初中：1-5-2 物质的溶解 教学设计

1.5物质的溶解（2）【学习目标】1、能说出饱和溶液和不饱和溶液的区别。2、能理解物质溶解度的涵义。3、能知道物质溶解性等级分类和影响固体溶解度的因素。【教学过程】食盐可以在水中溶解吗？我们来做一个小活动。活动一：再认识食盐在水中的溶解：实验次数1234水的体积（亳升）10101010加入食盐的量（半勺为单位）观察到的现象学生汇报：第4勺后有固体剩余，说明这种状态下就是说明溶液已经饱和了。这种饱和状态能不能发生变化？用配置好的饱和食盐溶液进一步实验探究：①加热后可以继续溶解食盐吗？②加水后可以继续溶解吗？③加入白糖还能继续溶解吗？明确2个概念：在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。（设计意图：从而让学生深刻理解饱和溶液概念中“一定温度下”、“一定量溶剂”、“这种溶质”的意义，也容易进一步理解物质溶解度的涵义。）【思考与讨论】.如何用实验证明两瓶食盐溶液中，一瓶是饱和溶液，一瓶是不饱和溶液？.如何将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和的硝酸钾溶液？归纳总结：饱和溶液与不饱和溶液如何转化？（）饱和溶液<»不饱和溶液（）含有较多溶质的溶液叫浓溶液，含有较少溶质的溶液叫稀溶液。活动二：再理解物质在水中的溶解：实验溶质（填多或少）水是否饱和溶液浓稀蔗糖+水熟石灰+水结论思考：饱和溶液是否一定是浓溶液？不饱和溶液是否一定是稀溶液?（设计意图：这个实验现象十清楚显，能帮助学生很好理解理解饱和、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液的关系。）引出“溶解度”的概念--定量表示物质的溶解性。在一定的温度下，某物质在100克溶剂中到达饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。强调四个因素缺一不可：①条件：一定温度下②标准：100克溶剂（一般为水）③状态：到达饱和状态④单位：克（溶质质量）习题巩固：以下四句话对不对?为什么？①100克水中最多溶解38克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38克。②50℃时，烧杯内水中最多溶有30克氯化钾，所以氯化钾在水中的溶解度是30克。③在60℃时，100克水中溶有75克硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75克。④60℃时，100克水中最多溶解了110克硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是HOo自主阅读书本了解物质的溶解性等级：⑴划分依据：室温（20C）时的溶解度⑵溶解性等级的划分：20℃时的溶解度大于10克1一1。克0.01-1克小于0・01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶巩固练习：说一说表1-6中哪些是易溶物质，哪些是微溶物质？活动三：根据表格中相关数据，画出硝酸钾、氢氧化钙的溶解度随温度变化的曲线图。并说说他们的溶解度是如何随温度变化的。温度（℃）0102030405060708090100溶解度（克）13.320.931.645.863.985.5110138169202246硝酸钾在不同温度时的溶解度温度（℃）02040100溶解度（克）0.1730.1650.1210.076氢氧化钙在不同温度时的溶解度总结结论：.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钠、氯化镂等。.个别固体物质溶解度随温度升高而减小，如熟石灰（氢氧化钙）。.少数固体物质溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）o（设计意图：通过这个任务，既能提升学生数据转化表格，获取数据信息的能力，也能让学生通过曲线图发现不同物质的溶解度随温度变化出现不同变化，进一步去理解影响固体溶解度的因素。）【思考与讨论】烧开水时，随着温度的升高，沸腾前会出现气泡，想一想这些气泡产生的原因，思考气体物质的溶解度随温度的变化情况。【学习反应】1、要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（）A.增大压强B.降低温度C.升高温度D.增加溶质或蒸发溶剂2、20C时，氯化钠的溶解度是36克，以下说法正确的选项是（）20℃时.该溶液的溶质质量分数为36%20c时，100克饱和溶液中含氯化钠36克20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36克20℃时，饱和氯化钠溶液不能再溶解其他物质3、以下几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A.①②B.③④C.①③④D.只有①4、20℃时，50克水中最多可溶解5克A物质；40℃时:100克水中最多