性是指氧化剂得电子的性质(或能力);还原性是指还原剂失电子的性质(或能力)。2.同一个氧化还原反应中,氧化剂和氧化产物具有氧化性,且氧化性氧化剂强于氧化产物;还原剂和还原产物具有还原性,且还原性还原剂强于还原产物。3.氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。特别提醒

氧化性强弱、还原性强弱分别是指得、失电子的能力强弱,与粒子得、失电子数目无关。-14-考点一考点二基础梳理考点突破考点三氧化性、还原性强弱-69-考点一考点二基础梳理考点突破考点三自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应

(

√

)(2)元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼

(

×

)(3)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时,氮、硫化合价分别降低1、2价生成NO2、SO2,所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸

(

×

)-15-考点一考点二基础梳理考点突破考点三自主巩固-70-考点一考点二基础梳理考点突破考点三1.判断氧化性、还原性强弱的方法(1)依据氧化还原反应方程式比较。对于氧化还原反应一般有如下对应关系:氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物。则氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。(2)依据金属性、非金属性比较。-16-考点一考点二基础梳理考点突破考点三1.判断氧化性、还-71-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(4)浓度与酸碱度也可以影响氧化性、还原性强弱。①如氧化性:浓硝酸>稀硝酸;②酸性环境下,KMnO4或K2CrO7氧化性较强。此外,还可以根据元素周期律、电化学原理等判断氧化性、还原性的强弱。-17-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(4)浓度与酸碱度-72-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.氧化还原反应规律及其应用

-18-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.氧化还原反应规-73-考点一考点二基础梳理考点突破考点三-19-考点一考点二基础梳理考点突破考点三-74-考点一考点二基础梳理考点突破考点三答案解析解析关闭答案解析关闭-20-考点一考点二基础梳理考点突破考点三答案解析解析关-75-考点一考点二基础梳理考点突破考点三思维建模守恒法解氧化还原反应计算题的思维流程(1)“一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系式”:根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式:n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。-21-考点一考点二基础梳理考点突破考点三思维建模守恒法解-76-考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练3.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(

)D-22-考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练D-77-考点一考点二基础梳理考点突破考点三4.(1)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为(

)A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93(2)(2016全国Ⅱ,节选)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:①联氨分子的电子式为

,其中氮的化合价为

。②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为

。

③联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是

。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2

kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是

。

-23-考点一考点二基础梳理考点突破考点三4.(1)某铁的-78-考点一考点二基础梳理考点突破考点三-24-考点一考点二基础梳理考点突破考点三-79-考点一考点二基础梳理考点突破考点三-25-考点一考点二基础梳理考点突破考点三-80-考点一考点二基础梳理考点突破考点三-26-考点一考点二基础梳理考点突破考点三-81-考点三考点一考点二基础梳理考点突破氧化还原反应方程式的配平1.氧化还原反应方程式的配平(以KClO3与浓盐酸反应生成Cl2为例)(1)配平原理。在氧化还原反应中,元素化合价升高总值=元素化合价的降低总值=氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=转移电子总数。-27-考点三考点一考点二基础梳理考点突破氧化还原反应方程式-82-考点三考点一考点二基础梳理考点突破(2)配平步骤。

-28-考点三考点一考点二基础梳理考点突破(2)配平步骤。-83-考点三考点一考点二基础梳理考点突破2.氧化还原反应电子转移的表示方法(以KClO3与浓盐酸反应为例)(1)双线桥法:双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子得失情况,箭头是从反应物中的变价元素开始,指向生成物中的同一种元素。(2)单线桥法:单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况,即表示原子或离子之间电子转移的方向和数目。-29-考点三考点一考点二基础梳理考点突破2.氧化还原反应电-84-考点三考点一考点二基础梳理考点突破特别提醒

(1)注意元素的“特殊”化合价。如Na2O2中氧元素的化合价是-1价,FeS2中硫元素的化合价是-1价。(2)明确氧化剂和还原剂中,参加反应的原子与物质整体“1”中的数量关系。如Na2O2与SO2的反应中,表现氧化性的氧原子数是“Na2O2”的二倍,而在Na2O2与CO2的反应中,表现氧化性和还原性的氧原子数与“Na2O2”之比都是1∶1。-30-考点三考点一考点二基础梳理考点突破特别提醒(1)注-85-考点三考点一考点二基础梳理考点突破自主巩固根据反应FeS2+O2→Fe2O3+SO2回答下列问题。(1)氧化剂是O2,还原剂是FeS2,氧化产物是Fe2O3、SO2,还原产物是Fe2O3、SO2。(2)化合价升高的元素为Fe、S,化合价降低的元素为O。(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为11,1“分子”氧化剂化合价降低总数为4。(4)配平后各物质的化学计量数依次为4

11

2

8。

-31-考点三考点一考点二基础梳理考点突破自主巩固-86-考点三考点一考点二基础梳理考点突破1.正向配平法:氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化,一般从左边反应物着手配平。2.逆向配平法:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边生成物着手配平。3.缺项配平法:化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水;如果是离子方程式,所缺物质往往是H+、OH-或水。可以根据质量守恒定律先写出所缺物质,再根据化合价升降守恒配平。如果无法确定所缺项,可先依据化合价的升降守恒将现有的物质配平,然后再根据质量守恒定律确定所缺物质的化学式及化学计量数。-32-考点三考点一考点二基础梳理考点突破1.正向配平法:氧-87-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-33-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-88-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-34-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-89-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-35-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-90-考点三考点一考点二基础梳理考点突破方法点拨利用“三守恒”法配平氧化还原反应方程式-36-考点三考点一考点二基础梳理考点突破方法点拨利用“三-91-考点三考点一考点二基础梳理考点突破跟踪训练5.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是(

)答案解析解析关闭氯气中氯元素的化合价从0价降低到-1价,NaClO2中氯元素化合价从+3价升高到+4价,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2,A项正确;二氧化氯在强碱性环境中自身发生氧化还原反应,B项正确;化学方程式电荷不守恒,C项错误;二氧化氯作为氧化剂,氯元素由+4价降低到-1价,杀菌效果比氯气、次氯酸强,D项正确。答案解析关闭C-37-考点三考点一考点二基础梳理考点突破跟踪训练答案解-92-考点三考点一考点二基础梳理考点突破6.(2017北京理综)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:

。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式:

。

③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:

。

-38-考点三考点一考点二基础梳理考点突破6.(2017北京-93-考点三考点一考点二基础梳理考点突破④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的V1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是

。

-39-考点三考点一考点二基础梳理考点突破④尿素溶液浓度影响-94-考点三考点一考点二基础梳理考点突破(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。-40-考点三考点一考点二基础梳理考点突破(2)NSR(NO-95-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-41-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-96-考点三考点一考点二基础梳理考点突破①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是

。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是

。

③还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:-42-考点三考点一考点二基础梳理考点突破①通过BaO和Ba-97-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-43-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-98-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-44-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-99-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-45-考点三考点一考点二基础梳理考点突破-100-考点三考点一考点二基础梳理考点突破(2)①根据图示可知,BaO与NO2结合形成Ba(NO3)2,因此BaO为储存NOx的物质。②根据图b可知,第一步反应为氢气还原Ba(NO3)2生成NH3,根据氧化还原反应知识可知,每有1

mol

Ba(NO3)2参加反应生成氨气转移16

mol电子,而1

mol

H2参加反应转移2

mol电子,根据电子守恒可知,第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比为8∶1。③根据题干中“在有氧条件下”可知反应中应有O2参与,则:15NO+NH3+O2NNO

+

H2O,根据得失电子守恒配平得:415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。-46-考点三考点一考点二基础梳理考点突破(2)①根据图示可-101-1.“升失氧,降得还”六字箴言,元素化合价升高(降低)、失(得)电子,发生氧化(还原)反应。2.氧化还原反应三大规律——强弱规律、价态转化规律、守恒规律。3.氧化还原反应相关计算“三步曲”——一找物质、二定得失、三列得失。-47-1.“升失氧,降得还”六字箴言,元素化合价升高(降低-102-氧化还原反应

《氧化还原反应》人教版优秀课件2《氧化还原反应》人教版优秀课件2-48-氧化还原反应《氧化还原反应》人教版优秀课件2《氧化-103-2131.下列过程不涉及氧化还原反应的是(

)A.古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器B.出土的青铜器大多数已受到锈蚀C.古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑D.现代用过氧化氢溶液去除青铜器上有害的CuClC