2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编

2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编一、中考化学计算题某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要kg的NaOH。（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费?请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca（OH）2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）1.006.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。（请你注明具体的坐标）【答案】40203元【答案】40203元解析】详解】1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kgx4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x,消耗的氢氧化钙的质量为y

根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOH:HSO:Ca(OH)242可得关系式为809874x49kgyx49kgyx=40kgy=37kg每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kgx40kg-1.00元/kgx37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线"•••”表示，氢氧化钙用实线"一”表示,&Q4Q20答：(1)若要清洗1000kg的这种石油产品，需要40kg的NaOH。(2)该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。(3)残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线"…”表示，氢氧化钙用实线"一”表某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。

过程②中产生气体的原因是。计算溶液A的质量(写出计算过程，结果保留一位小数)。【答案】①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2106.2g【解析】【分析】【详解】在过程②中加入一定量的Na2CO3固体恰好完全反应，说明过程①加入的稀硫酸是过量，所以过程②中产生气体的原因是：①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2根据化学反应方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2个中Na2CO3与CO2的质量关系，可求出所加的Na2CO3固体质量，进而算出溶液A的质量设②中加入的碳酸钠的质量为xNaCO+HSO=NaSO+HO+CO2324242210644x4.4g106=44x4.4gx=10.6gm(溶液A)=100g+10.6g-4.4g=106.2g答：溶液A的质量为106.2go取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2g气体(氧气已完全反应)。将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40g沉淀。计算：生成气体的成分及质量o生成气体中碳元素的质量分数o【答案】CO、CO2的混合气体，其中CO为5.6g,CO2为17.6g31%【解析】【详解】(1)设生成二氧化碳的质量为xCa(OH)+CO=CaCOJ+HOTOC\o"1-5"\h\z223244100x40g44=100T=40g，x=17砲CO的质量=23.2g-17.6g=5.6g；1212(2)生成气体中碳元素的质量分数=(17.6gxxlOO%+5.6gxx100%片23.2g~31%；4428答：此气体为CO、CO2混合气体，其中CO为5.6g,CO217.6g；气体中碳元素的质量分数为31%。某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO32+2NaOHTOC\o"1-5"\h\z10610080、，1.00x80xx亍解得x=10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为兰答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）。若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2.试通过计算确定：（1）此粗还原铁粉中单质铁的质量（2）此粗还原铁粉中杂质FexC的化学式。【答案】13.44gFe2C【解析】【分析】【详解】若将14.06g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热，得到0.22gCO2，碳元素的质量12=0.22gX=0.06g(1)将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH2，设消耗铁的质量为X。Fe+HSO=FeSO+HT2442562x0.48g56=2x0.48gX=13.44gFexC的质量=14.06g-13.44g=0.62g；FexC的中铁元素的质量=0.62g-0.06g=0.56g56x0.56g则：！T=006gx=2所以化学式为Fe2C向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，待固体完全溶解后，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。试计算恰好完全反应时，生成沉淀的质量是___g；恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_【答案】23.35%【解析】【详解】由图可知生成的硫酸钡的质量为23.3g设氯化钡的质量为x,生成的氯化钠的质量为yNaSO+BaCl=BaSOJ+2NaCl2424208233117x23.3gy

208233117x23.3gy解得：x=20.8gy=11.7gX100%=5%恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为zag+lgfOXO；7^X100%=5%答：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是23.3g；（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%BaCI2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCI2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCI2溶液的溶质质量分数，现向BaCI2溶液不断加入MgSO4溶液，并将反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系绘制成曲线如图所示，请回答：（1）P点时溶液中的离子有。（2）求原BaCI2溶液的溶质质量分数。【答案】Mg2+和CI-20.8%【解析】【详解】加入100g硫酸镁出现明显的拐点，说明此时恰好完全反应。此时溶液为氯化镁，对应的离子有Mg2+和CI-o根据质量守恒定律可得，生成硫酸钡的质量为100g+100g-176.7g=23.3g解：设原BaCI2溶液的溶质质量分数为xMgSO4+BaCI2=BaSO4^+MgCI2208233100gx23.3g208_100x23^_23.3gx=20.8%答：（1）P点时溶液中的离子有Mg2+和CI-o（2）原BaCI2溶液的溶质质量分数为20.8%。【点睛】此题为图形计算题，解题关键是对图形的理解，图中转折点表示氯化钡和硫酸镁恰好完全反应，此时消耗硫酸镁溶液的质量为100g，而生成沉淀的质量等于反应前两种溶液质量总和与反应后溶液的质量差，此点也是解答该题的一个重点。向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:TOC\o"1-5"\h\z所用氢氧化钠溶液的质量。反应后所得溶液的溶质质量分数。【答案】80g5%【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x,反应生成硫酸钠的质量为y；2NaOH+CuSO=Cu(OH)；+NaSO42248098142x4.9gy80/98=x/4.9gx=4g142/98=y/4.9gy=7.1g氢氧化钠溶液的质量为：4g*5%=80g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。在一烧杯中盛有24.3gNa2SO4和NaCI组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。滴入BaCl2的质重请分析当BaCI2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是。请计算当滴加BaCI2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留一位小数)。【答案】(1)BaCI2NaCI(2)10.6%【解析】试题分析：(1)当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCI2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCI2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。(2)根据当滴加BaCI2溶液至图中A点时沉淀的质量不再增加说明氯化钡溶液和硫酸钠溶液恰好完全反应，利用氯化钡的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数。解：设参加反应的硫酸钠的质量为X,生成的硫酸钡的质量为y,生成的氯化钠的质量为zBaCI2+Na2SO4=2NaCI+BaSO4d208142117233104gx20%xzy20S142AJ；二丁解得x=14.2g208233A解得y=23.3g2081172二£二;解得z=11.7g当滴加BaCI2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数24.3^-14.2^+11.7^x100%=10,6%答：当滴加BaCI2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数为10.6%考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算10.某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反