2021届江苏省南通、徐州、宿迁、淮安、泰州、镇江六市联考高三下学期第一次调研考试化学试题

高中化学月考/段考试题高中化学月考/段考试题2下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）A.lmolX与足量溴水反应，最多消耗lmolBrB.lmolY最多能与3molNaOH反应2C.Z分子中含有手性碳原子D.能用饱和NaHCO溶液鉴别Y和Z311.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”.氨碱法中涉及的反应有：反应I：NaCl+CO+NH+H0—NaHCO/+NHCl23234反应II:2NaHCO寸NaCO+COT+HO32322下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是（下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是（）2C•制取NaHCO3D•制取Na2CO3A.制取COB.除去CO中HCl212.二甲醚（CHOCH）是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料.CO加氢制二甲32反应I：反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+HO(g)AH=41.2kJ-mol-i2反应II:CO(g)+3H(g)、CHOH(g)+HO(g)AH=-49.5kJ-mol-i反应III:TOC\o"1-5"\h\z2232反应III:2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g)AH=-23.5kJ-mol-i3332在2MPa，起始投料专=3时，CO的平衡转化率及CO、CHOCH、CHOHnlCO丿2333的平衡体积分数随温度变化如图所示.下列有关说法正确的是（）

图中X表示CO反应III中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和温度从553K上升至573K时，反应I消耗的CO少于反应II生成的CO22其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡时CHOCH的体积分数33草酸（HCO）是一种二元弱酸•实验室配制了0.0100mol-L-iNaCO标准溶液，现224224对25°C时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是（）测得0.0100mol-L-1Na2C2O4溶液pH为8.6,此时溶液中存在：c（Na+）＞c（HCO-）＞c（CO2-）＞c（H+）TOC\o"1-5"\h\z2424向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH二7，此时溶液中存在：c（Na+）=c（HCO-）+2c（CO2-）2424已知25C时K（CaCO）=2.5x10-9.向该溶液中加入等体积0.0200mol-L-1CaCl溶sp242液，所得上层清液中c（CO2-）＜5x10-5mol-L-124向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO溶液，发生反应的离子方程式为4CO2+4MnO-+14H+—2COT+4Mn2++7HOTOC\o"1-5"\h\z24422二、非选择题：共4题，共61分.（19分）钻的氧化物常用于制取催化剂和颜料等.以钴矿『主要成分是COO、CoO、Co（OH），还含SiO及少量AlO、FeO、CuO及MnO等』为原233223232料可制取钻的氧化物.（1）一种钴氧化物晶胞如图-1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为.（2）利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：浸取：用盐酸和NaSO溶液浸取钻矿，浸取液中含有23A13+、Fe2+、C02+、Cu2+、Mn2+、Cl-、SO2-等离子.写出CoO发生反应的离子方程23式：.除杂：向浸取液中先加入足量NaClO3氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去Al3+、Fe3+、Cu2+.有关沉淀数据如下表（“完全沉淀时金属离子浓度1.0x10-5mol-L-1).＜沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1若浸取液中c£02+厶O.lmol-L-1，则须调节溶液pH的范围是.（加入NaClO和NaOH时，溶液的体积变化忽略）3萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂（HA），发生反应：2C02++n（HA）CoA-（n—1）（HA）+2H+.实验测得：当溶液pH处于4.5〜6.5范222围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大（如图2所示），其原因是.向萃取所得有机相中加入HSO，反萃取得到水相.该工艺中设计萃24取、反萃取的目的是.沉钻、热分解：向反萃取后得到的水相中加入（NH）CO溶液，过滤、洗涤、干燥，4224得到CoCO-2HO晶体.称取7.32g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO和242CoO的混合物.称量该混合物，质量为3.16g，通过计算确定该混合物中CoO和CoO434

的质量之比.（写出计算过程）（14分）化合物E是一种解热镇痛药，可用于治疗急性上呼吸道炎症，其合成路线之一如下：CtJOCHiCHjOOCCH-CHjCH,ono_CIhCHCOOCIh-：：：一如下：CtJOCHiCHjOOCCH-CHjCH,ono_CIhCHCOOCIh-：：：卜H—O亠車口和聲CH.OOCCH^ClhBrCOOClhTOC\o"1-5"\h\z（1）B分子中原子轨道采用sp3杂化方式的碳原子数目是.（2）BTC的反应类型是.（3）试剂X的分子式为CHOSC1.写出试剂X的结构简式：772（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：,①分子中有4种不同化学环境的氢原子.②在碱性溶液中水解，水解产物酸化后得到有机物甲和乙，甲能与FeCl3溶液发生显色反应，lmoi乙最多能消耗2molNa.（5）请写出以、CH^H（5）请写出以、CH^H为原料制备.机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）.COOCHj的合成路线流程图（无（12分）葡萄糖酸亚铁［（CgH］］。?［Fe］是吸收效果好的营养强化剂，常温下易溶于水.一种制备葡萄糖酸亚铁的实验流程如下：碳酸钠溶液葡萄糖酸反应IT过滤、洗涤T反应IT过滤、洗涤T反应IIJJ硫酸亚铁溶液TT葡萄糖酸亚铁工业上硫酸亚铁可用硫铁矿(主要成分FeS)与硫酸铁溶液反应制得，同时得到硫2酸.写出该反应的化学方程式：.为制得FeCO，反应中混合两种试剂的操作为3反应II中需加入稍过量的葡萄糖酸，目的.葡萄糖易被溴水氧化成葡萄糖酸.葡萄糖酸晶体易溶于水、微溶于乙醇.请补充完整以葡萄糖为原料制取纯净葡萄糖酸晶体的实验方案：取一定量葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，，得纯净葡萄糖酸晶体.(实验中须使用的试剂：溴水、75%乙醇、AgNO溶液)3(16分)过量含磷物质的排放会致使水体富营养化，因此发展水体除磷技术非常重要.常用的除磷技术有化学沉淀法，吸附法等.(1)磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点.其原理为：NH++Mg2++PO3-+6HO—NHMgPO-6HOJ42442pH=9时，磷去除率与初始溶液中n(N)/n(P)、n(Mg)/n(P)的关系如题图1所示：为达到最佳除磷效果，并节约试剂，n为达到最佳除磷效果，并节约试剂，n(Mg):n(N):n(P)=,n(Mg):n(N):n(P)一定，磷去除率随溶液初始pH变化如图2所示.pH>10磷去除率下降，原因是.(2)铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为Fe2+，Fe2+进一步被氧化为Fe3+，Fe3+与PO3-结合成FePO沉淀•铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质44量比的变化如图3所示.

①当m(Fe):m(C)>1:1.5时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是,②当m(Fe):m(C)<1:1.5时，随着m(C)增加，磷去除率也降低•但降低幅度低于m(Fe)增加时降低幅度，原因是⑶次磷酸根Qpo丿具有较强的还原性•利用Fe2+、H2O2联合除去废水中次磷酸根,转化过程如图4所示.①转化(I)除生成Fe3+和羟基自由基(-OH)外，还生成一种离子，其化学式为②写出转化(II)的离子方程式：,★参*考*答*案★CHjOInI)吨0r—C—C—cth%項远ff母本因包轉小曲也弭汁3?^-I.a03.B4+C5.B6,A7,US.C9.B10.D1hU12.D13.CU.［】】［*伽诳I世妙站SO(2)(TTfiZI^Stf'+JH^iO^SDi'+lH^®d宙忆晤曲卜.仙fCtr^hflEAh—CaA/(-r井取W*阴OC0JH如i屛苫戶=AW胡贰CoO}+』n(fsCU戶OtMn^lMCoO>x^5smor^+^CojO^x：♦!种劃HCsOAOmrewlwfg_OOImriX75RCMC1=J£就匚o&订=0.0)molxjA|肿「~24l(MHH315,(］>«(1)戢代嗣O0（加严Q.3??创餐叽伽4"EIIaiiOTfIK<nfcS^7FeXS0J*+ltlW)=rSFteSOi+aijSDiI"对湍淞價現伽入他Mh济液叩・山射因硏门)矗保Fcfm瓷空希解・」1抑制用广水斛心、讪紀拥讪铀人泊水至泮扣丄