第五章金属的冶炼与利用知识点填空

文档编码:CG1T7T7S5U5——HT5Y8M9M1T10——ZJ10P1C8W8A8第五章金属的冶炼与利用学问点填空（无答案）第五章 金属的冶炼与应用第一节 金属的性质和利用一、金属的物理性质（1）常温下一般为___态（___为液态,化学式为___）,有金属光泽；（2）大多数呈____色（铜为____色,金为黄色）,金属粉末为___色（___粉是银白色）；（3）有良好的导热性、导电性、延展性金属之最：（1）___：地壳中含量最多的金属元素（3）___：目前世界年产量最多的金属（4）___：导电、导热性最好的金属（7）___：熔点最低的金属二、金属的化学性质（2）___：人体中含量最多的金属元素（5）___：硬度最高的金属

（6）___：熔点最高的金属1、大多数金属可与___发生______反应,生成_________；Al+O2======______； 点燃

Fe+O2======______ 点燃

Mg+O2======______； △

Cu+O2======______2、金属与稀盐酸或稀硫酸反应（1）铁与稀硫酸反应+______（2）铝与稀硫酸反应+______Fe+H2SO4====______Al+H2SO4==______（3）镁与稀硫酸反应（4）试验室制取氢气的反应原理Mg+H2SO4==____+_____Zn+H2SO4==______+______（5）镁与稀盐酸的反应（6）铁与稀盐酸的反应Mg+HCl==___+___Fe+HCl==______+______（7）锌与稀盐酸的反应（8）铝与稀盐酸的反应Zn+HCl==___+___ Al+HCl==______ +______▲ 置换反应： （单换单）由一种___跟一种______ 作用生成另一种 ___和另一种______ 的反应；如：▲Fe+2AgNO3==2Ag+Fe〔NO3〕2 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu〔NO3〕2等；常见金属活动性次序：KCaNa________SnPb（__）__Hg__PtAu在金属活动性次序里：（１）金属的位置越靠前,它的活动性就越__；活动性最强的金属是__,最弱的是__；1/4第五章金属的冶炼与利用学问点填空（无答案）（２）位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（不行用浓硫酸、硝酸） ,且化学活动性越强,反应越____,产愤慨泡的速率越 __,等时间内放热越 __；氢后面的金属 ____与酸反应；（３）位于__面的金属能把位于 ___面的金属从它盐溶液中置换出来； （K、Ca、Na除外）如：Fe+AgNO3==____+____注：说明：Cu+AgNO3==____+____等；a．铁在置换反应中永久显____价；____；人类利用由先到后：Cu＞Fe＞Alb．金属的化学活动性越强,利用的岁月越▲镁、铝、锌、铁与酸反应速率由快到慢：___>___>___>___▲ 等质量的镁、铝、锌、铁与足量的酸反应,生成 H2的质量关系___>___>___>___；+2 价金属（如 Mg、Fe、Zn）,相对原子质量越小,产生 H2质量越______ ；▲ 等质量、等质量分数的酸与足量的金属反应,生成 H2质量____；如两份完全相同的盐酸分别与足量的 Fe和Al反应,生成的 H2质量____；3、铁与硫酸铜溶液反应▲Fe+CuSO4==____+______〔“湿法冶金”原理〕或________试验室制H2：药品：____粒和稀____（H2SO4）或稀____酸▲发生装置：______收集：______金属置换的优先反应原理:同时可以发生多个置换反应,金属活动性相差越大,优先进行；〔距离产生美〕①向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入确定量的 Zn粉,Zn先置换___,再置换____；②向CuSO4溶液中加入确定量的 Zn粉和Fe粉,____先与CuSO4反应,当它反应完之后 ____才和CuSO4反应；三、合金1、定义：由一种____跟其他____（或______ ）一起熔合而成的具有 ________ 的物质；①一般说来,合金的硬度 ____于组成它的成分金属,熔点 ____于组成它的成分金属（硬度__、熔点__） ②合金都是____物 ③合金中至少有 ____种金属2．常见的合金：（1）铁合金（___、___）铜合金（黄铜、青铜）焊锡钛合金形状记忆合金（2）铁合金：生铁含碳量__%~__%；钢含碳量__%~__%；__的性能好；炼钢的原料是____,反应原理：__________________.（3）不锈钢：____生锈,只不过自我爱惜才能比较强而已；（4）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,2/4第五章金属的冶炼与利用学问点填空（无答案）因此可用来制造人造骨等；3、金属材料：包括各种______和______；铁的冶炼其次节金属矿物一、常见的金属矿物1、自然界中除极少数______的金属（如铂、金、银）有单质存在外,大多数以化合物形式存在；2、赤铁矿（______）磁铁矿（______）3、使金属矿物变成金属的过程,叫做金属的冶炼；二、铁的冶炼1、炼铁原理： __________________2、试验步骤：（1）、先通入____,一段时间后再 ____；目的：排净玻璃管内的 ___,防止加热时爆炸；（2）、试验终止后先撤 ______ ,冷却后停止通入 ____；目的：1、防止生成的铁 _________ ；2、防止石灰水倒吸进玻璃管,使玻璃管 ______ ；留意：试验装置末端要有 ______ 装置,可以用酒精灯将尾气 ______ 或用气囊将尾气收集,防止_________ ；3、试验现象：玻璃管内____色粉末逐步变____；澄清石灰水变 ____；4、检验生成物（铁）方法 ：物理方法：用____吸,能被吸引说明生成物是铁；化学方法：取少量黑色固体于试管中,加入适量________ 色,就证明生成黑色固体是铁；5、工业炼铁设备 ：________,有____产生,溶液由____色变成6、工业炼铁原料：________、____、________、________焦炭的作用：①________②________石灰石的作用：将铁矿石中的杂质转变成炉渣而除去；7、高炉中的主要反应：________________________________________________8、高炉反应炼得的铁是________；9、CO仍原Fe3O4、FeO：3/4第五章金属的冶炼与利用学问点填空（无答案） 高温

CO+Fe3O4====____+____ 高温CO+FeO====____+____配平方法：铁的氧化物中有几个O原子,就在CO和CO2前面加几；10、具有仍原性的物质有三个： 高温

C+CuO====____+________、____、____,它们都能仍原一些金属氧化物； 高温

Fe2O3+H2====____+____11．H2的化学性质：（写出其性质及对应的化学方程式,下同）性： 性：12、单质碳的化学性质：性： 性：13、CO的化学性质：性： 性：14、有些金属（如钠、钾、镁、铝）很难从其矿物中提取出来,可以用 ____的方法,如氧通电化铝制金属铝： 2Al2O3 4Al+3O2↑第三节 金属防护和废金属回收1、铁生锈的条件 ：铁与____、____接触（铁锈是____物,主要成分： ____）（铜生铜绿的条件：铜与 ____、____、____接触；铜绿的化学式： Cu2〔OH〕2CO3）▲ ________ 和________ 会加快铁锈蚀的速度；2、铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁连续与氧气、因而铁锈应准时除去；除锈方法：①水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀；②用或反应的化学方程式为3、铝的自我爱惜是铝与反应生成,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能；反应的化学方程式为；4、防止铁制品生锈的原理：使铁制品与____、__