2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修一单元测试AB卷 第一章 化学反应的热效应 B卷 能力提升

2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修一单元测试AB卷第一章化学反应的热效应B卷能力提升下列说法正确的是()—般情况下，化合反应为放热反应，所以C和CO的反应属于放热反应2含有共价键的化合物一定是共价化合物所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应已知：2HO(g)=O(g)+2H(g)AH2221Cl(g)+H(g)=2HCl(g)AH2222Cl(g)+2HO(g)=4HCl(g)+O(g)AH2223则AH与AH、AH的关系正确的是()312A.AH二AH+2AHB.AH二AH+AHTOC\o"1-5"\h\z312312C.AH二AH—2AHD.AH二AH-AH312312下列关于热化学反应的描述正确的是()A.稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热AH一57.3kJmol-1，贝y含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJH(g)的燃烧热为285.8kJ-mol-1，则反应2HO(l)=2H(g)+O(g)的222AH=+571.6kJ-mol-1放热反应比吸热反应容易发生lmol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热4•下列有关氢原子(用H表示)与氢分子的说法错误的是()化学能：2molH>1molH2H原子间发生碰撞就能转化为H2稳定性：H<H2Ht2H的过程是吸热过程25•在同温、同压下，下列三个反应放出的热量的数值分别用a、b、c三个正数表示，则a、b、c的关系是()2H(g)+O(g)=2HO(g)AH=—akJ-mol-1①2222H(g)+O(g)=2HO(l)AH=-bkJ-mol-1②222H(g)+1O(g)=H0(g)AH=-ckJ-mol-i③2222A.a>A.a>b,b=2cB.a=b=cD.无法比较6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:列说法中正确的是()2mol0结合形成imolO(g)时需要放出的能量为498kJ228gN(g)和32gO(g)完全反应生成NO(g),放出的能量为l80kJ22lmolN(g)和imolO(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量22通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定7•某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H将NO还原为N，其热化学方22程式为NO(g)+H(g)=1N(g)+HO(g)AH=mkJ-mol-i，其能量变化过程如下(其中2222a、a、b、c、d均为正值)：下列说法正确的是()A.过程②、④是放热过程B.m=2(a+b-c-d).m.m=2(c+a-d-b)D.m=2(c+d-a-b)8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()已知：2H(g)+O(g)=2HO(g)AH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol222已知：4P(s，红磷)===P(s，白磷)AH>0，则白磷比红磷稳定4含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+1HSO(aq)=1NaSO(aq)+HO(l)AH=-57.4kJ/mol2242242

D.已知：C(s)+O(g)=CO(g)AH,C(s)+丄0(g)=CO(g)AH，则AH>AH221222129.SC1和SCI均为重要的化工原料，且每个原子都满足最外层8电子稳定结构。已知:222S(l)+Cl(g)=SCl(g)AH=xkJmol-122221SCl(g)+Cl(g)=2SCl(g)AH=ykJmol-i。22222相关化学键的键能如表所示：化学键S—S•S—ClCl—Cl键能/(kJmol-1)abc列说法错误的是()SCl的结构式为Cl—S—Cl2SCl的电子式为:匚宀hiI22y=2b一a一c反应S(1)+2Cl(g)=2SCl(g)的AH=(x+y)kJmol-i22210.中和热测定实验中，下列说法错误的是()TIT环形玻璃搅拌惮温度计TIT碎泡沫塑料A.一组完整的实验数据需要测三次温度B.可用金属做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中热量散失D.用Ohmo!-L-1NaOH溶液分别与Ohmo!-L-1盐酸、硝酸溶液反应，如果所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同11.下列说法或表示方法正确的是()已知：S(g)+O(g)=SO(g)AH，S(s)+O(g)=SO(g)AH，则AH<AH22122212由C(s，石墨)=C(s，金刚石)AH=+1.9kJ-mol-1，可知金刚石不如石墨稳定已知在101kPa时，2gH完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热2的热化学方程式为2H(g)+O(g)=2HO(l)AH=-285.8kJ-mol-1222已知含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为

NaOH(aq)+CHCOOH(aq)=CHCOONa(aq)+HO(l)AH=—57.4kJ-mol-i3212.将VmLl.OOmol-L-iHC1溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V+V=50)。下列叙述正确的是()12温度比做该实验时环境温度为22°C该实验表明化学能可以转化为热能NaOH溶液的浓度约为1.00mol-L-1该实验表明有水生成的反应都是放热反应13.下列选项正确的是()图①可表示FeO(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(g)AH=+26.7kJmol-1的能量变化232图②中AH表示碳的燃烧热实验的环境温度为20C,将物质的量浓度相等、体积分别为V、V的HSO、NaOH溶1224液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知V+V=60mL)12已知稳定性：BvAvC,某反应由两步构成A—B—C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示14.下图是1mol金属镁和卤素单质反应的AH(单位：kJ.mol-1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法不正确的是()h-64t3i-36+J%电解MgCl制取Mg是吸热反应2MgBr与Cl反应的AH<022MgF⑸+Br(1)=MgBr⑸+F(g)AH=+600kJ・mol-12222化合物的热稳定性顺序：MgI>MgBr>MgCl>MgF222215.下列关于反应热的描述正确的是()A.CO(g)的燃烧热为283.0kJ-mol-i，则反应2CO(g)=2CO(g)+O(g)的22AH=+(2x283.0)kJ・mol-iB.已知Ba2+与SO2-结合生成BaSO时放热。HCl和NaOH反应的中和反应反应热44AH=-57.3kJ・mol-i，则含imolHSO和1molBa(OH)的稀溶液反应的反应热242AH=2x(-57.3)kJ・mol-i反应热AH全部是正值imol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是()I【勺两〕H-(aq)HX讷£吃-1血亠x(g)已知HF气体溶于水放热，则HF的AH<0i相同条件下，HCl的AH比HBr的小2相同条件下，HCl的AH+AH比HI的大34—定条件下，气态原子生成imolHX(g)放出akJ能量，则该条件下AH=+akJmol-i2(i)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(BH)在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液26态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为。又已知：HO(g)===HO(i)AH=-44.0kJ/mol则ii.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时22放出的热量是kJ。已知：2NO(g)===NO(g)AH<0224i2N0(g)===NO(1)AH<0242填字母)。反应过程反应过程3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。下列能量变化示意图中，正确的曰反应过程填字母)。反应过程反应过程3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。下列能量变化示意图中，正确的曰反应过程已知：C(s,石墨)+0(g)===CO(g)AH=—393.5kJ/mol2212H(g)+0(g)===2H0(1)AH=—571.6kJ/mol22222CH(g)+50(g)===4C0(g)+2H0(1)AH=—2599kJ/mol222223根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H(g)生成1molCH(g)反应的焓变(列出222简单的计算式)：。(4)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H化合来制备甲醇气体(结构2简式为CH0H)3部分化学键的键能数据如下表化学键C—CC—HH—HC—0C三三OH—0键能(kJ/mol)3484134363581042463已知CO中的C与0之间为三键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为。18.(1)用50mL0.50mol-L-1的盐酸与50mL0.55mol-L-1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：*外壳*外壳若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。TOC\o"1-5"\h\z若通过测定计算出产生的热量为142kJ，请写出该反应的热化学方程式：。(2)①已知：CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)AH=+206.2kJ-mol-1422CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g)AH=+247.4kJ-mol-122

则CH(g)与HO(g)反应生成CO(g)和H(g)的热化学方程式为。422②一定条件下，在水溶液中所含离子Cl-、CIO-、CIO-、CIO-、ClO-各lmol,其相对能量234的大小如图2所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO-(aq)=ClO-(aq)+2Cl-(aq)的AH=kJ-mol-i。100妨")严倒80妨")严倒604020+1+3^5+7^氯兀素的化合价图219.(1)用O将HCl转化为Cl的过程如图1所示。22HCUk)/CuO(»)%H㈣CuCLJs)图1其中，过程①的热化学方程式为2HCl(g)+CuO(s)=HO(g)+CuCl(s)AH，过程②生成2211molCl的反应热为AH，则由HCl(g)生成Cl(g)的热化学方程式为(反222应热用AH和AH表示)。12(2)已知：CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)AH=+206kJ-mol-1；422CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)AH=-802kJ-mol-1。4222写出由CO(g)和HO(g)生成CO(g)的热化学方程式：22(3)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取H:2CH(g)+HO(g)=CH(g)+HO(g)=高温=CO(g)+3H(g)，有关反应的能量变化如图2所示，则该反应的AH=_42催化剂2(用含a、b、c的式子表示)。20.回答下列问题：近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl(s)=CuCl(s)+1Cl(g)AH=83kJmol-i221AH=-20kJmol-i2CuCl(s)AH=-20kJmol-i22222CuO(s)+2HCl(g)=CuCl(s)+HO(g)AH=-121kJmol-i223则4HCl(g)+O(g)=2Cl(g)+2HO(g)的AH=kJmol-i。222环戊二烯(是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：H(g)+1(g)=2HI(g)AH=—11.0kJmol-i②222AH=kJmol-i。3氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。①反应器中初始反应的生成物为H和CO，其物质的量之比为4:1,甲烷和水蒸气反应的22方程式是。②已知反应器中还存在如下反应：CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)AH4221CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)AH2222CH(g)二C(s)+2H(g)AH423iii为积炭反应，利用AH和AH计算AH时，还需要利用应的123AH。答案以及解析答案：c解析：一般情况下，化合反应为放热反应，但C和CO的反应属于吸热反应，A项错误；2含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键，但它是离子化合物，B项错误；所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应，C项正确；需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，例如碳的燃烧，D项错误。答案：A解析：由盖斯定律可知，③二①+2x②，则AH=AH+2AH，A项正确。12答案：B解析：中和反应反应热是指生成ImoIHO时的反应热，ImoIHSO与足量氢氧化钡反应除224生成2mol水外，还生成了硫酸钡，放出的热量大于114.6kJ,A项错误;燃烧热是指在lOlkPa下lmol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，则2H0(1)=2H(g)+O(g)AH=-2x(-285.8)=+571.6kJ-mol-i，B项正确；反应是放热还是222吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应是否容易发生无关，如放热反应中铝热反应需要高温才能进行，氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应尽管是吸热反应，但常温下研磨就可进行，C项错误；不能确定生成的是气态水还是液态水，D项错误。答案：B解析：由H转化为H2时要形成化学键，而形成化学键的过程会放出热量，故2molH的能量大于1molH的能量，物质具有的能量越低越稳定，A、D项均正确；氢原子的最外层有2一个电了，不稳定，氢分子中氢原子形成了共用电子对，较稳定，则稳定性：H<H,C2项正确；只有粒子间的有效碰撞才能引发反应，B项错误。答案：C解析：已知：①2H(g)+O(g)=2HO(g)AH=-akJ-mol-12222H(g)+O(g)=2H0(1)AH=-bkJ・mol-i222H(g)+丄0(g)=H0(g)AH=-ckJ-mol-i2222则a=2c;气态水转化为液态水要放热，反应①放出的热量小于反应②，a<b。答案：A解析：从微观角度分析化学反应能量变化的原因是反应物断键吸收的能量与生成物成键释放的能量不相等。原子结合形成分子的过程是化学键的形成过程，是放热过程，2mo10结合形成ImolO(g)时需要放出498kJ能量，A正确；焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成2物形成化学键放出的能量，则N(g)+O(g)===2NO(g)22

AH=946kJ/mol+498kJ/mol-2x632kJ/mol=+180kJ/mol，反应吸热，B错误；该反应为吸热反应，贝ImolN(g)和ImolO(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量,22C错误；由题图可知，氮气分子中化学键键能大于NO中化学键键能，故氮气更稳定，D错误。7.答案：AB解析：分子变为原子需要吸收能量，原了结合为分子释放能量，贝有2NO(g)=2N(g)+2O(g)AH=+akJ-mol-1①；2N(g)=N(g)AH=-ckJ-mol-1②；222H(g)=4H(g)AH=+bkJ-mol-1③；20(g)+4H(g)=-2HO(g)AH=-dkJ-mol-1④。根2324据盖斯定律，由丄x(①+②+③+④)得NO(g)+營)=NO(g)+營)=2N2(g)+H2O(g)AH=-(a+b一c一d)kJ-mol-1，艮卩m=一(a+b一c一d)，22A、B项正确。答案：C解析：产物中HO是气态，不能据此推断H的燃烧热，A错误；红磷的能量低于白磷的能22量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，B错误；含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+1HSO(aq)=1NaSO(aq)+HO(l)AH=-57.4kJ/mol，C正确；1molC完2242242全燃烧放出的能量多于不完全燃烧放出的热量，放热反应的AH为负值，放热越多，AH越小，故AH<AH，D错误。12答案：C解析：SCl中原子最外层都达到8电子稳定结构，S应该形成两个共价键，Cl形成1个共2价键，所以SCl的结构式为Cl—S—Cl，A项正确；SCl中原子最外层都达到8电子稳定22结构，S应该形成两个共价键，Cl形成1个共价键，所以SCl的结构式为Cl—S—S—Cl，22贝其电子式为，B项正确；反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，故AH=ykJmol-1=[(2b+a+c)一2x2b]kJmol-1=(a+c一2b)kJmol-1，C项错误；根2据盖斯定律，由①+②得S(1)+2Cl(g)=-2SCl(g)AH=(x+y)kJmol-1，D项正确。222答案：B•解析：一组完整的实验数据需要测三次温度：酸、碱溶液初始温度以及中和反应的最高温度，得到温度差值，进行计算，A正确；金属的导热性很好，用金属做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，会导致热量散失较多，实验结果偏小，B错误；实验的关键是保温，烧杯间填满碎泡沫塑料是为了保温，减少实验过程中热量散失，C正确；HC1、HNO均为强酸，用30.5mol-L-iNaOH溶液分别与0.5mol-L-i的盐酸、硝酸溶液反应测出的中和热数值相等，D正确。答案：AB解析：生成物相同，反应物中气态S比固态S能量高，前者放热多，则AH<AH，A正确；12石墨转化为金刚石为吸热反应，可知石墨具有的能量比金刚石低，故石墨更稳定，B正确；表示氢气燃烧热的热化学方程式为H(g)+丄0(g)=HO(1)AH=-285.8kJ・mol-i,C错误；2222醋酸电离吸热，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CHCOOH(aq)=CHCOONa(aq)+HO(l)AH>-57.4kJ-mol-i，D错误。32答案：B解析：由题表分析可知，释放相同的热量甲烷排放的CO量最少，最能体现“低碳经济”理念。2答案：D解析：图①中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，A项中的反应为吸热反应，A项错误；C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成CO时的反应热，且反应物的总能量高于2生成物的总能量，B项错误；HSO、NaOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为124:2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时HSO溶液为20mL、24NaOH溶液为40mL，C项错误；稳定性：BvAvC，根据物质的能量越低越稳定知，物质的能量：B>A>C,故A—B为吸热反应，B—C为放热反应，A—C为放热反应，D项正确。答案：D解析：镁与氯气反应生成氯化镁为放热反应，所以电解氯化镁制取Mg为吸热反应，A正确；Mg(s)+Br(1)=MgBr(s)AH=-524kJ-mol-1，22Mg(s)+Cl(g)°MgCl(s)AH=-641.3kJ-mol-1，②-①得22MgBr(s)+Cl(g)=Br(l)+MgCl(s)AH=-117.3kJ-mol-1，即AH<0，B正确；2222Mg(s)+F(g)=MgF(s)AH=-1124kJ-mol-1，22Mg(s)+Br(I)=MgBr(s)AH=-524kJ-mol-1，②-①得22MgF(s)+Br(1)=MgBr(s)+F(g)AH=+600kJ-mol-1，C正确；物质的能量越低越稳定，2222所以化合物的热稳定性顺序为MgI<MgBr<MgCl<MgF，D错误。2222答案：A解析：表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O(g)=CO(g)AH=—283.0kJ-mol-i，则反应2CO(g)=2CO(g)+O(g)的2222AH=+(2x283.0)kJ-mol-1，A项正确；含1molHSO和lmolBa(OH)的稀溶液反应生成242BaSO,Ba2+与SO2-结合生成BaSO时会放出热量，则反应热AH小于2x(-57.3)kJ-mol-i，44B项错误；反应热AH有正负之分，C项错误；燃烧热是101kPa时lmol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，水应为液态，D项错误。16.答案：D解析：A项，已知HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的AH>0，1错误；B项，由于HC1比HBr稳定，所以相同条件下HC1的AH比HBr的大，错误；C项，2AH+AH代表H+(aq)TH(g)的焓变，与是HC1还是HI无关，错误。34答案：(1)BH(g)+3O(g)=BO(s)+3HO(l)AH=-2165kJ/mol；1016.5262232(2)A[—393.5x4+(-571.6)-(—2599)]x-kJ/mol=+226.7kJ/mol2CO(g)+2H(g)===CHOH(g)AH=-116kJ/mol23解析：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出6495kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165kJ的热量，反应的热化学方程式为BH(g)+3O(g)=BO(s)+3HO(l)AH=-2165kJ/mol。TOC\o"1-5"\h\z262232BH(g)+3O(g)=BO(s)+3HO(l)AH=-2165kJ/mol262232HO(l)===HO(g)AH=+44.0kJ/mol22由盖斯定律可知①+②x3得BH(g)+3O(g)===BO(s)+3HO(g)AH=-2033kJ/mol，2622321.2L(标准状况)即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJx0.5=1016.5kJ。由题给信息可知，AH<0,AH<0，两个反应均为放热反应，所以反应物的总能量比12生成物的总能量高；同种物质气态变成液态会放出热量，即液态时能量比气态时能量低，则NO(l)具有的能量比NO(g)具有的能量低，A符合。2424已知：①C(s,石墨)+O(g)===CO(g)AH=-393.5kJ/mol2212H(g)+O(g)===2HO(1)AH=-571・6kJ/mol22222CH(g)+5O(g)===4CO(g)+2HO(l)AH=-2599kJ/mol222223根据盖斯定律，(①x4+②-③)X：得到反应的热化学方程式为2C(s,石墨)2+H(g)===CH(g)AH=(4AH+AH-AH)x1=2221232[-393.5x4+(-571.6)-(—2599)]x：kJ/mol=+226.7kJ/mol。2(4)CO(g)+2H(g)===CHOH(g)，焓变=反应物总键能-生成物总键能依据题表中提供的23化学键的键能计算得AH=1072kJ/mol+2x436kJ/mol-(3x413kJ/mol+358kJ/mol+463kJ/mol)=-116kJ/mol，则热化学方程式为CO(g)+2H(g)===CHOH(g)AH=-116kJ/mol。23答案：(1)①偏大；②H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)AH=-56.8kJ-mol-12(2)①CH(g)+2HO(g)=CO(g)+4H(g)AH=+165kJ-mol-1:②117222解析：(1)①若改为薄铁板，则有热量散失，测得的反应热偏大。②该反应中50mL0.55mol-L-1的NaOH溶液过量，其与50mL0.50mol-L-1的盐酸(即0.025mol)反应生成0.025molHO，放出的热量为1.42kJ,那么生成1molHO时放出56.8kJ22的热量，即可书写出热化学方程式。(2)①首先