(新教材)高中化学《氯及其化合物》课件人教版1

卤族元素学习目标：大纲要求：卤族元素学习目标：大纲要求：1.卤族元素的原子结构氟F氯Cl溴Br碘I二、卤族元素小结1.卤族元素的原子结构氟氯溴碘二、卤族元素小结

氟氯溴碘砹非金属性氧化性得电子能力核对电子吸引力原子半径电子层数核电荷数依次增多依次增大逐渐减弱依次增大依次减小逐渐减弱逐渐减弱氟氯溴碘砹非金属性氧化性得电子能力核对F2＞

Cl2＞Br2＞

I2HClO4＞

HBrO4＞

HIO4单质氧化性最高氧化物对应水化物酸性离子还原性F－＜Cl－＜Br－＜

I－其它递变规律无氧酸酸性HF＜HCl＜HBr＜

HIF2＞Cl2＞Br2＞I2HClO4＞HBrO4氯元素化合价+1+3+5+7氯元素含氧酸HClOHClO2HClO3HClO4含氧酸名称次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸性质递变从左至右，稳定性增强、氧化性减弱含氧酸盐NaClONaClO2NaClO3NaClO4性质递变从左至右，稳定性增强、氧化性减弱氧化性：HClO_______NaClO＞ClO—在酸性或碱性条件下均有强氧化性高考指津——氯的含氧酸及其盐的氧化性注意氯元素化合价+1+3+5+7氯元素含氧酸HClOHClO2H2.卤素单质物理性质的比较淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色2.卤素单质物理性质的比较淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色颜色状态密度熔沸点氟F2氯Cl2溴Br2碘I2淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气气液固依次增大逐渐升高2、卤素单质物理性质的比较颜色状态密度熔沸点氟F2氯Cl2溴Br2碘I2淡黄绿色黄绿色固体液体气体水溶液有机溶剂Cl2黄绿色淡黄绿色黄绿色Br2深红棕色红棕色橙黄色橙红色I2紫黑色紫红色黄→黄褐→棕色(浓度不同)紫红色Cl2、Br2、I2及在不同溶剂中颜色的比较固体液体气体水溶液有机溶剂Cl2黄绿色淡黄绿色黄绿色Br2深(新教材)高中化学《氯及其化合物》课件人教版1H2+X2=======2HX点燃或加热H2+F2==2HF(黑暗中爆炸)H2+Cl2========2HCl点燃或光照H2+Br2====2HBr△H2+I22HI△HF＞HCl＞HBr＞HI稳定性：还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI(1)与氢气反应3.卤素单质化学性质的比较H2+X2=======2HX点燃或加热H2+F2==2H2Fe+3Br2=2FeBr32Fe+3Cl2====2FeCl3点燃Fe+I2=FeI23.卤素单质化学性质的比较(2)与金属(Fe)反应△2Fe+3Br2=2FeBr32Fe+3Cl2====2Fe⑶与水的反应

X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)

2F2+2H2O=4HF+O2（了解）⑷与碱的反应

X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I且依次变慢)⑶与水的反应⑶与水的反应

X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)

2F2+2H2O=4HF+O2（了解）⑷与碱的反应

X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I且依次变慢)溶液浓度越大、反应温度越高、卤素越不活泼，卤素单质与碱的歧化程度越大。（了解）⑶与水的反应溶液浓度越大、反应温度越高、卤素越不活泼，卤素单(5)相互置换Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2I2+K2S=S+2KI氧化性：Cl2＞Br2＞

I2＞S(5)相互置换氧化性：Cl2＞Br2＞I2＞SX2+2Fe2+=2Fe3++2X-

(X=Cl、Br)(6)与还原性物质反应X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX

(X=Cl、Br、I)X2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HX

(X=Cl、Br、I)X2+2Fe2+=2Fe3++2X-(6)------用硝酸银溶液、稀HNO3⑵置换—萃取法：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（白色）NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓（淡黄色）KI+AgNO3=KNO3+AgI↓（黄色）⑴沉淀法：-----用氯水和CCl4能力提升------用氯水(或双氧水)、淀粉溶液⑶氧化—淀粉法检验I-：4.Br-、I-、Cl-的检验------用硝酸银溶液、稀HNO3⑵置换—萃取法：NaCl（1）F元素没有正价，只有0价、－1价。（2）HF是弱酸，其余三种氢卤酸是强酸。（3）AgF溶于水，其余三种卤化银均为沉淀。（4）单质溴为液体，易挥发，常用水封。（5）碘为固体，易升华，常用于I2的分离提纯；（6）I2微溶于水，易溶于KI溶液，用于配制碘水。（7）I2遇淀粉变蓝，常用于相互检验。（8）F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能把铁氧化为Fe2＋。高考指津——卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性（1）F元素没有正价，只有0价、－1价。高考指津——卤族元（9）卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是F2会先与NaX溶液中的水发生反应。（10）卤素单质间能发生下列置换（不矛盾）

2KI+Br2=2KBr+I2，2KBrO3+I2=2KIO3+Br2

（11）KI溶液中逐滴加入氯水至过量，溶液颜色的变化依次为：无色、淡黄色、黄褐色、紫黑色沉淀、无色溶液(KI→I2→HIO3）。高考指津——卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性（9）卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中Br2的工业制法：

（1）Cl2通入pH=3～5的海水中：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－，

用空气和水蒸气吹出Br2，用吸收剂SO2吸收：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－

最后用Cl2氧化：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－——Br2、I2的工业制法能力提升Br2的工业制法：

（1）Cl2通入pH=3～5的海水中：CBr2的工业制法：——Br2、I2的工业制法能力提升（2）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸收．再用硫酸酸化得到单质溴．写出各步反应的化学方程式Br2的工业制法：——Br2、I2的工业制法能力提升（2）Br2的工业制法：——Br2、I2的工业制法能力提升（2）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸收．再用硫酸酸化得到单质溴．写出各步反应的化学方程式Cl2+2Br－=Br2+2Cl－3Br2+3CO32－=5Br－+BrO3－+3CO2↑

再在酸性条件下：5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2OBr2的工业制法：——Br2、I2的工业制法能力提升（2）I2的工业制法：（1）海藻和海洋生物中提取I2:

浸取液通入Cl2(适量):2I－+Cl2=I2+2Cl－

或浸取液中加MnO2:

2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O或浸取液酸化后加H2O2：2I－+H++H2O2=I2+2H2O最后用CS2或CCl4萃取——Br2、I2的工业制法能力提升I2的工业制法：——Br2、I2的工业制法能力提升I2的工业制法：

（2）适量NaHSO3还原IO3－:

IO3－+3HSO3－=I－+3SO42－+3H+

IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O——Br2、I2的工业制法能力提升I2的工业制法：

（2）适量NaHSO3还原IO3－:

IO1.志愿精神可以表述为一种具体化或日常化的人文精神。作为促进社区发展、社会进步和社会成员个人身心完善的一种价值观念和社会心理，志愿精神在日常生活层面的实际体现形式就是志愿行动。志愿精神的兴起，作为一种独特的社会文化形式，体现了在不同层面上的功能。

2.礼、乐与城市文明有密切关系，这可从什么是文明，文明与城市的关系，以及什么是城市文明的核心内容等角度加以认识与阐释。3．小说开头的环境描写和简单的人物对话，交代了“他”的身份和家庭生活状况，也照应结尾，凸显人物品质。4．媳妇为了“他”也来到城市，来到工地，找不到合适的进钱门路，就捡起了破烂，为此，她常常抱怨“他”无能。5．对比是本文主要的表现手法，以媳妇迫于生活压力让丈夫监守自盗与丈夫的断然拒绝为对比．突出了丈夫的品质。6.一个真性情的人活在一个最冷酷的现实中，一个最洁净的人落在一个最肮脏的泥塘里，一个最遵循内心真实的人面对的是种种的虚伪和狡诈。你无法对他们宽容，哪怕是丁点儿的虚与委蛇，你谨持自己理想的绝对纯洁。7.信仰是灵魂的支撑，对一个刚直的文人来说，它比生命重要得多。当肉体的保存与精神的救赎发生避无可避的冲突时，他们毅然选择了后者，让肉体下沉，让精神在碧波中飞升。8．南北朝乐府民歌虽有某种意义上的差别，可在语言节奏、质朴纯真风格、心灵绽放的美丽上等方面的“内在的美”是相同的。9．文人乐府诗温以丽，意悲而远，或慷慨，或清绮，风格多样。这说明，乐府民歌不仅给文人诗歌形式，还遗传了题材、体裁、意象和风格特征。1.志愿精神可以表述为一种具体化或日常化的人文精神。作为促进卤族元素学习目标：大纲要求：卤族元素学习目标：大纲要求：1.卤族元素的原子结构氟F氯Cl溴Br碘I二、卤族元素小结1.卤族元素的原子结构氟氯溴碘二、卤族元素小结

氟氯溴碘砹非金属性氧化性得电子能力核对电子吸引力原子半径电子层数核电荷数依次增多依次增大逐渐减弱依次增大依次减小逐渐减弱逐渐减弱氟氯溴碘砹非金属性氧化性得电子能力核对F2＞

Cl2＞Br2＞

I2HClO4＞

HBrO4＞

HIO4单质氧化性最高氧化物对应水化物酸性离子还原性F－＜Cl－＜Br－＜

I－其它递变规律无氧酸酸性HF＜HCl＜HBr＜

HIF2＞Cl2＞Br2＞I2HClO4＞HBrO4氯元素化合价+1+3+5+7氯元素含氧酸HClOHClO2HClO3HClO4含氧酸名称次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸性质递变从左至右，稳定性增强、氧化性减弱含氧酸盐NaClONaClO2NaClO3NaClO4性质递变从左至右，稳定性增强、氧化性减弱氧化性：HClO_______NaClO＞ClO—在酸性或碱性条件下均有强氧化性高考指津——氯的含氧酸及其盐的氧化性注意氯元素化合价+1+3+5+7氯元素含氧酸HClOHClO2H2.卤素单质物理性质的比较淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色2.卤素单质物理性质的比较淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色颜色状态密度熔沸点氟F2氯Cl2溴Br2碘I2淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气气液固依次增大逐渐升高2、卤素单质物理性质的比较颜色状态密度熔沸点氟F2氯Cl2溴Br2碘I2淡黄绿色黄绿色固体液体气体水溶液有机溶剂Cl2黄绿色淡黄绿色黄绿色Br2深红棕色红棕色橙黄色橙红色I2紫黑色紫红色黄→黄褐→棕色(浓度不同)紫红色Cl2、Br2、I2及在不同溶剂中颜色的比较固体液体气体水溶液有机溶剂Cl2黄绿色淡黄绿色黄绿色Br2深(新教材)高中化学《氯及其化合物》课件人教版1H2+X2=======2HX点燃或加热H2+F2==2HF(黑暗中爆炸)H2+Cl2========2HCl点燃或光照H2+Br2====2HBr△H2+I22HI△HF＞HCl＞HBr＞HI稳定性：还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI(1)与氢气反应3.卤素单质化学性质的比较H2+X2=======2HX点燃或加热H2+F2==2H2Fe+3Br2=2FeBr32Fe+3Cl2====2FeCl3点燃Fe+I2=FeI23.卤素单质化学性质的比较(2)与金属(Fe)反应△2Fe+3Br2=2FeBr32Fe+3Cl2====2Fe⑶与水的反应

X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)

2F2+2H2O=4HF+O2（了解）⑷与碱的反应

X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I且依次变慢)⑶与水的反应⑶与水的反应

X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)

2F2+2H2O=4HF+O2（了解）⑷与碱的反应

X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I且依次变慢)溶液浓度越大、反应温度越高、卤素越不活泼，卤素单质与碱的歧化程度越大。（了解）⑶与水的反应溶液浓度越大、反应温度越高、卤素越不活泼，卤素单(5)相互置换Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2I2+K2S=S+2KI氧化性：Cl2＞Br2＞

I2＞S(5)相互置换氧化性：Cl2＞Br2＞I2＞SX2+2Fe2+=2Fe3++2X-

(X=Cl、Br)(6)与还原性物质反应X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX

(X=Cl、Br、I)X2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HX

(X=Cl、Br、I)X2+2Fe2+=2Fe3++2X-(6)------用硝酸银溶液、稀HNO3⑵置换—萃取法：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（白色）NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓（淡黄色）KI+AgNO3=KNO3+AgI↓（黄色）⑴沉淀法：-----用氯水和CCl4能力提升------用氯水(或双氧水)、淀粉溶液⑶氧化—淀粉法检验I-：4.Br-、I-、Cl-的检验------用硝酸银溶液、稀HNO3⑵置换—萃取法：NaCl（1）F元素没有正价，只有0价、－1价。（2）HF是弱酸，其余三种氢卤酸是强酸。（3）AgF溶于水，其余三种卤化银均为沉淀。（4）单质溴为液体，易挥发，常用水封。（5）碘为固体，易升华，常用于I2的分离提纯；（6）I2微溶于水，易溶于KI溶液，用于配制碘水。（7）I2遇淀粉变蓝，常用于相互检验。（8）F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能把铁氧化为Fe2＋。高考指津——卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性（1）F元素没有正价，只有0价、－1价。高考指津——卤族元（9）卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是F2会先与NaX溶液中的水发生反应。（10）卤素单质间能发生下列置换（不矛盾）

2KI+Br2=2KBr+I2，2KBrO3+I2=2KIO3+Br2

（11）KI溶液中逐滴加入氯水至过量，溶液颜色的变化依次为：无色、淡黄色、黄褐色、紫黑色沉淀、无色溶液(KI→I2→HIO3）。高考指津——卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性（9）卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中Br2的工业制法：

（1）Cl2通入pH=3～5的海水中：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－，

用空气和水蒸气吹出Br2，用吸收剂SO2吸收：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－

最后用Cl2氧化：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－——Br2、I2的工业制法能力提升Br2的工业制法：

（1）Cl2通入pH=3～5的海水中：CBr2的工业制法：——Br2、I2的工业制法能力提升（2）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸收．再用硫酸酸化得到单质溴．写出各步反应的化学方程式Br2的工业制法：——Br2、I2的工业制法能力提升（2）Br2的工业制法：——Br2、I2的工业制法能力提升（2）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸收．再用硫酸酸化得到单质溴．写出各步反应的化学方程式Cl2+2Br－=Br2+2Cl－3Br2+3CO32－=5Br－+BrO3－+3CO2↑

再在酸性条件下：5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2OBr2的工业制法：——Br2、I2的工业制法能力提升（2）I2的工业制法：（1）海藻和海洋生物中提取I2:

浸取液通入Cl2(适量):2I－+Cl2=I2+2Cl－

或浸取液中加MnO2:

2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O或浸取液酸化后加H2O2：2I－+H++H2