2022年浙江省嘉兴市、舟山市中考化学试卷

第16页（共16页）2022年浙江省嘉兴市、舟山市中考化学试卷一、选择题（本题有4小题，第1～2小题，每小题3分，第3～4小题，每小题3分，共14分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选.错选，均不给分）1．（3分）我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制，它的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的说法正确的是（）A．含有氮分子 B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C．是一种无机物 D．碳、氢两种元素的质量比为37：382．（3分）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（）A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜的形成与二氧化碳有关 C．白膜可用盐酸除去 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞3．（4分）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（）A．反应中无明显现象 B．反应是一个吸热反应 C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢4．（4分）判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题有4小题，每空2分，共14分）5．（4分）家务劳动不仅能减轻父母的负担，而且能将科学知识学以致用。（1）洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏导致金属铝继续被空气氧化。（2）烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是，以免引起火灾。6．（4分）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。（1）金属原子失去电子后形成（选填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。（2）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是电池。7．（4分）小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。（1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式（写一个即可）。（2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第步。8．（2分）钻石素有“宝石之王”的称谓，因其优越的特性和漂亮的外表而受到大众喜爱。天然钻石产量极其稀少，在很多领域会用性质相近的氧化锆（ZrO2）替代。前者属于单质，后者属于化合物，分类的依据是。三、实验探究题（本题有5小题，第9题，每空2分，第10题，每空3分，共13分）9．（4分）在学习二氧化碳性质时，小舟进行如图探究：【制取气体】用石灰石和稀盐酸作为原料制取二氧化碳气体，收集时要得到平稳的气流，应选择图甲中的（填字母）作为发生装置。【探究性质】用图乙装置完成二氧化碳性质的探究后，小舟还想用该装置来验证氧气的密度大于空气密度的性质。若他将氧气倒入装有两支带火星的蜡烛的烧杯中（如图丙），预期观察到的现象是。10．（9分）小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。【实验步骤】Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察。【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【交流反思】（1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是。（2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出述结论，并请说明理由。。四、解答题(本题有3小题，第11题8分，第12题3分，第13题8分，共19分）11．（8分）2022年我国将有6名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用：（1）由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有条，其中尿液净化时必须除去尿液中的等代谢废物。（2）为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4。据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克？12．（3分）我国政府承诺在2060年前实现碳中和。为此，控制碳排放和增加碳吸收都至关重要。研究发现，除了陆地植物固碳外，海洋也是重要的固碳之地，如图是海洋吸收二氧化碳的三种方式。碳酸盐泵：贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳元素以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了多少亿吨碳元素？13．（8分）开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是。A.碳酸钾（K2CO3）B.尿素[CO（NH2）2]C.磷酸二氨钙[Ca（H2PO4）2]（2）氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵（NH4HCO3），这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气（NH3）多少千克？（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克？

2022年浙江省嘉兴市、舟山市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有4小题，第1～2小题，每小题3分，第3～4小题，每小题3分，共14分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选.错选，均不给分）1．（3分）我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制，它的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的说法正确的是（）A．含有氮分子 B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C．是一种无机物 D．碳、氢两种元素的质量比为37：38【分析】A、根据千金藤素的微观构成，进行分析判断。B、根据千金藤素化学式的含义，进行分析判断。C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误。B、千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确。C、千金藤素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。D、碳、氢两种元素的质量比为（12×37）：（1×38）≠37：38，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。2．（3分）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（）A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜的形成与二氧化碳有关 C．白膜可用盐酸除去 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。C、根据白膜的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。D、根据有些药品能与空气中的成分发生化学反应，进行分析判断。【解答】解：A、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故选项说法错误。B、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项说法正确。C、白膜的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，白膜可用盐酸除去，故选项说法正确。D、有些药品能与空气中的成分发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键。3．（4分）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（）A．反应中无明显现象 B．反应是一个吸热反应 C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢【分析】根据取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，结合题意进行分析判断。【解答】解：A、取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，由气泡产生，故选项说法错误。B、取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，说明放出了热量，故选项说法错误。C、由反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气，溶液的质量会增加，故选项说法错误。D、由反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，反应说明镁能置换出酸中的氢，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。4．（4分）判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】根据证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，可通过证明反应物减少或消失和有新物质生成，结合酸与碱的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，故选项正确。B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。C、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明氢氧化钠溶液有剩余，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，明确可通过溶液的酸碱性发生了改变证明发生了中和反应是正确解答本题的关键。二、填空题（本题有4小题，每空2分，共14分）5．（4分）家务劳动不仅能减轻父母的负担，而且能将科学知识学以致用。（1）洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化铝薄膜导致金属铝继续被空气氧化。（2）烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是盖上锅盖，以免引起火灾。【分析】（1）根据金属的化学性质，进行分析解答。（2）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。【解答】解：（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化铝薄膜导致金属铝继续被空气氧化。（2）烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是盖上锅盖，利用的是隔绝氧气的灭火原理。故答案为：（1）氧化铝薄膜；（2）盖上锅盖。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、灭火的原理是正确解答本题的关键。6．（4分）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。（1）金属原子失去电子后形成阳（选填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。（2）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。【分析】（1）根据电子带负电，进行分析解答。（2）根据研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，进行分析解答。【解答】解：（1）电子带负电，金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子。（2）由题意，研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，钾离子的半径最大，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。故答案为：（1）阳；（2）钾。【点评】本题难度不大，理解题意、掌握原子和离子的相互转化是正确解答本题的关键。7．（4分）小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。（1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式2Mg+O22MgO（合理即可）（写一个即可）。（2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第二步。【分析】（1）转化规律①是金属转化为金属氧化物，进行分析解答。（2）转化规律⑧是盐转化为金属，进行分析解答。【解答】解：（1）转化规律①是金属转化为金属氧化物，如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO（合理即可）。（2）转化规律⑧是盐转化为金属，铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是盐转化为金属。故答案为：（1）2Mg+O22MgO（合理即可）；（2）二。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。8．（2分）钻石素有“宝石之王”的称谓，因其优越的特性和漂亮的外表而受到大众喜爱。天然钻石产量极其稀少，在很多领域会用性质相近的氧化锆（ZrO2）替代。前者属于单质，后者属于化合物，分类的依据是是否由同种元素组成。【分析】根据单质和化合物的概念，进行分析解答。【解答】解：天然钻石是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氧化锆（ZrO2）是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；分类的依据是是否由同种元素组成。故答案为：是否由同种元素组成。【点评】本题难度不大，考查单质、化合物的特征是正确解答本题的关键。三、实验探究题（本题有5小题，第9题，每空2分，第10题，每空3分，共13分）9．（4分）在学习二氧化碳性质时，小舟进行如图探究：【制取气体】用石灰石和稀盐酸作为原料制取二氧化碳气体，收集时要得到平稳的气流，应选择图甲中的C（填字母）作为发生装置。【探究性质】用图乙装置完成二氧化碳性质的探究后，小舟还想用该装置来验证氧气的密度大于空气密度的性质。若他将氧气倒入装有两支带火星的蜡烛的烧杯中（如图丙），预期观察到的现象是蜡烛自下而上复燃。【分析】【制取气体】得到平稳的气流，应能控制液体的滴加速率，进行分析解答。【探究性质】根据氧气的密度比空气的大，能支持燃烧，进行分析解答。【解答】解：【制取气体】用石灰石和稀盐酸作为原料制取二氧化碳气体，属于固液常温型，得到平稳的气流，应能控制液体的滴加速率，应选择图甲中的C，能通过长颈漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率。【探究性质】他将氧气倒入装有两支带火星的蜡烛的烧杯中，氧气的密度比空气的大，能支持燃烧，能观察到蜡烛自下而上复燃。故答案为：【制取气体】C；【探究性质】蜡烛自下而上复燃。【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。10．（9分）小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。【实验步骤】Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【交流反思】（1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是白磷燃烧，产生大量的白烟。（2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出述结论，并请说明理由。能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变。【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量总和是相等的，对于在一般的实验装置（即开放体系装置）中进行实验探究时，如果是没有气体的参与（或者生成），那么化学反应前后托盘天平的指针必然没有偏转（即物质的质量总和相等）。如果是有气体的参与（或者生成），那么化学反应前后托盘天平的指针就有可能发生偏转了；但是，化学反应前后物质的质量总和仍然是相等的。这时，只要设法把该开放体系装置转变为密闭装置，那么化学反应前后托盘天平的指针也就必然没有偏转；进行分析解答。【解答】解：【实验步骤】验证质量守恒定律，要比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等，故待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。【交流反思】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟。（2）反应结束后，若白磷有剩余，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变，仍能得出述结论。故答案为：【实验步骤】天平是否平衡；【交流反思】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟；（2）能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。四、解答题(本题有3小题，第11题8分，第12题3分，第13题8分，共19分）11．（8分）2022年我国将有6名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用：（1）由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有3条，其中尿液净化时必须除去尿液中的尿素、尿酸等代谢废物。（2）为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4。据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克？【分析】（1）由图可知，航天员呼吸生成水，将航天员的尿液净化得到水，二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷；尿液净化时必须除去尿液中的尿素、尿酸等代谢废物；（2）根据化学方程式进行计算。【解答】解：（1）由图可知，航天员呼吸生成水，将航天员的尿液净化得到水，二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷，故目前空间站通过物质循环获得水的途径共有三条，其中尿液净化时必须除去尿液中的尿素、尿酸等代谢废物。（2）设可生成水质量为x4H2+CO22H2O+CH444361.1千克x＝x＝0.9千克答：可生成水0.9千克。故答案为：（1）3；尿素、尿酸；（2）0.9千克。【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。12．（3分）我国政府承诺在2060年前实现碳中和。为此，控制碳排放和增加碳吸收都至关重要。研究发现，除了陆地植物固碳外，海洋也是重要的固碳之地，如图是海洋吸收二氧化碳的三种方式。碳酸盐泵：贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳元素以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了多少亿吨碳元素？【分析】根据质量守恒定律