化学安全试题答案

一填空题1、化学试剂分为五个等级，其中GR代表优级纯，AR代表分析纯，CP代表化学纯2、电路是由电源、 导线、 开关和负载四部分组成。3安全“四懂四会”,二懂预防火灾的措施三懂灭火的方法,四懂自救逃生办法；一会报警,二会使用灭火器材,三会扑救初起火灾,四会组织疏散逃生；4,加热到它的蒸汽与火焰接触发生瞬间25剂。5立即用大量清水冲洗，然后涂上3%二选择题1、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（B）冲洗。A、0、3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0、3mol/LHCl溶液、2％NaOH溶液2、检查可燃气体管道或装置气路是否漏气，禁止使用( A )A、火焰B、肥皂水 C、十二烷基硫酸钠水溶液 、部分管道浸入水的方法3、任何电气设备在未验明无电之前，一律认为( C )A、有电 B、无电 C、可能有电 、也可能无4、可用下述那种方法减少滴定进程中的偶然误差（）A、进行关于照试验B、进行空白试验C、进行仪器校准、进行多次平行测定5、下列仪器中可在沸水浴中加热的有（ ）A、容量瓶 、量筒 C、比色管 、三角烧6、原子吸收分光光度法中，空心阴极灯的工作电流（C）A、越高越好 、越低越好C、一般是在保证稳定放电和合适的光强输出的前提下，尽可能选用较低工作电流。作电流7．氢气单独存在时比较稳定。但因分子量和密度小，极易从微孔漏出。而且它A）检查漏气现象。A．肥皂泡；B．水；C．明火；．嗅觉。8、实验室安全管理规则，下面不正确的是（ A、化验员必需熟悉仪器、设备的性能 、化验员必需熟悉有关试剂的化性能C、化验室必需备有各种防火器材 、实验室内均使用二相插头、插座9下列（A）将引起偶然误差。读取滴定管读数时，小数点后第二位估量不准。使用未经校准的移液管。所用试剂不纯，引入待测组分。10、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是( A )A380～780nm B300～700nm C280～680nm 、气瓶在使用进程中，下列哪项操作是不正确?（A）AB．当瓶阀冻结时，可以用毛巾浸热水包裹瓶阀解冻；C．要慢慢开启瓶阀；．当瓶阀冻结时，不能用火烤。12、有些压力表常在刻度盘上刻有的红色标线是表示。（B ）A．最低工作压力；B．最高工作压力；C．中间工作压力；．不表示什么意义。13、个体防护用品只能作为一种扶助性措施，不能被视为控制危害的（B ）。A．可靠手段；B．主要手段；C．有效手段；．无效手段14、精密仪器着火时，可以使用下列（B ）灭火器灭火。A．泡沫灭火器；B．1211和二氧化碳灭火器；C．水； ．沙土。（B）A器设备摆放。三判断题1、在操作氧气瓶时，要求氧气瓶禁止与油脂接触。操作者不能穿有油污过油或油污。（√）2、清洗干净的试剂瓶除去标签后可剩装其它试剂（× ）3、废酸、废碱必需倒在专门的缸子内，集中倒入下水道。（×）4、夏季打开易挥发溶剂瓶塞前，应先用冷水冷却，瓶口不要关于着人（√ ）5（√）6（√）7、能在铂坩锅中用王水溶解试样。（错）8、甲醇属于刺激性毒物（ 、错）9、在开启用电脑控制的分析仪器时，为了保证仪器安全，正确的开机顺序应是先开主机，然后再开打印机、显示器等外部设备。（2、错）10化验用玻璃仪器在使用前和使用后可以不用立即清洗等待再使用用蒸馏水冲洗几次就可以，这样不会关于分析结果造成影响的（× ）、若化验品种多、项目杂，不可能每测一个指标固定使用一套专用仪器往往交替使用而关于使用的仪器又不经过严格清洗或清洁度试验必然引起试剂间的交替污染。从而影响试验结果的准确性（√ ）12、化验室中经常大量使用强酸或强碱试剂,在使用前一定要了解接触到这,（√）13器置于电炉上直接加热，以至容器受热不均匀，甚至于爆裂。（√）14、通常毒物侵入人体有三条途径：即经过呼吸道侵入人体、经过消化道侵入人体、经过皮肤和粘膜吸收侵入人体。（ ）15×）四简答题。1、取浓酸、浓碱样本应注意什么？（1）套。（2）尽快采用大口的取样器皿盛装。（3）152、消防设施囊括那些内容？答： 1）消防站2)消防给水设施：消防给水管道、消火栓。3、使用高压钢瓶注意事项？答：1）高压气瓶要分类存放，按气体种类进行标识。气瓶存放在阴凉，干燥处，严禁明火远离热源，防暴晒。瓶严禁横卧滚动。气瓶应定期进行技术试验，耐压试验。瓶内气体不得全部用尽，应保持(0.2-1.0)Mpa氢气瓶和氧气瓶不得近距离堆放，防止发生危险。6）该样点极易堵塞，配有蒸汽吹扫管线，操作时要按顺序操作。4、火灾扑救的一般原则？火灾扑救的一般原则？答：1）报警早、损失少、边报警、边扑救。2)先控制、后灭火、先救人、后救物。3）房中毒、防窒息、听指挥、莫惊慌。一、填空题

化学实验技能试题及答案1 分析天平与称量11、直接称量法是用 牛角勺 取试样放在已知质量的清洁而干燥表面皿 或硫纸 上一次称取一定量的试样。12、减重称量法是利用 两次 称量之差，求得一份或多份被称物的质量。特点：在测量进程中不测 零点 ，可连续称取若干份试样，优点是节省时间。13、减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶洗净干燥 ，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用 纸条套住瓶身中部或带细纱手套进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。14固定称量法适用于在空气中没有 吸湿 的样本可以在 表面皿 等敞口容器中称量，经过调整药品的量，称出指定的准确质量，然后将其全部转移到准好的容器中。二、简答题1、直接称量法和减重称量法诀别适用于什么情况？答；直接称量法和减量称量法是分析天平使用的两种基本方法。直接称量法适用于在空气中性质稳定，不吸水，不与二氧化碳等反映的物质，可以用小烧杯等敞口容器。而减量称量法适用于易吸水，与空气中的二氧化碳等物质其反映的物质。2、用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，关于分析结果造成会影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，关于称量结果是否有影响？答；称量瓶内样本吸湿，导致称得的样本比天平显示出的重量偏重。吸湿增加的重量等于样本偏重的重量。倒入烧杯内吸湿关于称量无影响，称量时称的是称量瓶和瓶里的样本，倒入烧杯再吸湿就关于称量进程没有影响了。一、填空题

2 滴定分析仪器和基本操作1、量器洗净的标准是 内壁应能被水均匀润湿而无小水珠 。2、滴定管是滴定时准确测量溶液 体积 的量器，它是具有精确刻度 而内径均匀的细长的玻璃管。常量分析的滴定管容积有50mL和25mL，最小刻度为0.1 读数可估量到0.01 。3、滴定管一般分为两种：一种是 酸式 滴定管，另一种是碱式 滴定管。4滴定管读数时滴定管应保持 垂直 以液面呈 弯月面的最凹处 与刻度线相切 为准，眼睛视线与弯月面 在同一水平线上。5、酸式滴定管使用前应检查活塞转动是否灵活，然后检查是否漏水。试漏的方法是将活塞关闭，在滴定管内充满水，将滴定管夹上，放置2min，看是否有水渗1802min即可使用，否则应将活塞取出，重新涂凡士林后再使用。6、涂凡士林的方法是将活塞取出，用滤纸或干净布将活塞及塞槽内的水擦净。用手指蘸少许凡士林在活塞的两头，涂上薄薄一层，在离活塞的两旁少涂一些，以免凡士林堵住活塞孔；或者诀别在塞槽粗的一端和活塞细活塞槽中按紧，并且向同一个方向转动活塞，直至活塞中油膜均匀透明。7、滴定管洗净后在装标准溶液前应 润洗 。8、在注入或放出溶液后，必需静置 1-2min 后，使附在内壁上的溶液流下来以后才能数。如果放出液体较慢（如接近计量点时就是这样，也可静置0.1min即可读数。9、读取初读数前，应将 管尖悬挂的溶液 除去。滴定至终点时应立即关闭活塞，并且注意不要使滴定管中的溶液有稍许流出，否则终读数便囊括 流出的半滴液 一、填空题1、酸碱滴定法是以 一、填空题1、酸碱滴定法是以 中和 反映为基础的滴定分析法，又称 中和反映 。2在酸碱滴定中用碱滴酸时常用酚酞 指示剂终点时由 无色 变 粉红色 酸滴碱时，用 甲基橙 指示剂，终点时由 黄色 变 橙色 。3、常用作标定酸的基准物质有 无水碳酸钠 和 硼砂 等。但以NaOH标准溶液应用最多Ba(OH)可用来配制不含碳酸盐的碱标准溶液。碱标准溶液易 吸收2空气中的CO2 ，会使其浓度发生变化，因此配好的NaOH等碱标准溶液应注意保存。6、标定盐酸的实验中采用 Na2CO3 为基准物质，以甲基红—溴甲酚绿混合指示剂指示终点终点颜色由绿色 变为 暗紫色 色。7、药用硼砂的含量测定选用甲基红为指示剂终点时溶液由 黄 色变为 橙色。8、铵盐中氮含量的测定有 蒸馏法和甲醛法 两种，用甲醛法测定时，应用的是酸碱定中的间接 滴定方法。二、选择题1、强碱滴淀一元弱,化学计量点时溶液的pH值( A)A、大于7 B、小于7 C、等于7 、不能确定2、两溶液的PH3，则[H相关（）A2倍 、20倍 、lg2倍 、103倍3、判断弱酸能否被强碱滴定的依据是（ B）A、cKa≥108 B、cKa≥10-8 、c≥10-8 4、实验室用盐酸标定氢氧化钠溶液时，所消耗的体积应记录为）A20mL B、20.0mL C、20.00mL 20.000mL4配位滴定法一、填空题1、配位滴定法中常用的氨羧配位剂是 乙二胺四乙酸ETA 。2、ETA难溶于水，22℃时其溶解度为0.2g/100mL(约为0.005moL/L-1)，通常使用乙酸的钠盐 配制标准溶液。乙二胺四10、容量瓶是常用的测量容纳液体体积的一种容量器皿。它是一个细长颈梨形平底瓶，带有磨口玻塞或塑料塞。在其颈上有一标线，在指定温度下，当溶液充满至弯月液面与标线相切时，所容纳的溶液体积等于瓶颈上标示的体积。11、容量瓶主要用来配制标准溶液，或稀释一定量溶液到一定的体积。滴定分析用的容量瓶通常有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等各种规格。12、用容量瓶配制溶液当接近标线时，应以滴管逐滴加水至弯月面恰好与标线相切。13膨大5mL10mL、25mL、50mL14、移液管、吸量管和容量瓶都是有刻度的精确玻璃量器，均不宜放在烘箱中烘烤。3酸碱滴定法4、标定碱溶液时，常用接标定。邻苯二甲酸氢钾 和草酸等作基准物质进行直5、碱标准溶液常用 NaOH 和 KOH 来配制，也可用中强碱Ba(OH)2 来配制，3、ETA·2Na·2HO是 白色结晶或结晶性粉末 ，室温下其溶解度2为111g/（约为0.3mol/。4、配制ETA标准溶液时，一般是用分析纯的ETA·2Na·2HO先配制成近似浓度的溶液，然后以ZnO2为基准物标定其浓度。滴定是在pH约为10的条件下，以 铬黑T 为指示剂进行的。终时，溶液由 紫红 色变为 纯蓝 色。5、贮存ETA标准溶液应选用硬质玻璃瓶，如用聚乙烯瓶贮存更好，以免ETA与玻璃中的金属离子作用。6、水的硬度有多种表示方法，较常用的为德国度，即以1升水中含有10mgCaO为1度。在国除采用度表示方法外还常用质量浓度表示水的硬度即以1升水中含CaO的质量多少（mg）来表示水的硬度的高低，单位为mg/L 。可见度＝10mg/LCaO。一、填空题

5沉淀滴定法1AgNO3

标准溶液应贮存在 棕色瓶 中因为它见光易 分解 保存过久的AgNO3标准溶液，使用前应 重新标定 。2、AgNO3

标准溶液滴定时也必需使用 酸式 滴定管AgNO3

有腐蚀性 ，应注意勿与皮肤接触。3、标定硝酸银标准溶液时，将基准物NaCl别置于250ml锥形瓶中加蒸馏水50ml使溶解，再加糊精溶液（1→50）5ml与 荧光黄 指示液8滴，然后用待标定的AgNO3

标准溶液滴定至浑浊液由黄绿色变为 淡红 色，即为终点。4、配制AgNO3

标准溶液的水应无 Cl ，否则配成的AgNO3

溶液出现白色浑浊，不能使用。5、标定硝酸银标准溶液时，应用力振摇 锥形瓶 ，使被吸附的离子释放出来，以得到准确的终点。6、光线可促使AgCl分解出 金属银 而使沉淀颜色变深，影响终点的观察，因此，滴定时应避免强光直射。7、罐头食品中食盐（氯化钠）的测定实验是在中性溶液中，以 铬酸钾 为指示剂，用酸银－＋ 标准溶液测定经过处理的罐头食品中氯化钠的含量。8、罐头食品中食盐（氯化钠）的测定实验中滴定反映为： Ag++Cl=白) 指示剂反映为：2Ag+CrO4=砖红) 。6氧化还原滴定法H2O一、填空题414

H溶液浓度的基准物质有：

CO2 2

2HO、2、2 2 4 42 2 4 2 2 NaCO 、 (NH)CO 等，其中以 NaCO 最常用。因它不含结晶水，不吸水、易精制和保存。2 2 4 42 2 4 2 2 2、高锰酸钾法是以 高锰酸钾 为标准溶液的氧化还原滴定法，此法需要在强酸性溶液中进行一般用H2SO4 调整酸度而不能用HCl和HNO因为HCl有挥发性 性3 3有 氧化性性。3、欲配制NaSO、KMnO

、KCr

等标准溶,必需用间接法配制的是

SO 标22 3

4 2 2

NaCO

22 3定时选用的基准物质诀别是 KMnO4

2 2 4 。4、由于市售高锰酸钾含有杂质 MnO2 ，所以配制时略为多称一些固体高锰酸钾（高于理4论计算值，溶解在规则体积的水里。如配制0.02mol4

标准溶液1L，一般称取固体KMnO4约3.3克左右。5、在配制时，为了避免溶液浓度在贮藏进程中再发生改变，故配制时需将溶液煮沸 15分以上，以加速其与还原性杂质的反映，然后放置7~10天，使各种还原性物质完全氧化，再进行标定MnO KMnO6、用垂熔玻璃滤器过滤，滤除还原产物

2沉淀。同时为了避免光关于

4溶液的催化分解，将KMnO配制好的 4

溶液贮存在 棕色瓶 中，密闭保存。7KMnO4

在酸性溶液中是强氧化剂滴定到达终点的 粉红色 溶液在空气中放置时由于和空气中的还原性气体或还原性灰尘作用而逐渐褪色，所以经30s不褪色即可认为到达终点8、高锰酸钾标准溶液的标定中采用的指示剂是自身 指示剂。9、常用的氧化还原指示剂有 自身指示剂 、 氧化还原指示剂 、特殊指示剂 、 不可逆指示剂 。10、标定I2

标准溶液浓度的常用方法是用 As2O3 ，俗名砒霜，有剧毒！作基准物来AsONaOH2311、电关于电位低的较强还原性物质，可用碘标准溶液直接滴定，这种滴定方法，称为 直接碘量法 。维生素C(CHO)又称 抗坏血酸 ，其分子中烯二醇基 具有686强的还原性，能被I2

定量氧化成 二酮基 ，所以可用直接碘量法测定其含量。12、硫代硫酸钠SOO）一般都含有少量杂质，如NaSONaSO223 2 2 3 2 4潮解，因此NaSO标准溶液只能用 间接法 配制。22313、配制NaSO标准溶液时，应用 新煮沸并且放冷 的蒸馏水溶解，以除去水中的223CO2 并且杀死微生物加入少量NaC（浓度约0.02使溶液呈 弱碱性 防止NaSO2 3 223的分解；配好后放置8～14天，待其浓度稳定后，滤除S，再标定。14标定NaSO溶液最常用的基准物质是 K2Cr2O7 标定时采用置换 滴定法，223先将KCrO与过量的KI 作用，再用NaSO标准溶液滴定析出的I2 。2 27 22315、标定NaSO时淀粉指示剂应在近终点时加入，不可加入过早。若当溶液中还剩有很多I

时即加淀223 2粉指示剂，则大量的I2

被淀粉牢固地吸附，不易完全放出，使终点难以确定。因此，必需在滴定至近终点，溶液呈 浅黄绿色 时，再加入淀粉指示剂。16NaSO与I的反映只能在 中性或弱酸性 溶液中进行，而不能在强酸性溶液223 2中进行。17、置换滴定法测定铜盐含量时，在滴定进程中，要充分振摇，防止CuI沉淀 关于I2

的吸附，使终点敏锐。二、选择题1、在2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl的反映中，还原产物是下面的哪一种）ACl2 、H2O C、KCl 、MnCl242、为标定KMnO溶液的浓度宜选择的基准物是( )44A、Na2S2O3 BNa2SO3 C、FeSO·7H2O 、Na2C2O443、用高锰酸钾在酸性溶液中滴定无色或浅色的样本溶液时，最简单的方法是用（A ）指示剂A、自身 、氧化还原 、特殊 、不可逆三、简答题1、测定铜盐含量时，操作中为什么要加HAc?答；间接碘量法的滴定反映I2+S2O3＝2I+S4O6需再中性或弱酸性溶液中进行，若在强酸溶液中，不仅S2O3易分解，而且I也极易被空气中的氧缓慢氧化，若在碱性溶液中，则发生副反映。2、测定铜盐含量时，I2易挥发，操作中应如何防止I2挥发所带来的误差？KI，使I2生成难挥发的I3；2）滴定时的室温不可过高并且应在碘量瓶中进行。3）使用碘量瓶快滴慢摇。23、测定铜盐含量时，为什么本实验中Cu2+能将I－氧化为I？2I与Cu生成了溶解度很小的CuICu/Cu电CuII2一、填空题

7 重量分析法1、挥发法是将样本加热，使被测组分成为挥发性 物质逸出，然后根据 样本质量的少 来计算被测组分的含量；或利用某种已恒重的吸收剂将挥发出组分全部吸收，根据吸收剂质量增加 的数量来计算被测组分的含量。2、存在于物质中的水分一般有两种形式:一种是 吸湿水 ,另一种是结水 。3、吸湿水是 物质从空气中吸收的水 ，其含量随空气中的湿度而改变，一在不太高的温度下即能除掉。结晶水是 水合物内部的水 ，它有固定的量，可以在化学式中表示出来。一、填空题

8分光光度法1、使用分光光度计，拿吸收池时，用手捏住吸收池的 毛面 ，切勿触及 透面 ，以免透光面被沾污或磨损2、向分光光度计的吸收池内倒被测液时，应以倒至吸收池 约3/4的高度 为宜。3、邻二氮菲是测定微量铁的一种较好试剂，在pH=2.0～9.0的条件下定的 橙红色 的络合物。

与邻二氮菲生成很稳4、分光光度计未接通电源时，电表指针必需位于刻线上，否则调节电表上 零点 校正螺05、打开分光光度计的电源开关，指示灯亮，调节 波长 选择钮至所需波长处。6、分光光度计使用前就预热 20min 。 打开吸收池暗箱盖，调节“调零电位器使电表指针在位置，将空白溶液放入吸收池架中，并且处于校正位置，然后 盖上吸收池暗箱盖，使光电管受光，旋转“100%”电位器，使电表指针在满度附近。7使用分光光度计测量时注意将盛放供试液与空白试液的吸收池须 方向一致 放入收池架，空白试液放在第一个位置上，吸收池架应恰好凹位置。8、使用分光光度计测量完毕后，关闭仪器开关，即时 切断电源。取出吸收池，用 注用水 洗干净，晾干后装入盒内。登记使用情况，盖好防护罩。9、分光光度计底部有2只干燥剂筒，吸收池暗箱内有硅胶包 ，应保持其干燥，发现变色应即时更换或烘干后再用。10分光光度计应安放在干燥远离震源的房间安排在 坚固平稳 的工作台上，不要经常搬动。11分光光度计连续使用时间不宜过长最好使用2h左右让仪器 间歇半小时 后再使用。9电位法一、填空题1、原电池是 将化学能转变为电能 的装置。2、要测定指示电极的电极电位，需将它与另一个已知电极电位的电极相比较，后一种电极称为 参比 电极。参比电极的电极电位在测定进程中应保持 恒定。测比电极组成电池，测定电池电动势。

pH时，把指示电极与参3、使用仪器测未知溶液的pH之前，先要进校正 ，但并且非每次测定前都要校正，一般每天校正一次已能达到要求。如果复合电极是干放的，则在使用前必需在蒸馏水中浸8h以上。临使用使复合电极的参比电极加液小孔 露出，甩去玻璃电极下气泡 ，将仪器电极插座上的短路插拔去，插入复合电极。10 熔点的测定及温度计校正一、填空题熔点是固体有机化合物